中学化学竞赛辅导——氢气和水
【精选】人教版九级化学上册第四单元《水和氢气》知识点汇总
生成
加热⑦停止通入氢
气
问题小解答：
①如何检验氢气的纯度？
实验图
步骤
结论
①用拇指堵住满氢气 的试管②靠近火焰，
移开拇指点火
①听见尖锐的爆鸣 声，表示氢气不纯② 听见声音很小，表明
氢气纯净
②为什么要先通入氢气？
答：排除管内空气，防止爆炸 解析：因为氢气不纯的情况下，加热会使玻璃管爆炸，在通入氢气一 段时间的情况下，是氢气比较纯是才不至于爆炸
塞塞住试管口⑤用排水
氢
法或向下排空气法收集
气
氢气
①简易启普发生器： 优点：可以随时控制反应的发生或停止。
②氢气的用途：制备金属材料，合成氨，合成盐酸。
水
1.物理性质
颜色
气味
状态
密度
凝固点
沸点
无色
无味
液态
约 1g/cm3
0C。
化学性质
①与某些非金属氧化物反应： H2O+CO2==H2CO3
②与某些金属氧化物反应： H2O+CaO==Ca(OH)2
过滤
吸附
蒸馏
1：试剂：明 矾
2.净水原理： 利用明矾溶 于水形成的 胶状物对水
①适用范围：用于分离难溶 性固体与液体（或可溶性固
体）
②操作注意事项： “一贴二低 三靠 ”
“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的内壁
常用的吸 附剂：活 性炭（具 有吸附
性）
2.适用范
1.净水原 理：利用液 体沸点不 同将液体 分离的方
的情况下，闭
合开光关③一
段时间后，停 止闭合开关，
观察现象。
注意事项：（ 1）电源种类 ---直流电
（2）加入硫酸或氢氧化钠的目的 ----增强水的导电性
九年级化学氢气、水资源知识精讲
初三化学氢气、水资源【本讲主要内容】氢气、水资源1. 认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
2. 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；认识保护水资源的重要性；学会用化学知识解决生活中的问题。
3. 了解氢气的可燃性及用途。
【知识掌握】【知识点精析】2. 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水，用前三种方法净化后的水仍为混合物，用蒸馏的方法可将不纯的水变为纯净水。
3. 纯水与自然水、硬水与软水的区别纯水是无色、无臭、透明的液体；自然水中常含有许多可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少的水叫软水。
4. 爱护水资源爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
（1）预防和消除水体污染的措施有：①减少污染物的产生。
②对被污染的水进行处理使之符合排放标准。
③农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
④生活污水集中处理后再排放。
（2）水体：是海洋、湖泊、河流、沼泽、水库、地下水的总称。
（3）水体污染。
①工业污染：废水、废渣倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放造成水污染。
（4）水体污染的危害。
影响工农业、生产和渔业生产，破坏水的生态平衡，直接危害人体健康。
5. 氢气的可燃性：（1）纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
发生的反应：氢气 + 氧气 −−→−点燃水 （H 2） （O 2） （H 2O ）（2）氢气与空气混合点燃发生爆炸。
【解题方法指导】例1. 水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
（1）保持水的化学性质的粒子是____________。
（2）通电可使水分解，在两电极可分别得氢气和氧气。
这一现象说明水是由____________元素和____________元素组成的。
