人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习C卷
《精品备课资源包》2021年春高二化学人教版选修33-4离子晶体练习
《精品备课资源包》2021年春高二化学人教版选修33-4离子晶体练习一、选择题1．下列叙述中错误的是( )A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案：C点拨：活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D三项正确。
离子键的形成只有阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力答案：D点拨：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如－OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有O22中的非极性共价键。
只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。
因此选D。
3．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为( )A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体答案：B点拨：首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na＋被六个面上的Cl－所包围，这6个Cl－离中心Na＋最近将六个面心的Cl－连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。
4．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A．干冰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．碘答案：C点拨：干冰和碘中含有共价键、范德华力，氢氧化钠中含有离子键和共价键。
5．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是( ) A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 答案：C点拨：H2SO4是分子晶体，错误；Ba(OH)2只含有离子键和极性键，错误；CaF2只含有离子键。
高二化学人教版选修3第三章第四节 离子晶体 增分练习
第四节 离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是( )A ．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B ．ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物C ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D ．离子化合物中可能只含有非金属元素2．测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为d g·cm －3，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.0.5854a 3dB.58.58a 3dC.58.52a 3dD.117a 3d3．下列有关离子晶体的叙述不正确的是( ) A ．1 mol 氯化钠晶体中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离最近且相等的Cl －共有6个 C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na ＋、4个Cl －4．离子晶体不可能具有的性质是( ) A ．较高的熔点 B ．良好的导电性 C ．溶于极性溶剂 D ．坚硬而易粉碎5．下列说法正确的是( )A ．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B ．分子晶体一定含有共价键C ．离子晶体中一定不存在非极性键D ．含有离子键的晶体一定是离子晶体 6．下列有关叙述正确的是( )A ．只含有离子键的化合物才是离子化合物B ．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C ．由于I —I 键的键能比F —F 、Cl —Cl 、Br —Br 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D ．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 7．下列有关晶体的叙述中，正确的是( )A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个8．下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化9．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl10．下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-11．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤12．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()13．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2 500 ℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大14．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
2015-2016学年高二人教版化学选修三练习：3.4离子晶体Word版含答案
第四节离子晶体课时演练·促提升A组1.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。
答案:A2.下列变化过程中需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的汽化解析:A选项中两物质均属于分子晶体,升华过程中需克服范德华力,正确;B选项,硅属于原子晶体,熔化过程中需破坏共价键,C60属于分子晶体,熔化过程中需克服范德华力;C选项,HCl溶解过程中需破坏共价键,NaCl溶解过程中需破坏离子键;D选项,溴、汞的汽化分别克服范德华力、破坏金属键。
答案:A3.下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O解析:A项中H2CO3的酸性大于C6H5OH;B项中Ba(OH)2的碱性强于Ca(OH)2;C项中MgBr2为离子晶体,熔点大于分子晶体SiCl4。
答案:D4.下列叙述中正确的是()A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原解析:CO2分子内含极性键,但分子为直线形分子,是非极性分子,A项错误;稀有气体形成的晶体属于分子晶体,由单原子分子构成,不存在化学键,B项错误;非金属元素由游离态变为化合态,可能发生氧化反应(C→CO2),也可能发生还原反应(Cl2→Cl-),D项错误。
答案:C5.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B项不正确,C项正确。
人教版选修三 同步练习题 3.4 离子晶体
3.4 离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1．下列说法正确的是( )A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2YC．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子3．下列叙述中正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在共价键知识点2 离子晶体的结构4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为( )A．十二面体 B．正八面体C．正六面体 D．正四面体5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，•代表阳离子，d代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )知识点 3 离子晶体的物理性质特点6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华A ．①②③B ．①②④C ．①④⑤D ．②③④ 知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH B ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 1C.⎭⎪⎬⎪⎫Na s ===Na g ΔH 2Nag －e －===Na＋g ΔH 3ΔH 2＋ΔH 3D.⎭⎪⎬⎪⎫12Cl 2g ===Cl g ΔH 4Clg ＋e －===Cl－g ΔH 5ΔH 4＋ΔH 58．金属钾的制备一般是用Na 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( )A ．在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B ．KCl 晶体的熔点低于NaCl 晶体，所以K 可以析出C ．在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na 、KCl 和NaCl 的混合体系，由于K 沸点低，所以钾气化析出D ．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs ＋与Cl －的个数比为1∶1，化学式为CsCl 。
人教版选修三同步练习3.4离子晶体
