溶解度课件优秀.

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
1增加溶质、2降低温度、3蒸发溶剂
不饱和溶液
1增加溶剂、2升高温度
饱和溶液
3、浓溶液与稀溶液
在相同质量的溶液中，含溶质较多的溶液——称为浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定 是稀溶液。
相同溶质、相同溶剂、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶 液浓。 CYL
温度/℃
200 g 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
/
溶 解 度
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
练习：
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ 44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 。 70℃时氯化铵的溶解度为______ 46g。 70℃时氯化钾的溶解度为____
饱和溶液
在一定温度下，向一定 量溶剂里加入某种溶质，当 溶质不能继续溶解时，所得 的溶液叫做该溶质的饱和溶 液；还能继续溶解的溶液， 叫做不饱和溶液。
怎样判断溶液是否饱和？
在同种条件下，再往溶 液中加入少量固体溶质， 充分搅拌后，如果固体不 减少，则为饱和溶液。
CYL
一.饱和溶液与不饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
在一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，充分搅拌后，有没有不能继续溶解的剩余溶 质存在。如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液 就是饱和溶液。 CYL
1.
， 例如食盐。 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反 CYL 而减小，例如熟石灰。
/ g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
60 （1）看出某物质的 50 溶解度随某温度变化 40 B 的情况； 30 C 20 （2）查出某物质在 某温度时的溶解度； 10 3)比较同一物质在不 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 思考题 4、从溶解度曲线中， 80 你能得到哪些信息？ 70
硼酸
温度/℃
0
CYL
熟石灰的溶解度曲线：
溶 解 度
0.20
0.15 0.10 讨论： 0. 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 05 10 20 30 4 5 6 7 80 9 0 温度/10 ℃ 0 0 0 0 0 0
大多数固体物质溶解度随温度升高 而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等 。 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，绘制的物质的溶解度随 温度变化的曲线-----溶解度曲线
。
思考题 1、溶解度曲线表 示物质溶解度有什 么优点？ 2、查出60 ℃、80
溶解度/g
80 A 70 60 50 40 B ℃时A、B、C的溶 30 解度。 C 20 10 0 20 40 60 80 100
CYL
问题： 如何比较不同物质溶解能力的 强弱？
1、固体溶解度
二、溶解度
一定温度下，某固态物质在100g溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四个
关键词
一定温度；100g溶剂； 饱和；单位为克
说明：如果不指明溶剂，通常所说 的溶解度是指物质在水中的溶解度。 CYL
思 考 题？ 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g 的含义是什么？ 20℃时，100g水最多能溶解 31.6克硝酸钾
思考题：判断正误
1、饱和溶液一定是浓溶液 ，不 饱和溶液一定是稀溶液 ( )
2、浓溶液一定是饱和溶液，稀 溶液一定是不饱和溶液( ) 3、饱和溶液是不能再溶解物质 的溶液 ( )
饱和溶液和不饱和溶液怎样 转化？
1.增加溶剂 2.升高温度
饱和溶液
不饱和溶液
1.增加溶质、2.蒸发溶剂
3.降低温度
CYL
总结论：在一定量的溶剂里溶 解溶质的量是有限的。
活动探究二：
往20mL中加入下列质量的硝酸钾 操 作 现 象 加入5g硝酸钾， 固体溶解 搅拌 再加5g硝酸钾， 固体有剩余 搅拌 …… 固体有剩余
现 象 加热 固体溶解 再加5g硝酸钾，搅拌 固体溶解 有晶体析出 冷却
操
作
结论： 1、在一定量的溶剂里溶解溶 质的量是有限的 2、温度影响物质的溶解能力
A
同温度时的溶解度的
温度/℃
(4)比较不同物质在 80 同一温度时的溶解 70 度大小； 60 （5）曲线的交点 所表示该温度下两 种物质的溶解度是 相同的。
溶解度/g
A
50 40 B 30 C 20 10 0 20 40 60 80 100
20℃时，把40克硝酸钾放到100 克水中，是否所有硝酸钾都溶解？ 所得溶液的质量是____
2、溶解性
0 （20 C)溶解度/g
<0.01 0.01~~1 1~~10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
注：上表只适用于固体物质
3、溶解度的表示方法
表格法 例：KCl在不同温度下的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 温度/℃ 60 70 80 溶解度/g 45.5 48.3 51.1 40 40.0 90 54.0 50 42.6 100 56.7
课题2
饱和溶液
一、饱和溶液
提出问题： 物质能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢？
活动探究一：
往20mL水中加入5g氯化钠，搅拌
现象：固体全部溶解 结论：氯化钠可溶于水
往上述溶液中再加5g氯化钠，搅拌
现象：固体有剩余 结论：在常温下，20mL水中溶 解氯化钠是有限的
再加5mL水，搅拌 现象：固体继续溶解 结论：增加溶剂量，又能继续 溶解氯化钠
结晶：热的饱和溶液冷却后，已 溶解 在溶液中的固体物质从溶液 中以晶体的形式 析出，这一过程 叫做结晶。结晶的两种方法是： 蒸发溶剂和降低温度
海水中食盐是怎样得来的？ 海水 贮水池 蒸发池
氯化钠
粗盐
结晶池 母液
多种化工产品
课题2
饱和溶液
CYL
一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解能力跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解能力也不相同。