2-4-1元素1
34个元素化合价
34个元素化合价1. 氢（H）的化合价为+1。
氢是宇宙中最丰富的元素之一，常见于水和氢气等化合物中。
2. 氦（He）是一种惰性气体，不与其他元素形成化学键，因此其化合价为0。
3. 锂（Li）的化合价为+1。
锂是一种轻金属，常与氧、氟等元素形成化合物。
4. 铍（Be）的化合价为+2。
铍是一种硬而脆的金属，常与氧、硅等元素形成化合物。
5. 硼（B）的化合价为+3。
硼是一种非金属元素，常见于硼酸和硼砂等化合物中。
6. 碳（C）的化合价可以是+4或-4。
碳是生命的基础，常见于有机化合物中。
7. 氮（N）的化合价可以是+3、+4或-3。
氮是大气中最主要的成分之一，常见于氨、硝酸等化合物中。
8. 氧（O）的化合价为-2。
氧是地壳中最丰富的元素之一，常见于水、氧化物等化合物中。
9. 氟（F）的化合价为-1。
氟是最活泼的非金属元素，常见于氟化物等化合物中。
10. 氖（Ne）是一种惰性气体，其化合价为0。
11. 钠（Na）的化合价为+1。
钠是一种常见的金属元素，常与氯、氧等元素形成化合物。
12. 镁（Mg）的化合价为+2。
镁是一种轻金属，常见于氧化镁等化合物中。
13. 铝（Al）的化合价为+3。
铝是地壳中丰富的元素之一，常见于氧化铝等化合物中。
14. 硅（Si）的化合价可以是+4或-4。
硅是地壳中第二丰富的元素，常见于硅酸盐等化合物中。
15. 磷（P）的化合价可以是+3或-3。
磷是生命中必不可少的元素，常见于磷酸盐等化合物中。
16. 硫（S）的化合价可以是+2、+4或-2。
硫是地壳中丰富的元素之一，常见于硫酸盐等化合物中。
17. 氯（Cl）的化合价为-1。
氯是一种常见的非金属元素，常见于氯化物等化合物中。
18. 钾（K）的化合价为+1。
钾是一种重要的金属元素，常见于氯化钾等化合物中。
19. 钙（Ca）的化合价可以是+2。
钙是地壳中丰富的元素之一，常见于碳酸钙等化合物中。
20. 钛（Ti）的化合价可以是+2、+3或+4。
元素周期表第五主族
元素周期表第五主族第五主族又叫氮族元素，高中阶段主要考察氮元素与磷元素，需要了解砷元素的一些知识㈠氮元素氮元素原子序数是7。
第二周期第Ⅴ主族，原子量14，电子构型: 1s22s22p3，氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。
氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。
氮的最重要的矿物是硝酸盐。
氮通常的单质形态是氮气。
它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。
及其难以分解，很少参与化学反应。
氮在自然界主要以双原子分子的形式存在于大气中，因而工业上由液态空气分馏来获得氮气。
而在实验室制备少量氮气的方法很多。
例如，可由固体亚硝酸铵的热分解来产生氮气。
，此反应剧烈，不易控制。
故常采用温热饱和亚硝酸铵溶液的办法来得到氮气。
这样制得的氮气含少量氨、一氧化氮、氧气及水等杂质。
NH₄+ +NO₂-→N₂+2H₂O。
而将氨气通入溴水也能制备氮气。
经净化除去少量氨、溴及水等杂质后，可得较纯的氮气。
8NH₃+Br₂→N₂+6NH₄Br，虽然氯气的氧化性比溴单质要强，但氯水的浓度较溴水要低，故不用氯水。
右图是氮气的电子式氮和活泼金属反应N2与金属锂在常温下就可直接反应：6 Li + N2=== 2 Li3NN2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)氮和氢气可以反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3氮气可以与氧气在放电的情况下生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO㈡氮元素的相关化合物氮元素作为高中阶段典型的多价态元素，从负3价开始，0价，正1,2,3,4,5价都有。
其性质既可以表现氧化性也可以表现还原性，是高中在计算题中考察比较多的一种。
①负3价：氨气氨气，无机化合物，分子量17，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，故极易溶于水，一体积水可以溶解700体积的氨气。
化学元素周期表(黑白高清版)
5s2 4d15s2 4d25s2 4d 5s1 4d55s1 4d55s2 4d75s1 4d85s1
4d10 4d105s1 4d105s2 5s25p1 5s25p2 5s25p3 5s25p4 5s25p5 5s25p6 L
8
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [99] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 K 2
锕 锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅* 锔* 锫* 锎* 锿* 镄* 钔* 锘* 铹*
系 6d17s2 6d27s2 5f26d17s 5f36d17s 5f46d17s 5f67s2 5f77s2 5f76s17s 5f97s2 5f107s2 5f117s2 5f127s2 (5f137s2) (5f147s2 (5f146d17s2)
