2015-2016学高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥(精讲优练课型)课时自测-当堂达标区 鲁科版必修1
高中化学《氨与铵态氮肥》优质课教学设计、教案
对比画出的装置图，分析装置中的不足，总结实验室制取气体的流程图，引出尾气处理装置和防倒吸装置。
给学生讲解吸的原理和改进措施
学生回顾反思：本节课是否达到我们的学习目标？让学生对本节课所学知识进行分享。
学生依据其他同学分享 的知识，自我查缺补漏。
让学生进一步理顺本节课的重点知识，了解学生的掌握情况。
给学生5分钟的时间，完成课堂检
测区并批阅
学生积极思考，完成检测题。并根据答案，小班长进行批阅，同时反馈出小班中存在的问题
通过课堂检测区，了解学生对本节课知识的掌握情况。让小班长反馈小班中存在的问题，从而引起其他学生的注意，以防犯相同的
错误。
总结本节课，对重点知识进行梳理
现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情。
教学目标
1、通过学习氨气的性质与用途、铵盐的性质与用途等学科知识，培
养学生化学知识的科学素养。
2、通过实验引领、自主探究的教学模式，培养学生化学实验的创新
精神与实验拓展能力，并引出对化学实验重新设计的思考。
教学重点
氨气的性质与用途，铵盐的性质与用途
教学难点
氨气与水的反应、铵盐的受热分解及跟碱的反应
分析侯氏制碱法原理
任务1.3：氨气的性质（与氧气反应）
活动1.3.1：氨气的还原性，工业制硝酸，生产
硝态氮肥
活动2.1.1：如铵何盐鉴的别性氯质化铵和碳酸氢铵，引出
模块二：-铵
盐的性质
任务2.1：铵盐不稳定性
活动2.1.3：通过比较氯化铵、碳酸氢铵、硝酸铵的分解产物，总结分解规律
任务2.2：铵盐与碱反应
主板书：氨与铵态氮肥
氨气与水反应
化学性质与酸反应
(教师参考)高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥课件1 鲁科版必修1
第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥
精选ppt
1
三、氨与氮肥
【实验记录】
实验 实验现象
NH3的 喷泉实
验
NH3与
HCl
形成红色喷泉 产生大量白烟
的反应
精选ppt
结论
氨气极易溶于水 生成NH4Cl固体
2
【小结：氨的化学性质】
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
精选ppt
3
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟
）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟
）
与挥发性的酸反
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
精选ppt
4
（3）-N3H3具有还原性
-3
催化剂 +2
精选ppt
7
五、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
2. 装置 与制O2相同 3.收集方法： 向下排空气法
4.检验方法： 湿润红色石蕊试纸
精选ppt
8
结硬块，溶于水，
四、铵盐的性质
实验现象 结论及化学方程
都是晶体，都易溶于水式
物 △
理 产生氨气 NH4Cl === △NH3↑ + HCl↑
性
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O
高中化学 3.2.2氨与铵态氮肥课时作业 鲁科版必修1
氨与铵态氮肥1.有关氨及氨水的说法中正确的是( )A.NH3是10电子分子,具有还原性B.液氨、氨气、氨水是同一种物质C.氨气是非电解质,氨水是电解质D.氨水的主要成分是NH3解析:每个NH3分子中有10个电子,因N元素的化合价为-3,所以具有还原性。
氨气、液氨是纯净物,为同一种物质,氨水是混合物,三者不是同一种物质。
氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质。
氨水的主要成分是NH3·H2O,氨水是一种混合物,不属于电解质。
答案:A2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火的原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量提高③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.②③D.②④解析:处理后幕布不易着火,主要原因有两个:一是氯化铵分解吸收热量,降低了环境温度;二是氯化铵分解生成的NH3和HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。
答案:B3.下图实验操作中正确的是( )解析:向试管中滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管口内,A不正确;给试管中的固体药品加热时,试管口应稍向下倾斜,B不正确;C中气体的流向错误。
答案:D4.试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析:铵盐的检验原理是N+OH-NH3↑+H2O,再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。
A中固体加热,可能产生其他气体造成干扰。
答案:A5.某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减小,通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触),则下列推断中正确的是( )A.干燥管内固体为碱石灰B.原气体中只有NO和CO2C.原气体中不一定有NH3D.原气体中一定没有HCl、Cl2、O2解析:混合气体无色,则不可能有Cl2。
【创新设计】2015-2016学年高中化学 3.2.2氨与铵态氮肥课下检测 鲁科版必修1
氨与铵态氮肥[课下综合检测]1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化答案：B2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂解析：选A B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质。
故B、C、D选项均错误，A项正确。
3．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷解析：选B 浓硫酸、五氧化二磷为酸性干燥剂，与NH3反应生成盐；CaCl2与NH3反应生成[Ca(NH3)8]Cl2。
4．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸解析：选B 实验室制取氨气属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于氨气极易溶于水，故B错；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
5．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )A ．NH 3B ．NOC ．Cl 2D ．NO 2解析：选A 气体可用碱石灰干燥，C 、D 错；能用向下排空气法收集气体，B 错；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A 正确。
6．如图所示转化关系中不能一步实现的是( )A ．①B ．②C ．③D ．④解析：选A N 2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H 2直接化合生成NH 3，NH 3发生催化氧化反应生成NO ，NO 与O 2直接化合生成NO 2，②、③、④都能一步实现，只有①，N 2在放电条件下与O 2反应生成的是NO 而不是NO 2。
高中化学 3.2.2《氨与铵态氮肥》教学设计 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第2节氮的循环一、教材分析〔一〕知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
〔二〕知识框架〔氮气的性质，氮的固定〕〔氨的性质，〔硝酸的性质〕〔酸雨、光化学烟雾、富营养化〕〔三〕新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标〔一〕知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
