【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作
第4节分子间作用力与物质性质1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2.了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
(重难点)教材整理1分子间作用力1.概念,分子间存在的一类弱的相互作用力。
2.分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？【提示】一定存在。
教材整理2范德华力及其对物质性质的影响1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
2．特征(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
(2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。
(×)(2)分子间作用力就是范德华力。
(×)(3)范德华力存在于任何物质中。
(×)(4)范德华力比化学键弱得多。
(√)(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。
(×)[核心·突破]1．化学键与范德华力的比较(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。
如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。
(2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。
(3)相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性溶剂中(如I2易溶于CCl4中，S易溶于CS2中)。
[题组·冲关]1．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。
下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有两种不同类型的作用力的是( )A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥【解析】①Na2O2中存在离子键和非极性键，②SiO2中只存在极性键，③石墨中存在共价键和范德华力，④金刚石中只存在共价键，⑤CaCl2中只存在离子键，⑥干冰中存在共价键和范德华力。
【答案】 B2．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是( )A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．将水加热变为气态D．NH4Cl受热分解【解析】碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；NaCl 溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。
【答案】 A3．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( )A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔点、沸点高低的唯一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素【解析】范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
【答案】 D4．有下列物质及它们各自的沸点：Cl2：239 K O2：90.1 KN2：75.1 K H2：20.3 KI2：454.3 K Br2：331.9 K(1)据此判断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序是_______________。
(2)这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？___________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2＞H2(2)相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高。
按上述顺序相对分子质量逐渐减小，分子间范德华力逐渐减小，物质沸点逐渐减小教材整理1氢键1．概念：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，氢原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。
2．表示形式(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。
3．形成条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径，主要是N、O、F。
4．分类：分子内氢键和分子间氢键。
5．特征(1)氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，但比化学键的键能小得多。
(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。
(1)氢键只存在于分子之间。
(×)(2)液态水分子间的作用力只有氢键。
(×)(3)形成氢键的分子中不一定有H原子。
(×)(4)氢键只有方向性没有饱和性。
(×)教材整理2氢键对物质性质的影响1．当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
2．当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。
3．氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
一个H2O分子最多可以形成几个氢键？【提示】一个H2O分子有两个H原子。
O原子上有两个孤对电子，易与其他H2O分子中的H原子形成氢键，故一个H2O分子最多可形成四个氢键。
[合作·探究][探究背景]一般情况下，结构和组成相似的物质，随相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高。
化学课外小组同学查阅资料得ⅥA族元素氢化物熔沸点关系图示：氧族元素的氢化物的熔点和沸点[探究问题]1．四种物质相对分子质量大小顺序：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te。
2．理论上四种物质沸点由低到高顺序是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te。
3．解释H2O沸点最高的原因？【提示】O元素电负性较大，水分子中的O原子与其他H2O分子中的H原子形成了氢键，使H2O的沸点升高，而另外三种物质分子间无氢键，故沸点H2O＞H2S。
[核心·突破]1．氢键的性质(1)氢键具有饱和性和方向性。
(2)粒子间作用强弱关系：化学键＞氢键＞范德华力。
(3)与H原子结合的X原子的电负性越强，形成氢键时氢键的作用能越大。
