人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算

人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算
人教版九年级化学上册利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算

[知识要点梳理]

知识点一:化学方程式的计算步骤

实例:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO

3

)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?

解:①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平 CaCO

3 CaO+CO

2

③写出相关物质的相对分子质量 100 56

和已知量、未知量 x 1t

④列出比例式,求解=

x==1.8t

⑤简明地写出答案答:需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】

(1)化学方程式书写要正确,否则会一错全错;

(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系,故只有纯净物的质量才能代入计算;

(3)质量单位要统一,在解题过程中,已知量后一定要带单位,未知量求出后也要带单位;

(4)解题要严格按照格式书写。

知识点二:利用化学方程式计算的规范格式及注意事项

知识点一实例的规范解题格式如下:

解:设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意:未知数不能带单位

CaCO

3 CaO+CO

2

↑----------------------- 化学方程

式一定要配平

100 56

x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位

x==1.8t ------------------------- 计算结果要有单位

答:需要碳酸钙1.8t。

【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:

一解二设最后答,化学方程(式)不能差;

准确寻找质量比,纯量代入不掺假;

所有单位要一致,列式计算解决它。

知识点三:几种常见的计算类型

1.常规题:已知反应物(或生成物)的质量,利用化学方程式求生成

物(或反应物)的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一)

2.利用质量守恒定律来计算(见经典例题透析类型二)

3.巧解型:这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题(见经典例题透析类型三、四)

【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系,若给定物质的体积、密度等条件,应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式,还得具体问题具体分析。

[规律方法指导]

本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算,涉及到的题型有选择、计算等。

1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

a.计算中可能用到的公式有:

(1)质量=密度×体积

(2)分解率=已分解物质的质量/未分解物质的质量×100%

(3)某物质的质量分数=某物质的质量/含该物质的总质量×100%(4)纯净物的质量=混合物的质量×纯度

b.计算中易发生的错误:

(1)题意理解不清,答非所问。

(2)化学方程式书写错误,使计算失去真正的依据。

(3)单位不统一,有时把体积直接代入计算。

(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。

(5)粗心大意,求算物质的相对分子质量时出现错误。

解题时要注意认真分析题意然后仔细计算;对计算中易发生的错误要尽量避免。

2.有些题不需要写出化学方程式,直接利用质量守恒即可解决。

质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系,往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。

[经典例题透析]

类型一:基本计算

题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷?(精确到0.1g)同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,O

2

的密度是1.43g/L)(精确到0.01g/L)

解:设可生成五氧化二磷的质量为x,消耗氧气的质量为y。

4P + 5O

2 2P

2

O

5

4×31 5×32 2×142 =124 =160 =284

20g y x

= x==45.8g

= y==25.8g

在标准状况下,氧气的密度是1.43g/L,所以25.8g氧气的体积为18.04L。

答:20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷,消耗的氧气的体积是18.04L。

【变式1】下面是某位同学做得一道计算题,请指出他的错误:

题目:3.25gZn和足量的盐酸反应制取H

2,问可制得H

2

的质量是多少?

解:设可得H

2

为xg。

Zn+HCl==ZnCl+H

2

65 1

3.25g x

65:1=x:3.25g x==211.25g

答:可制得H

2

211.25g。

错误:

(1)_______________________________________;

(2)_______________________________________;

(3)_______________________________________。类型二:利用质量守恒法计算

题2、在A+B=C+2D中,已知2.9gA跟4.9gB完全反应,生成6gC,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少?

