鲁教版化学九年级下册 7.4《酸碱中和反应》教案
鲁教版九年级化学全册7.4 酸碱中和反应教案
酸碱中和反应一、教学目标1.知识与技能理解盐、中和反应的概念；了解中和反应的实际应用。
2.过程与方法通过实验探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，学习用变化与联系的观点分析化学现象的方法。
3.情感态度与价值观通过介绍有关中和反应在实际中的应用，体会化学与人类生活、生产人体健康的密切联系，感受化学对改善人生活和促进社会发展的积极作用。
二、教学重难点1.探究酸与碱混合能否发生化学变化2.中和反应、盐的概念三教学方法实验启发式教学法四、实验准备实验仪器：小烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、玻璃片等实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、酚酞试剂五、教学过程设计1.复习导学（1）酸的概念：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物。
文字表示：酸→H+ + 酸根离子碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH−的化合物。
文字表示：碱→金属离子+ OH−盐的定义：由金属离子(包括NH4+)和酸根离子构成的化合物文字表示：盐→金属离子+ 酸根离子（2遇酸性物质遇碱性物质遇中性物质石蕊试剂酚酞试剂2.新闻报道：某年某月某日，在xx道路xx路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上的浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近鱼塘的危险，一时情况十分危急，有关部门应该如何来抢救。
制定怎样的抢救计划？若现在上级部门将这个问题命给XX学校九年级（1）班的同学时，我们该怎么做可以将破坏降到最低？3.【实验一】在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸溶液，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，停止滴加稀盐酸溶液。
实验现象：①氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液时，溶液由无色变为红色。
②向氢氧化钠和酚酞的混合溶液中加入稀盐酸溶液一定量时，溶液由红色变为无色。
1 / 3【实验现象分析与验证】分析或假设验证分析实验现象与结论现象①酚酞试剂遇碱性物质变成红色现象②a)酚酞与稀盐酸反应，酚酞消失，所以溶液变为无色向该溶液中加入几滴酚酞试剂，若溶液变为红色则假设正确，否则错误溶液颜色没有发生变化，即假设错误b)氢氧化钠与盐酸反应，生成的新溶液中不存在碱，所以溶液变为无色向该溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，若溶液变为红色则假设正确，否则错误溶液盐酸又变为红色，即假设正确说明酸与碱发生了反应【实验二】取几滴氢氧化钠与盐酸溶液反应后的新溶液滴在玻璃片上，用酒精灯烤，直至水分消失全变为固体为止。
—九年级化学鲁教版下册7.4酸碱中和反应优秀教学案例
二、教学目标
（一）知识与技能
1. 了解酸碱中和反应的概念，能够准确地描述酸碱中和反应的特点和实质。
2. 掌握判断溶液酸碱性的方法，能够运用pH试纸正确地测定溶液的酸碱度。
（四）反思与评价
1. 学生自我反思：在教学过程中，引导学生进行自我反思，如反思自己对酸碱中和反应的理解和掌握程度，反思自己在实验操作中的不足之处等，帮助学生巩固所学知识，提高学生的自我反思能力。
2. 学生互评和小组评价：组织学生进行互评和小组评价，让学生相互交流和反馈，共同进步，培养学生的团队合作和交流沟通能力。
3. 鼓励学生提出问题：鼓励学生在课后提出问题，促进学生对酸碱中和反应的深入思考和学习。
五、案例亮点
1. 生活实例导入：通过引入生活中的实例，如厨房中的烹饪、洗涤剂的使用等，让学生感受到酸碱中和反应与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。这种生活化的导入方式能够激发学生的学习兴趣，使学生更加主动地参与学习过程。
三、教学策略
（一）情景创设
1. 利用生活实例：通过引入一些生活中的实例，如厨房中的烹饪、洗涤剂的使用等，让学生感受到酸碱中和反应与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
2. 设计实验情境：通过设计一些有趣的实验，如酸碱指示剂的变化、中和反应的实验等，让学生在观察和操作中体验酸碱中和反应的奇妙，引发学生的思考和探究。
2. 实验现象导入：通过展示一些酸碱中和反应的实验现象，如酸碱指示剂的变化、中和反应的实验等，引发学生的思考和探究欲望。