2．氢键对物质性质的影响(1)对物质熔点、沸点的影响：①某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会使同族氢化物沸点反常，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
②氢键分为分子间氢键和分子内氢键，对物质性质的影响分子间氢键大于分子内氢键。
如熔点、沸点：。
(2)对物质密度的影响：氢键的存在，会使某物质的密度出现反常，如液态水变为冰，密度会变小。
(3)对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就相对小，如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能与水以任意比混溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。
(4)氢键对物质结构的影响：氢键的存在使一些物质具有一些特殊结构，如冰晶体的孔穴结构使体积膨胀。
[题组·冲关]1．关于氢键的下列说法中正确的是( )A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】水分子间存在氢键，水分子内不存在氢键，A错误；水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，B错误；氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔、沸点，C正确；HF的稳定性很强，是由于H—F键键能较大的原因，与氢键无关，D错误。
【答案】 C2．下列实验事实与氢键有关的是( )A．乙醇可与水以任意比互溶B．H2O的热稳定性比H2S强C．HF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中D．NH3能与HCl反应【解析】A选项中乙醇易溶于水是由于乙醇中O—H键与水中的氧原子形成O—H…O 氢键，从而增大了溶解度；B选项中由于H—O键的键长比H—S键的键长短，键能大，故H2O 分子稳定；C选项中由于HF能与SiO2发生化学反应，故HF不能用玻璃瓶盛放；D选项是NH3的化学性质。
【答案】 A3．下列说法不正确的是( )A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中【解析】分子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，B正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们可以同时存在于分子之间，C正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D错误。
【答案】 D4．比较下列熔、沸点高低并且说明原因。
【导学号：66240020】(1)H2O________H2S 原因_____________________________________。
(2)HF________HCl 原因______________________________________。
(3)Br2________I2原因____________________________________。
(4)CH4________CCl4原因__________________________________。
【答案】(1)＞H2O分子之间存在氢键而H2S分子之间没有氢键(2)＞HF分子之间存在氢键而HCl分子之间没有氢键(3)＜Br2的相对分子质量没有I2的大(4)＜CH4的相对分子质量没有CCl4的大。
2018-2019学年鲁科版必修2第2章 化学键 化学反应与能量小结课件(32张)
综 合
测
专 c(NO) ⑦每消耗 2 mol NO2 的同时，也消耗 2 mol NO ⑧每消耗 4 mol NO2 评
题
总 结
的同时又有 4 mol NO2 生成
对
练
A．②④⑤⑦⑧
B．①③⑤⑥⑦
C．①②⑤⑦⑧
D．全部
返
首
页
A [①错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于方程
知 式化学系数之比；②正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变
专
题
___________________________________________________________。
总
结
对 练
(3)E 处盛有________(填名称)，发生反应的离子方程式为_____________
______________________________________________________。
章 末 综 合 测 评
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A．b 电极是正极
知 识
B．总反应方程式为 2H2＋O2===2H2O
网
络 构
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
建
章
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
末
综
合
专
C [该电池是氢氧燃料电池，b 电极是 O2 参与电极反应，得到电子，是
测 评
题 总 结
一种氧化剂，发生还原反应；a 电极是 H2 参与反应，失电子，是一种还原剂，
络
构 建
① ②温 浓度 度： ：升 增高 加温 反度 应， 物化 的学 浓反 度应 ，速 化率 学增 反大 应。 速率增大。
2018-2019学年鲁科版必修2第2章 第1节化学键与化学反应第1课时课件(48张)
课
探
时
究
分
•
层
攻
作
重
业
难
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[自 主 预 习·探 新 知]
自
当
主
堂
预 习
一、化学键及其分类
达 标
•
•
探
1．化学键
固
新
双
知
(1)定义：相邻原子间的__强__相__互__作__用___称为化学键。
基
合
(2)类型：分为离子键和共价键。
作
课
探
(3)化学反应中物质变化的实质。
究
时 分
• 攻
化学反应的实质是___旧__化__学__键__断__裂___和___新__化__学__键__形__成____。在物质变化
作
课
探 究
合物、离子化合物及其形成过程。
时 分
•
层
攻
作
重
业
难
返 首 页
(3)下列电子式的书写是否正确？若错误，原因是什么？
自
当
主
堂
预
达
习
标
•
•
探
固
新
双
知
基
合
作
课
探
时
究
分
•
层
攻
作
重
业
难
返 首 页
自
当
主
堂
预 习
【提示】 A、B 不正确，错误原因是化合物类型判断错误，NaCl 属于
达 标
•
•
探 离子化合物，HCl 属于共价化合物，二者的表示形式错误。C 正确，D 不正 固
合
作
2018-2019学年高中化学鲁教版必修2课件：第2章 化学键 化学反应与能量-第1节-第1课时
H2 分子中氢原子间和____ O2 H2O 分子中氢原子 _____ _____
分子中氧原子间的化学键 和氧原子间的化学键
H2 分子中氢原子间和____ Cl2 ____
分子中氯原子间的化学键
HCl 分子中氢原子 _间和_____ H2 NH3 分子中氮原子 ____ _____
知 识 点 一
学 业 分 层 测 评 知 识 点 二