55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn P 8
6
铯 钡 La-Lu
6s1
6s2 镧系
132.9 137.3
铪钽钨铼锇铱铂金汞
5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6
4s24p1 4s24p2
4s24p3 4s24p4 4s24p5 4s24p6 L
8
39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 K 2
数学集合加减
数学集合加减在数学中，集合是一个基本概念。
我们可以将其理解为一个由某些元素（可以是数字、字母、符号、物体等等）组成的整体。
集合的表示通常用大括号{}括起来，例如集合A={1,2,3,4,5}，表示A由元素1、2、3、4、5组成。
集合中的元素是互不相同的。
我们可以用一个小写字母代表集合的元素，比如a、b、c等等。
同样，也可以用大写字母代表集合，比如A、B、C等等。
接下来，我们将介绍集合的加减运算。
一、集合的加法集合的加法指的是将两个或多个集合合并成一个新的集合。
我们用加号+表示集合的加法运算。
例如，集合A={1,2,3}和集合B={4,5,6,7}，我们可以将它们相加得到新的集合C：C=A+B={1,2,3,4,5,6,7}需要注意的是，新集合C中的元素也是互不相同的，即使A和B 中都有相同的元素，C中也只会出现一次该元素。
二、集合的减法集合的减法指的是从一个集合中减去一个或多个元素，得到一个新的集合。
我们用减号-表示集合的减法运算。
例如，集合A={1,2,3,4,5}，我们想要减去元素1和3，得到新的集合B：B=A-{1,3}={2,4,5}需要注意的是，我们只能从原有的集合中减去已经存在的元素。
如果减去的元素不在集合中，运算结果和原来的集合是一样的。
三、集合加减混合运算当集合的加法和减法同时出现时，需要注意先后顺序。
根据运算法则，需要先进行减法运算，然后再进行加法运算。
也就是说，先减去几个元素，然后再将得到的集合与其他集合相加。
例如，集合A={1,2,3,4,5}，集合B={3,4,5,6}，集合C={7,8,9}，我们想要从A中减去元素2和4，然后再将得到的集合与B和C相加，得到新的集合D：D=(A-{2,4})+B+C={1,3,5,6,7,8,9}需要注意的是，运算顺序对结果是有影响的。
如果先将A与B相加，再从结果中减去2和4，得到的结果就是另一个集合了。
综上所述，集合的加减法是数学中的基本概念。
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷的意思
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷的意思标题：探究化学元素的意义——从一价到五价在化学元素中，一价的钾、钠、氯、氢，二价的氧、钙、钡、镁、锌，三价的铝，四价的硅，五价的磷，它们分别代表着不同的化学价态，也承载着不同的意义和作用。
本文将从化学元素的深度和广度出发，探究一价到五价元素的意义，以便更好地理解这些化学元素在自然界和人类活动中的重要作用。
一、一价元素的意义1. 钾的意义钾是人体细胞内的主要离子之一，对于维持神经传导和肌肉收缩起着关键作用。
钾还可以帮助细胞内外的物质交换，维持细胞内外的渗透压平衡，是人体健康所必需的元素之一。
2. 钠的意义钠是人体细胞外的主要离子，对于维持细胞外液和血液的渗透压、酸碱平衡和水电解质平衡起着重要作用。
钠也参与了神经传导和肌肉收缩等生理活动。
3. 氯的意义氯是维持体内外液体平衡和酸碱平衡不可或缺的元素，同时也是胃酸的主要成分，对于消化系统起着重要的作用。
4. 氢的意义氢是化学元素中最轻的元素，同时也是宇宙中最丰富的元素。
在化学反应中扮演着重要的角色，同时也是人类能源领域的未来发展方向。
（文章内容继续展开对每一价元素的深入探讨）二、二价元素的意义1. 氧的意义氧是生命活动中不可或缺的元素，参与了细胞的呼吸过程。
氧也是许多化合物和材料的重要成分，是人类生活不可缺少的元素之一。
2. 钙的意义钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，同时也在细胞信号传导、肌肉收缩和血液凝固中发挥着重要作用。
3. 镁的意义镁是人体中第四丰富的元素，参与了数百种生理功能，包括骨骼形成、神经功能、肌肉收缩等等。
4. 锌的意义锌是人体健康所必需的微量元素之一，参与了免疫系统、生殖系统、神经系统等多个生理过程。
（文章内容继续展开对每二价元素的深入探讨）三、三价、四价和五价元素的意义1. 铝的意义铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，被广泛应用在建筑、交通工具、包装等领域，对于现代社会的发展起着重要作用。
2. 硅的意义硅是地壳中第二丰富的元素，被广泛应用在玻璃、陶瓷、光纤、半导体等领域，是现代工业不可或缺的材料。
常见元素的摩尔质量表
