人教版(2019)高中化学 必修一 学案 4.1原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表【学习目标与素养】1．微观探析：认识原子结构。
了解原子核外电子的排布。
2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
知道元素、核素的含义。
认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素周期表的结构。
体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。
3．变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。
【学习重难点】了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。
认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系；以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
【学习过程】 【第一课时】（一）基础知识填充 一、原子的构成 1．构成（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中）。
2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）。
二、核外电子排布 1．电子层（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高2．电子分层排布（1）能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。
②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为，而不应该是。
（二）自学检测1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）所有原子都由质子、中子和核外电子构成（）（2）某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。
（）（3）锂的原子结构示意图是。
（）（4）某原子M层电子数为L层电子数的4倍。
（）答案：（1）×（2）√（3）×（4）×2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）答案：C解析：A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子；D项不符合最外层最多只能排8个电子。
3．（1）A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为______，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为______。
（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
解析：（1）核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10。
（2）B 元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。
答案：（1）8；10（2）21（三）重难点突破重难点1：原子核外电子排布规律的应用1．确定元素的种类根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意1～20号元素原子结构的特殊关系。
最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be2．推断元素的性质元素最外层电子数得失电子能力化学性质主要化合价稀有气体元素8（He为2）一般不易得失电子较稳定，一般不参与化学反应－金属元素＜4易失电子金属性只有正价，一般是＋1→＋3非金属元素≥4易得电子非金属性既有正价又有负价特别提醒：通常把最外层有8个电子（K层为最外层时电子数是2个）的结构，称为相对稳定结构。
稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。
当元素的原子最外层电子数小于8（K层小于2）时是不稳定结构。
在化学反应中，不稳定结构总是通过各种方式(如得失电子、共用电子等)趋向达到相对稳定结构。
重难点2：“10电子”“18电子”的等电子粒子1．利用元素排布寻找“10电子”微粒的方法2．利用元素排布寻找“18电子”微粒的方法3．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．H2OB．F－C．Na＋D．NH3答案：B解析：OH－具有9个质子，10个电子；H2O具有10个质子，10个电子；F－具有9个质子，10个电子；Na＋具有11个质子，10个电子；NH3具有10个质子，10个电子。
4．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是________，B元素是________，C元素是________（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
解析：常见的18e－微粒有：阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。
结合题目所给条件可确定答案。
答案：（1）K；Cl；S（2）HCl【第二课时】（一）基础知识填充一、元素周期表的编排原则1．元素周期表的出现与演变2．原子序数（1）含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
二、元素周期表的结构1．编排原则2．元素周期表的结构3．常见族的别称族别名第ⅠA族（除氢外）碱金属元素第ⅦA卤族元素0族稀有气体元素4．元素周期表中的方格中的符号的意义思考：（1）元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？提示：ⅢB族。
（2）最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？提示：不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。
三、核素1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位素。
（2）实例123氢元素的原子核原子名称原子符号（A Z X）质子数（Z）中子数（N）10氕11H11氘21H或D12氚31H或T（3）同位素的特征①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性质略有差异。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
（4）同位素的用途①146C在考古工作中用于测定文物的年代。
②21H、31H用于制造氢弹。
③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
思考：（1）14 6C与14 7N的质量数相等，是否互为同位素？提示：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
14 6C与14 7N的质量数相等，但质子数分别为6和7，属于不同的元素，故不是同位素。
