2017届化学-高考一轮复习-第3章第4节用途广泛的金属材料-课件
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高考化学一轮总复习 第3章 第四节 用途广泛的金属材料和开发金属矿物课件
第十四页，共三十七页。
实验 装置
①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀
实验 眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生
现象 剧烈反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
原理 应用
①制取熔点较高、活泼性弱于 Al 的金属铬、 锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等
第十五页，共三十七页。
铜及其化合物 (对应复习讲义第 35 页)
________(填“能”或“不能”)说明固体混合物
中无 Fe2O3，理由是______________________(用离
子方程式说明)。
第十一页，共三十七页。
[解析] 做铝热反应的实验时，需要 KClO3 作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有 Fe2O3，因发生反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 和 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使 Fe3＋转化为 Fe2＋，KSCN 溶液也不会变红。
[答案] bd KClO3 作助燃剂，Mg 作引燃剂 不能 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋(或只写 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)
第十二页，共三十七页。
4．(2019·成都模拟)金属材料在日常生活以及 生产中有着广泛的应用。下列说法不正确的是 (D )
第二十页，共三十七页。
②CuSO4 a．CuSO4· 5H2O 为_蓝___色晶体，俗称_胆_矾_(_dǎn fán) 或_蓝__矾_(l_án_fá。n) 受热或遇浓 H2SO4，蓝___色晶体变为_白__色粉 末。 b ． 无 水 CuSO4 遇 水 变 _蓝__ 色 ( 生 成 CuSO4·5H2O)，可作为水__或_水_蒸_气_____的检验试剂。 ③铜盐的毒性
实验 装置
①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀
实验 眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生
现象 剧烈反应；
②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
原理 应用
①制取熔点较高、活泼性弱于 Al 的金属铬、 锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等
第十五页，共三十七页。
铜及其化合物 (对应复习讲义第 35 页)
________(填“能”或“不能”)说明固体混合物
中无 Fe2O3，理由是______________________(用离
子方程式说明)。
第十一页，共三十七页。
[解析] 做铝热反应的实验时，需要 KClO3 作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有 Fe2O3，因发生反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 和 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使 Fe3＋转化为 Fe2＋，KSCN 溶液也不会变红。
[答案] bd KClO3 作助燃剂，Mg 作引燃剂 不能 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋(或只写 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)
第十二页，共三十七页。
4．(2019·成都模拟)金属材料在日常生活以及 生产中有着广泛的应用。下列说法不正确的是 (D )
第二十页，共三十七页。
②CuSO4 a．CuSO4· 5H2O 为_蓝___色晶体，俗称_胆_矾_(_dǎn fán) 或_蓝__矾_(l_án_fá。n) 受热或遇浓 H2SO4，蓝___色晶体变为_白__色粉 末。 b ． 无 水 CuSO4 遇 水 变 _蓝__ 色 ( 生 成 CuSO4·5H2O)，可作为水__或_水_蒸_气_____的检验试剂。 ③铜盐的毒性
2017届高三化学总复习第3章第4节用途广泛的金属材料课件资料
金属 活动 性顺 序表
K Ca Mg Al Fe Sn Na Zn Pb(H)
Cu Hg Ag
Pt、 Au
和O2 反应
常温 易被 氧化
常温 能被 氧化
常温干 燥空气 中不易 被氧化
加热 时能 被氧 化
不能 被氧 化
和 常温 加热或与水蒸
H2O 置换 气 反应 出氢 反应置换出氢
不能置换出 水中的氢
第四节 用途广泛的金属材料
2013高考导航
考纲要求 1.了解常见金属的活动性顺序。 2.了解合金的概念及其重要应用。 3.了解铜及其化合物的主要性质及应用。
命题热点 1.常见铁、铜、铝合金的主要应用。 2.结合基本理论考查金属活动性顺序
教材回扣夯实双基
一、合金
1．概念 由_两__种__或__两__种__以__上__的__金__属__(_或__金__属__与__ _非__金__属__)____熔合而成的具有_金__属____特 性的物质。
【解析】 (1)溶液中的阳离子主要有 Cu2＋、Fe2＋和H＋，故在阴极放电的是 Cu2＋。由于在阴极区通入空气，溶液 中还存在硫酸，故阴极上的铜在空气 和催化剂的协同作用下溶解于稀硫酸 中：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋ 2H2O。
(3)溶液中存在较多的硫酸铜，当温度 降低后，其溶解度降低，容易析出， 会影响铜的产量。
视角2 追踪命题热点
对铜及其化合物性质的考查是近几年 命题的热点。
例2 (2011·高考新课标全国卷)0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重 曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下 图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式 _________________________________ ____________(要求写出推断过程)；
高考化学大一轮复习 3.4用途广泛的金属材料课件
△
△
2HgO=====2Hg＋O2↑，2Ag2O=====4Ag＋O2↑
。
(2)热还原法
△
①H2 还原 CuO 的方程式为： H2＋CuO=====Cu＋H2O 。
②碳粉还原 ZnO 的方程式为： C＋ZnO=高==温==Zn＋CO↑ 。
高温 ③CO 还原 Fe2O3 的方程式为：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。