常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、原子序数[3]元素名称元素符号相对原子质量元素周期表(2张)1 氢H 1.007 94（1）2 氦He 4.002 602（2）3 锂Li 6.941（2）4 铍Be 9.012 182（3）5 硼B 10.811（7）6 碳C 12.0107（8）7 氮N 14.006 7（2）8 氧O 15.999 4（3）9 氟F 18.998 403 2（5）10 氖Ne 20.179 7（6）11 钠Na 22.989 769 28（2）12 镁Mg 24.305 0（6）13 铝Al 26.981 538 6（8）14 硅Si 28.085 5（3）15 磷P 30.973 762（2）16 硫S 32.065（5）17 氯Cl 35.453（2）18 氩Ar 39.948（1）19 钾K 39.098 3（1）20 钙Ca 40.078（4）21 钪Sc 44.955 912（6）22 钛Ti 47.867（1）23 钒V 50.941 5（1）24 铬Cr 51.996 1（6）25 锰Mn 54.938 045（5）26 铁Fe 55.845（2）27 钴Co 58.933 195（5）28 镍Ni 58.693 4（2）29 铜Cu 63.546（3）30 锌Zn 65.39（4）31 镓Ga 69.723（1）32 锗Ge 72.64（1）33 砷As 74.921 60（2）34 硒Se 78.96（3）35 溴Br 79.904（1）36 氪Kr 83.798（2）38 锶Sr 87.62（1）39 钇Y 88.905 85（2）40 锆Zr 91.224（2)41 铌Nb 92.906 38（2）42 钼Mo 95.94（2）43 锝Tc [97.9072]44 钌Ru 101.07（2）45 铑Rh 102.905 50（2）46 钯Pd 106.42（1）47 银Ag 107.868 2（2）48 镉Cd 112.411（8）49 铟In 114.818（3）50 锡Sn 118.710（7）51 锑Sb 121.760（1）52 碲Te 127.60（3）53 碘I 126.904 47（3）54 氙Xe 131.293（6）55 铯Cs 132.905 451 9（2）56 钡Ba 137.327（7）57~71号元素（镧系）原子序数元素名称元素符号相对原子质量57 镧La 138.905 47（7）59 镨Pr 140.907 65（2）60 钕Nd 144.242（3）61 钷Pm [145]62 钐Sm 150.36（2）63 铕Eu 151.964（1）64 钆Gd 157.25（3）65 铽Tb 158.925 35（2）66 镝Dy 162.500（1）67 钬Ho 164.930 32（2）68 铒Er 167.259（3）69 铥Tm 168.934 21（2）70 镱Yb 173.04（3）71 镥Lu 174.967（1）72~88号元素原子序数元素名称元素符号相对原子质量72 铪Hf 178.49（2）73 钽Ta 180.947 88（2）74 钨W 183.84（1）75 铼Re 186.207（1）76 锇Os 190.23（3）77 铱Ir 192.217（3）78 铂Pt 195.084（9）79 金Au 196.966 569（4）80 汞Hg 200.59（2）81 铊Tl 204.383 3（2）82 铅Pb 207.2（1）83 铋Bi 208.980 40（1）84 钋Po [208.982 4]85 砹At [209.987 1]86 氡Rn [222.017 6]87 钫Fr [223]88 镭Ra [226]89~103号元素（锕系）原子序数元素名称元素符号相对原子质量89 锕Ac [227]90 钍Th 232.038 06（2）91 镤Pa 231.035 88（2）92 铀U 238.028 91（3）93 镎Np 238.848694 钚Pu 242.879895 镅Am 244.859496 锔Cm 246.91197 锫Bk 248.926698 锎Cf 252.957899 锿Es 253.9656100 镄Fm 259.0046101 钔Md 260.0124102 锘No 261.0202103 铹Lr 264.0436104~118号元素（注*的是人造元素）原子序数元素名称元素符号相对原子质量104 钅卢* Rf 269.0826105钅杜* Db 270.0904106钅喜* Sg 273.1138107钅波* Bh 274.1216108钅黑* Hs 272.106109钅麦* Mt 278.1528110 鐽* Ds283.1918111 錀* Rg 282.184112 鎶* Cn 287.223113 暂无Uut 286.2152114鈇*Fl 291.1964115 暂无Uup 290.1888116鉝*Lv 295.2268117 暂无Uus 293.2116118 暂无Uuo 299.25722、氦 He 43、锂 Li 74、铍 Be 95、硼 B 116、碳 C 127、氮 N 148、氧 O 169、氟 F 1910、氖 Ne 2011、钠 Na 2312、镁 Mg 2413、铝 Al 2714、硅 Si 2815、磷 P 3116、硫 S 3217、氯 Cl 35.518、氩 Ar 4019、钾 K 3921、钙 Ca 4022、铬 Cr 5223、锰 Mn 5525、镍 Ni 