3. 问题引导导入：通过提出一些与酸碱中和反应相关的问题，如为什么酸碱中和反应会发生、如何判断酸碱中和反应的完成等，激发学生的思考和讨论，引导学生进入学习状态。
鲁教版化学九年级下册酸碱中和反应 教案
7.4酸碱中和反应教案【教学目标】1、通过实验和分析讨论，认识中和反应及其实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；2、通过对酸和碱反应的探究，学会去证实没有明显现象的化学反应的发生；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应；3、通过交流讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
【教学重点】1、认识中和反应及其实质，会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【教学难点】通过对酸和碱反应的探究，学会去证实没有明显现象的化学反应的发生；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
【教学用品】实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液镁条硫酸铜溶液【教学方法】实验探究、合作探究演绎法【教学过程】【教学过程】导入新课生活中被蚊虫叮咬后，涂上肥皂水等碱性物质减轻痒痛感；皮蛋蘸食醋去除涩味，学生通过已有体验感受到酸碱发生了反应，引入酸碱中和反应。
一、中和反应参考视频：氢氧化钠与盐酸反应这个实验是向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞溶液，使溶液显色为红色，再逐滴加入稀盐酸，直到颜色恰好消失。
可以证明酸和碱能反应。
想一想：为什么要加入酚酞指示剂？[借以判断反应有无发生]什么时候酸和碱恰好完全反应？[溶液刚好由红色变为无色]实验探究：酸和碱能否发生化学反应提出问题：用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？[1.没有发生反应，因为无现象。
或2.发生了化学反应，只是无明显现象。
]收集证据：1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
7.4酸碱中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
4. 行为习惯：学生在学习酸碱中和反应时，可能存在以下行为习惯对课程学习的影响：
- 案例研究法：通过分析生活实例，使学生了解酸碱中和反应在实际生活中的应用，提高学生的实践能力。
- 项目导向学习：布置课后实践项目，让学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的自主学习能力和创新能力。
2. 设计具体的教学活动
- 实验操作：安排学生进行酸碱中和反应的实验，观察实验现象，培养学生动手能力和观察能力。
- 观察不仔细：部分学生在实验过程中，观察现象不仔细，容易忽略重要细节，从而影响对实验结果的分析。
- 实验操作不规范：部分学生在实验操作过程中，动作不规范，可能导致实验失败或安全隐患。
- 学习习惯不良：部分学生可能存在拖延、依赖等学习习惯，影响学习效果。
- 缺乏思考：部分学生在学习过程中，可能过于依赖老师，缺乏独立思考和解决问题的能力。
2. 作业反馈
及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步：
- 对于课后习题，批改学生的答案，指出错误并提供正确答案。同时，针对学生的错误，分析原因并提供改进建议。
- 对于实验报告，批改学生的报告，检查实验步骤是否正确，实验结果是否准确，实验结论是否合理。对于存在的问题，给出改进建议，并要求学生重新修改。
5. 判断酸碱中和反应是否完全进行。
答案：判断酸碱中和反应是否完全进行，可以通过检查溶液的pH值来进行。如果反应后的溶液pH值接近中性（pH值约为7），则说明反应已经完全进行。如果pH值仍然偏酸或偏碱，则说明反应尚未完全进行。
鲁教版初中化学九年级下册 7.4 酸碱中和反应 第1课时教案
酸和碱的中和反应（第1课时）教学目标知识与技能知道酸和碱之间能发生中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法1、学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
2、在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般，从宏观到微观的思维方法。
3、培养学生运用所学化学知识解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观1、认识化学与人类生活、生命健康的密切联系，体会化学的重要性。