（3）要确定某瓶无色气体是氧气的实验方法是____________。
2023年初中化学竞赛专题辅导氢气和水
竞赛专题辅导二: 氢气和水[要点讲解]抓住旳互变关系, 掌握波及旳各物质旳性质, 转化条件, 从宏观现象到微观解释, 从自然现象到书本知识, 联络好, 分析透。
[内容综述]1. 有了水才有生命。
对旳认识自然界水与人类饮用水旳关系, 建立节水、爱水、防治水污染旳意识。
2. 掌握及旳化学性质；研究水构成旳试验；旳试验室制备及试验原理旳一般规律。
[要点讲解]1. 由自然界水旳存在提出多种问题, 如: 水旳特性, 水旳用途, 水旳污染、防治, 积累这些方面旳有关知识。
2．设计研究水构成旳试验, 训练动手制备氢气并研究氢气性质旳能力。
3．运用有关化学方程式, 处理综合性“量化”问题。
例1. 下列说法对旳旳是（）A 氢气比空气轻, 是填充飞艇旳一种比较安全旳气体。
B 可燃气体点燃后产物有水, 则此气体一定为水。
C 用比较活泼旳金属与酸反应就可获得氢气。
D 凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时, 都应试验前先通气体, 试验后冷却再撤气体。
解析: 与空气混合受热易爆炸, 填充飞艇不安全, A错。
可用氦气替代。
点燃后产物有水, 阐明原可燃气体含氢元素, 不一定是氢气, 如燃烧有水生成。
B错, 活泼金属与稀HCl,酸反应出, 与反应则无生成。
C错。
D对, 理由同。
例2. 我国旳四大发明中, 与化学关系亲密旳是________, _______, 其中用到水较多旳是_________。
与上述有关, 易导致水污染旳工业生产是___________。
解析: 对我国历史, 现代旳科学成绩要多关注并联络学过旳知识解释有关问题。
四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸。
其中与化学关系亲密旳为①、④。
④用水多, 其化工生产会排出大量污水。
例3．某同学在没有酒精灯旳条件下完毕了氢气还原氧化铜旳试验。
简答：⑴他怎样处理热源（不可增长其他可为热源旳仪器）。
⑵换成一氧化碳, 按相似试验过程合理吗？若有不一样, 明确比较优缺陷。
解析: 联络重要化学性质: 可燃性和还原性, 将通过试验装置过量引到氧化铜下部点燃运用其放出旳大量热, 第⑴个问题处理了。
水和氢气PPT课件
3、水的组成
练习
下图为通电分解水的简易装置。回答下列问题： 与试管A中的电极相连接的是电源的 负 极，试管B中 收集到的气体是 氧气 ，它与试管A中的气体的体积 比约为 1∶2 。结论： 水是氢元素和氧元素组成
二、氢气
1、氢气的制法
工业制法：
常用天然气或水煤气等做原料来制备氢气。
实验室制法：
锌+硫酸
反应原理:
硫酸锌+氢气
多孔隔板
A
B
装置的选择
发生装置
反应条件（是否需要加热、催化剂 等）
反应物 状态
固体和液体反应（如制H2）
固体和固体反应（如制O2）
一装置多用,多装置一用
A
B
C
D
E
A
B
C
收集装置
排空气法 排水法(不易溶于水,不与水反应) 密度比空气大—向上排空气法
物理 性质 化学 性质
密度
水溶性
可燃性 氧化性
还原性 制法 实验室制法
工业制法 原料：天然气、水煤气等 分离液态空气法
用
途
见书
见书
练习
国庆时，天安门广场群众游行的数千名少先 队员手持几万个彩色气球，走向主席台前接 受检阅，使庆祝活动达到了高潮。根据表中 提供的数据分析，充灌气球最好使用的气体 是 氦气 ，理由是 密度小于空气，且性质稳定 气 体 氢气 名称 密 度 0.089 /g· L-1 氦气 0.179 氧气 1.429 空气 1.294
密度比空气小—向下排空气法
注意: ①当气体的密度和空气相近且难溶于水一般采用排水法。 ②空气的平均分子量为29，如果某气体的相对分子质量 >29,则密度比空气大，如果相对分子质量小于29，则密度 比空气小。
(化学)竞赛专题辅导2：氢气和水