58.6926、铜 Cu 6427、锌 Zn 6528、镓 Ga 69.723（129、砷 As 7530、硒 Se 7931、溴 Br 8032、银 Ag 10833、镉 Cd 112.411（834、铟 In 114.818（335、锡 Sn 118.710（736、锑 Sb 121.760（137、碘 I 12738、铯 Cs 13339、钡 Ba 137.327（740、铂 Pt 195.084（941、金 Au 196.966 569（442、汞 Hg 200.59（243、镭Re 226_ 平均摩尔质量М(平~量)=m总/n总M=PVm (P代表气体密度)例如:CO2 H2 CO 的混合气体, 同温同压求平均摩尔质量._M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~这是阿伏伽德罗定律的变形平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）e.g某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?解：由气体物质的摩尔质量＝气体的密度与标准状况下的气体摩尔体积之积，可求出混合气体的平均摩尔质量：M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol再由平均摩尔质量计算方法:平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）所得的积之和就可以求出其体积比了：设氧气的体积分数为x，则有：32x＋16(1-x)=22.416x=6.4 x=0.4所以氧气与甲烷的体积比为: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.应该更详细了平均摩尔质量常用用于各类气体混合物的比值的求解常见用于十字交叉发的应用例二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的的额物质的量之比为？CO2 44 840O2 32 4二者的物质的量之比为8：4=2：1。
化学元素周期表
第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà) 第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè) 第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng) 第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鈩(lú) 105 (dù) 106 (xǐ) 107 (bō) 108 (hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)[暂定] 注：新元素汉字请使用Win7系统浏览，XP系统下无法显示。
元素部分数
元素部分数我是一名化学爱好者，对于元素的各种性质和特点非常感兴趣。
今天，我想和大家分享一些关于元素部分数的知识。
在化学中，元素部分数是指一个元素的原子在化合物中所承担的电荷数。
每个元素都有其独特的部分数，这个数值代表了该元素在化合物中所具有的化学性质和反应能力。
让我们以氢元素为例。
氢元素的部分数为+1，这意味着在化合物中，氢原子会失去一个电子，成为带正电荷的离子。
氢元素常与其他元素形成化合物，如氢氧化物（H2O）和氨（NH3）。
在这些化合物中，氢原子的部分数为+1，它能够与其他原子形成共价或离子键，发挥各种重要的化学作用。
另一个例子是氧元素。
氧元素的部分数为-2，这意味着在化合物中，氧原子会获得两个电子，成为带负电荷的离子。
氧元素在大多数化合物中都表现出强氧化性，如氧化物（如二氧化硫SO2）和羧酸（如乙酸CH3COOH）。
在这些化合物中，氧原子的部分数为-2，它能够与其他原子形成共价或离子键，促进化学反应的进行。
除了氢和氧元素，其他元素的部分数也有各自的特点。
例如，金属元素常常失去电子，因此它们的部分数通常为正数。
非金属元素则倾向于获得电子，所以它们的部分数通常为负数。
这些部分数的不同反映了元素之间的化学性质差异，也为化学反应提供了基础。
元素部分数在化学中具有重要的意义。
它们不仅能够帮助我们理解元素之间的反应机制，还能够指导我们合成新的化合物和开发新的材料。
通过深入研究元素的部分数，我们可以更好地理解化学世界的奥秘，并为科学技术的发展做出贡献。
元素部分数是化学中一个重要的概念，它描述了元素在化合物中的电荷数。
不同元素的部分数反映了它们的化学性质和反应能力。
通过研究元素的部分数，我们可以更好地理解和应用化学知识，推动科学的发展。
让我们一起探索元素的奥秘，感受化学的魅力！。
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问题导ห้องสมุดไป่ตู้二
阅读课本P46第二段结合已学内容思考以下问题：
1. 根据组成物质的种类可以将物质分为 哪些类别？ 纯净物和混合物
2.根据组成物质的元素种类将纯净物分为 哪些类别？ 单质：由一种元素组成的纯净物 如：O2 C He Fe 化合物：由两种或两种以上元素组成纯净物 如 H2O CO2 NaCl
1.