2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点中和反应的概念及其应用活动（实验）准备小烧杯、玻璃棒、玻璃片、镊子、滴管、酒精灯、量筒、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、稀硫酸、稀盐酸。
教学设计与过程（1）设计思路第一环节：从生活中的事例——硫酸罐装车泄漏引出中和反应第二环节：通过盐酸和氢氧化钠，硫酸和氢氧化钾能否反应的实验探究得出中和反应第三环节：通过问题讨论和课堂交流，了解中和反应在实际中的应用（2）教学过程第一环节：从生活中的事例——硫酸罐装车泄露引出酸碱反应[引入] [新闻报道] 2016年1月28日9时45分，320国道安宁市草铺镇青龙哨村境内，一辆橘红色的大货车与一辆满载浓硫酸的蓝色槽车发生追尾相撞。
槽车尾部阀门被撞掉，浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌。
浓硫酸所到之处，残枝枯叶顷刻消失，地面焦黑一片。
由于泄漏的浓硫酸量大，抢险人员根据浓硫酸的化学特性，采用熟石灰处理。
抢险人员先将熟石灰洒在路面上，除去公路上的浓硫酸，接着，将熟石灰倒入水沟里，并用挖掘机不断拌动，加快残留浓硫酸的处理。
[过渡] 熟石灰和浓硫酸能反应，其他的酸和碱是否也能发生反应呢？[投影] 猜想：由氢氧化钠和盐酸的电离式，微观溶液图进行猜想，酸与碱反应可能生成什么？[交流讨论][学生回答] 酸与碱反应可能有水生成。
[交流讨论] 设计探究实验[学生回答] 实验方案[投影] 实验方案(2）取（1）中变得到的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热[实验] 让学生们根据实验方案做实验，并做好记录。
【鲁教版九年级化学下册教案】7.4酸碱中和反应
7.4 酸碱中和反应教课目标【知识与能力】1.认识酸碱的中和反应，理解中和反应后溶液酸碱性的变化。
2.认识中和反应在本质中的应用。
【过程与方法】1.能借助指示剂研究判断酸碱发生中和反应；2.经过对实验现象的观察与思虑，促进学生运用化学知识进行思想的能力。
【感情态度价值观】经过中和反应的本质应用，加深对中和反应理解的同时，认识化学与人类生活、生产、健康的亲近联系，感觉到化学本源于生活及其重要性。
教课重难点【教课要点】中和反应及其应用【教课难点】中和反应的本质教课过程环节一：导入新课创建情境：教师课前准备两个松花蛋和食醋，上课时找学生品味松花蛋，吃松花蛋时有涩味，放点醋，再次品味。
设疑：为何加一点食醋可以去掉涩味呢？（皮蛋有涩味是由于皮蛋中含有碱）。
思虑、猜想：可能是酸和碱混杂后发生了化学反应。
环节二：新课解说第一部分：中和反应设疑：酸和碱之间能否发生反应1. 能否全部的酸和碱都能反应？把无色的 NaOH溶液和稀盐酸混杂在一起，它们之间能否发生反应？能否看出能否发生反应吗？2.假如发生了反应，我们可以用什么方法证明这个反应发生了？供给的药品有： NaOH 溶液，稀 HCl，pH 试纸（请利用给出的药品设计实验方案并进行实验）。
3.教师演示实验：第一用 pH试纸分别测定水、 0.4%的氢氧化钠溶液和 0.4%的盐酸的 pH，记录。
分别量取 2mL 水和 2mL0.4%的氢氧化钠溶液于 2 支试管中，而后分别加入2mL0.4%的盐酸，充足振荡后，测定所得溶液的pH，记录。
4. 学生思虑、交流。
5. 设疑经过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？此刻试管里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？还是其余物质？ ( 看微观动画 )教师讲： HCl + NaOH =NaCl+H2 O互相交换成分生成新物质。
既然盐酸和氢氧化钠反应的本质是+-H和 OH结合生成了水，那么其余的酸和碱之间也能发生近似的反应吗？这些反应有什么共同的特色呢？化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO= CuSO + 2H O44+ 2H2 Ca(OH) + 2HCl= CaCl2O222NaOH + H2SO4 = a 2SO4 + 2H 2O谈论：上边的反应生成物除了水以外，另一世成物属于盐。
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】第四节酸碱中和反应教学目标：知识与技能：了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化和热量变化。
过程与方法：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化。
情感、态度和价值观：1．初步感受对立统一的思想。
2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
重点和难点：1.测试方法。
2.活动方式的把握安排。
课时安排：二课时教学过程：第一课时【课前准备】1．写出下列碱的化学式和其溶解性：氢氧化铜；氢氧化钠。