竞赛专题辅导二：氢气和水[要点讲解]抓住的互变关系,掌握涉及的各物质的性质,转化条件,从宏观现象到微观解释,从自然现象到书本知识,联系好,分析透.[内容综述]1．有了水才有生命.正确认识自然界水与人类饮用水的关系,建立节水、爱水、防治水污染的意识.2．掌握及的化学性质；研究水组成的实验；的实验室制备及实验原理的一般规律.[要点讲解]1．由自然界水的存在提出各种问题,如：水的特性,水的用途,水的污染、防治,积累这些方面的有关知识.2．设计研究水组成的实验,训练动手制备氢气并研究氢气性质的能力.3．利用有关化学方程式,解决综合性“量化”问题.例1．下列说法正确的是（）A 氢气比空气轻,是填充飞艇的一种比较安全的气体.B 可燃气体点燃后产物有水,则此气体一定为水.C 用比较活泼的金属与酸反应就可获得氢气.D 凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时,都应实验前先通气体,实验后冷却再撤气体.解析：与空气混合受热易爆炸,填充飞艇不安全,A错.可用氦气代替.点燃后产物有水,说明原可燃气体含氢元素,不一定是氢气,如燃烧有水生成.B错,活泼金属与稀HCl,酸反应出,与反应则无生成.C错.D对,理由同.例2．我国的四大发明中,与化学关系密切的是________,_______,其中用到水较多的是_________.与上述有关,易造成水污染的工业生产是___________.解析：对我国历史,现代的科学成绩要多关注并联系学过的知识解释有关问题.四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸.其中与化学关系密切的为①、④.④用水多,其化工生产会排出大量污水.例3．某同学在没有酒精灯的条件下完成了氢气还原氧化铜的实验.简答：⑴他怎样解决热源（不可增加其它可为热源的仪器）.⑵换成一氧化碳,按相同实验过程合理吗？若有不同,明确比较优缺点.解析：联系主要化学性质：可燃性和还原性,将通过实验装置过量引到氧化铜下部点燃利用其放出的大量热,第⑴个问题解决了.⑵与CO都为可燃性还原气体.是绿色能源,最大优点是生成水,无污染.CO必须对氧气进行处理,防止污染大气.例4．用给出的仪器：大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、带孔胶塞、玻璃管、胶管,设计一套能随时记录产生体积的实验装置.⑴画出简图（不画铁架合）⑵若在标准善下,63克锌能产生22.4升氢气.实验中10克盐酸,用去一半时,产生224毫升,则盐酸溶质的质量分数为___________,⑶为随时可以控制产生,还需增加仪器_______、______.解析：熟悉实验室制的全部知识.①改进装置②利用反应原理及信息计算.答案：⑴⑵⑶止水夹,带孔隔板例5．有铜6.4克,锌6.5克,铁5.6克,铝2.7克与一定量充分反应后,还余固体9.2克,求：⑴共可产生多少升？（的密度0.0899克/升）解析：能和稀反应的是活泼金属,Cu不反应,活泼金属中按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sa、Pb,顺序,左边比右边反应速度快.反应比例：Al 1.5Zn Fe .余下9.2克固体中应有Cu6.4克,Fe 2.8克,Al、Zn无剩余.依此可计算,共生成0.6克合6.7升.生成7.6克.强化练习：★★★1：填空：（水的作用：①氧化剂②还原剂③溶济④催化剂⑤无氧化还原作用的反应物）⑴活泼金属钾、钠与水激烈反应放出可燃气体,水为_________.⑵电解水实验中,水为_______.⑶氧化钠投入水中,溶液PH>7,水为_________.⑷在反应中,水为_________.⑸配制食盐水时,水为__________.⑹无水遇水变盐,水为_________.⑺氟（）和水反应放出,水为________.★2．已知同温同压下,气体体积比等于分子个数比.空气中混有占有体积含量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸.若按理论计算,在空气中占体积比哪个数时,爆炸最猛烈_________.A 10%B 29%C 50%D 70%★3．