酸碱中和滴定专题与pH计算

第6讲酸碱中和滴定专题与pH 计算

一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的

碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

二.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质

的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方

程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

根据酸碱中和反应的实质是： H ++OH -=H 2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

有n (H +)=n (OH -) 即 c 酸 V 酸=c 碱V 碱

例2：用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完

成时用去NaOH 溶液27.84mL 。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度

三.滴定的关键

①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）

②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）

四、酸碱中和滴定指示剂的选择

滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图

[例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为0.1000ml/l 的盐酸溶液

20.00ml 。

NaOH(ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00

溶液 pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3

问题1:滴定终点消耗碱多少? pH 等于多少?

问题2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变?

问题3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度

有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ）

解：

)/(1002.001996.00200.01000.0L mol C =⨯=酸跟实际浓度L mol /1000.0相比，误差很小。

问题4:绘制中和滴定曲线。 ⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏

②变色范围与终点pH 接近

⑵ 酸碱指示剂：

常用指示剂及变色范围

指示剂 对应溶液的颜色 变色范围：

甲基橙 橙色 红3.1橙4.4黄

酚酞 无色 无8浅红10红

石蕊 紫色 红5 紫 8蓝

①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）

②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂

③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂

（3）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）

指示剂

操 作

酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸

无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色

五.中和滴定的实验仪器和试剂

⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥

形瓶，烧杯、（白纸）等。

⑵酸(碱)式滴定管

①结构特点：

a.酸式 玻璃活塞 盛酸性溶液、强氧化性试剂

碱式 橡皮管玻璃球 盛碱性溶液

b.零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL ，精确度0.01 mL

0.100mol/LNaOH 滴定20.00mL

0.100mol/LHCl 过程中的pH 变化 0.100mol/LHCl 滴定20.00mL 0.100mol/LNaOH 过程中的pH 变化

②规格：25ml 50ml等

③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶

液的体积（两次读数差）

④使用注意：

a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏

水洗涤，最后用待盛溶液润洗。

b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴

水、高锰酸钾、双氧水等强氧化

性的溶液。不得用于装碱性溶液，

因为玻璃的磨口部分易被碱性溶

液侵蚀，使塞子无法转动，也不

能装氢氟酸。

c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸

性溶液，也不能装碘水、溴水、高

锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶

液。

d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用

前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干

燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验

结果。无须用待测液润洗。

六、中和滴定的基本操作和步骤

（1）查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法）

（2）洗涤：滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分

别润洗相应的滴定管2－3次；

锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少

量蒸馏水不影响实验结果。也无须用待测液润洗。

（3）装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠

溶液注入酸、碱滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度

以上2-3cm 。并将滴定管固定在铁架台上。

待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。

标准液只能用滴定管。

（4）赶气泡：将滴定管尖嘴部分的空气赶尽。

（5）调节液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“0”刻度或“0”刻

度以下某刻度处，准确读数，并记录初始刻度V初。

（6）取待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入

锥形瓶中，并滴入2～3滴指示剂振荡。将锥形瓶置于

标准液滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及流速（先快后满）（滴定终点的判断，关键）

滴定操作：左手：控制活塞

右手：振荡锥形瓶

眼看：锥形瓶中溶液颜色变化