化学人教版选修4学案：名师导航 第一章第三节化学反应热的计算
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
人教版高中化学选修四导学案：1.3化学反应热的计算
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、能用盖斯定律进行相关反响热的简单计算。
；2、理解盖斯定律的含义，掌握盖斯定律在反响热计算中的应用。
重点：盖斯定律，反响热的计算。
难点：盖斯定律的应用。
教课方案（知识系统化、问题化）一、盖斯定律1、盖斯定律内容：H＝H1＋ H2＝ H3＋ H4＋ H52、盖斯定律的理解：二、反响热的计算1、反响热计算的常用方法：列方程式、估量法、十字交错法等，主要依照是热化学方程式、盖斯定律和焚烧热的数据。
【例 1】如已知： (1)C(s)＋ O 2(g)== =CO2(g)1＝－ 393.5 kJ/molH(2)CO(g) ＋ 1 O 2(g)===CO 2(g)2＝－ 283.0 kJ/mol2H1 2的反响热为 H ，则 H ＝ 。
若 C(s) ＋ 2O (g)===CO(g) 【例 2】．已知碳的焚烧热为 393.5 kJ/mol ，那么 24 g 碳完整焚烧，放出的热量是多少？教师寄语：成功来自于勤劳！讲堂练习（ 5～ 10 分钟）1. 同样温度时，以下两个反响的反响热分别用1和 2表示，则 ()HH①H 2(g) ＋ 1O 2(g)===H 2O(g)1＝－ 1 kJ/mol ；2H Q②2H O(l)===2H (g) ＋ O(g)H ＝＋ Q kJ/mol22 222A ． Q >QB ．Q ＝QC ．2Q <Q D.12Q ＝ Q121212212. 把煤作为燃料可经过以下两种门路：门路ⅠC(s) ＋ O 2(g)===CO 2(g) H 1<0门路Ⅱ先制水煤气： C(s) ＋H 2O(g)===CO(g) ＋ H 2(g)H 2>0①再焚烧水煤气： 2CO(g) ＋O 2(g)===2CO 2(g)H 3<0②2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(g)H 4<0③请回答以下问题：(1) 判断两种门路放热：门路Ⅰ放出的热量 ________门路Ⅱ放出的热量 ( 填“大于”、“等于”或“小于” ) 。
人教版选修4第三节《化学反应热计算》教案
人教版选修 4 第三节?化学反响热的计算?教案教学目标：〔一〕知识与技能目标1．了解反响途径与反响体系2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反响热的简单计算；〔二〕过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
〔三〕情感态度与价值观目标1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会开展的奉献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时稳固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
教学重点：1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反响热的计算；2、根据热化学方程式进行反响热的计算〔不同质量反响物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等〕教学难点：盖斯定律的应用教学过程：[ 复习引入 ] 以下数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H 2O(g)△ H1[ 生] 不是，因为当水为液态时反响热才是燃烧热。
[ 追问 ] 那么， H2的燃烧热△ H 应该是多少？〔： H2O(g)==H 2O(l) △ H2=-44kJ/mol〕[ 生] H2(g)+1/2O2 (g)==H2O(l) △H=△H1+△H21 / 7[ 问] 请谈一谈将上述两个变化的反响热相加作为H2燃烧热的理由。
[ 师]H 2O(g)△ H 1△ H2△HH2(g)+1/2O 2(g)H2O(l)[ 讲] 不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。
换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。
这就是盖斯定律。
[ 板书 ] 第三节化学反响热的计算一、盖斯定律1、内容：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关。
[ 师]盖斯〔出生于瑞士〕是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830 年专门从事化学热效应测定方法的改良，曾改良拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反响中的能量。
选修四新学案：第一章第三节 化学反应热的计算(第1课时)
第三节 化学反应热的计算(第1课时)【学习目标】1．理解盖斯定律的意义。
2．能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【自学导引】 一、盖斯定律：1.内容：无论化学反应是一步完成或 完成，其反应热是 。
或者说，化学反应的反应热只与 和 有关，而与反应的 无关。
2.解释：在化学反应中，能量的变化以 的变化为基础，二者密不可分，但以 为主。
能量变化的多少由发生变化的反应物和产物的量决定。
3.4.表示：假设反应体系的始态为S ，终态为L ，它们之间变化为：若△H 1> 0，则△H 2 0；若△H 1< 0，则△H 2 0 △H 1 + △H 2== 。
【典例剖析】例1、已知（1）P 4（s ，白磷）+5O 2(g)=P 4O 10(s) ∆H 1＝-2983.2 kJ/mol（2）P(s,红磷)+5/4O 2(g)=1/4 P 4O 10(s) ∆H 2＝-738.5 kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。
相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
解析：依题意可设计如下反应过程：P 4（s ，白磷）→P 4O 10→4P(s,红磷)；据盖斯定律∆H =∆H 1+(-)4∆H 2=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol ，即P 4（s ，白磷）→4P(s,红磷)；∆H =-29.2 kJ/mol 。
白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低。
针对练习1:由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2→TiCl 4→Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ/mol ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ/mol ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ/mol则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
【人教版】高中化学选修4全册精品学案：第一章-第三节-第一课时
第三节化学反应热的计算学案（第一课时）班级组别姓名【学习目标】: 1. 理解盖斯定律的涵义，2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【重、难点】: 盖斯定律的应用【复习】：1、什么叫热化学方程式？2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H应该是多少？（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）【知识疏理】：在化学研究和生产应用中，往往要通过实验测定一些物质反应的反应热，但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。
因为有些反应进行的很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，这只能通过化学计算的方式间接获得。
例如能否直接测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH=?因很难控制使其只生成CO而无CO2，因此不能直接测出ΔH。
这就必须学习新的知识来解决。
一、盖斯定律1、概念：。
