无机化学实验精品课程
《无机化学实验》 - 内蒙古化工职业学院 精品课程网站
无机化学实验教学大纲一、无机化学实验的性质和任务无机化学实验是无机化学课程的重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节，它的主要目的是：1.使课堂教授的重要理论和概念得到验证，巩固、充实和提高、并适当地扩大知识面。
2.培养学生正确地掌握一定的实验操作技能。
3.培养学生独立思考和独立工作能力。
4.培养学生的科学工作态度和习惯。
二、课程的基本要求1、基本操作和技能掌握酒精灯和酒精喷灯的使用，加热方法，常用玻璃仪器的洗涤、固体试剂及试液的取用、量筒和台秤的使用，比重计和温度计的使用，试管反应（包括空白，对照实验）的操作，离心机的使用，沉淀的分离和洗涤，试纸的选择和使用，常压过滤、减压过滤以及蒸发、结晶和干燥等操作。
学习气体的发生与净化方法。
学习简单的玻璃加工操作（切割、圆口、拉制）。
学习移液管、容量瓶、酸度计、电导仪及天平的使用。
化学基本操作是无机化学实验的基础，在这一部分，通过对化学实验的基本原理、基本方法、基本手段、基本仪器的了解和应用，对学生进行化学基本操作训练。
基本仪器的正确使用是每一个学生必须掌握的基本功。
我们不要求每一个学生都能够完全掌握仪器的内部结构，但是必须掌握基本仪器的正确使用方法。
2、测定性实验通过电离常数等的测定，了解某些常数的简单测定方法，初步培养正确记录、合理处理实验数据的能力。
通过化学反应速率和化学平衡的实验，掌握外界条件对反应速率的影响，及外界条件对化学平衡的影响，练习水浴，温度计和秒表的使用。
掌握电导率法测定硫酸钡的溶度积，熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。
了解饱和溶液的制备。
了解难溶电解质溶度积测定的一种方法，巩固电导率仪的使用。
3、验证性实验通过元素及化合物的性质实验，掌握常见元素及化合物的酸碱性、溶解性、氧化还原性、水解、难溶电解质的溶解与沉淀平衡及配位等性质，培养正确观察现象、分析现象和归纳总结的能力。
4、制备实验物质制备实验是以典型的化学反应为主线，将反应、合成、分离、提纯、等环节串联为一体。
《大学无机化学实验》课件
无机化学反应
反应类型
包括化合、分解、置换和复分解等反应类 型。
反应机理
解释反应如何发生，涉及反应中间物、过 渡态和活化能等概念。
酸碱反应
介绍酸碱质子理论，以及酸碱中和反应的 规律。
氧化还原反应
涉及电子转移和氧化还原反应的规律。
无机化学实验操作规范
实验器材使用
正确使用实验器材，如烧杯、试 管、滴定管等。
卫生。
化学品使用
了解化学品性质和使用方 法，避免化学品泄漏和事
故发生。
急救措施
掌握急救常识，如发生意 外事故应立即报告并采取
急救措施。
03
无机化学实验操作
实验操作步骤
实验前准备
在实验开始前，需要准备好所有实验器材 和试剂，并确保实验室安全。
实验操作
按照实验步骤逐步进行，注意观察和记录 实验现象。
04
对实验结果进行独立思考和分析 ，培养科学素养和创新能力。
02
无机化学基础知识
无机化学概念
无机化学定义
无机化学是研究无机物质的组成、性质、 结构和反应的科学。
无机化学发展历程
从古代的炼金术到现代的无机合成和理论 计算，无机化学不断发展和完善。
无机化学与生活
无机物质广泛存在于自然环境中，与人类 生活密切相关。
实验结果误差分析
误差来源识别
通过分析实验过程和数据，找出 可能导致误差的因素，如测量仪 器的精度、操作过程中的不规范
等。
误差传递分析
根据误差来源，分析误差对实验结 果的影响程度，确定误差传递的方 式和大小。
误差控制与减小
采取有效措施控制和减小误差，如 使用高精度仪器、规范操作流程等 ，以提高实验结果的准确性和可靠 性。
无机化学精品课程
无机化学精品课程
无机化学是化学科学中的一个分支，研究无机化合物的性质、结构、合成方法以及其在物理、化学和生物学等领域中的应用。
无机化学精品课程旨在提供深入系统的无机化学知识，培养学生的无机化学实验技能和科学研究能力。
无机化学精品课程的教学内容通常包括以下几个方面：
1. 基础知识：介绍无机化学的基本概念、周期表的组织和元素的化学性质等。
2. 合成、结构和性质：介绍无机化合物的合成方法、晶体结构分析和物理化学性质等。
3. 反应机理：深入讲解无机化合物的反应机理，包括酸碱反应、配位反应、氧化还原反应等。
4. 应用领域：探讨无机化合物在催化、材料科学、能源存储等领域中的应用。
5. 实验技能：进行无机化学实验，学习基本的实验操作技能和实验室安全知识。
无机化学精品课程通常采用讲授、实验和讨论相结合的教学方法，注重培养学生的实践能力和创新思维。
同时，该课程还注重培养学生的科学研究能力，培养学生进行科学实验和科学写作的能力。
总之，无机化学精品课程旨在培养学生对无机化学的深入理解和掌握，为学生未来从事相关科研工作或者从事相关行业提供扎实的基础。
无机化学实验教案1
无机化学实验教案1无机化学实验教案实验一仪器的洗涤一、实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称，规则，了解使用注意事项。
