2018届广东省深圳市直属六校联考化学试题及答案 精品
广东省深圳市2018届高三年级第一次调研考试化学试题(含答案)
2018届高三深圳一模理科综合化学试题2018.37.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D.氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化8.设N A为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC.0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A9.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B. a、b、c均能与溴水发生反应C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D. a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时.0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A.原子半经: X<Y<Z<WB.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D.四种元素中，W元素的非金属性最强11.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是A.电池的a 极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B.气体Y 为H2C pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X12.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。
2018年广东省深圳市第十高级中学高三化学联考试题含解析
2018年广东省深圳市第十高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K+、Cl-、NO3-、CO32-② K+、Fe3+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B略2. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1N AB．22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AC．常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6N AD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A参考答案：C略3. 下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④ B．③④ C．②③ D．①②参考答案：B解析：易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团。
【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！4. 对于重水(D2O)可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD =－lg[c(D+)]，则pOD =－lg[c(OD—)]。
已知某温度下重水的电离D2O D+ +OD—达到平衡时，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是A．0.1 mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD =1B．0.001 mol NaOD和重水配成1L溶液，pD =11C．纯重水的pD =7D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD参考答案：A略5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述不正确的是A．氢化物的沸点为H2R＜H2T B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略6. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
【全国大联考】【广东(新课标Ⅰ)】广东省深圳市2018届高三第一次调研考试理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般第I卷（选择题）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化【答案】B【解析】A．进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连，构成电解池的阴极，钢铁受到保护，这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法，故A错误；B．在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐，高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析，经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐，故B正确；C．人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，故C错误；D．氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故D错误；答案选B。
点睛：本题主要考查物质的性质及应用，掌握相关物质的性质、发生的反应类型和用途是解答本题的关键，本题的易错点是A项，利用牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐是原电池原理，利用电解原理进行金属防腐的方法叫外加电流的阴极保护法。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A【答案】D【解析】A．Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O 的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3N A，故A错误；B．乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2N A，故B错误；C．因N2和 H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2molN2和0.6mol H2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2N A，故C错误；D．因1molHCHO 和1mol C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5N A，故D正确；答案选D。
广东省六校2018届高三理综化学试题及答案
广东省六校2018届高三第二次联考理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A10．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。
深圳南山区六校联考2018-2019学年高一化学期末试卷
深圳南山区六校联考2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去KI 溶液中的碘单质: 加入乙醇萃取后分液B ．除去KC1溶液中的少量MgCl 2: 加入适量NaOH 溶液，过滤C ．除去CO 2气体中混有的CO 气体: 混合气通过灼热的铜网D ．除去BaSO 4中少量BaCO 3: 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 2．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋B ．氯气跟水反应：Cl 2 + H 2O ＝ H ＋ + Cl － + HClOC ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ 3．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.2NO 通入4FeSO 溶液中 B.2CO 通入2CaCl 溶液中C.3NH 通入3ALCl 溶液中D.2SO 通入已酸化的32()Ba NO 溶液中4．下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是 A ．检查气密性B ．装入药品C ．制取气体D ．收集气体5．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是A ．D 元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA 族B ．四种元素的原子半径：A<B<C<DC ．B 、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质6．14C 是C 的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C 。
下列说法正确的是 A.14C 核素的中子数为8 B.14C 原子最外层有6个电子 C.14C 和14N 互为同位素D.14C 16O 2的质子数为467．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．图a制取及观察Fe(OH)2B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物8．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中9．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液10．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
【试卷3份合集】广东省名校2018年中考六校联考化学试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。