为使电解水实验进行比较快,可加入稀增加导电性,若加入25克8%,电解一段时间,溶质质量分数变为10%,此时可在_____ 极产生氢气______克.★4．在托盘天平两个托盘上放两个完全一样地烧杯,里边盛完全一样的稀硫酸,天平平衡,加入相同质量的镁粉和锌粉,反应一段时间,天平仍平衡,可能的情况为_______A 镁粉、锌粉都溶解了.B镁粉、锌粉都有剩余.C 镁粉有剩余、锌粉全溶.D 镁粉全溶、锌粉有剩余.★★★5．已知：氢气与氧气,氢气与氯气都可以点燃化合.同样反应条件,气体体积比等于分子数之比.若在一密闭容器中将、、混合气点燃充分反应,三种气体均无剩余,冷却后测得容器内酸溶液的质量分数为28.9%,则原混气中体积比：：为________.★★6．将氢气、氧气混合气a升,充分燃烧后,测得所剩气体为b升,已知：同温同压下,任何气体的分子个数比即为体积比,题中a升、b升均中0℃、一个标准大气压下测得.求原混合气的组成（体积比）参考答案：1．分析：依据有化合价变化,则发生的为氧化还原反应,有生成,水为氧化剂,有生成,水为还原剂⑴①；⑵①和②；⑶⑤；⑷因为变为和,、没变,为⑤；⑸③；⑹⑤；⑺②.2．分析：依据体积比：折合空气2：5,理论值占,答案B.3．依据,溶质不变,25×8%=x·10% ,解出x=20克, 电解水：25－20=5（克）, 答案：阴极；0.56克4．分析：,若天平仍平衡,加入金属质量相同,跑走一样,则两种可能：①酸不足量②因同样产生耗Zn多,镁剩余答案：B、C.5．依据；；恰当反应后得盐酸,视为100克中有氯化氢28.9克,水100－28.9=71.1（g）,换成分子个数比：约2：10含有原子比：H：O：Cl为22：10：2,再折成分子个数比：为11：5：1 6．依据由题已知水为液态,b则为多余或讨论：过量,则有,有过量：则有,有恰当量：b=0有,有符合①②情况组成体积比①（2a+b） (a-b)② (2a-2b) (a+b)。
陕西省中考化学总复习课件：第2讲 水、氢气
的
水
；
②
软
水
是
指
不__含__可__溶__性__钙__、__镁__化__合__物__或__可__溶__性__钙__、__镁__化__合__物__较__少_的水。
(2)硬水的危害： ①__硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易
洗净，时间长了还会使衣物变硬__；②__锅炉用硬水，易
使炉内结水垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、
陕 西
化 学
省
第二讲
水、氢气
爱护水资源
1．人类拥有的水资源：地球上水的储量是很大的，但可 供利用的淡水资源是有限的。
2．爱护水资源一方面要___节__约__用__水______，另一方面要 ____防__止__水__体__污__染________。
3．水污染的来源： (1)___工__业__废__水__的__任__意__排__放___； (2)___生__活__污__水__的__任__意__排__放___； (3)__不__合__理__施__用__农__药__和__化__肥__。 4．防止水污染的主要措施：①工业“三废”要进行综合 利用和经处理后再排放；②农业上 __提__倡__使__用__农__家__肥__，__合__理__使__用__化__肥__和__农__药______；③生活污 水逐步实现_____集__中__处__理__和__排__放________。
(2)蒸馏：利用__液__体__的__沸__点____不同，将其分离。加热时， 烧瓶底部要垫上__石__棉__网____；冷凝管中冷水流向是_下___进 __上__出，为防止烧瓶内出现__暴__沸___，要加入少量沸石或碎
瓷片。
3．硬水及软水
(1) 定 义 ： ① 硬 水 是 指 ___含__有__较__多__可__溶__性__钙__、__镁__化__合__物_____
高考总复习之水和氢气
初三化学（第９周）【教学内容】本周主要进行第二章复习及学习第三章中的水和氢气１．第二章知识系统整理。
２．了解水的存在和作用；水的性质和组成。