2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。
3.怎样检验碱是否存在呢？。
4.试写出下列反应的化学方程式：(1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl --- 【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸的物质,使皮肤红肿、痛痒。
根据你的生活常识，要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些等物质。
【演示实验】1.向有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，观察有无变化，氢氧化铜与盐酸发生反应了吗？；2.向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，观察有无变化？；【问题发现】怎样设法确定化学反应是否发生，一般思路是怎么样呢？【交流与讨论】设法确定化学反应是否发生的基本思路是：1. ；2. 。
一．中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
均放出热量。
【问题发现】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应呢？※（一）提出问题：；※（二）猜想与假设：；※（三）设计实验方案： ； 实验内容和步骤 实验现象 实验结论【实验1】在烧杯中加入氢氧化钠溶液10mL ，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，观察现象，滴到刚好褪色，停止滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。
烧杯中液体呈 色；反应前溶液的温度为 ℃。
烧杯内溶液的颜色由 色 突然变成 色，反应后溶液的温度为 ℃。
鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应教学设计
-阅读有关酸碱中和反应在医学、工业等领域的文章，总结至少三种应用案例，并准备在课堂上分享。
-思考如何通过实验来判断一个溶液是否为中性，并设计一个简单的实验方案。
5. **小组合作项目**：
-以小组为单位，选择一种常见的工业废水，研究其酸碱性质，并设计一套中和处理方案。
-小组需要提交一份项目报告，包括研究过程、实验数据、处理效果分析等。
-组织小组讨论，让学生相互提问、解答，共同解决学习中的难题。
-实施小组合作实验，培养学生团队合作精神和沟通技巧。
5.个性化教学：关注学生的个体差异，提供个性化的学习指导。
-通过课堂提问和作业批改，了解学生的学习情况，针对性地给予辅导。
-设定不同难度的练习题，让学有余力的学生挑战更高层次的问题。
6.评价反馈：建立多元化评价体系，全面评估学生的学习效果。
鲁教版九年级化学第七单元7.4酸和碱的中和反应教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握酸碱中和反应的化学方程式书写及反应条件。
2.学会使用酸碱指示剂判断酸碱性质，掌握常见酸碱的化学性质及其应用。
3.能够运用中和反应原理解决实际问题，如测定溶液的酸碱度、处理工业废水等。
4.通过实验观察和分析，了解中和反应的特点，提高实验操作能力和观察能力。
（二）讲授新知
在导入新课之后，我会正式开始讲授新知识。首先，我会详细解释酸和碱的定义，强调它们在水溶液中的电离特性。我会使用图表和动画来展示氢离子和氢氧根离子的形成，帮助学生形象地理解酸碱的本质。
接着，我会介绍酸碱中和反应的原理，通过化学反应方程式来阐述酸和碱如何反应生成盐和水。我会重点讲解中和反应的特点，如溶液的酸碱性变化、PH值的改变以及酸碱指示剂颜色的转变。
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第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应三维目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间会发生中和反应，了解中和反应的实质。
（2）了解中和反应在生活、生产及科学实验中的作用。
2. 过程与方法通过测定氢氧化钠溶液与盐酸混合前后溶液pH的实验探究，发现方法的不足并加以改进，会用指示剂颜色的改变来证明酸与碱可以发生中和反应。
3. 情感态度与价值观（1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。
（2）通过同学间的合作探究，了解到实验探究的一般步骤，增强了自身的动脑动手能力。
教学重点1.中和反应的定义和实质。
2.中和反应的应用。
教学难点1.设计有明显现象的实验证实酸和碱发生了化学反应。
2.中和反应的理解和应用。