答案：(1)Na—Cu，Na—Fe (2)要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金 中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。
二、合金 1．概念 由 金属与金属 或 金属与非金属 熔合而成的具有 金属 特 性的物质。 2．性质特点 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。
2．金属的物理通性 金属有着许多的共性，如不透明、有金属光泽、易导电 、易导热 、 有 延展性 等。 3.金属的化学通性 (1)绝大多数的金属都能与 O2 等非金属发生反应，如镁在空气 中的燃烧生成 MgO，并发出 耀眼的白光 ，反应的化学方程式
点燃
为 2Mg＋O2=====2MgO
。
(2)相对活泼的金属还能置换相对不活泼的金属，如铜与硝酸 银溶液反应的方程式为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ；铝丝
为
。
问题思考属 Na Al Cu Fe 熔点(℃) 97.81 660 1 038 1 535 沸点(℃) 883 2 467 2 567 2 750 (1)根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组 合？ (2)概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。
答案：(1)否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动 性。例如 MgO 和 Al 不能发生铝热反应。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 4 用途广泛的金属材料 铜及其化合物 新人教版
(2)CuSO4·H2O：蓝色晶体，俗称蓝矾、明矾。 ①无水 CuSO4 遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依 据。
②CuSO4 和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好 的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物( × ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × ) (3)检验 CO2 中是否含有 H2O(g)可将气体通入装有无水 CuSO4 的 干燥管中( √ ) (4)浓 H2SO4 使 CuSO4·H2O 失水是物理变化( √ )
1．金属在自然界中的存在形式： (1)绝大多数金属在自然界中以化合态存在。在金属化合物中，金 属元素都显正价。 (2)少数化学性质不活泼的金属(如金、铂等)，在自然界以游离态 存在。
2．金属冶炼： (1)实质：使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质 的过程：Mn＋＋ne－===M。 (2)一般步骤。
知识点三 铜的主要性质与铜的重要化合物 知识清单
1．铜的物理性质和存在
2．铜的主要化学性质
3．铜的氧化物和氢氧化物
物质
氧化铜
化学式
CuO
状态
难溶于水的黑色固体(粉 末)
CuO＋2H＋=== Cu2＋＋
化学性质
H2O CuO＋H2==△=== Cu＋
H2O CuO＋CO ==△=== Cu＋
CO2
答案 (1)用盐酸(或稀硝酸)溶解，若“金牌”部分溶解(或全部溶 解)，则是由黄铜制成，若“金牌”不溶解，则是由纯金制成。
(2)①Na—Cu，Na—Fe ②要形成合金，各成分都要有共同的液 态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低 于它的沸点。
②CuSO4 和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好 的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁锈和铜锈的成分都是金属氧化物( × ) (2)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × ) (3)检验 CO2 中是否含有 H2O(g)可将气体通入装有无水 CuSO4 的 干燥管中( √ ) (4)浓 H2SO4 使 CuSO4·H2O 失水是物理变化( √ )
1．金属在自然界中的存在形式： (1)绝大多数金属在自然界中以化合态存在。在金属化合物中，金 属元素都显正价。 (2)少数化学性质不活泼的金属(如金、铂等)，在自然界以游离态 存在。
2．金属冶炼： (1)实质：使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质 的过程：Mn＋＋ne－===M。 (2)一般步骤。
知识点三 铜的主要性质与铜的重要化合物 知识清单
1．铜的物理性质和存在
2．铜的主要化学性质
3．铜的氧化物和氢氧化物
物质
氧化铜
化学式
CuO
状态
难溶于水的黑色固体(粉 末)
CuO＋2H＋=== Cu2＋＋
化学性质
H2O CuO＋H2==△=== Cu＋
H2O CuO＋CO ==△=== Cu＋
CO2
答案 (1)用盐酸(或稀硝酸)溶解，若“金牌”部分溶解(或全部溶 解)，则是由黄铜制成，若“金牌”不溶解，则是由纯金制成。
(2)①Na—Cu，Na—Fe ②要形成合金，各成分都要有共同的液 态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低 于它的沸点。
高考化学一轮复习第三章第4讲用途广泛的金属材料课件新人教版
3.8
4.7
已知：CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl－ 2 ，CuCl2－的
溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。
(1)煅烧的主要目的是
________________________________________________。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的 pH，范围为________，加入的物
(7)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存 在，但一般不用它作干燥剂( √ )
(8)曾青得铁则化为铜，发生的反应为置换反应( √ )
教材习题创编 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： (1)铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中会被腐 蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，其方 程式为 ________________________________________________， 若要除去铜绿而不损坏铜器，应怎样处理，试用化学方程 式表示______________。
质 X 可以是________(填字母)。
A．CuO
B．Cu(OH)2
C．NaOH 溶液 D．CuCO3
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入 SO2 可生成 CuCl2－，请写出 反应的离子方程式：