3.4离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1 .下列说法正确的是（）A. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B. 非金属元素的原子间不可能形成离子键C. HCI溶于水时，H—Cl键断开，产生屮与C「，该变化为化学变化D. 化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2. X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物乙下列说法中不正确的是（）A. 固态Z是离子晶体B. Z可以表示为X2YC. 固态Z熔化后能导电D. X可形成+ 2价阳离子3. 下列叙述中正确的是（）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. P4和NQ都是共价化合物C. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D. 离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4. 如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na T等距离且最近的几个C「所围成的立构构型为A.十二面体BC.正六面体D5.如图所示的离子晶体的空间结构,.正八面体.正四面体以M代表阳离子，以N代表阴离子，？代表阳离」代表阴离子，化学式为MN的晶体结构为（* Cl-O N M+A B知识点3离子晶体的物理性质特点6 •碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是⑤易升华.①②④ .②③④知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 ( )A.Na (g) + C 「(g)===NaCI(s) △ H 1B.Na(s) + 2Cl 2(g)===NaCI(s) △ HNa. 5 ==乜咅 △ H ? U 姻 g - ===Na g △ H 仏 H+A"；CI 2 皆==C 1 £AH 4D. 2A H + A H 5I 」g + e ===CI 己A H 5 \&金属钾的制备一般是用 N a 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是 ( ) A. 在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 B. KCl 晶体的熔点低于 NaCl 晶体，所以K 可以析出 C. 在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na KCl 和NaCl 的混合体系， 由于K 沸点低，所以钾气化析出D. 该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧 9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs +与C 「的个数比为1 ： 1, 化学式为CsCl 。
高二化学人教版选修3第三章第四节 离子晶体巩固练习
第四节离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是()A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．离子化合物中可能只含有非金属元素2．下列说法正确的是()A．Na2O2晶体中，阴阳离子个数比是1∶1B．NaCl晶胞中有1个Na＋和1个Cl－C．CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数之比为1∶2D．CsCl晶胞中，Cl－的配位数是83．下列有关晶体的叙述中，正确的是()A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们熔点由高到低的顺序是()物质AB CD EF离子电荷数112键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10A．CD＞AB＞EF BC．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD5．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。
已知食盐的M＝58.5 g·mol－1，食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.0 ×1023 mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据()A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cmC．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm6．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是()A.8M N A a 3 g·cm －3B.8Ma 3N A g·cm －3 C.M N A a 3 g·cm －3 D.Ma 3N Ag·cm －3 7．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( ) A ．晶体中正负离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能 C ．晶体中正负离子的电荷比 D ．离子键的纯粹程度8．下列有关CaF 2的表述正确的是( ) A.Ca 2+与F -间仅存在静电吸引作用B.F -的离子半径小于Cl -,则CaF 2的熔点小于CaCl 2C.阴、阳离子比为2∶1的物质,均与CaF 2晶体构型相同D.CaF 2中的化学键为离子键,因此CaF 2在熔融状态下能导电 9．下列说法不正确的是( ) A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大,则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大D.拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能10．已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，晶体的密度为d g/cm 3。
高中化学第三章晶体结构与性质3.4离子晶体配套练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第三章晶体结构与性质 3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章晶体结构与性质3.4 离子晶体同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四节离子晶体基础巩固1下面有关离子化合物的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。
离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D。
离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量,属于化学变化答案：B解析：离子化合物中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，选项A错;含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可以含有共价键,选项C错；有些离子化合物受热熔化时,虽然离子键被破坏，但未生成新的物质，不属于化学变化（如氯化钠熔化），选项D错。
2下列说法中正确的是（）A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B。
熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D。
固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案：D解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电（晶体硅是半导体)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电—--3下列说法不正确的是( ）A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多C。
高中人教版化学选修三第三章第四节 离子晶体 同步测试
高中人教版化学选修三第三章第四节离子晶体同步测试一、单选题（共14题；共28分）1.下列物质属于离子化合物的是（）A. NH3B. NH4NO3C. SiO2D. HNO32.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（）A. 酒精受热变为气体B. 氯化铵受热变为气体C. 二氧化硅受热熔化D. 食盐溶解在水中3.下表中相关物质的信息都正确的一项是（）A. AB. BC. CD. D4.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是() A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C. 玻璃态是水的一种特殊状态D. 玻离态水能使X-射线产生衍射5.下列5种烃：①2﹣甲基戊烷②2，2﹣二甲基丙烷③己烷④庚烷⑤戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞③＞⑤＞④＞①C. ④＞③＞②＞①＞⑤D. ④＞③＞①＞⑤＞②6.下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A. 碘和氯化钾B. 金刚石和重晶石C. 二氧化硅和干冰D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸7.晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3•SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）①硬度②导热性③导电性④光学性质．A. ①③B. ②④C. ①②③D. ①②③④8.有关晶格能的叙述正确的是()A. 晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B. 晶格能通常取正值,但有时也取负值C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D. 晶格能越大,物质的硬度反而越小9.下列途径不能得到晶体的是（）A. 熔融态物质快速冷却B. 熔融态物质凝固C. 气态物质凝华D. 溶质从溶液中析出10.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。
人教版化学选修三第3章 晶体结构与性质同步习题优题及答案
2020—2021人教版化学选修三第3章晶体结构与性质同步习题优题及答案第3章晶体结构与性质一、选择题1、下列说法不正确的是( )A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验D．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性答案A解析分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，不存在化学键的断裂，A项错误；晶体的自范性即在适宜的条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质，B项正确；区分晶体和非晶体的最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验，C项正确；晶体内部粒子在各个方向上的不同排列是晶体具有各向异性的本质原因，D项正确。
2、下列说法中，正确的是( )A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子熔沸点与共价键的键长无关C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定答案B解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量有关，与分子中的共价键无关，C项错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，D项错误。
3、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种高强度透明材料，下列叙述错误的是( )所含化学键的类型相同A．AlON和SiO2B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1价的晶体类型相同D．AlON和SiO2答案B解析AlON和SiO2均属于原子晶体，均只含有共价键，A、D两项正确；AlON属于原子晶体，熔融时不导电，B项错误；AlON中O为－2价，Al为＋3价，所以N元素的化合价为－1价，C项正确。