【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解,质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。

【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知,产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量,因此生成D的质量为:(2.9g+4.9g)-6g=1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比,然后求出A的相对分子质量。

【答案】

解:设A的相对分子质量为x,由题意得生成D的质量为:(2.9g+4.9g)-6g=1.8g

A+B=C+2D

x 2×18

2.9g 1.8g

= x==58

答:A的相对分子质量为58。

【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系,往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。

举一反三:

【变式3】将含有15gA,10gB,9gC的粉末状混合物充分加热,发生化学反应后,A剩余3g,B增加到25g,C已消耗完,并有气体D放出,反

应过程中,各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为()

A.5∶4∶3∶2 B.4∶5∶3∶2 C.3∶2∶4∶5 D.2∶3∶5∶

4

【变式4】A、B、C三种物质各15g,它们相互化合时,只生成30g新

物质D,若再增加10gC,A与C正好完全反应,则A与B参加化学反应的

质量比是_________________。

练习:

1.在反应X+2Y====R+2M中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,

且反应生成的R和M的质量之比为11∶9,则在此反应中Y和M的质量之

比为( )

A.23∶9

B.16∶9

C.32∶9

D.46∶9

2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气

和C克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量为( )

A.(A+B-C)克

B.(A-B-C)克

C.(A+B+C)克

D.(A+C)

3.已知在反应3A+2B====2C+D中,反应物A、B的质量比为3∶4。当反应

生成C和D的质量共140 g时,B消耗的质量为___________g。

4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织

攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运

动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求:

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为

1.43 g ·L -1

(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?

(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由

5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:取用8 g 这种石灰石样品,把40 g 稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:

(1)8 g 石灰石样品中含有杂质多少克?

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

(3)下表中m 的数值应该为多少?

(4)要得到280 kg CaO ,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式:CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑)

6.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为:2CaCO 3(粉末) + 2SO 2+ O 2====2CaSO 4+ 2CO 2。

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO 3)80%的石灰石__________克。

(2)处理上述100克废气,可得到含CaSO

4

85%的粗产品_________克。

7、甲醇是一种有毒、有酒精气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O.若反应生成1.8g水,请计算:

(1)m的值是多少?

(2)参加反应的氧气的质量是多少?(写出规范的计算步骤)8、我国目前使用的燃料主要是煤和石油,含有硫的煤燃烧时生成

的SO

2

会污染空气.

(1)某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t,若煤中的硫全部

转化为SO

2,则该厂每天产生SO

2

_________t.为防止SO

2

污染,可

将SO

2通入石灰乳中生成Ca(HSO

3

2

,则该反应的化学方程式为

_________.

(2)国家标准规定工业废气中SO

2

含量不得超过0.15mg/m3.工业

上测量SO

2的含量时,可以根据反应:SO

2

+2H

2

O+I

2

=H

2

SO

4

+2HI.

现取该厂废气样品1000L,用0.0254%的碘(I

2

)溶液2g刚好与之

完全反应.则该厂排放的废气中SO

2

的含量_________(填“符合”或“不符合”)国家标准.

(3)继汽车使用乙醇汽油之后,人们又在开发以植物油、动物脂肪为原料而制得的生物柴油.

在普通柴油中添加20%的生物柴油,能减少约70%的二氧化硫排放,可减少_________的形成,但不能缓解日益加剧的_________;开发使用生物柴油还有利于节省_________.

9、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%

的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图所示.请计算:所用过氧化氢溶液的质量?(要求写出解题过程)

10.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与

0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t

1

时间后(假设杂质不参加反

应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t

2

t

3、t

4

时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:

加热时间t

1

t

2

t

3

t

4

剩余固体质量(g) 2.12 2.08 2.04 2.04

(1)加热t

3

时间后,氯酸钾是否已经反应完全?_________;(填“是”或“否”)

(2)求完全反应后产生氧气的质量;

(3)求该样品中氯酸钾的质量分数.

11、下列示意图形象地表示A()与B()反应生成C()的反应前后分子及数目的变化情况,则该反应的化学方程式中()

A.该反应是化合反应

B.该反应是分解反应

C.C的化学计量数之比为1:1:1

D.C的化学计量数之比为2:2:3

12、甲、乙、丙、丁表示四种物质,其微观示意图见下表,甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁.

物质甲乙丙丁

微观示意图

下列说法正确的是()

A.反应前后各元素的化合价都不变

B.只有丙物质属于单质

C.反应物的分子总数不等于生成物的分子总数

D.该反应中含硫元素的化合物有两种

类型三:利用差量法计算

题3、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中,称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克?