３．学习氢气的实验室制法。
４．学习氢气的性质和用途。
【教学目标】１．通过对第二章知识系统的整理，进一步掌握有关物质结构、物质分类方面的初步知识。
２．了解水在自然界的存在和作用，明确水是人类的宝贵的自然资源，同时了解造成水污染的原因、危害、防治，进一步增强环境保护意识。
３．记住水的物理性质和水发生分解反应的化学性质，通过电解水的实验明确水的组成。
４．掌握实验室制取氢气的反应原理、仪器装置、收集方法。
５．记住置换反应和原子团的概念，会正确书写常见原子团的化学式。
６．掌握氢气的主要物理性质和化学性质以及氢气的用途。
７．理解点燃氢气前必须检验纯度的原因，掌握验纯的方法。
８．掌握氢气还原氧化铜实验的操作要点、并从该反应了解还原反应和还原剂的概念。
【知识讲解】１．第二章知识系统单质存在状态—组成—元素化合物表示方法—元素符号（宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示该元素的一个原子。
）原子核——质子（核电荷数＝核内质子数）—结构—中子原子核外电子（核内质子数＝核外电子数）—表示方法—元素符号（元素符号前面的数字表示原子个数）结构—相对原子质量—原子量（原子量＝质子数＋中子数）由同种或不同种原子构成式量计算物质分子表示方法—化学式—根据化学式的计算化合物中元素质量比计算化合物中元素质量分数的计算相对质量—式量变化物理变化——分子没有变化化学变化——分子起了变化即分子分解成原子，原子重新组合产生新的分子。
混合物金属分类单质—非金属稀有气体纯净物—请见下页—金属氧化物氧化物化合物—酸非金属氧化物碱盐２．怎样描述不同物质的宏观组成和微观构成？３．为什么说水是人类宝贵的自然资源？（１）水在自然界的分布虽然很广（包括海洋水、地下水、冰川、河流、湖泊及大气水、生物水）地球表面3/4 被水覆盖,人体含水约占人体质量的2/3。
【初中化学】水和氢气PPT课件 人教版
▪
密度比空气大—向上排空气法
排空气法
▪
密度比空气小—向下排空气法
▪ 注意:
▪ ①当气体的密度和空气相近且难溶于水一般采用排水法。
▪ ②空气的平均分子量为29，如果某气体的相对分子质量 >29,则密度比空气大，如果相对分子质量小于29，则密度 比空气小。
2、氢气的性质
(1—4)节复习
一、水
1、水的性质
问题：水有哪些物理性质呢？
物理性质：
水是无色无味液体，在4。C时水 的密度最大为1g/cm3,在101KPa 下水的凝固点为0。C，沸点为 100。C，水的导电能力较弱。
2、水资源的利用与保护
问题
▪ 看了以上图片你们有什么想法? ▪ 在你生活的周围有哪些水的污染源?请你
▪ 常用天然气或水煤气等做原料来制备氢气。
▪ 实验室制法：
▪ 反应原理:
锌+硫酸 硫酸锌+氢气
多孔隔板
A
B
装置的选择
发生装置
▪ 反应条件（是否需要加热、催化剂 等）
▪
固体和液体反应（如制H2）
▪ 反应物 状态
▪
固体和固体反应（如制O2）
一装置多用,多装置一用
▪ ▪A
BC
DE
A
B
C
收集装置
提出防治的设想或建议。 ▪ 下列各种标志中属于节水徽记的是
3、水的组成
练习
下图为通电分解水的简易装置。回答下列问题：
与试管A中的电极相连接的是电源的负 极，试管B中 收集到的气体是 氧气 ，它与试管A中的气体的体积 比约为 1∶2 。结论： 水是氢元素和氧元素组成
二、氢气
关于水和氢气的知识点总结
关于水和氢气的知识点总结水是地球上最普遍的物质之一，它在自然界中广泛存在。
水的分子式为H2O，由氧原子和氢原子组成。
水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键连接而成。
水是一种无色、无味、透明、无臭的液体，在常温下呈液态。
水是我们日常生活中最基本的需求之一，我们需要水来饮用、洗涤、种植等各种各样的用途。
在生活中，我们也常见到水以冰和蒸汽的形式存在。
水的密度为1克/立方厘米，在4℃时密度最大。
水的沸点为100℃，在此温度下水会沸腾变成水蒸气。
水的凝固点为0℃，在此温度下水转化为冰。
水是一种极好的溶剂，许多物质都能够在水中溶解。