分析正确的是（）A．与电源负极相连的电极上产生气体NB．通电后气体产生的速率相同C．气体M、N 的质量比为1∶2D．检验M、N 气体可证明水的组成【答案】D【解析】A、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，选项A错误；B、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，选项B错误；C、气体M、N 的质量比即氢气和氧气的质量比为1∶8，选项C错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。
因此检验M、N 气体可证明水的组成，选项D 正确。
故选D。
2．下列有关溶液的说法正确的是()A．均一、稳定的液体一定是溶液B．植物油加入水中,充分搅拌得到溶液C．增加溶剂的量可使溶解度增大D．某溶液析出晶体后,其溶质质量分数可能不变【答案】D【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故错误；B、植物油倒入水中，充分搅拌，不能得到溶液，故错误；C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；故选：D。
3．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。
符合如图所示关系的一组概念是 ( )序号X Y ZA 氧化物纯净物物质B 硫酸盐铵盐盐C 有机物单质纯净物D 碱酸化合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。
【详解】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误；B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确；C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误；D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系，不是交叉关系，故D错误。
故选B。
2018届广东省六校(广州深圳实验珠海中山纪念东莞惠州)高三下学期第三次联考理科综合化学试题(解析版
广东省六校（广州，深圳实验，珠海，中山纪念，东莞，惠州）2018届高三下学期第三次联考理科综合化学试题1. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. BaCO3在医学上可用作“钡餐”C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒【答案】B【解析】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．可作钡餐的是硫酸钡，不是碳酸钡，BaCO3能够溶于盐酸，钡离子能使蛋白质发生变性，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；D．醋酸使蛋白质发生变性，作消毒剂，而臭氧、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，故D正确；故选B。
2. 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C. 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D【解析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选D。
点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点。
【配套K12】[学习]广东省深圳市2018年中考化学真题试题(含解析)
广东省深圳市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5一.选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列化学用语表达正确的是（）A. 三个钡离子：3Ba2+B. 两个氧原子：O2C. 四个硫酸根离子：4SO32-D. 五个一氧化碳分子：5Co【答案】A【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；B、2个氧原子应用2O表示，错误；C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。
故选A。
2. 6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列做法错误的是（）A. 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B. 节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C. 养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用D. 过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫【答案】D【解析】A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋，正确；B、节约用水提高水的使用效益，并能节约水资源，如用洗过菜的水浇花，正确；C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，正确；D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，错误。
故选D。
3. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是（）A. 金属活动性顺序：B. 溶液的pH:C. 地壳中的元素含量：D. 气体的密度【答案】A【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。
广东省深圳盐田区六校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
广东省深圳盐田区六校联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列物质属于纯净物的是( )A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．盐酸2．在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为A．0.2 mol/L B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L3．胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．CO2气体(CO)，通入O2点燃5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N AB．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个6．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( )A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体7．下列变化，需加入还原剂才能实现的是( )A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2SO →SO2C．S→SO2D．238．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A9．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料10．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置B．两图都是将化学能转变成电能的装置C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe11．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(K12教育文档)
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9。
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气；Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素；Z的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y〉X>WB.WX与ZX中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z〉Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C。
上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D。
上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A.X电极连接电源正极B。
M为阳离子交换膜13。
常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A、HA-、A2—的物质的量分数（α)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A.常温下,H2A⇌HA—+H+的电离平衡常数K a1=10-3。
30B.当c（Na+）=2c（A2-)+c(HA-）时，溶液呈中性C.pH=6.27时,c(A2-）=c（HA-）〉c(H+)>c（OH—)D.V(NaOH溶液）∶V（H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-）=2c（H2A)+c(HA—)+c(H+）26.(15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示.物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54。