【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法,它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端,作为已知量或未知量,利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差,如何与化学方程式联系起来。

【解析】从反应的化学方程式可知,若有65g的锌参加反应,可以生成2g氢气,那么反应后溶液的质量就增加了(65-2)g。现已知反应前

后溶液的质量增加了(63.2-50.6)g。若生成的氢气的质量为x,列比例式,x即可求出。

【答案】

解:设反应生成氢气的质量为x。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑质量差

65 2 (65-2)=63

x (63.2g-50.6g)=12.6g

x==0.4g

答:反应生成氢气的质量为0.4g。

【总结升华】差量法是化学解题典型方法之一,最大优点是:化难为易,化繁为简。

差量法计算只是这一类计算题的一种解题方法,本题还有其它解法。

举一反三:

【变式5】将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中(杂质不与稀盐酸反应),反应后过滤得到滤液的质量为105.4g,求铁粉中铁的质量分数。

九年级化学化学计算专题复习

九年级化学化学计算专题复习 本卷可能用到的相对原子质量: H-1、O-16、N-14、C-12、Na-23、S-32、P-31、Cl-35.5、K-39、Mg-24、Mn-55、Fe-56、Al-27、Hg-201 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分) 1、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342,则R(NO3)3的相对分子质量为() A、96 B、240 C、185 D、213 2、在FeO、Fe2O 3、Fe3O 4、三种化合物中,与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为() A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶ 6 D、1∶3∶4 3、相同数目的氢分子和氧分子的质量比是() A、1∶8 B、8∶1 C、1∶16 D、16∶1 4、新装修的居室会有许多有害气体物质释放出来,其中甲醛(CH2O)是主要的一种。下列关于甲醛的叙述正确的是() A、甲醛分子由碳原子、氢气、氧原子构成 B、甲醛中氧元素的质量分数约为53.3% C、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 D、甲醛由三种原子构成 5、当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等时,它们的质量比是() A、1∶1 B、2∶3 C、4∶3 D、8∶3 6、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素。则R的化学式为() A、C5H10O2 B、C5H10O5 C、C6H6O D、C6H12O6 7、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中,测得氧元素含量为22%,则其中含硫元素约为() A、32% B、46% C、78% D、无法确定

九年级化学上册计算题(相对分子质量,化合价等)

九年级化学计算专题训练1 一.计算题 1.造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 2.一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。(保留两位小数) 3.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同,哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。下图为某保健品说明书的一部分,请问答: 钙尔奇(D) 成分:复方制剂,碳酸钙1.5克∕片,维生素D3 125国际单位∕片 辅料:微晶纤维素、硬脂酸、…… 适应症:用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。…… (1)维生素D3的化学式为C27H44O,则维生素D3分子中C,H,O的质量比是___________。 (2)每片药片含钙___________mg。 4.在硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数为16%,则氧的质量分数为__ 5.明矾[KAl (SO4)m]可用作净水剂,在该物质中m的值是_______。 6.微型录音录像磁带所用的磁粉,其主要成分的化学组成为的化合物,已知其中钴(Co)的化合价为+2价,铁元素只有+2价和+3价,则x的值________。7.1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)原子的结构示意图为 ,氮原子的结构示意图为,则氮化镓的化学式是()。 8.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则混合物中KH2PO4的质量分数为() 9.有一种氮的氧化物,氮和氧的质量比为7∶4,则此氮的氧化物的化学式为__________。 10.已知某种化合物R由氢、氧两种元素组成,对这种化合物进行测定可知:化合物中氢元素的质量分数为5.88%,相对分子质量为34,请通过计算写出化合物R的化学式()

九年级所有化学方程式总汇全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析 一、中考化学计算题 1.为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。 请计算: ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数;____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知,前四次加入盐酸后,共产生二氧化碳:1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x,完全反应时,生成CaCl2的质量为y 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10011144 x y 4.4g ↑ 10011144 == x y 4.4g 解得x=10g y=11.1g 大理石样品中碳酸钙的质量分数: 10 100% 12.5 g g ?=80% 恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 11.1 100% 1020.84 4.4 g g g g ? +?- =12.5% 答:(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%; (2)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。 2.为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量,取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验:

