高考化学一轮复习高考必考大题专练
2021高考化学一轮复习必考大题专练(含解析)新人教版
必考大题专练(一)1．工业上常用含少量SiO 2、Al 2O 3的铬铁矿(FeO·Cr 2O 3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeO·Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋7NaNO 3=====高温4Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋4CO 2↑＋________。
(2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。
(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。
在强酸并加热的条件下，用K 2Cr 2O 7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K 2Cr 2O 7的量，然后换算成相当于O 2的含量称为化学需氧量(以mg·L －1计)。
化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下： Ⅰ.取a mL 水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2 500 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液。
Ⅱ.……Ⅲ.加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe 2＋把多余的Cr 2O 2－7转化为Cr 3＋)。
2025届高三化学一轮复习专练：实验选择题40道
2025届高三化学一轮复习专练：实验选择题40道一、单选题1.(2024·福建泉州·模拟预测)利用下列实验药品，不能达到实验目的的是()实验目的实验药品A检验加碘盐中的IO-3加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋B判断淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液C比较镁和铝的金属性强弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液D探究浓度对化学平衡移动的影响K2CrO4溶液、HNO3溶液、NaOH溶液A.AB.BC.CD.D2.(2024·福建泉州·模拟预测)下列实验方案能达到实验目的的是A.甲装置可制取NaHCO3B.乙装置可验证金属性：Zn>FeC.丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯D.丁装置可探究压强对平衡的影响3.(2024·福建福州·二模)利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是()A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱B．中和反应反应热的测定C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D．利用Na2SO3固体和浓硫酸制备SO2气体A.AB.BC.CD.D4.(2024·福建厦门·模拟预测)下列操作规范且能达到实验目的是A.①配制100ml0.1mol⋅L-1的NaCl溶液B.②用酸性高锰酸钾标准溶液测定FeCl2溶液中Fe2+的含量C.③制备少量Fe OH2D.④熔融纯碱5.(2024·福建莆田·三模)实验室制备三氯化硼(BCl3)的装置如图所示(部分夹持装置略)。
已知：BCl3极易水解，熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；F中的溶液用于吸收CO尾气。
以下说法错误的是A.实验操作应先滴加浓盐酸再点燃酒精灯B.水浴R为冰水浴C.装置C中主要发生的反应为B2O3+3C+3Cl2Δ2BCl3+3COD.装置F会随着反应的进行，溶液酸性减弱6.(2024·福建漳州·三模)下列实验能达到目的的是A B除去Cl2中的HCl证明生成乙烯C D证明SO2能与水反应除去苯中的苯酚A.AB.BC.CD.D7.(2024·福建龙岩·模拟预测)BaH2常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。
2022届高考化学一轮复习高考必考大题专练二化学原理综合应用题含解析
高考必考大题专练（二）化学原理综合应用题（A 组）1．[2020·全国卷Ⅱ，28]天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6（g ）===C 2H 4（g ）＋H 2（g ） ΔH 1，相关物质的燃烧热数据如表所示：①ΔH 1＝kJ ·mol －1。
②提高该反应平衡转化率的方法有、。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p ）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。
反应的平衡常数K p ＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH 4――→高温C 2H 6＋H 2。
反应在初期阶段的速率方程为：r ＝k ×c CH 4，其中k 为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r 1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2，则r 2＝r 1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。
A ．增加甲烷浓度，r 增大B ．增加H 2浓度，r 增大C．乙烷的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极上的反应式为____________________________________________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为。
2．[2020·某某卷，18]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH 的产率。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1＝－49.5kJ·mol－1Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2＝－90.4kJ·mol－1Ⅲ.CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）ΔH3回答下列问题：（1）ΔH3＝kJ·mol－1。
高考化学一轮复习 必考大题专练(二)化学基本原理综合应用题(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试
化学基本原理综合应用题1．水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)，下列说法不正确的是________。
A ．焓变ΔH <0，熵变ΔS <0B ．可以把反应设计成成原电池，实现能量的转化C ．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)①根据H 2O 的成键特点，画出与图1中H 2O 分子直接相连的所有氢键(O －H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T )下气态、液态水平衡共存[H 2O(l)H 2O(g)]时的压强(p )。
在图2中画出从20 ℃开始经过100 ℃的p 随T 变化关系示意图(20 ℃时的平衡压强用p 1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因________。
②如果水的离子积K W 从 1.0×10－14增大到 1.0×10－10，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B．在550 ℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D．随温度升高，x CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
2025届高三化学一轮复习++硫及其氧化物练习题(解析)
2025届高考一轮复习 硫及其氧化物一、单选题1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。
2．下列关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B ．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C ．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D ．硫的氧化性比氯气强 答案 B解析 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B 正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。