3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法二、实验内容与步骤1、对照清单认领仪器，清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1、仪器洗涤为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。
玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。
洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。
当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，可用毛刷刷洗，通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。
刷洗时需要选用合适的毛刷。
毛刷可按所洗涤的仪器的类型，规格（口径）大小来选择。
洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。
刷洗后，再用水连续振荡数次。
冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗三次。
对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。
对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤（例如碱，碱性氧化物，碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解）。
用铬酸洗液或王水洗涤时，先往仪器内注入少量洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗液湿润。
再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用）。
对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间，或者用热洗液洗涤。
用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中！（为什么？）倾出洗液后，再用水冲洗或刷洗，必要时还应用蒸馏水淋洗。
2、洗净标准仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。
无机化学实验-电子教材
⽆机化学实验-电⼦教材实验 3 溶液的配制和酸碱滴定实验⽬的1. 学习溶液的配制2. 学习移液管、容量瓶的使⽤⽅法3. 学习正确判定滴定终点4. 练习滴定操作，掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使⽤⽅法实验原理根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同，可采⽤不同的仪器进⾏配制。
若准确性要求不⾼，⼀般利⽤台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进⾏粗略配制；若对溶液浓度的准确性要求较⾼，在配制溶液时必须采⽤精确度较⾼的分析天平、移液管、容量瓶等仪器进⾏准确配制。
⽆论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所⽤试剂的⽤量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后进⾏配制。
酸碱滴定是根据酸碱中和反应，测定酸或碱浓度的⼀种容量分析⽅法。
因为在酸碱中和反应的等物质的量点，体系的酸和碱正好完全中和，此时中和反应达到了终点。
根据达到终点时所⽤酸溶液（或碱溶液）的体积及标准碱溶液（或酸溶液）的体积和浓度，就可以计算出待测酸或碱的浓度。
酸碱中和滴定的终点可借助指⽰剂颜⾊的变化来确定。
指⽰剂本⾝多为⼀种弱酸或弱碱，在不同的pH 范围内显⽰不同的颜⾊。
例如，酚酞的变⾊范围是在pH<8.0 时为⽆⾊，pH>10.0 时为红⾊，pH 在8.0~10.0 之间时呈浅红⾊。
⼜如，甲基红的变⾊范围是pH=4.4~6.2 ，在pH 〈4.4 时为红⾊，pH 〉6.2 时为黄⾊，pH 在4.4~6.2 之间时呈橙⾊或橙红⾊。
在强碱滴定强酸时，常以酚酞作指⽰剂；在⽤强酸滴定强碱时，常以甲基红作为指⽰剂。
显然，利⽤指⽰剂的颜⾊变化所指⽰出的滴定终点与实际酸碱滴定的终点（等物质的量点）可能不⼀致。
例如，以强碱滴定强酸时，等物质的量点pH=7 ，⽽⽤酚酞做指⽰剂，变⾊范围是pH8.0~10.0 ，这样要达到滴定终点（溶液由⽆⾊变为浅红⾊）就需要多消耗⼀些碱，因⽽就可能带来滴定误差。
但是根据计算，这种滴定终点与等物质的量点不⼀致所引起的误差是很⼩的，对待测酸碱溶液的浓度影响不⼤。
无机化学精品课程过渡元素金属汞及其化合物
(2)形成配合物：加入过量浓HCl或KI,因形成 HgX42-配离子,平衡向左移动.