(1)写出上述反应的化学方程式_____; (2)请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____; (3)该化肥样品中氯化钾的纯度为_____; (4)过滤后,最终滤液中溶质的质量分数为_____; (5)若按上述过程用此化肥样品100t ,可以生产出纯净的氯化钾_____t 。 【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100 =x 1g 72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】 (1)碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾,反应的化学方程式为:K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ; (2)设参与反应的碳酸钾的质量为x ,氯化钙的质量为y ,生成氯化钾的质量为z 。 23 23K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z Cl x y 1g ↓ 138111100149 ===x y 1g z x=1.38g y=1.11g z=1.49g (3)样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g 该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g 5g ×100%=72.4% (4)氯化钙溶液的质量为:1.11g ÷11.1%=10g 过滤后,最终滤液中溶质的质量分数= 5g-1.38g+1.49g 5g+37.1g+10g-1g ×100%=10% (5)此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4%=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。 232 3K CO +CaCl =CaCO +21381492m KCl 7.6t ↓ 138149 =27.6t m

完整九年级上册化学计算题专题训练

计算题专题训练一、课堂知识利用化学方程式的计算 (1)设:设未知数(指明物理量,不要带单位) (2)写:书写正确的化学方程式; (3)找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量,未知量 (反应物、生成物都必须是纯净物,若是混合物,应该转化为纯净物的质量惊进行计算。例如石灰石、稀盐酸等) (4)列:列出比例式并求解; (5)答:检查结果,简明作答。 二、随堂训练 1.过氧化氢制氧气题型 实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g,加入2.0 g二氧化锰,充分反应后发生装置内剩余。50.4 g物的总质量为⑴生成氧气的质量为。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数,写出必要的计算过程。 2.高锰酸钾制氧气题型 实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示,请回答下列问题: (1)t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变,为什么? (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少?(写出计算过程) (3)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图.

3.氯酸钾制氧气题型 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,其总质量为6g。依次加热该混合物t、 t、t、t时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品4123 中的杂质不参与化学反应):试计算: (1)完全反应后产生的氧气的总质量为______; (2)样品氯酸钾的纯度是多少? 4.石灰石题型 实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题: (1) 该样品中碳酸钙的质量为__________ (2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。

(化学)九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

(化学)九年级化学化学计算题专题训练答案及解析 一、中考化学计算题 1.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。 试根据题目要求,回答下列问题: ⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____,该气体可选用装置_____来收集(填装置序号),其选择依据是_____。 ⑵小颖同学欲用干燥 ..、纯净 ..的一氧化碳气体还原某氧化铜样品(杂质只有铜),并测定其纯度。 (查阅资料) 将草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸混合加热,会产生一氧化碳等气体,其反应原理为: H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O。 ①若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择_____(填装置序号)。 (定量实验) ②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品,放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器,再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验:混合气体→D→C→E→H,最后,通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。(已知: CO+CuO Δ Cu+CO2)实验过程中,在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。 ③请你分析上述实验方案存在的不足之处及.对应的改进方法_____。 ④实验改进后,小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理(设所发生的反应均完全进行):通过测定,当装置C中的氧化铜全部被还原后,装置E的质量增加了0.33g,则该样品中氧化铜的质量分数为_____(结果精确至0.1%)。 ⑤小黄同学提出了异议,他认为若②中实验方案不加以改进,也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度,他的计算依据或方法为:_____。 【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E,吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据 H2C2O4浓硫酸 CO↑+CO2↑+H2O,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关 系,装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量,再根据