或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l+△H2)则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5、盖斯定律的应用实例盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol -1 反应1CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·m ol -1 反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 学案
第三节化学反应热的计算学习目标：1.通过盖斯定律的理解和应用，了解化学反应中的能量守恒，学会用盖斯定律解决实际问题。
(难点) 2．通过多种方式进行有关反应热的计算，从量变方面分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化。
(重点)[自主预习·探新知]一、盖斯定律1．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．反应热特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
3．意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。
(2)有些反应不容易直接发生。
(3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。
微点拨：指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，即化学反应的焓变不因反应历程和反应条件的改变而改变。
二、反应热的计算1．计算依据根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热可以计算化学反应的反应热。
2．实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1若C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，求ΔH。
①虚拟路径：②应用盖斯定律求解：ΔH1＝ΔH＋ΔH2则：ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5_kJ·mol－1[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。
()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。
()(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。
1.3化学反应热的计算教案(人教版选修4)
第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。
过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。
情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
讲述盖斯的生平事迹。
三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。
四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算
人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.学问与技能〔1〕能依据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简洁计算。
〔2〕理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简洁计算。
2.过程与方法〔1〕对已学学问进行再探究，运用对比归纳法进行学问提炼。
〔2〕结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培育分析、概括能力。
〔3〕通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培育计算能力。
3.情感看法与价值观〔1〕在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
〔2〕体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的操纵、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E〔生成物〕-E〔反应物〕二. 依据热化学方程式计算三. 依据燃烧热计算Q〔放〕= n〔可燃物〕╳燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：〔1〕"方程式消元'法〔2〕"模拟路径'法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学学问再探究。
[板书]一.△H=E〔生成物〕-E〔反应物〕△H0，放热；△H0，吸热思索与商量：1.〔1〕同温同压下，反应H2〔g〕+Cl2〔g〕=2HCl〔g〕在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?〔2〕已知S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H10，S〔g〕+O2〔g〕=SO2〔g〕△H20。
△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]二. 依据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
〔教材12页例1〕2. 2H2〔g〕+ O2〔g〕=2H2O〔g〕△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2〔g〕分子与1个O2〔g〕分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2〔g〕完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
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第三节 化学反应热的计算名师导航知识梳理1.盖斯定律(1)内容：不管化学反应是一步或_________完成，其反应热是_________的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_________和_________有关，而与反应的_________无关。
(2)解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，两者密不可分，但以________为主。
(3)应用：对于进行得______________的反应，不容易_________反应，________即有_________的反应，_________反应热有困难，如果应用_________，就可以_________地把它们的反应热计算出来。
例如：C （s ）+21O 2(g)====CO(g) 上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH______________。
但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)+O 2(g) ====CO 2(g)ΔH 1=－393.5 kJ ·mol -1 (2)CO(g)+21O 2(g) ====CO 2(g) ΔH 2=－283.0 kJ ·mol -1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH 1=______________，ΔH 2=______________。
则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为：____________________________。
2.反应热的计算反应热计算的主要依据是________和________的数据。
疑难突破1.如何理解盖斯定律？剖析：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
2.进行反应热计算应注意什么？剖析：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。
(3)正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。