〔二〕过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
〔三〕情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点〔一〕知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
〔二〕方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备〔一〕学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？〔二〕教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
全程学习方略学高中化学3.2.2氨与铵态氮肥(精讲优练课型)课时自测当堂达标区鲁科版必修1
氨与铵态氮肥1.下列说法中不正确的是( )A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C.大型中央空调的制冷剂可用液氨D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应【解析】选A。
NH3易挥发,故通常把NH3转化为铵态氮肥使用。
2.(2015·六安高一检测)有甲、乙、丙三种气体,甲为无色,可由两种气态单质化合而成。
在一定条件下,甲能与氧气反应生成乙;乙不溶于水,但能进一步与氧气反应生成丙;甲溶于水后其溶液的pH>7,丙溶于水后其溶液的pH<7。
则甲和乙依次为( )A.NH3、NOB.NO2、NOC.NH3、NO2D.NO、NO2【解析】选A。
甲溶于水后,其溶液的pH>7,则甲为NH3,NH3能氧化为NO,且NO不溶于水,NO能氧化为NO2,故乙为NO,丙为NO2,所以A项正确。
3.下列操作不能用于检验NH3的是( )A.气体能使酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓硫酸反应生成铵盐D.气体与浓盐酸反应生成铵盐【解析】选C。
A、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体,即氨气。
NH3与挥发性酸所产生的气体接触时,能生成相应的铵盐,产生“白烟”,如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。
4.(2015·盐城高一检测)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是( )A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应【解析】选C。
NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3为小苏打,不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不易分解,B错误;图中涉及的NaCl与Ca(OH)2不反应,D错误;NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O,化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。
【2019最新】学高中化学 3-2-2 氨与铵态氮肥(精讲优练课型)课时提升作业 鲁科版必修1
【2019最新】学高中化学 3-2-2 氨与铵态氮肥（精讲优练课型）课时提升作业鲁科版必修1(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.(2015·银川高一检测)室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是( )A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②【解析】选B。
假设每个烧瓶常温常压时,所盛气体物质的量均为nmol,①中发生反应:2NO+O22NO2,两个烧瓶内还剩余 1.5nmol气体;②中不发生反应,气体物质的量不变,仍为2nmol;③中发生反应:NH3+HCl NH4Cl,不剩余气体。
剩余气体越多,压强越大,故压强由大到小的顺序是②①③。
2.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是( )A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂【解析】选A。
B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应;C项铵盐的水溶性与制氨气无关;D项液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质,故B、C、D选项均错误,A项正确。
3.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是( )A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3【解析】选A。
因产生的两种气体一种为NH3,一种为CO2,故A、C符合,而加入BaCl2溶液后,无明显变化,C 选项与BaCl2反应会产生白色沉淀,所以该氮肥的主要成分为NH4HCO3。
学高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥(情境互动课型)课件 鲁科版必修1
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
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三、氨的实验室制法
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
22
1.原理 2.反应装置
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
固+ 固
加热 气体
氨水的成分：三分子：NH3、H2O、NH3·H2O 三离子：NH4+、OH-、H+
最新中小学教案、试题、试卷、课 件 11
【思考与交流】
氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？ 【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水 显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。
氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝。
NH3 + H+ 实质：
==== NH4+
用于检验 氨气是否 收集满或 者输送氨 气的管道 是否泄漏
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
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（3）NH3的催化氧化
高温 4NH3+5O2 ====== 4NO+6H2O 催化剂
注意：（NH3在空气中反应） ①反应条件：催化剂、高温 ②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化 ③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
纸变蓝（唯一的一种碱
性气体）
氨水溶液体积也是VL
氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol·L-1 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O 。
最新中小学教案、试题、试卷、课 件 10
2.化学性质
（1）与H2O反应： NH3+H2O
高中化学《氨与铵态氮肥》教案
3.2.2 氨与铵态氮肥
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、氨气的物理性质
2、氨气的化学性质
3、铵态氮肥的性质
4、氨气的制法
【学情分析】：氨气在初中已经简单接触过了，但是并没有进行深度研究，今天对氨气及铵态氮肥进行研究，进一步了解其物理化学性质。
[教学目标]
1、了解氨的一些基本物理性质和掌握氨气的化学性质
2、掌握铵盐的相关性质和有关反应
3、了解氨气及铵盐在生活中的应用
4、掌握氨气的实验室制法
[教学重难点]