3．下列说法错误的是( )A ．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH 溶液除去B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3 答案 D4．单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na 2S(aq)＋(x －1)S===Na 2S x (x 一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As 2S 3＋2Na 2S 2(aq)===As 2S 5＋2Na 2S 。
高考化学第一轮复习全套 含例题
高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是 （ ）A ．甘油加水作护肤剂B ．用明矾净化水C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( )A ．空气B ．石蜡C ．氨水D ．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A ．CO 2 H 2SB ．C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4D ．NH 3 HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1· L -1 的CuSO 4 溶液与30mL 3 mo1·L -1 的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu 2+)或c (OH —)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4·Cu(OH)2C ．CuSO 4·2Cu(OH)2D ．CuSO 4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 ( )A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。
2024年领军高考化学一轮复习必刷好题专题24硫酸及其盐的综合实验含解析
专题24 硫酸及其盐的综合试验1.（2024全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在试验室中探究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵，详细流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②须要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采纳的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体须要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的详细试验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采纳热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】 (1). 碱煮水洗 (2). 加快反应速率 (3). 水浴加热 (4). C (5). 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质 (6). 因为H2O2本身易分解，所以在加入时需重量加入，同时为了防止Fe3+水解 (7). 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） (8). NH4Fe(SO4)2∙12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下简单水解，所以工业上经常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②须要加热目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采纳的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液汲取，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题11(学生版)
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题111.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS ＋2H +＝Fe 2+＋H 2S ↑B. 向FeBr 2溶液中通入等物质的量的Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －C. NaHCO 3溶液中通入足量SO 2：CO 2-3＋2SO 2＋H 2O ＝2HSO －3＋CO 2D. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2+＋2OH －＋2H +＋SO 2-4＝BaSO 4↓＋2H 2O2.含共价键的强电解质的是A. MgCl 2B. NaHSO 4C. NH 3D. CH 3COOH3.关于反应：FeS 2＋7Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ＝15FeSO 4＋8H 2SO 4，下列说法不正确的是 A ．Fe 2(SO 4)3中Fe 在反应中得到电子 B ．H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂 C ．消耗0.2molFeS 2，转移2.8mol 电子 D ．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶154.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硝酸：S 2O 2－3＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2OB ．NaAlO 2溶液中加入足量Ca(HCO 3)2溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 2-3C. 向溶液中通入少量CO 2：D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al 3+＋2SO 2-4＋2Ba 2+＋4OH －＝2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O5.一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca 9NaMg(PO 4)7。
下列说法正确的是A ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于混合物B ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于共价化合物C ．CaO 2、MgO 均为碱性氧化物D ．Ca 9NaMg(PO 4)7属于正盐6.关于反应2KMnO 4＋2KF ＋10HF ＋3H 2O 2＝2 K 2MnF 6＋8H 2O ＋3O 2，下列说法正确的是 A. KF 和HF 均发生氧化反应B. H 2O 2是还原剂C. 转移3mol 电子，1mol KMnO 4被氧化D. K 2MnF 6既是氧化产物又是还原产物 7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)===△Cu 2+＋SO 2-4＋SO 2↑＋2H 2O B. 用惰性电极电解饱和ZnCl 2溶液：Zn 2+＋2Cl －＋2H 2O=====通电Zn(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑C. 向含0.1mol[Co(NH 3)Cl]Cl 2的溶液中加入含0.3mol AgNO 3的溶液：[Co(NH 3)5Cl]2+＋2Cl －＋3Ag +＝[Co(NH 3)5Cl]3+＋3AgCl ↓D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr 2O 2-7＋3C 2H 5OH ＋16H +＝4Cr 3+＋3CH 3COOH ＋11H 2O8. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3∙Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