3.如何计算燃烧热？剖析：（1）计算公式：Q 放=n(可燃物)×ΔH ，其中Q 放指可燃物完全燃烧放出的热量，ΔH 表示可燃物的燃烧热。
（2）含义：一定量的可燃物完全燃烧放出的热量，等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热。
问题探究问题：碳不完全燃烧生成一氧化碳，但同时不可避免地会生成少量二氧化碳，因此用实验的方法不可能准确地测量出一氧化碳的生成热。
如何得到一氧化碳的生成热呢？请进行探究。
探究：（1）测定二氧化碳的生成热和一氧化碳的燃烧热，并写出热化学方程式。
（2）比较这两个反应热化学方程式与生成一氧化碳的热化学方程式的不同点，找出无关的物质变换化学计量数使其相同，再通过加减消去，然后算出热量。
一定要注意热化学方程式相加减时，能量也要相加减。
由此可以计算出一氧化碳的生成热。
典题精讲【例1】(2005江苏高考，21(3))通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)+2H 2(g)高温 Si(s)+4HCl (g) 该反应的反应热ΔH=______________kJ ·mol -1思路解析：根据拆键吸收能量，成键放出能量和能量守恒原理，分别求出反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和，相减即得该反应的反应热ΔH ，即ΔH=360 kJ ·mol -1×4 mol+436 kJ ·mol -1 ×2 mol －431 kJ ·mol -1×4 mol －176 kJ ·mol -1×24mol ＝236 kJ 。
答案：+236【例2】 发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N 2(g)+2O 2(g)====2NO 2(g) ΔH 1=+67.7 kJ ·mol -1 ① N 2H 4(g)+O 2(g) ====N 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2＝－534 kJ ·mol -1 ② 试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：__________________________________________。
思路解析：由题意可知：N 2(g)+2O 2(g)====2NO 2(g) ΔH 1=+67.7 kJ ·mol -1 ① N 2H 4(g)+O 2(g)====N 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2=－534 kJ ·mol -1 ② 根据盖斯定律，为在反应物中消去O 2并得到N 2H 4和NO 2的反应。
令②×2-①得：2 N 2H 4(g)－N 2(g)====2N 2(g)+4H 2O(g)－2NO 2(g)；ΔH ＝2ΔH 2-ΔH 1，整理得：2 N 2H 4(g)+2NO 2(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g)ΔH ＝2ΔH 2－ΔH 1＝534 kJ ·mol -1×2－67.7 kJ ·mol -1＝－1 135.7 kJ ·mol -1。
则1 mol N 2H 4反应放出的热量为567.85 kJ 。
答案：567.85 2 N 2H 4(g)+2NO 2(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g)ΔH ＝－1 135.7 kJ ·mol -1。
【例3】已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C （金刚石，s ）+O 2(g)====CO 2(g)ΔH=－395.41 kJ ·mol -1,C(石墨，s)+O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=－393.51 kJ ·mol -1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为____________________________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为____________________________。
若取金刚石和石墨的混合晶体共 1 mol 在O 2中完全燃烧，产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_________（用含Q 的代数式表示）。
思路解析：由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得，C （金刚石，s ）－C(石墨，s)=0。
ΔH 3=ΔH 1－ΔH 2=－395.41 kJ ·mol -1+393.51 kJ ·mol -1=－1.90 kJ ·mol -1。
即C （金刚石，s ）====C （石墨，s) ΔH=－1.90 kJ ·mol -1。
可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。
金刚石395.41 Q －393.51石墨393.51 395.41－Q答案：C （金刚石，s ）====C （石墨，s ） ΔH=－1.90 kJ ·mol -1 石墨 QQ --41.39551.393 【例4】 (经典回放)已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C 8H 18(l)+225O 2(g)====8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH=－48.40 kJ ·mol -1 B. C 8H 18（l ）+225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l)；ΔH=－5 518 kJ ·mol -1 C. C 8H 18（l ）+225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O ；ΔH=+5 518 kJ ·mol -1 D. C 8H 18（l ）+225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l)；ΔH=－48.40 kJ ·mol -1 思路解析：本题考查热化学方程式的正误判断。
在25 ℃、101 kPa 下，1 mol C 8H 18燃烧生成CO 2和液态水时放出的热量为gkJ 140.48×114 g=5 518 kJ 。
由于在判断热化学方程式时应注明以下几点：①标明各物质的状态，A 中H 2O 的状态标错，A 不正确；②标明反应是吸热还是放热，ΔH ＞0时为吸热反应，ΔH ＜0时为放热反应，C 错；③热量数值要与化学计量数相对应，显然D 错。
答案：B【例5】 已知下列两个热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH=－571.6 kJ ·mol -1C 3H 8(g)+5O 2(g)====3CO 2(g)+4H 2O(l)ΔH=－2 220 kJ ·mol -1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H 2的燃烧热为____________________________，C 3H 8的燃烧热为______________。
(2)1 mol H 2和2 mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
(3)现有H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是______________。
思路解析：(1)燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，据题给的热化学方程式可知，H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol -1÷2=285.8 kJ ·mol -1，C 3H 8的燃烧热为2 220 kJ ·mol -1。
(2)据公式Q放=n(可燃物)×ΔH，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol-1×1 mol+2 220 kJ·mol-1×2 mol=4 725.8 kJ。
(3)设混合气体H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5 mol －x，所以：285.8 kJ·mol-1×x+(5 mol －x)×2 220 kJ·mol-1=3847 kJ解方程得x=3.75 mol，则5 mol －x=1.25 mol。