2.汞的 配合物
汞的常见配位数为4,一般采取sp3杂化,为正四面体构型. (1)与氨形成的配合物 Hg2+与氨形成白色沉淀Hg(NH2)Cl，Hg22+形成灰色 沉淀[为Hg(NH2)Cl与Hg的混合物]. 还可形成一系列 的衍生物，如米隆碱(Hg2N+)，一维的高聚物 (HgNH22+)n，白降汞[Hg(NH3)2]Cl2。奈斯勒试剂仍有 时被用来测试氨的存在，因为氨容易于其反应形成深 色的米隆碱的碘盐。
(2)与CN-形成配合物 Zn2+,Cd2+,Hg2+均形成稳定的[M(CN)4]2-配合物,且从
上到下稳定性依次增强,而Hg22+不形成配合物.
（3.）与X-(F-除外)形成配合物 Hg2+的卤素配合物稳定性按Cl-<Br-<I-增加. K2[HgI4]和KOH的混合溶液称为奈斯勒试剂, 当有微量NH4+离子存在时,滴入试剂立刻生成 特殊的红棕色的碘化氨基·氧合二汞(Ⅱ)沉淀：
HgI ,I 离子过量时,生成无色的[HgI ] 配离子 - HgS(s)+Na2S(浓)==Na2[HgS2]
只有Hg2+能与SCN-形成稳定的无色[Hg(SCN)4]2-配合物。
2 硫化汞有两种结晶状态。
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而使沉淀溶解。 氯化亚汞(Hg2Cl2)
洋红色沉淀,过量变无色溶液 R-为烷基、炔基、芳香基等
（1）卤化汞（碘，氯化汞)
（1）卤化汞（碘，氯化汞) 氯化亚汞(Hg2Cl2)
中山大学无机化学精品课程 第1章 绪论
2 .化学变化的特点：
2. 1 化学变化是质变 H2O (l) = H2O (s) 2H2O (l) = 2H2 (g) + O2 (g) 2. 2 化学变化是定量的 2H2O (l) = 2H2 (g) + O2 (g) 36 4 32 吸热 (△H ﹥0) 2 . 3 化学变化伴随能量变化：放热、吸热 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) 放热 (△H ﹤0)
第1章 绪 论
一、化学是中心科学
1.材料：高纯Si、 GaN、超导材料、塑料、 医药、仿生材料 2.生命：
Hem + O2 = HemO2 （血红蛋白Hem） CO (g) + HemO2 (aq) = O2 (g) + Hem(CO) (aq) K = 210
3.环境：环境污染治理 4.能源：煤、石油、核燃料发电
诺贝尔化学奖获奖名单及研究领域 (1994 – 2006) (续)
2003年：美国的彼得· 阿格雷和罗德里克· 麦金农，表彰他们在细 胞膜通道方面做出的开创性贡献。 彼德.阿格雷(54岁), 罗德里克.麦金农 (47岁) : 细胞膜: H2O通道 金属离子(K+, Na+, Ca2+…)通道 从分子 – 原子水平研究生物!
诺贝尔化学奖获奖名单及研究领域 (续)
(1994 – 2006) (续)
1997年：美国的保罗· 博耶、英国的约翰· 沃克、丹 麦的詹 斯· 斯科，表彰他们在研究身体细胞是如何 储存和传递能量 方面所取得的成果。 1996年：英国的哈诺德· 克奥托、美国的小罗伯 特· 荷尔、 理查德· 斯莫利，表彰他们发现了布基球 (C60, C70, C140 …)，这是一种球型的 碳分子。 1995年：荷兰的保罗· 克鲁特恩、美国的马里奥· 莫 利纳、 F· 罗兰，表彰他们在研究臭氧层形成和破坏 方面所取得的 成果。 1994年：美国的乔治· 欧拉，表彰他在碳氢化合物 A· 即烃 类研究领域所作出的杰出贡献。
无机化学实验课程教案
无机化学实验课程教案一、前言1. 实验目的熟悉实验室的基本操作和实验技能。
学习和掌握无机化学的基本实验方法和原理。
加深对无机化学理论的理解，提高实验操作能力和科学思维。
2. 实验要求学生应提前预习实验内容，了解实验原理和步骤。
学生应穿着合适的实验服，佩戴实验帽、手套和护目镜。
学生应遵守实验室纪律，听从指导教师指挥。
二、实验一：酸碱滴定1. 实验原理利用酸碱指示剂的颜色变化，通过滴定操作确定溶液的酸碱度。
2. 实验步骤准备标准酸溶液和未知酸溶液。
加入适量的未知酸溶液到滴定瓶中。
向未知酸溶液中滴加标准碱溶液，观察颜色变化。
根据滴定数据计算未知酸溶液的浓度。
3. 实验注意事项滴定操作要准确、迅速。
避免滴定瓶碰撞或倾斜，防止溶液溅出。