这使得水成为了一个非常重要的媒介，在很多化学反应中都会用到水作为反应溶液。
水的重要性不仅仅在于它的化学性质，还在于其在地球上的作用。
水在自然界中起着至关重要的作用，它构成了地球上绝大部分生物所需的生存条件。
地球的大部分表面都被水覆盖，而生物体内也大量含有水分。
水对地球生物体来说至关重要，没有水就没有生命。
水也是地球上的资源宝库，它为人类提供了非常重要的资源。
人们可以通过水来灌溉农作物、养殖鱼类、和运输货物。
水也可以转化成为能源，水力发电就是利用水的能量来产生电力。
此外，水还可以用于工业生产、家庭用水等各种方面。
除了水之外，氢气也是一种非常重要的化学物质。
氢气的分子式为H2，由两个氢原子组成。
氢气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下呈气态。
与其它气体一样，氢气也具有可压缩、膨胀、扩散等特性。
氢气具有非常丰富的特性，使得它在工业和科学方面有着广泛的应用。
氢气可以作为可再生能源，通过燃烧产生能量。
由于氢气在燃烧时只产生水和热能，不会排放任何有害物质，因此被认为是一种非常清洁的能源。
氢气也可以用于制造氨、氢化石蜡、甲烷和一些有机物等。
氢气还被广泛应用于工业生产中，比如在氢化加工、氢化裂化等反应中都需要氢气作为还原剂。
氢气也被用于人工合成氨、氢氧化铝、氢氰酸等工业产品。
此外，氢气还可以作为一种储能方式，使得它在电力行业也有着广泛的应用。
2020中考化学元素和化合物-水、氢气
2020元素和化合物（三）：水、氢气一、教学目标：1.加深对水的组成、水的物理性质及水污染的有关问题的了解.巩固加深H2的化学性质，H2的实验室制法的理解.2.培养和加强学生的实验能力、分析和归纳能力.3.培养和激发学生学习化学的兴趣和自信心.二、教学重点、难点：教学重点：H2的化学性质及H2的实验室制法.教学难点：知识点的归纳总结及知识的应用.三、教具：电脑及有关H2的实验室制法所需仪器和药品.四、教学过程：(一)创设情境，导入复习：学生实验：根据集气瓶的放置方向区别H2、O2(教师课前收集好)再用化学方法区别.电脑演示：通电分解水，使学生了解水与氢气的关系，学生板书电解水化学方程式.引起学生注意力，激发学生学习兴趣，进入复习.(二)实验启发，引导复习1.水：(1)通过实验演示(电脑课件)、引导学生得出水的组成，并复习水的物理性质，由学生口述，增强记忆.(2)学生分组分别展示调查本地区水污染情况，并讨论得到正确解决方法，增强学生的环保意识和爱家乡的意识.2.氢气(1)氢气的实验室制法：学生回忆：实验室制取H2的原理、步骤及检验方法(并写出反应原理)培养学生实验能力.学生实验：实验室制取一瓶H2.(2)H2的性质：1)学生观察并回答H2的物理性质2)化学性质：学生板书化学方程式，并电脑演示，氢气的可燃性、氢气的还原性.引导学生归纳氢气还原氧化铜的实验步骤，注意问题及现象.(3)H2的用途：教师引导学生结合性质各举一例，培养学生学会用化学知识解决实际问题的能力.(三)讨论：引导学生对比O2、H2的实验室制法，总结实验室制取气体的思路和方法.并讨论：选择制取一种气体的发生装置的选择依据和收集装置的选择依据.学生通过讨论、思考得到结论、形成分析、总结归纳的能力.(四)巩固深化：1.学生总结本节内容，教师注意引导培养学生的概括能力，加深强化知识间的联系.2.练习：(附录3——1).注意习题层次性，并适当设计开放性试题，为学生的开放性思维创造空间，培养学生能力.3.作业：(附录3——2).作业应注重本节内容的巩固、复习.(五)板书设计：附录3——1：《水与氢气》部分典型题例例题：1.实验室制取氢气不需要的仪器是( )A.大试管B.导气管C.集气瓶D.酒精灯分析：此题考查了实验室制取H2的实验装置，因实验室制取H2用固体与液体在常温下反应不需加热，故选答案为D.2.推断：A、B、C为三种纯净物，它们之间有如下转化关系，且A在通常状况下为无色液体，问：(1)写出A、B、C的化学式(2)写出有关变化的化学方程式分析：此题考查的知识点为H2的化学性质中的可燃性和还原性，通过A为无色液体且通电时A可分解为B和C，且B有还原性(与CuO反应).