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第1节 第 1 课时
化学键与化学反应
化学键与化学反应中的物质变化
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1.了解化学键的含义。 2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。重难点 3.熟悉化学键类型与物质间的关系。重点 4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。
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[ 探究问题] 1．写出上述 6 种物质的电子式。
【提示】
，③H2O：
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2．上述物质只存在非极性键的是哪种，只存在极性键的物质是哪种，既存 在极性键又存在非极性键的物质是哪种？
【提示】 O2；H2O；H2O2。
3.上述物质中只存在离子键的物质是哪种，不存在化学键的是哪种，既存在 极性键又存在离子键的是哪种？
分子中氢原子间的化学键 和氢原子间的化学键
2NH3
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(1)化合物中任何原子间都存在化学键。( (2)HCl 溶于水的过程为化学变化。( )
)
(3)在 NaCl 溶液中析出 NaCl 晶体的过程为物理变化。( (4)有化学键断裂的变化一定属于化学变化。(
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)×
2018-2019学年高中化学鲁科版必修2课件2.1 化学键与化学反应
Na 失 e+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电不高兴？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人
好
拿出一个电子共用，就象共同分享快
呵
乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
H
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
化学反应的应用
利用 物质 变化
制备新物质
利用 能量 变化
提供能源
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键
2.化学键的类型
探究1 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
电子 电子
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己
的贡献．
愿意
Cl
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质名师制作优质课件鲁科版选修3
定性：H2O＞H2S，是因为键能 H—O＞H—S；C 项，由于 N、O 两元素的电负性很大， 故 NH3 溶于水后与水分子之间形成氢键； D 由于对物质性质的影响分子间氢键强于分子内氢键， 故熔点： 对羟 基苯甲醛大于邻羟基苯甲醛。答案：C
项， 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键， 对羟基苯甲醛存在分子间氢键，
(4)与 H 原子结合的 X 原子的电负性越大，形成氢键时氢键的 作用能越大。
1．下列关于氢键的说法中，正确的是 A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定 C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键
()ຫໍສະໝຸດ D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 解析： A 项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键；B 项，稳
1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？
提示： 范德华力属于弱相互作用， 化学键属于强相互作用。 2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？
提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华 力存在于分子之间。
1．化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念
存在 强弱 对物质性 质的影响
分子内相邻的原子间强烈 把分子聚集在一起 的相互作用 的作用力 分子内 ( 或晶体内 ) 原子或 离子间 较强 分子间(近距离) 比化学键弱得多
影响化学性质和物理性质 主要影响物理性质
2．对范德华力存在的理解 (1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。 (2) 范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝 大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。 但像二氧化硅、 金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分子间作用力就是范德华力。 (2)范德华力存在于任何物质中。 (3)范德华力比化学键弱得多。 (4)CH4、C2H6、C3H8 的熔点、沸点依次升高。 ( × ) ( × ) ( √ ) ( √ )
【配套K12】[学习]2018-2019版高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与
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第1课时 化学键及其类型一、化学键与物质变化 1．化学键的概念相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．用化学键的观点分析2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑反应的过程： 水分子断裂的是氢氧键，形成的是氢氢键和氧氧键。
3．化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(1)只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。
(2)判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。
如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。