滴定结束后，立即读取滴定管中的体积读数。
三、实验二：沉淀反应1. 实验原理通过向溶液中加入适当的试剂，观察和分析沉淀的形成和性质。
2. 实验步骤准备含有可溶性阳离子的溶液。
向溶液中加入适当的试剂，观察沉淀的形成。
调整试剂的浓度和温度，观察沉淀的溶解和再沉淀现象。
3. 实验注意事项在加入试剂时，要缓慢并搅拌均匀。
避免剧烈搅拌，防止沉淀的破碎。
观察沉淀的形成和溶解过程时，要仔细观察并记录现象。
四、实验三：氧化还原反应1. 实验原理通过氧化还原反应的实验，观察电子的转移过程和产物的形成。
2. 实验步骤准备含有氧化剂和还原剂的溶液。
将氧化剂和还原剂混合，观察颜色的变化和产物的形成。
可以通过滴定等方法确定反应的终点。
3. 实验注意事项在混合溶液时，要缓慢并搅拌均匀。
避免剧烈反应或溢出，注意安全。
观察颜色变化和产物形成时，要仔细观察并记录现象。
五、实验四：元素定量分析1. 实验原理通过化学反应将元素转化为可定量测定的形式，从而确定元素的存在和含量。
2. 实验步骤样品处理：将样品进行适当的预处理，如溶解、过滤等。
转化反应：将样品中的元素转化为易于测定的形式。
滴定或光谱法测定：利用滴定或光谱法等方法进行定量测定。
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无机化学实验精品课程
无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质和反应。
无机化学实验是无机化学教学的重要环节，通过实验可以帮助学生加深对无机化学理论知识的理解，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
本文将介绍一门精品无机化学实验课程的设计和实施。
一、课程背景和目标
无机化学实验精品课程是针对无机化学专业本科学生开设的一门实践性课程。
该课程旨在通过设计和实施一系列有代表性的无机化学实验，使学生全面了解无机化学的基本原理和实验方法，培养学生的实验技能和科学素养。
二、课程内容安排
1. 实验前的准备工作
在每次实验开始之前，学生需要预习相关的理论知识，了解实验目的、原理和步骤，并编写实验报告的模板。
此外，还需要熟悉实验室的安全操作规程和实验仪器的使用方法。
2. 实验一：无机物质的制备与性质测试
该实验旨在通过合成无机物质并测试其性质，培养学生的合成和测试技能。
实验内容包括制备氧化铜、氯化银和硫化铁等无机物质，
并通过物理性质测试和化学反应判断其纯度和结构。
3. 实验二：无机物质的表征与分析
该实验旨在通过使用各种分析方法对无机物质进行表征和分析，培养学生的分析技能。
实验内容包括使用红外光谱、质谱和X射线衍射等方法对无机物质的结构进行表征，并使用滴定和光度法等方法测定其含量。
4. 实验三：无机物质的催化性能研究
该实验旨在通过研究无机物质的催化性能，培养学生的实验设计和数据处理能力。
实验内容包括制备和测试不同催化剂对某一反应的催化活性，并通过比较不同催化剂的活性和稳定性来评价其催化性能。
5. 实验四：无机物质的应用研究
该实验旨在通过研究无机物质在实际应用中的性能和应用，培养学生的应用能力。
实验内容包括合成和测试具有特殊性能的无机材料，如光催化剂、电催化剂和传感器等，并通过相关应用实例来讨论无机材料的潜在应用领域。
三、实验教学方法
1. 理论讲授与案例分析
在每次实验开始前，教师将对实验的理论知识进行讲解，并结合相
关实例进行案例分析，帮助学生理解实验的目的和原理。
2. 实验操作指导和示范
教师在实验室中进行实验操作指导和示范，并解答学生在操作过程中遇到的问题，确保实验的顺利进行。
3. 学生自主实验和数据处理
学生在教师的指导下进行自主实验操作，并记录实验数据。
学生需要独立完成实验结果的处理和分析，并撰写实验报告。
四、实验评价与改进
1. 实验报告评价
根据学生的实验报告质量和实验操作的规范程度进行评价，鼓励学生进行实验设计和数据分析的创新。
2. 学生反馈和课程改进
定期收集学生对课程的反馈意见，并根据反馈意见对课程内容和实验操作进行改进和优化，提高课程的教学质量。
通过精心设计和实施的无机化学实验精品课程，可以有效提高学生的实验技能和科学素养，培养学生的实践能力和创新意识。
希望这门课程能够为学生打下坚实的无机化学实验基础，为他们今后的学习和科研工作奠定良好的基础。