教具准备试管、试管架、试管刷、污物杯、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、纸巾、洗瓶、胶头滴管（标有刻度）、水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、盐酸滴瓶教学过程【引入新课】观看电影《普罗米修斯》片段，提出问题，引发学生兴趣，引入课题。
【讲授新课】【知识回顾】我们已经知道酸溶液中含有H+，碱溶液中含有OH-，那么酸和碱是否会像水与火那样互不相容呢？下面，通过实验来一探究竟。
【演示实验】向一支试管中倒入约2mL 氢氧化钠溶液，再滴加盐酸，振荡，发现没有明显的实验现象。
【提问】氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应吗？【观点调查】不能：二者混合过程中没有明显的现象。
能：能发生反应，但没有明显的现象。
【教师提问】如何设计实验来证实大家的猜想呢？【启发学生】前面我们学习过酸性溶液的pH＜7，碱性溶液的pH＞7，中性溶液的pH=7，如果氢氧化钠溶液和盐酸能发生反应，那么二者混合过程中溶液的pH会发生变化。
因此我们可以通过分别测定混合前后溶液的pH来证实二者能否发生反应。
【学生活动】1）用pH试纸分别测定水、0.4%的NaOH溶液和0.4%的盐酸的pH，记录结果。
2）分别取2mL水，2mL 0.4%氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL 0.4%盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，记录结果。
【教师讲解】对照组实验向水里加酸后溶液的pH与稀释前的盐酸相同，都为2，但是向氢氧化钠溶液里加入盐酸后，溶液的pH变为了3，和对照组的2相比，有明显的变化，可见，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，不是由于相互稀释造成了溶液pH的变化，而是由于两者发生了化学反应。
【得出结论】氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应，但是没有明显的实验现象。
该反应可用方程式表示为NaOH + HCl == NaCl +H2O【实验反思】用测溶液pH的方法来证明氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应既繁琐，又不够直观，能否用有明显现象的实验来证明二者发生了反应呢？【启发学生】利用pH试纸可以测定溶液的酸碱性强弱，而利用酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性。
当碱性的氢氧化钠溶液与酸性的盐酸恰好完全反应时，我们得到的是中性氯化钠溶液，溶液的酸碱性发生了改变,进而会引起指示剂颜色发生改变，那么能否借助指示剂来设计实验呢?【学生回答】能【教师讲授】在同学们的实验桌上，老师给大家准备的药品有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、分别装在细口瓶和滴瓶中的盐酸。
下面，请同学们根据老师提供的药品及仪器分组讨论，根据指示剂在酸、碱溶液中颜色的不同，设计有明显现象的实验方案来证实氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。
【学生讨论】分享小组设计的方案。
方案一：方案二：方案三：方案四：【教师评价】方案二向盐酸里滴加酚酞溶液后，溶液无色，滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，溶液仍为无色，没有明显的颜色变化，所以该方案从理论上就不合适。
【学生活动】采用方案一、三、四分组实验，讨论方案的可行性。
方案一：溶液从红色变为无色，现象非常明显；方案三：在滴稀盐酸的过程中，溶液从蓝色直接变成了红色，观察不到溶液变为紫色；方案四：在滴NaOH溶液的过程中，溶液从红色直接变成了蓝色，观察不到溶液变为紫色。
【教师评价】方案一操作简单，现象明显。
方案三和方案四中，用石蕊溶液做指示剂，很难观察到最终的紫色。
因此，上述4种方案中方案一为最佳方案。
【过渡】其他的酸和碱是否都能发生类似于盐酸和氢氧化钠溶液那样的化学反应呢？下面我们通过方案一来证实一下。
【教师演示实验】向试管中倒入约2mL KOH溶液，滴加酚酞溶液，振荡，观察到溶液变红。
然后用滴管逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液恰好变为无色。
【讲解】溶液的颜色发生了改变，说明盐酸和氢氧化钾溶液也能发生化学反应。
其原理可用方程式表示为HCl + KOH = KCl + H2O。
硫酸与Ca(OH)2溶液也能发生类似的反应，其原理可表示为H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O。