例1 下列关于化学键的说法中正确的是( )①相邻原子间的相互作用叫做化学键 ②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间 ③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键 ⑤化学键是指相邻原子间的强相互作用 A ．②③④ B ．③④⑤ C ．①②③ D ．只有⑤答案 D解析 ①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；②只有相邻原子间的强相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；④化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；⑤正确。
易错警示(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。
(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。
(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
例2下列变化不需要破坏化学键的是( )A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水答案 B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的化学键，水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl 分子内的化学键；B项中干冰升华没有破坏化学键。
【步步高】(新课标)2018-2019学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力复习课 鲁科版选修3
本章复习课错误！未找到引用源。
练基础落实知识点一化学键类型与物质类别1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr2．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是( )A．H2O B．NH4ClC．NaCl D．Na2O23．下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是( ) A．盐酸和NaOH溶液 B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀硫酸反应知识点二共价键的类型与分子的空间构型4．下列分子中，中心原子是sp1杂化的是( )A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF35．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键6．下列分子中不存在π键的是( )A．C2H2 B．C2H4C．CH4 D．C6H67．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，则以下推理中正确的是( ) A．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有3个同分异构体B．如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体C．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D．如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体8．具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物( )A．2s22p6 B．3s2C．4s1 D．3d64s29．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( )A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°知识点三共价键的特征10．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性11．以下说法正确的是( )①若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性②H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性③所有的共价键都有方向性④只有化合物中才存在离子键和极性共价键A．①② B．②④C．①③ D．①④知识点四分子的极性与键的极性及分子空间构型的关系12．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl13．下列各组物质中都属于极性分子的一组是( )A．HF、NH3、O3 B．NO、SO2、CCl4C．SO3、H2O、N2 D．CO、BF3、CS2知识点五分子间作用力对物质性质的影响14．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( )A．Li、Na、K、RbB．HF、HCl、HBr、HIC．LiCl、NaCl、KCl、RbClD．F2、Cl2、Br2、I215．下列事实与氢键有关的是( )A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱练综合拓展16．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发17．下列物质的电子式错误的是( )18.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。
【推荐精选】2018-2019学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末知识网络构建学案 鲁科版选修3
第2章 化学键与分子间作用力
章末
知识网络构建
1．共价键
共价键⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧本质：在原子之间形成①
特征⎩⎪⎨⎪⎧② 决定分子的立体构型③ 决定分子的构成成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：两个轨道“④ ”重叠， 电子云成轴对称π键：两个轨道“⑤ ”重叠， 电子云成镜面对称规律⎩⎪
⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键，1个π键
共价叁键——1个σ键，2个π键键参数⎩⎪⎨⎪
⎧键能：键能越大，键越⑥ 键长：键长越短，键越稳定键角：描述分子空间构型
类型⎩⎪⎨⎪⎧极性键：A —B 非极性键：A —A 特殊形式：配位键A→B 2．金属键和离子键
(1)金属键
(2)离子键
3．分子间作用力与分子的空间构型
(1)分子间作用力
(2)分子的空间构型
分子的空间构
型⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧理论解释⎩⎪⎨⎪⎧价电子对互斥理论杂化轨道理论——杂化方式⎩⎪⎨⎪⎧sp 1杂化sp 2杂化sp 3杂化常见分子的空间构型⎩⎪⎨⎪⎧V 形（H 2O ）⑰ （BF 3）
三角锥形（NH 3）⑱ （CH 4）
【答案】 1.①共用电子对 ②方向性 ③饱和性 ④头碰头 ⑤肩并肩 ⑥稳定
2．⑦金属阳离子 ⑧金属离子、自由电子 ⑨无饱和性、无方向性 ⑩越强 ⑪阴、阳离子 ⑫阴、阳离子 ⑬无饱和性、无方向性 ⑭越强
3．⑮越高 ⑯升高 ⑰平面三角形 ⑱四面体形。