可推出答案(1)A：H2O；B：H2；C：O2(2)①②③3.据了解我国北方大部分城市严重缺水，为了解决这个严重的问题，请你提出两点切实可行的措施？分析：此题为开放性习题，要求学生结合有关保护水资源的问题联系实际做答.答案应为(1)海水淡化(2)节约用水［(3)南水北调等其它合理答案也可］附录3——2《水与氢气》练习：选择：1.下列做法不会造成水污染的是( )A.化工厂排放的废水B.干冰用于人工降雨C.滥用化肥D.喷洒农药2.氢气“让人欢喜，让人忧”的主要原因是( )A.常温下密度很小B.是无污染的新能源，但易引起爆炸C.用水电解得到氢气，资源丰富，但成本太高D.常温下稳定，需点燃或加热才能参加反应3.下列用途中利用氢气物理性质的是( )A.氢氧焰焊接或切割金属B.冶炼金属C.充灌探空气球D.合成盐酸填空：4.氢气将成为重要的新型能源，它除具有来源广泛的优点外，还有的优点是____.5.电解水实验负极产生的是____，该实验证明了____.6.实验室为了得到纯净的氧气和氢气，在这两种气体的制取过程中，有两项操作是完全相同的是(1)____，(2)____.二、简答题7.写出将锌粒、镁条、铁片分别投入到稀硫酸中反应的化学方程式，并说明为什么实验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料？8.在清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，为什么？参考答案：1.B2.B3.C4.燃烧时放出的热量高且产物是水，不污染环境5.氢气水是由氢氧两种元素组成的，是一种化合物6.(1)检查装置的气密性(2)都用排水法收集7.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁的反应速度太快且镁的成本高；铁的成本虽低但反应速度太慢.8.因为铁与稀硫酸反应会产生氢气，明火易引燃氢气与空气的混合气体发生爆炸。
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竞赛专题辅导二：氢气和水
[要点讲解]
抓住的互变关系，掌握涉及的各物质的性质，转化条件，从宏观现象到微观解释，从自然现象到书本知识，联系好，分析透。
[内容综述]
1．有了水才有生命。
正确认识自然界水与人类饮用水的关系，建立节水、爱水、防治水污染的意识。
2．掌握及的化学性质；研究水组成的实验；的实验室制备及实验原理的一
般规律。
[要点讲解]
1．由自然界水的存在提出各种问题，如：水的特性，水的用途，水的污染、防治，积累这些方面的有关知识。
2．设计研究水组成的实验，训练动手制备氢气并研究氢气性质的能力。
3．利用有关化学方程式，解决综合性“量化”问题。
例1．下列说法正确的是（）
A 氢气比空气轻，是填充飞艇的一种比较安全的气体。
B 可燃气体点燃后产物有水，则此气体一定为水。
C 用比较活泼的金属与酸反应就可获得氢气。
D 凡可燃气体在加热条件下还愿氧化铜时，都应实验前先通气体，实验后冷却再撤气体。
解析：与空气混合受热易爆炸，填充飞艇不安全，A错。
可用氦气代替。
点燃后产物有水，说明原可燃气体含氢元素，不一定是氢气，如燃烧有水生成。
B错，活泼金属与稀HCl，酸反应出，与反应则无生成。
C错。
D对，理由同。
例2．我国的四大发明中，与化学关系密切的是________，_______，其中用到水较多的是_________。
与上述有关，易造成水污染的工业生产是___________。
解析：对我国历史，现代的科学成绩要多关注并联系学过的知识解释有关问题。
四大发明是①火药、②活字印刷、③指南针、④造纸。
其中与化学关系密切的为①、④。
④用水多，其化工生产会排出大量污水。
例3．某同学在没有酒精灯的条件下完成了氢气还原氧化铜的实验。
简答：⑴他怎样解决热源（不可增加其它可为热源的仪器）。
⑵换成一氧化碳，按相同实验过程合理吗？若有不同，明确比较优缺点。
解析：联系主要化学性质：可燃性和还原性，将通过实验装置过量引到氧化铜