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高考必考大题专练(一) A组化工流程分析题——金属类1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________，操作1的名称是________。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是________________________。
(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。
(5)通过检验CO 2－3来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。
用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：n＋－1(1)“酸浸”时用的稀酸是________；滤渣1的主要成分是________。
(2)“氧化”时的离子方程式为________________________；加入ZnO除杂时溶液的pH 控制范围是________～5.0。
(3)滤渣3含有锌和________；由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是______________________、洗涤、干燥。
(4)取42则680A ．ZnO B ．Zn 3O(SO 4)2 C ．ZnSO 4 D ．ZnSO 4·H 2O3．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中，在Fe 2＋催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe 2＋催化过程可表示为：ⅰ：2Fe 2＋＋ PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 ===2Fe 3＋＋PbSO 4＋2H 2Oⅱ： ……①写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a ．向酸化的FeSO 4溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO 2，溶液变红。
b ．________________________________________________________________________。
(3)PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)⇌NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。
A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率B ．重复利用NaOH ，提高原料的利用率C ．增加Na 2SO 4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：________________________________________________________________________。
4．三氯化钌是一种重要的贵金属化合物，广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。
Ⅰ.三氯化钌的制备将金属钌粉与氯化钠混合后，加入微量还原性淀粉，将温度升高到800～1 000 ℃，再往熔融的熔体中通入氯气，大部分钌粉转化为氯钌酸钠(Na2RuCl6)，再经过一系列化学工艺制备出三氯化钌。
(1)生成氯钌酸钠的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)升温阶段加入还原性淀粉的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
Ⅱ.三氯化钌的回收从废弃催化剂回收三氯化钌的一种工艺流程如下图所示：回答下列问题：(3)“氧化”时加H2SO4的目的________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)“吸收”过程中加入乙醇的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3＋3H2===2Ru＋6HCl。
某同学对则产品的纯度为________(用百分数表示，保留两位有效数字)。
(6)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。
每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。
①根据图示写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________。
②下列说法正确的是________。
a．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂b．图示中参与循环的物质只有CO2和H2c．反应的活化能为62.4 kJ·mol－15．从含铬废水(主要成分为Cr 2O 2－7 )中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如下：已知：Na 2S 2O 5＋H 2O===2NaHSO 3(1)①“还原”过程中Cr 2O2－7转化为Cr3＋，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②“还原”时，也可用Na 2S 2O 3做还原剂，反应中S 2O 2－3 转变为SO 2－4 ，则与等量的Cr 2O 2－7 反应消耗的n (Na 2S 2O 5)∶n (Na 2S 2O 3)＝____________________。
(2)Cr 2O 2－7 在不同酸碱性溶液中与CrO 2－4 存在如下平衡：Cr 2O2－7＋H 2O ⇌2CrO2－4＋2H＋，该反应的平衡常数表达式为________________________________________________________________________。
(3)用焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)处理废水后，可能会使废水的COD 增大。
在焦亚硫酸钠与废水铬元素不同质量比的情况下，加H 2SO 4与未加H 2SO 4处理含铬废水后其COD 对比变化如图所示。
已知：“COD ”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。
水样中还原性物质越少，则COD 越低，表明水质污染程度越小。
①未加H 2SO 4时，随着Na 2S 2O 5质量增大，废水COD 增大的原因是________________________________________________________________________。
②在焦亚硫酸钠与废水中铬元素质量比相同的情况下，加H 2SO 4时，与未加H 2SO 4相比，废水COD 均有所下降，原因可能是________________________________________________________________________。
(4)已知“铬渣”的主要成分为Cr(OH)3，“沉淀”反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
高考必考大题专练（一）化工流程分析题（A 组——金属类）1．解析：（1）由流程图可知滤渣2为Fe （OH ）3，而目标产物为绿矾（FeSO 4·7H 2O ），所以试剂a 为稀H 2SO 4，起溶解作用，b 为铁粉，起还原作用；由流程图可知操作1为过滤，其作用为除去过量的铁粉。
（2）由题意可知，在细菌的作用下，氧气氧化黄铜矿的反应方程式为4CuFeS 2＋17O 2＋2H 2SO 4=====细菌4CuSO 4＋2Fe 2（SO 4）3＋2H 2O 。
（3）CO 2－3 水解时使溶液呈碱性，可以除去油污。
（4）因为操作Ⅰ为过滤与洗涤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
答案：（1）稀H 2SO 4、铁粉 过滤（2）4CuFeS 2＋17O 2＋2H 2SO 4=====细菌4CuSO 4＋2Fe 2（SO 4）3＋2H 2O（3）除去油污 （4）烧杯、玻璃棒、漏斗（5）取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗涤干净2．解析：流程分析如下：（1）因制备的是ZnSO 4·7H 2O ，“酸浸”时为不引入杂质，应用稀硫酸；由于PbSO 4不溶于稀硫酸，故滤渣1的主要成分是PbSO 4。
（2）加入NaClO 可将溶液中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，故“氧化”时的离子方程式为2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O ；由表中数据可知，Fe 3＋完全转化为Fe （OH ）3沉淀时的pH 为2.8，故加入ZnO 除杂时pH 最小为2.8。