（2）核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？提示：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，因此核素种类由质子数、中子数共同决定。
质量数＝质子数＋中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如14 6C和14N，故核素种类与质量数无直接关系。
7（3）结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？提示：同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
（二）自学检测1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）现行元素周期表的编排依据是相对原子质量（）（2）一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族（）（3）最外层电子数相同的元素一定是同族元素（）（4）每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束（）答案：（1）×（2）×（3）×（4）×2．下列有关钯原子（10646Pd）的说法错误的是（）A．原子序数为46B．质子数为46C．电子数为46D．中子数为46答案：DPd可知，钯的原子序数为46，核外电子数＝原子序数＝质子数＝46；核内中解析：由10646子数为106－46＝60，D选项错误。
3．在63Li、14 7N、2311Na、2412Mg、73Li、14 6C中：（1）________和________互为同位素。
（2）________和________质量数相等，但不能互称同位素。
（3）________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
解析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故63Li与73Li互为同位素；14 7N与14 6C质量数相等，但因质子数不同，不能互称同位素；2311Na和2412Mg的中子数均是12，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
答案：（1）63Li；73Li（2）14 7N；14 6C（3）2311Na；2412Mg（三）重难点突破重难点1：认识元素周期表1．元素周期表的结构（1）记忆口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
（2）列序数与族序数的关系①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数＞10，主族和副族的族序数＝列序数－10（0族除外）。
（3）过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
4.1 原子结构与元素周期表(教案)-高中化学人教版(2019)必修第一册
人教版（2019） 必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教学设计教学目标1、知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系。
2、通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置的关系。
3、知道元素、核素、同位素的含义。
4、通过探究认识同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律 难点：原子结构与元素性质的关系 教学过程 一、导入新课从英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton ，1766～1844）创立原子学说以后，很长时间内人们都认为原子就像一个小得不能再小的玻璃实心球，里面再也没有什么花样了 。
从1869年德国科学家希托夫发现阴极射线以后，克鲁克斯、赫兹、勒纳、汤姆逊等一大批科学家研究了阴极射线，历时二十余年。
最终，汤姆生（Joseph John Thomson ）发现了电子的存在。
通常情况下，原子是不带电的，既然从原子中能跑出比它质量小1700倍的带负电电子来，这说明原子内部还有结构，也说明原子里还存在带正电的东西，它们应和电子所带的负电中和，使原子呈中性。
二、新课讲授 【师】（1）原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带正电荷中子：不带电电子：带负电荷如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：A Z X表示质量数是A，质子数是Z的X原子。
【提问】各个粒子间有什么关系呢？【学生】①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
【师】核外电子是怎样的排布的呢？【学生】阅读教材并回答。
【师】核外电子的排布规律（1）电子层从内到外，分别用n表示，依次为1,2,3,4,5,6,7或K，L，M，N，O，P，Q。
（2）内层电子能量较低，外层能量较高。
电子总是先从内层排起，排满后，再排下一层。
（3）第n层最多容纳电子数为2n2，最外层最多容纳8个电子，K层只能容纳2个电子。
4.1.1原子结构核素教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3.证据推理能力：学生将能够根据实验现象和理论知识，分析并推理出原子结构与核素的性质和规律。他们将能够通过观察和实验数据，推理出原子核的稳定性和核外电子的排布规律。
答案：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。碳-12（C-12）的原子序数为6，质量数为12。碳-14（C-14）的原子序数也为6，但质量数为14。碳-12和碳-14在元素周期表中用相同的元素符号“C”表示，但通过质量数来区分。
5.例题5：原子结构和核素在化学反应中的应用
题目：解释原子结构和核素在化学反应中的作用，并给出一个具体的例子。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《化学人教版（2019）必修第一册》，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以直观展示原子结构和核素的相关概念。例如，准备原子核结构示意图、电子云示意图、元素周期表等，帮助学生更好地理解和记忆知识点。
教学反思与总结
今天的教学活动结束了，我坐在办公室里，静静地回想着刚才的课堂情况。我意识到，作为一名教师，我的责任和使命是帮助学生理解和掌握知识，同时激发他们的兴趣和热情。
首先，我对我使用的教学方法进行了反思。我试图通过提问和展示图片来引起学生对原子结构和核素的兴趣。我觉得这种方法在一定程度上激发了学生的兴趣，但我也注意到，有些学生在课堂上仍然显得有些被动。我意识到，仅仅依靠提问和展示图片可能不足以激发所有学生的兴趣。我需要找到更多的方式来吸引他们的注意，比如通过实验、讨论等。
人教版(2019)高中化学必修第一册-4.1 原子结构与元素周期表-教案设计
原子结构与元素周期表互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？答案：当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子数。
（2）次外层最多容纳的电子数是多少？答案：次外层最多容纳18个电子数。