4、石墨晶体是层状结构(如图)。
以下有关石墨晶体的说法正确的一组是( )①石墨中存在两种作用力②石墨是混合晶体③石墨中的C为sp2杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和C—C键数之比为1∶2⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2A．全对B．除⑤外C．除①④⑤⑥外D．除⑥⑦⑧外答案C解析①不正确，石墨中存在三种作用力，一种是范德华力，一种是共价键，还有一种是金属键；②正确；③正确，石墨中的C为sp2杂化；④不正确，石墨熔点比金刚石高；⑤不正确，石墨中碳原子数和C—C键数之比为2∶3，⑥不正确，石墨质软，金刚石的硬度大；⑦正确；⑧正确，每个六元环完全占有的碳原子数是6×1/3＝2。
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人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·陕西期末) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上2. （2分）下列说法正确的是（）A . 含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键B . 固态可以导电的是离子晶体和金属晶体C . 由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体D . 判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电3. （2分）石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了（）A . 量变引起质变的规律B . 能量守恒与转换的规律C . 勒夏特列原理D . 阿伏加德罗定律4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定B . NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C . 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D . CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物5. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构6. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaB . 含阳离子的化合物一定有阴离子C . 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D . 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方7. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列各项所述的数字不是6的是（）A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数D . 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl﹣的个数8. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子9. （2分）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（）A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体10. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 空间利用率：Cu＞Na＞PoB . 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2C . 硬度由大到小：SiC＞金刚石D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr11. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键12. （2分） (2016高二下·正定期末) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22﹣存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A . 1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22﹣数目为 6B . 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C . 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molD . 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个13. （2分） (2015高二上·丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（）A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度14. （2分） (2017高二下·绛县期中) 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A . KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB . NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC . CaO＞BaO＞KCl＞NaClD . CaO＞BaO＞NaCl＞KCl15. （2分）下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A . 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻8个Cl﹣（Na+）B . 原子晶体中只存在共价键C . 离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D . 熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体16. （2分）某晶体的一部分如右图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）A . 3∶9∶4B . 1∶4∶2C . 2∶9∶4D . 3∶8∶417. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键18. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列说法正确的是（）A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D . 图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果19. （2分）关于晶体的叙述正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D . 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键20. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高二、非选择题 (共5题；共35分)21. （7分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4 ，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于________晶体类型．（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型________．（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是________ ．（4）Cr元素价电子排布式为________ ．（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞________（填“相同”或“不同”）．（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As ________Ga（填“＜”“＞”或“=”）．（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为________．22. （4分） (2016高二下·岐山期末) 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）①X属于________晶体（填晶体类型）；②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是________．（2） C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．①金刚石中碳原子的杂化方式为________；②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是________个．23. （5分）德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。
请回答：（1）C20分子中共有________个正五边形，共有________条棱。
C20晶体属于________(填晶体类型)。
（2）固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是________。
24. （9分）(2019·梧州模拟) 据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。
丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。
丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。
请回答下列问题：（1）基态镍原子的电子排布式为________。
（2） 1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为________。
（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是________。
（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。
羰基镍晶体类型是________。
（5） Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)2]2－等。
[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是________ ，与SCN-互为等电子体的分子为________。
（6）“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为________nm(用代数式表示)。