1、氨气的化学性质及相关反应。
2、铵盐的性质及相关反应。
学高中化学 3.2.2 氨与铵态氮肥(探究导学课型)课件 鲁科版必修1
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
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二、铵盐与铵态氮肥
1．化学氮肥 NH4+ 。 铵态氮肥：主要成分为_____ 化学氮肥 NO3- 。 硝态氮肥：主要成分为_____ CO(NH2)2 。 有机态氮肥：尿素_________ 2．铵盐 铵根离子 和_________ 酸根离子 组成的盐。 (1)概念：由_________ 均易溶于 水。 (2)铵盐的溶解性：__________
最新中小学教案、试题、试卷、课 件 13
一、氨气的性质
氨气在水中的溶解度很大，在标准状况下，1体积水能溶解700
体积的氨气，所以氨气的喷泉实验是中学化学中的典型实验。
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
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1．请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒？
【思路分析】NH3溶于水后，大部分与H2O结合成NH3·H2O，
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(3)收集方法。 向下排空气法 。 ______________ (4)棉花的作用。 防止NH3和空气对流，吸收多余的NH3 。 __________________________________
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
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1．氨水与液氨是同一种物质吗？
提示：不是。氨水是NH3溶于水后形成的水溶液，是混合物，
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根据上述装置，结合NH3的性质完成下列问题：
(1)反应原理。
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==== CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)验满方法。 立即变蓝 ； ①使湿润的红色石蕊试纸__________
产生大量白烟 。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时_______________
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氨与铵态氮肥
1.下列说法中不正确的是( )
A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥
B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
C.大型中央空调的制冷剂可用液氨
D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应
【解析】选A。
NH3易挥发,故通常把NH3转化为铵态氮肥使用。
2.(2015·六安高一检测)有甲、乙、丙三种气体,甲为无色,可由两种气态单质化合而成。
在一定条件下,甲能与氧气反应生成乙;乙不溶于水,但能进一步与氧气反应生成丙;甲溶于水后其溶液的pH>7,丙溶于水后其溶液的pH<7。
则甲和乙依次为( )
A.NH3、NO
B.NO2、NO
C.NH3、NO2
D.NO、NO2
【解析】选A。
甲溶于水后,其溶液的pH>7,则甲为NH3,NH3能氧化为NO,且NO不溶于水,NO能氧化为NO2,故乙为NO,丙为NO2,所以A项正确。
3.下列操作不能用于检验NH3的是( )
A.气体能使酚酞试纸变红
B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与浓硫酸反应生成铵盐
D.气体与浓盐酸反应生成铵盐
【解析】选C。
A、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体,即氨气。
NH3与挥发性酸所产生的气体接触时,能生成相应的铵盐,产生“白烟”,如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。
4.(2015·盐城高一检测)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应
【解析】选C。
NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3为小苏打,不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不易分解,B错误;图中涉及的NaCl与Ca(OH)2不反应,D错误;NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O,化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。
5.(2015·泰安高一检测)试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法
是( )
A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞溶液
D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入石蕊溶液
【解析】选B。
铵盐和水混合不会产生氨气,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化,不能检验,故A 错误;将白色固体放入试管加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色,证明产生的气体是氨气,证明该盐中含有铵根离子,这是检验铵盐的方法,故B正确;氢氧化钠和氨水均是碱性的,均能使酚酞显示红色或使石蕊显示蓝色,如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验,故C、D错误。
6.物质A是一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的B,按下图所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,放出无色气体C,用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按下图所示装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是。
收集气体B的方法是。
(3)收集气体C的方法是。
【解析】由题给条件可知,B为NH3,C为HCl气体,所以A为NH4Cl。
NH3为碱性气体,只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。
氨气的密度比空气的小,应用向下排空气法收集。
氯化氢气体的密度比空气的大,应用向上排空气法收集。
答案:(1)NH4Cl
(2)碱石灰(或生石灰、KOH固体等任意一种不与氨反应的干燥剂) 向下排空气法
(3)向上排空气法
【补偿训练】下列四种组合中不可能形成喷泉的是( )
A.氯化氢和水
B.氧气和水
C.二氧化碳和NaOH溶液
D.氯气和NaOH溶液
【解析】选B。
氯化氢可以溶于水,所以可以形成喷泉;氧气难溶于水,所以不能形成喷泉;二氧化碳可以与氢氧化钠反应,所以可以形成喷泉;氯气可以和氢氧化钠反应,所以可以形成喷泉。
7.如下图所示:
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,请填写下列空白:
(1)物质X可以是,C是,
F是。
(2)反应①的化学方程式是 ,
反应②的化学方程式是。
【解析】本题的突破口:X既能与HCl反应又能与NaOH反应,且与HCl反应生成的A能与Na2O2反应,可推知A为CO2,X为碳酸的铵盐,D为O2。
所以对应的X既有可能是(NH4)2CO3也有可能是NH4HCO3,所以B是H2O,C是NH3,NH3发生催化氧化生成E是NO,然后与D反应生成NO2。
答案:(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
4NH3+5O24NO+6H2O。