化学方程式计算方法总结

化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法 例一、在A+B=C+2D中,已知2.9gA跟4.9gB完全反应,生成6gC,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为多少? 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解,质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知,产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量,因此生成D的质量为:(2.9g +4.9g)-6g=1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比,然后求出A的相对分子质量。【答案】 解:设A的相对分子质量为x,由题意得生成D的质量为: (2.9g+4.9g)-6g=1.8g A+B=C+2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答:A的相对分子质量为58。 【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系,往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三: 【变式3】将含有15gA,10gB,9gC的粉末状混合物充分加热,发生化学反应后,A剩余3g,B增加到25g,C已消耗完,并有气体D放出,反应过程中,各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为() A.5∶4∶3∶2 B.4∶5∶3∶2 C.3∶2∶4∶5 D.2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g,它们相互化合时,只生成30g新物质D,若再增加10gC,A与C正好完全反应,则A与B参加化学反应的质量比是_________________。 二、利用差量法计算 例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中,称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克? 【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法,它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端,作为已知量或未知量,利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差,如何与化学方程式联系起来。 【解析】从反应的化学方程式可知,若有65g的锌参加反应,可以生成2g 氢气,那么反应后溶液的质量就增加了(65-2)g。现已知反应前后溶液的质量增加了(63.2-50.6)g。若生成的氢气的质量为x,列比例式,x即可求出。 【答案】 解:设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑质量差

初三化学上学期计算题专题训练

化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO(NH2)2,则一个尿素分子中含有____个原 子;尿素的相对分子质量是______;碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ;氮元素的质量分数为(填计算式)_________________________ 100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ;某农田需氮元素,则应施______ kg尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素,今年要与去年肥分相当,要用_____ 千克碳酸氢铵[NH4HCO3] . 3 [Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为 ①一盒牛奶中至少含钙______克; ②羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2] (保留%);

③若人体每天需要克钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物克,加热完全反应后,剩余固体的质量为克,求①生成氧气多少克②克固体是什么,各多少克 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全,反应后称量为13克,求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用 g石灰石样品,把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下,请计算:

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数为。 化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的,其中A、B 为单质,B是可供动植物呼吸的气体;甲、乙、丙 为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应 的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能 发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系; 部分反应物或生成物已略去。 (1)写出B的化学式;写出一种丙的名称。 (2)写出A和甲反应的化学方程式: (3)写出乙→甲的化学方程式: 2. 已知A、B、C、D是四种化合物,甲、乙、丙是三种单质:A是含碳化合物;A的相对分子质量小 于20,B是相对分子质量最小 的氧化物。在一定条件下,它 们之间存在如下转化关系: ⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________;C_____________;甲_____________;乙_____________。 ⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式:________________________________。 3.已知A为黑色粉末,B为固体单质,D为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答: 高温①+澄清石灰水

九年级化学教案: 利用化学方程式的简单计算

初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写,看谁写的快,配的平? 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算,用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制定一定量的产品最少需要多少原料? 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.依据 (1)理论依据:质量守恒定律。 (2)化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2.解题思路 (1)审题:就是认真阅读整个题目,对于关键的字句要反复推敲,做到准确理解题意,分清已知物和未知物; (2)分析:运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖,理清题目的层次,明确有关物质间的转化关系,特别是物质间的量的关系,选择好解题的突破口; (3)解答:依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量,未知数后不带单位; (2)写——写出正确的化学方程式,并注明反应条件; (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量,并写在相应物质化学式的下边; (4) 求——列出比例式,求解; (5)答——简明地写出答案。 4.常见题型规范格式例析及注意事项 例:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3)可制得生石灰(CaO )和二氧化碳。

如果要制取1t 氧化钙,需要碳酸钙多少吨? 解:设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意:未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100=t 156 x =56t 1100 =1.8t --------------- 计算结果要有单位 答:需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量,必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思

九年级化学上册有关化学方程式的计算题

计算 1、实验室欲通过电解水的方法得到64克氧气,需要电解多少克水? 2、燃烧8克氢气,生成多少克水? 3、在实验室中,要制得3.2克氧气,需要氯酸钾多少克? 4、4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到多少克铜。 5、甲醇是一种有毒,有酒的气味可燃性液体,在氧气不足时不完全燃烧可发生如下反应: 8CH 3 OH + nO 2 == m CO 2 + 2CO + 16H 2 O 若反应生成了3.6克水,请计算: (1)m的值是 (2)参加反应的氧气质量是多少? 6、为测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关数据如下表: (1)求反应中生成二氧化碳的质量克。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