（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？答案：纵向观察数据，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子……利用数学归纳法，可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数。
（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1，6，11，15，17号元素原子的核外电子排布。
原子结构与元素周期表——原子结构 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
原子结构与元素周期表——原子结构教学设计教学目标1.认识原子核外电子的排布规律。
2.能画出1~20 号元素的原子结构示意图。
3.通过原子结构模型的演变认识化学科学对人类的贡献，激发研究化学科学的热情教学重难点1.教学重点：原子的结构及原子核外电子的排布规律。
2.教学难点：原子核外电子的排布规律。
教学过程质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
构成原子的微粒之间的关系：①质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)②原子：核电荷数= 核内质子数= 核外电子数③阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数④阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数【典型例题】某种元素的原子核内有161个中子,质量数为272。
该元素原子核内质子数(Z)与中子数(N)的关系是()。
A.Z>NB.Z<NC.Z=ND.不能肯定了解了原子的构成之后，我们来看看原子的表示方法，那请同学们【思考】这个符号中各个字母的含义？学生独立思考：A表示质量数，m±表示微粒所带电荷数，n表示原子个数，±c表示元素化合价。
【师】电子能量不同，那么原子的核外电子排布是如何排布的呢？3、原子的核外电子排布概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】P93核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。
（3）原子结构示意图核外电子排布的表示方法：板书设计原子结构与元素周期表一、原子结构1、原子模型的发展2、原子的构成3、原子的核外电子排布。
高中化学4.1.1原子结构与元素周期表教案新人教版必修1
第1课时 原子结构与元素周期表核心微网络素养新目标1．认识原子的组成及微粒之间的数量关系。
2．学会核外电子的排布规律与应用。
3．认识元素周期表及发展历程。
4．理解元素周期表与原子结构的关系。
[预习新知]一、原子结构 1．原子的构成 (1)原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带正电荷中子：不带电电子：带负电荷如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：A ZX 表示质量数是A ，质子数是Z 的X 原子。
2．质量数 (1)概念原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．核外电子的排布规律(1)电子层从内到外，分别用n 表示，依次为1,2,3,4,5,6,7或K ，L ，M ，N ，O ，P ，Q 。
(2)内层电子能量较低，外层能量较高。
电子总是先从内层排起，排满后，再排下一层。
4．第n 层最多容纳电子数为2n 2，最外层最多容纳8个电子，K 层只能容纳2个电子。
二、元素周期表1．元素周期表的发展历程(1)诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。
(2)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(3)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
2．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，故有7个周期。
②分类③周期的序数即为该周期元素具有的电子层数。
每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。
(2)族①数目：元素周期表中有18个纵行， 16个族。
②分类③常见族的别称族别称第ⅠA族(除氢) 碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
高中化学新人教版必修第一册 4.1 原子结构与元素周期表 第1课时 精品学案 (1)
原子结构与元素周期表第1课时原子结构一、学习目标1.学会原子结构的表示方法。
2.知道核外电子能量上下与分层排布的关系。
3.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
二、知识梳理一、质量数1.定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似①相加，所得的数值叫作质量数。
2.表达式：质量数=②+③。
3.原子的表示形式：原子符号Z A X中A代表④，Z代表⑤，A-Z等于⑥。
二、原子核外电子的排布1.电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)不同电子层的表示及能量关系2.电子排布的规律电子总是尽可能先从⑩排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排层，充满后再填充层，依次往外填充。
①整数值②质子数③中子数④质量数⑤质子数⑥中子数⑦M⑧由近到远⑨由低到高⑩内层KL三、夯实稳固1.一般情况下，原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
以下原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()。
【解析】与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。
根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图可知，D项中氯原子与氟原子化学性质相似。
【答案】D2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡86222Rn，从而对人体产生危害。
该原子的中子数和核外电子数之差为()。
【解析】由86222Rn可知，该原子的质量数为222，质子数=核外电子数=86，因此中子数为222-86=136，中子数-核外电子数=136-86=50，故B项正确。
【答案】B3.以下分子中，其中子总数为24的是()。
A.18O2B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2【解析】18O2的中子数为(18-8)×2=20，A项错误；2H217O2的中子数为(2-1)×2+(17-8)×2=20，B项错误；14N16O2的中子数为(14-7)+(16-8)×2=23，C项错误；14C16O2的中子数为(14-6)+(16-8)×2=24，D项正确。
4.1原子结构与元素周期表教学设计+2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4.1原子结构与元素周期表 第一课时 原子结构与核外电子排布《课程标准解读》认识原子结构，了解原子核外电子的排布。