2.元素符号
1.元素符号采用的是 拉丁文 。
2.书写原则： 第一个字母要大写， 第二个字母要小写
O
氧 Fe
C
碳 Cu
H
氢 Al
N
氮 Mg
S
硫 Hg
铁
铜
铝
镁
汞
3.元素符号的意义 一个氢原子
氢元素
H
表示一种元素 意义： 表示该元素的一个原子
思考 2O
下列符号的意义 2个氧元素；2个氧原子
例：O 表示氧元素；一个氧原子
问题导学二 阅读课本P48最后一段，回 答：
1.元素周期表中，每一格各 部分代表什么含义？ 2.元素周期表有什么作用？
1 H 氢 1.008
训练反馈：
课本P50页挑战自我
中考链接
下列物质中，属于化合 物的是( ) A．澄清石灰水 B．新鲜空气 C．不锈钢 D．干冰
左图是某矿 泉水标签的 部分内容, 你 知道其中的 钙、镁、钾、 钠指的是什么 吗？
18 Ar 氩 39.95
第四节
元素
C 碳 12.01 6
第一课时
学习目标
1.了解元素的概念，初步学会用元素描 述物质的宏观组成，用微粒描述物质 的微观构成。 2.能用元素的概念区分单质和化合物。 3.初步了解物质的简单分类和元素的分 类，进一步体会分类的思想，学习分 类的方法。 4.了解元素在地壳中的分布。 5.理解元素、物质、分子、原子四者的 关系。
水是由氢元素和氧元素组成。 水是由水分子构成的。
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
补充：元素的分类
金属元素
元素
非金属元素
稀有气体元素
牛刀小试显身手
1.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 组成 两 种元素； 的，共有 2.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构 两 成的，共有 种原子；一个二氧化 三 碳分子中有 个原子。 氧元素 氢元素 3.过氧化氢（H2O2）是由 和 组 成的，1个过氧化氢分子中含有2个 氢 原子 和2个氧 原子 。
问题导学一
阅读课本P45和P46第一段，思考以 下问题： 1.组成物质世界的元素究竟是什么？
2.什么样的原子才能归为同种元素呢？
质子数 中子数 碳 碳原子A 6 6 元 碳原子B 6 7 素 碳原子C 6 8 从表格中你发现了什么“怪现象”？
质子数 中子数 氧 氧原子A 8 8 元 氧原子B 8 9 素 氧原子C 8 10 你能总结出元素的定义吗？
一、元素
１、定义：具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。 因此，决定元素种类的是：核电荷数 （或质子数）。 结合《助学》P36问题一，了解原子与 元素的区别和联系，完成表格。
2. 物质、元素、分子、原子之间的关系:
物质
构成
组成
元素
具有相同核电荷数 的一类原子的总称
构成
分子
构成
分裂
原子
火眼金睛巧判断
下列物质中，属于混合物的有 ②④⑦⑩ 属 于纯净物的有 ①③⑤⑥⑧⑨ 属于 ①⑥ 单质的有 属于化合 物的有 ③⑤⑧⑨
①铁 ②雪碧 ③二氧化碳 ④海水 ⑤水 ⑥氖气 ⑦铁矿石 ⑧氯化钠 ⑨氧化镁⑩ 矿泉水
问题导学三
阅读课本P46第三、四段思考以下问 题： 1.地壳中含量由高到低的前五位 元素是哪些？ 2.元素符号如何表示元素，它有 哪些意义？
元素符号前面有系数，就只表示
微粒个数!只有微观意义。
6C 8Fe
6个碳原子
8个铁原子
问题导学三
阅读课本P48前三段，回答： 1.第一张元素周期表是谁绘制的？ 是按照什么顺序排列起来的？ 2.如今的元素周期表的结构是怎样 的？ 3.原子序数是什么？它的数值和什 么相等？
合作探究：初识元素周期表
1.每一周期的电子层数都相等， 电子层数等于周期数。 2.是第几主族，最外层电子数 就是几。 3.同一周期里，最外层电子数 从左到右递增。 4.每一周期的最右边的元素是 稳定结构。