7、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31克混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4克。求:(1)反应后可生成克氧气。 (2)21.4克剩余固体中含有和 两种物质,求原混合物中氯酸钾的质量分数。 8、为了测定高锰酸钾样品的纯度(杂质不反应)取16克该样品加热,完全反应后,得到1.6克氧气,求该样品中高锰酸钾的质量分数。 9、在食盐中加入碘酸钾(KIO 3 ),可以防治缺碘 (1)KIO 3 的相对分子质量: (2) KIO 3 中钾、碘、氧元素的质量比: (3)KIO 3 碘元素的质量分数 (4)每千克食盐含碘0.035克,相当于每千克食盐含碘酸钾多少克?10、将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物50克加 入试管中高温加热,充分反应后冷却,剩余固体 物质的质量为39克(反应物恰好反应杂质不挥发,也不参加反应)。 (1)生成了多少克铜? (2)求木炭粉中杂质的质量。 11、将CO 2 在一定条件下转化为重要的化工原料乙 烯(C 2 H 4 ),其化学方程式为:2CO 2 + 6H 2 == C 2 H 4 +4H 2 O 若用36克氢气转化CO 2 ,则能处理标准状况下的 CO 2 气体多少升?同时又能生成多少克乙烯?(已 知:标准状况下,CO 2 的密度为1.977克/升)

九年级化学常见化学方程式汇总

九年级化学常见化学方程式 一、化合反应(多变一 ) (1) 木炭燃烧:① C +O CO 2(充分)② 2C + O 2 2CO (不充分) (2) CO 燃烧: 2 (煤气燃烧) (3) 硫燃烧: S +O (4) 磷燃烧:4P + 2O 5(大量白烟) (5) 白磷自燃:4P + 5O 2=2P 2O 5(大量白烟) (6) 铁燃烧:3Fe +2O Fe 3O 4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) (7) 镁条燃烧:2Mg +O 2MgO (发出耀眼的白光) (8) 铝缓慢氧化:4Al +3O 2O 3 (铝具有抗腐蚀性) (9) 氢气燃烧:2H 2+O 2H 2O (最清洁的高能燃料) (10) 2Cu +O 22CuO (生成黑色固体) (11) 2Hg +O 〔2Hg +O 2↑〕 (12) C +CO 22CO (CO 2作氧化剂的反应) (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸: CO 2+H 2O =H 2CO 3 (雨水呈酸性) 〔H 2CO 3=H 2O +CO 2↑〕 SO 2+H 2O =H 2SO 3(亚硫酸) SO 3+H 2O =H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应,生成相应的可溶性碱: CaO +H 2O =Ca (OH )2 (生石灰作为干燥剂) 二、分解反应(一变多) (1) 实验室用纯净物制氧气(有三种不同类别物质生成的分解反应): 2KMnO K 2MnO 4+(2) +3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气:2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水:2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2:CaO +CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解:

初三上册化学 利用化学方程式的简单计算教案与教学反思

课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标: 1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。(重点:计算的依据和步骤) 2.掌握化学计算的解题格式,培养化学计算题的解题能力。 3.通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。 教学重难点 1.根据化学方程式计算的步骤与书写格式(重点)掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式 2.利用化学方程式的简单计算能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算 【课前预习】 1.写出下列反应的化学方程式 ⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气 ⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应 ⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2.在4P+5O2=2P2O5的反应中,份质量的磷跟份质量的氧气起反应,生成份质量的五氧化二磷。 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写,看谁写的快,配的平? 合作探究 提出问题 根据化学方程式的计算,用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制定一定量的产品最少需要多少原料? 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.依据 (1)理论依据:质量守恒定律。 (2)化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。