【教学目标】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图3、知道元素、核素、质量数、同位素的含义【教学过程】一、原子的表示方法、质量数及原子结构1、原子的表示方法：XA Z表示方法：X AZX AZ的含义代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子 2、质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。
(2)质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(3)数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、符号A Z X ±c m ±n 中各个字母的含义：4、构成原子的微粒及作用 1．构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略 不计)5、原子和离子中微粒间的数量关系 (1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数 (2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数 【注意】①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等 ②有质子的微粒不一定有中子③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，微粒即可以是 ④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同 二、原子核外电子的排布规律 1、电子的能量在多电子原子里，电子的能量不同，电子的能量与电子距离原子核的距离有关，大致是离核越远能量越高。
2、电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1 2 3 4 5 6 7 字母代号 KLMNOPQ离核远近 由近到远 能量高低由低到高3原子的结构示意图离子结构示意图Na＋Cl－核内质子数等于核外电子数 阳离子：核外电子数小于核电荷数阴离子：核外电子数大于核电荷数(1)能量规律核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K →L →M →N ……顺序排列。
第一节原子结构与元素周期表-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第一节原子结构与元素周期表-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学目标本节课主要目的是让学生了解原子的基本结构和成分以及元素周期表的构成和分类，具体目标如下：1.了解原子的基本结构与成分；2.理解原子序数和质量数的概念；3.掌握元素周期表的构成和分类方法；4.学会应用元素周期表查找物质的化学性质和一些常见元素的物理性质。
二、教学重难点本节课的教学重点为原子的结构成分和元素周期表的构成方法，教学难点为元素周期表的分类方法和常见元素的物理性质查找。
三、教学方法本节课采用实验观察、演示示范、教师讲解、学生讨论等多种教学方法，旨在激发学生的主动性和参与性，提高学生的学习兴趣和实践能力。
四、教学内容及安排1.原子的基本结构与成分（1）实验观察：电子云模型演示教师首先进行电子云模型的实验演示，以生动形象的方式展示原子的基本结构和成分，激发学生对原子的兴趣和好奇心。
（2）原子的基本结构1.质子、中子和电子的概念。
2.原子核的结构：质子和中子组成的核子。
3.电子云的概念。
（3）原子的成分原子中包含的基本粒子有质子、中子和电子，其中质子和中子组成核子，电子围绕核子而运动。
2.原子序数和质量数（1）原子序数和质量数的概念原子序数是指原子中质子的数目，质量数是指原子中质子和中子总数。
（2）实验观察：放射性同位素的半衰期测定教师通过实验观察，让学生了解放射性同位素的半衰期及其应用，深入了解原子核稳定性及放射性衰变规律。
3.元素周期表（1）元素周期表的构成和分类方法元素周期表是根据元素的原子序数大小、电子结构和周期性等规律展开排列的表格，分类方式包括周期性表列和主族。
（2）常见元素的物理性质查找利用元素周期表，学生能够较快地查找常见元素的物理性质，如密度、熔点、沸点、组态等，了解元素实物特性和化学活性。
4.课后作业1.制作一份个人的元素周期表，包括元素的名称、原子序数、化学符号和电子组态等信息。
2.通过实验或查阅资料，查找一种有趣的元素或元素化合物的相关信息并写成一篇短篇报告。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时教学设计【教学目标】1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。
提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。
由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
[投影]展示标有质量数的某元素X[师]质量数用A表示位于元素符号的左上方，质子数用Z表示位于元素符号的左下方。
4.1.2+元素周期表教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
元素周期表说课稿一、说教材教材内容与地位：“元素周期表”是新人教版高中化学必修教材(第一册)第四章第一节第二课时的内容。
课程标准要求学生“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系”。
元素周期表、表中元素信息及元素周期律内容描述等都属于元素周期表(律)的表层知识。
元素周期表作为元素周期律的表征模型,元素周期表(律)的本质在于科学家们建立了基于元素原子结构周期表位置元素性质之间的关系的系统模型,反映了不同元素之间的内在联系教学目标：(1)通过分析未知元素卡片上各个元素的信息,建立族和周期的位置变量在不同元素的原子结构和元素性质之间的关联,寻找元素周期表的编排原则,初步建构元素周期表模型。
(2)通过评价不同编排原则,指出所建模型的局限性,优化模型,体会门捷列夫元素周期表模型建立的本质。
(3)通过猜测未知元素的质子数并绘制原子结构示意图,应用原子结构解释元素性质及其变化规律,认识原子结构以及元素在元素周期表中的位置关系,从核外电子排布的角度理解元素周期表周期、族、元素、核素和同位素的含义。
(4)通过应用模型给未知元素定位,熟悉元素周期表的结构,能运用元素周期表的结构分析、推知元素的位置,用周期和族的符号表征元素在周期表中的位置。
实现元素周期表模型中“位-构-性”3者之间的相互关联和推理。
教学重难点：1.元素周期表的发展历史2.元素周期表的结构3.核素、同位素的定义二、说教法目前教学实践中，大部分教师只是关注元素周期表的表层知识,制作元素周期表的教学活动对象一般为学生熟知的前20号元素,编排原则大多是通过分析原子结构示意图或化学史直接获得,信息单一易得。
教学活动中既没有体现元素周期表模型建构中的科学思维的变化,也没有揭示建构历程中的科学本质。
教学过程中缺乏对元素周期表知识的深层含义的挖掘,对元素周期表模型演变过程中的教育价值体现不够。
元素周期表模型的生成和完善经历160余年，其中不乏各式各样的尝试与归纳，故本节课尝试基于建模思想来进行教学，着重围绕模型的生成性和变化性等2个维度,通过建模实践活动发展学生对元素周期表模型的认知,让学生关注模型建立过程中科学思维的发展,理解元素周期表模型建立的本质。