下部点燃利用其放出的大量热，第⑴个问题解决了。
⑵与CO都为可燃性还原气体。
是绿色能源，最大优点是生成水，无污染。
CO必须对氧气进行处理，防止污染大气。
例4．用给出的仪器：大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、带孔胶塞、玻璃管、胶管，设
计一套能随时记录产生体积的实验装置。
⑴画出简图（不画铁架合）
⑵若在标准善下，63克锌能产生22.4升氢气。
实验中10克盐酸，用去一半时，产生224
毫升，则盐酸溶质的质量分数为___________，⑶为随时可以控制产生，还需增加仪器_______、______。
解析：熟悉实验室制的全部知识。
①改进装置②利用反应原理及信息计算。
答案：⑴⑵
⑶止水夹，带孔隔板
例5．有铜6.4克，锌6.5克，铁5.6克，铝2.7克与一定量充分反应后，还余固体9.2克，求：⑴共可产生多少升？（的密度0.0899克/升）
解析：能和稀反应的是活泼金属，Cu不反应，活泼金属中按K、Ca、Na、Mg、
Al、Zn、Fe、Sa、Pb，顺序，左边比右边反应速度快。
反应比例：Al 1.5Zn Fe 。
余下9.2克固体中应有Cu6.4克，Fe 2.8克，Al、Zn无剩余。
依此可计算，共生成0.6克
合6.7升。
生成7.6克。
强化练习：
★★★1：填空：（水的作用：①氧化剂②还原剂③溶济④催化剂⑤无氧化还原作用的反应物）
⑴活泼金属钾、钠与水激烈反应放出可燃气体，水为_________。
⑵电解水实验中，水为_______。
⑶氧化钠投入水中，溶液PH>7，水为_________。
⑷在反应中，水为_________。
⑸配制食盐水时，水为__________。
⑹无水遇水变盐，水为_________。
⑺氟（）和水反应放出，水为________。
★2．已知同温同压下，气体体积比等于分子个数比。
空气中混有占有体积含量为4%到74.2%范围点燃则会爆炸。
若按理论计算，在空气中占体积比哪个数时，爆炸最猛烈_________。
A 10%
B 29%
C 50%
D 70%
★3．为使电解水实验进行比较快，可加入稀增加导电性，若加入25克8%，电解一段时间，溶质质量分数变为10%，此时可在_____ 极产生氢气
______克。
★4．在托盘天平两个托盘上放两个完全一样地烧杯，里边盛完全一样的稀硫酸，天平平衡，加入相同质量的镁粉和锌粉，反应一段时间，天平仍平衡，可能的情况为_______
A 镁粉、锌粉都溶解了。
B镁粉、锌粉都有剩余。
C 镁粉有剩余、锌粉全溶。
D 镁粉全溶、锌粉有剩余。
★★★5．已知：氢气与氧气，氢气与氯气都可以点燃化合。
同样反应条件，气体体积比等于分子数之比。
若在一密闭容器中将、、混合气点燃充分反应，三种气体均无剩余，冷却后测得容器内酸溶液的质量分数为28.9%，则原混气中体积比：：
为________。
★★6．将氢气、氧气混合气a升，充分燃烧后，测得所剩气体为b升，已知：同温同压下，任何气体的分子个数比即为体积比，题中a升、b升均中0℃、一个标准大气压下测得。
求原混合气的组成（体积比）
参考答案：
1．分析：依据有化合价变化，则发生的为氧化还原反应，有生成，水为氧化剂，有
生成，水为还原剂⑴①；⑵①和②；⑶⑤；⑷因为变为和，、没变，为⑤；⑸③；⑹⑤；⑺②。
2．分析：依据体积比：折合空气2：5，理论值占，答案B。
3．依据，溶质不变，25×8%=x·10% ，解出x=20克，电解水：25－20=5（克），答案：阴极；0.56克
4．分析：，若天平仍平衡，加入金属质量相同，跑走一样，则
两种可能：①酸不足量②因同样产生耗Zn多，镁剩余
答案：B、C。
5．依据；；恰当反应后得盐酸，视为
100克中有氯化氢28.9克，水100－28.9=71.1（g），换成分子个数比：
约2：10含有原子比：H：O：Cl为22：10：2，再折成分子个数比：为11：5：1
6．依据由题已知水为液态，b则为多余或
讨论：过量，则有，有
过量：则有，有
恰当量：b=0有，有符合①②情况
组成体积比
①（2a+b） (a-b)
② (2a-2b) (a+b)。