2.解题思路 (1)审题:就是认真阅读整个题目,对于关键的字句要反复推敲,做到准确理解题意,分清已知物和未知物; (2)分析:运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖,理清题目的层次,明确有关物质间的转化关系,特别是物质间的量的关系,选择好解题的突破口; (3)解答:依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量,未知数后不带单位; (2)写——写出正确的化学方程式,并注明反应条件; (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量,并写在相应物质化学式的下边; (4) 求——列出比例式,求解; (5)答——简明地写出答案。 4.常见题型规范格式例析及注意事项 例:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO 3)可制得生石灰(CaO )和二氧化碳。如果要制取1t 氧化钙,需要碳酸钙多少吨? 解:设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意:未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100=t 156 x =56 t 1100 =1.8t --------------- 计算结果要有单位 答:需要碳酸钙1.8t 。

(完整版)初三化学专题:初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即: 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观:物质种类一定改变 定改变微观:构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变:分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为: (1)说明化学反应的反应物、生成物; (2)根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和; (3)与题目中实验现象相联系,说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意: (1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化; (2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒; (3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等,不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质。 二.有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一:溶质的质量分数=—————————×100% 溶液质量 溶质质量 =—————————×100% 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100% 溶液体积(V)×溶液密度(p) 公式三:溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量; w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题,

如将一种物质M加入到两种物质的混合物中,与其中一种物质A恰好完全反应,生成物是两种混合物中的另一种物质B,求所得溶液中溶质的质量分数时,溶质、溶液的质量分别为:(1)、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 (2)、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物(或固体,或溶液)的质量-沉淀(或气体、或杂质)的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 (1)写:正确写出反应物、生成物的化学式 (2)配:配平化学方程式 (3)注:注明反应条件 (4)标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体(或固体) 参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设:根据题意设未知量 (2)方:正确书写有关化学反应方程式 (3)关:找出已知物、待求物的质量关系 (4)比:列出比例式,求解 (5)答:简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 (1)气体密度(标准状况下)的计算式 (2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数 (3)由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 (4)某物质纯度的计算式

九年级化学上册计算题

1.人体每天必须摄入足量的钙。市场上销售的某品牌 补钙剂的说明书如右所示。计算: (1)碳酸钙的相对分子质量; (2)每片钙片中含钙量至少为多少? 2.过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验。测得相关数据如 (1)反应生成氧气的质量为 g (0.8) (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 3.一些同学在一山上选了一块石灰石教学探究实验:在一烧杯中加入石灰石样品10g ,然后加入100g 稀盐酸,恰好完成完全反应(杂质不参与反应),烧杯内剩余物质量为106.48g 。根据以上实验完成下列问题:(CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑) (1)反应生成二氧化碳的质量为 。 (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。 4.右图是水的电解实验 (1)正极与负极产生气体的体积比是 ,质量比是 ; (2) 电解产生的氧气质量为16g ,则被电解水的质量是多少? 5.下图为“钙尔奇”的部分说明书,某同学想研究其中碳酸钙的含量,于是他取5片该药片

放入足量的稀盐酸中,产生二氧化碳与盐酸的用量关系如图。 (1)完全反应产生二氧化碳的体积为 L (二氧化碳的密度约为2.0g/ L )。 m(CO 2)/g m/g (稀盐酸) (2)该药品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程) (3)按此说明书服用,一天能补充 g 钙元素。 (1)加热t 3时间后高锰酸钾是否已经完全反应?___________(填“是”或“否”)。 (2)求完全反应后产生氧气的质量。 (3)求该样品中高锰酸钾的质量分数。(精确到0.1%)

九年级化学计算专题

初中化学专题训练——计算题 一、有关化学式计算题类型: 1.1计算物质的相对分子质量 1.2计算化合物中各元素原子的个数比 1.3计算化合物中各元素的质量比 1.4计算化合物中某元素的质量分数 1.茶是我国的特产,种类很多。其中,绿茶是将新鲜的茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O),还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答: ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中原子的个数最多; ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中元素的质量分数最大。 2.(2011.烟台市)(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答: (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=。 (3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数) 2.右图是某品牌补铁剂的标签。请回答: (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素(填“常量”或“微量”); (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为; (3)已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33%, 若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的 质量为mg。 二、有关化合价的计算: 3.据报道:“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌,已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为+6,则铅元素(Pb)的化合价为() A.+1 B.+2 C.+3 D. +4 三、有关化学方程式的计算题: (1)有关反应物和生成物的计算 A根据题意设未知量 B写出正确的化学方程式 C写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 D列出比例式,求出未知量 E作答 4.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化 学方程式。 (2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