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深圳市直属六校联考化学试题（一）一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A． pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．通入过量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－、Br－2．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数D．18 g重水(D2O)与17 g NH4+所含有的电子数3．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应B．Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．将SO2通入Ba(ClO)2的溶液中，生成BaSO4沉淀4．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量Na2O反应：3Na2O+3H2O +2Al3+==2Al(OH)3↓+6Na +B ．澄清石灰水中通入过量HCl ：OH - + H + == +H 2OC ．过氧化钠与冷水反应：2O 22－ + 2H 2O === 4OH － + O 2↑D ．H 2SO 4与Ba(OH)2混合：SO 42－ +Ba 2++H ++OH － ==BaSO 4↓+H 2O 5．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最可行的是 A ．检验试液中的SO 42-：试液−−−→−足量稀硝酸无沉淀−−−→−溶液2BaCl白色沉淀B ．检验试液中的Fe 2+：试液无明显现象红色溶液C ．检验试液中的-I ：试液22H O−−−→棕黄色溶液 −−−−→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 32-：试液−−−−→−2BaCl足量稀白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀溶解6．下列实验现象的描述错误的是 A ．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B ．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C ．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确．．．的是A．离子半径的大小顺序为Z>W>Q>B．元素W的气态氢化物与Y的单质可发生置换反应C．元素X与Y能在一定条件下发生化合反应，说明Y的非金属性比X强D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是三、空题（本题包括4小题，共64分）9.（本题16分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；可用于制取NH3的是________（填序号）A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水E.NH4HCO3（2）写出NaClO2溶液与NCl3溶液反应的化学方程式：_____________________________（3）写出电解时阳极发生的电极反应式_ _________（4）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式______②测得ClO2的质量m(ClO2)= _____________。
（用含c、V的代数式表示）10．（本题16分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。
（2）试剂X是（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是：________________________________________（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个________________________________________。
（5）溶液D中各离子的浓度由大到小的顺序为：__________________________________（6）工业上由X和F制得CuSO4，还必须使用的最恰当的试剂可以是_____或_________A.浓H2SO4B.Fe2O3C. HNO3D.O2E.H2O2（7）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
11．(16分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO 和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：铁红滤渣回答下列问题：（1）在废渣溶解操作时，为了加速废渣溶解的措施是：___________________、__________________（任写两点）（2）物质A是一种氧化剂①工业上最好选用（填序号）A.空气 B.Cl2 C.MnO2D.H2O2，②简述工业上这样选择A的理由是、________________（任意答2条）。
③写出A参与反应的离子方程式为__________________________________________（3根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________________。
（4）往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中，往其中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________（6）回收所得的(NH4)2SO4晶体可能含有的杂质是：___________________________12．（本题16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)△Na2SO4＋SO2↑＋H2O请回答下列问题：(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。
(2) 实验过程中，C中的现象是，说明SO2具有性。
(3) 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。
为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）写出B中产生白色沉淀的离子方程式为：____________________________（5）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由。
2013-2018年高三化学复习第三章金属元素与化合物测试题（四）答题卷____班,姓名__________计分________一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案三、填空题（共64分）9.（16分）（1）__________、_____________（2）________________________________________________________________________（3）________________________________________________________________________（4）①_____________________________________________________ _________________②______________________________________________________________________10.(16分)（1）_________________________________、_____________________________________（2）_____________（3）________________________________________________________________________（4）_____________________________________________________ （5）_____________________________________________________ （6）______________________（7）______________________11.（16分）（1）______________________、_____________________________ （2）①___________________②_______________________________、__________________③___________________________________________________ （3）_________________________________（4）________________________________________________________________________（5）________________________________________________________________________（6）________________________________12.(16分)（1）_________________________________________________________________________（2）_______________________________、________________________________（3）_______________________________、_________________________________（4）_____________________________________________________ ____________________（5）_____________________________________________________ ____________________测试题（四）参考答案1.D2.C3.D4.B5.C6.B7.AC8.AD9.答案(16分)（1）C （2分）；BE （2分）（2）6NaClO2 + NCl3 + 3H2O = 6ClO2↑+ NH3↑+ 3NaCl + 3NaOH （3分）（3）NH4+ + 3Cl- -6e- = NCl3 + 4H+（3分）（4）①2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O （3分）②1.35×10-2CV（g）（3分）10.答案(16分)（1）过滤；（2分）漏斗（2分）（2）H2SO4（2分）（3）AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3（2分）（4）盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（2分）（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H+)>c(CO32-) （2分）（6）DE （2分）（7）蒸发浓缩（2分）11．答案（16分）（1）不断搅拌；将废渣粉碎；升高温度；适当增加A的浓度等（2分）（2）①A（空气）（2分）②原料来源容易成本低；不产生污染；不引入杂质。