【总结】1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸+ 碱盐+ 水【学生练习】分别写出盐酸与氢氧化钡溶液、硫酸与氢氧化钙溶液反应的方程式。
【提问】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？【学生回答】不一定。
比如CO2和Ca(OH)2溶液的反应，有盐和水生成，但不是中和反应。
【强调】判断一个反应是否是中和反应，不仅要看生成物，还要看反应物。
【过渡】清楚了中和反应的定义，那中和反应的实质是什么呢？我们以氢氧化钠溶液和盐酸反应为例，一起来寻找答案。
【讲授】【播放动画】氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程氢氧化钠溶液中有自由移动的Na+和OH-，盐酸中有自由移动的H+和Cl-，当两种溶液混合时，OH-和H+结合生成了稳定的H2O分子，导致溶液原有的酸碱性相互中和，而Na+和Cl-没有消耗留在了溶液中。
其它的酸与碱也会发生类似与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成物中都有水生成，可见，酸碱中和反应的实质是：H+ + OH- == H2O【过渡】中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面我们就进一步来学习中和反应的应用。
【教师讲解】利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。
某同学利用图1装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随机绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
（图2）【教师提问】在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？【学生回答】在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，最后保持不变。
曲线上坐标为（18,7）的点表示当加入盐酸的体积为18mL时，溶液的pH为7，此时二者恰好完全反应。
【师生互动】仔细观察图2，我们会发现：①当滴入盐酸量较少时，溶液中NaOH有剩余，溶液呈碱性，pH＞7，溶液中的溶质是NaCl、NaOH；②当滴入盐酸恰好与溶液中NaOH完全反应时，溶液呈中性，pH=7，溶液中的溶质是NaCl；③当滴入盐酸过量应时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7，溶液中的溶质是NaCl、HCl。
【过渡】中和反应除了能够改变溶液的酸碱性以外，利用其原理还能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。
【观看医药方面的视频】【总结】中和反应可以应用于医药卫生；改变土壤的酸碱性；处理工业废水；调节溶液的酸碱性。
【提问】想一想：化学实验产生的酸性和碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？【学生回答】不能直接倒入下水道中，会腐蚀地下管道，污染地下水。
应当加入酸性或碱性物质中和后才能排放。
【教师提问】现在大家知道如何对付异形的强酸血液了吧？【学生回答】携带经济实惠的熟石灰【课堂小结】通过这节课的学习，我们知道了中和反应的定义和实质，以及中和反应的应用。
【巩固练习】1. 下列反应属于中和反应的是（ C ）A. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC. KOH+HNO3=KNO3+H2OD. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2. 向滴有酚酞试液的NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸,下列叙述正确的是（C ）A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大【课下作业】1.将课后的1、2、4题写在作业本上。
2.思考讨论中和反应在我们日常生活中的应用有哪些？【课堂寄语】在这节课结束的时候，老师送给即将中考的大家三句话：有梦想谁都了不起！有勇气就会有奇迹！让我们一起加油，超越自己！【板书设计】第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应一、中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2OHCl + KOH = KCl + H2OH2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O1、定义：酸+ 碱盐+ 水2、实质：H+ + OH-＝H2O二、中和反应的应用。