根据化学方程式计算的方法格式和步骤(精)

【本讲教育信息】 一. 教学内容: 根据化学方程式计算的方法、格式和步骤 二. 重点和难点 重点:根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。 难点:不纯物的计算。 三. 教学过程 1. 根据化学方程式的计算 化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质,而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此,已知反应物的质量可以算出生成物的质量;已知生成物的质量可以算出反应物的质量;已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量;已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。 化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素,其中化学知识是数学计算的基础,数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算,必须对有关的化学知识有清晰的理解,熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了,或者没有配平,化学计算必然会得出错误结果。 2. 根据化学方程式计算的步骤 (1)根据题意设未知量 (2)根据题意写出正确的化学方程式 (3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。 (4)列比例式,求解。 (5)简明的答题。 3. 根据化学方程式计算的注意事项 (1)解题格式必须规范 (2)根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算,对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量,再进行计算。 (3)必须正确使用单位。 4. 根据化学方程式计算时,常见的错误: (1)不认真审题,答非所问。 (2)元素符号或化学式写错。 (3)化学方程式没有配平 (4)相对分子质量计算错误 (5)单位使用错误 (6)把不纯物质当成纯净物进行计算 【典型例题】 例1. 要制取4克氢气,需要多少克锌? 解:设需要锌的质量为x。 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑

九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算

《利用化学方程式的简单计算》教案备课时间:课题利用化学方程式的简单计算 授课时间 教学目标知识与技能 1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。 2、在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。 过程与方法 通过对化学方程式中物质间质量比,初步理解反应物和生成物之间 的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和 熟练的计算技能。 情感、态度、 价值观 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、 勇于创新和实践的学习态度和科学精神。 教学重点根据化学方程式计算的步骤 教学难点 1、物质间量的关系; 2、根据化学方程式计算的要领及关键。教学方法独立观察与思考、启发引导与点拨 教具课件 教学过程 一、复习提问 1、书写化学方程式要遵循的两个原则是什么? (1)必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在 的物质和化学反应; (2)要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相 等。 2、书写并配平下列化学方程式: 硫的燃烧S + O2 SO2 环节 时间 5 点 点

磷的燃烧 4P + 5O2 2P2O5 加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 稀盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na 2CO 3 NaCl+CO 2 +H 2 O 二、学习新课 1、创设情境 在生产生活中,我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品?或者制备一定量的产品最少需要多少原料?下面请大家思考一下: 加热分解6.3克高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少 2、引导回忆 化学方程式的意义? 3、学生讨论计算方法 可能得到的结果: (1)无从下手。 (2)根据化学式计算,求出二氧化硫的质量。 (3)利用化学方程式解题等。 4、教师点拨 (1)若学生根据化学式计算,应给予肯定。 困惑:若某种元素没有全部转化为某种物质,求该物质的质量怎么办呢? (2)若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路,引导回忆化学方程式的意义。 5、试一试 思路2:利用化学方程式来计算。 学生试着计算(由学生自己做的目的是:在清楚解题思路的基础上,自己先探讨解题格式)。20 △

九年级所有化学方程式总汇——全

九年级所有化学方程式总汇——全

初中化学方程式总汇 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2=点燃= Fe3O 4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2=加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2=点燃= CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃= 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):

2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 =点燃= CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C =高温= 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 =点燃= 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

九年级化学方程式(全)

与氧有关的化学方程式: 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象:燃烧 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象::生成白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象:生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象:同上, 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色————————————————又是分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式: C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象:黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式: C+O2点燃 ====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △ ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊

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