__________________________________________________ ________________________________________________。
(2)Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀 硫酸的混合物中滴入 H2O2 溶液后，溶液很快变蓝色，试写出 该反应的离子方程式：
________________________________________________。 (3)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)2CO3 绿色固体，试写出该反应的离子方程式： _________________________________________________。
【走向高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第3章 金属及其化合物 第4节 用途广泛的金属材料课件
(2)Cu2O 、 CuO 加入足量稀硫酸得到的体系 A 中溶液呈蓝 色，且有红色物质生成 ，写出生成红色物质的离子方程式 ______________________。 (3)若使A中单质反应，加入的试剂最好是________。 A．适量的NaNO3 B．适量的HNO3
C．适量的H2O2
(4)若B溶液的体积为0.2 L，电解B溶液一段时间后溶液的 pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子 的物质的量是________。
答案：(1)ab
(2)耗酸少；无污染性气体SO2产生
【总结提升】
废铜综合利用的常见流程框图模式
金属材料及合金概述
【知识梳理】
1．合金 (或金属与 (1) 概念：合金是指① 由两种或两种以上的金属 _______________________________ 非金属) 熔合而成的具有②__________ 金属特性 的物质。 __________ (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或 机械性能。
CuSO4· 5H2O)可作为水的检验依据，但不适于作干燥剂。
蓝矾 或 ○ 27 _______ 28 ______ 29 蓝色 晶体，俗称 ○ CuSO4· 5H2O为 ○
胆矾 ，受热易分解：CuSO4· ______ 5H2O ===== CuSO4＋5H2O↑，
△
蓝色晶体受热转化为白色粉末。
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，
不溶于水的⑮ 状态 黑色 固体(粉末) _______ CuO＋2H＋===⑱ Cu2＋＋H2O __________ △ 化学 CuO＋H2===== Cu＋H2O 性质 ⑲__________ △ CuO＋CO=====⑳ Cu＋CO2 ________
高考化学一轮专题复习 第三章 第4讲 用途广泛的金属材料 新人教版
知识梳理 思维深化
考点一 金属材料
由铜锌合金制成的“假金”常常能欺骗善良的人们，原因是铜锌 合金的外观和黄金相似，鉴别铜锌合金和真金的物理方法是测其 密度，密度小的是____________________；化学方法是用稀硝酸 溶解，不溶解的是________，能溶解的是 ______________________。 提示：铜锌合金 真金 铜锌合金
D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
题组设计 思维建模
题组一 合金的性能特点及应用
2．新型镁合金被大量应用于制造笔记本电脑的 答案 外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分 体现了下列哪些镁合金的优异性能( D ) ①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强 ⑤密度小(质地轻盈) ⑥耐腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②③⑤⑥
第三章 金属及其化合物
第4讲 用途广泛的金属材料
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求 考点一 金属材料 考点二 铜、银、金及化合物 考点三 金属矿物的开发和利用
备选素材
返回总目录
考纲要求
1.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。 2.了解合金的概念及重要应用。 3.知道铜及其重要化合物的性质。 4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
题组设计 思维建模
题组二 有关合金成分的分析与计算
3．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反 应为绿色)。 (1)外观暗灰色，表面光滑； (2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到 标准状况下的H2 9.96 L； (4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集 到标准状况下的H2 9.96 L。
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材)：第3章-第4节 用途广泛的金属材料 铜及其化合物(共7
级 集 训
考 点
－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为 x、y，
·
重 难
24 g/mol×x＋64 g/mol×y＝1.52 g（质量）
突 破
则有2x＋2y＝2.5147gg－/m1.o5l2 g（电子守恒）
课
提
时
考 能 · 解
解之得xy＝＝00..0021
mol，则该合金中铜、镁的物质的量之比为 mol
课
提
时
考
作
能
业
·
解
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考 基
(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)：
明
·
考
教
①与非氧化性酸：不反应。
材
向 ·
梳
两
理
②与氧化性酸反应
级
集
析 考
与浓硫酸的反应：
训
点 · 重
__C_u_＋__2_H__2S_O__4(_浓__)_=_=△_=_=_=_C_u_S__O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2_O__。
两 级
集
析 溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时， 训
考
点 ·
得到 2.54 g 沉淀。下列说法不．正．确．的是(
)
重
难 突
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2∶1
破
提
B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
课 时
考 能
C．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%
点
· 可作为水或水蒸气的检验试剂。