2011届高三化学上册第一次月考检测试题1

南充高中高2011级第一次月考
理科化学部分测试题
命题：杨长奎杜幼林何华审题：罗杨唐春王恒
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Fe—56
一、本题共13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个正确选项。

6．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
7．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S↓（2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I－>Br- B．Br->I－>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I－ D．I－>Br－>H2S>H2SO3
8．已知A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是
A．A的能量一定高于C B．反应中A与B的总能量一定高于C与D的总能量
C．B的能量一定高于D D．因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应
9．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g
36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是
A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl
10．一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O Y 极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－
关于此燃料电池的下列说法中错误的是
反应Ⅰ：2A(g)＋
B(g) 2C(g) 反应 Ⅱ：
2A(g) C(g) A ．X 极为负极，Y 极为正极
B ．工作一段时间后，KOH 的物质的量不变
C ．在标准状况下通入5.6LO 2完全反应，则有1.0mol 电子发生转移
D ．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH 降低
11．用惰性电极电解2L 硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol 电子后，调换正负极，电路中
又通过了0.2mol 电子，此时溶液pH 值为（假设溶液体积不变）是
A ．2
B ．3
C ．1
D ．无法确定
12．向体积为0.05mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L －1KOH 溶液，下列关系
错误．．
的是 A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) + c (CH 3COO －)>c (K +)
B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) + c (H +)>c (OH －)
C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －)>c (K +)> c (OH －)> c (H)
D ．V a 与V b 任意比时：c (K +)+ c (H +) ＝c (OH －)+ c (CH 3COO －)
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变
化规律（图中Ｐ表示压强，Ｔ表示温度，ｎ表示物质的量）：
反应Ⅲ：3A(g)＋
B(g)
2C(g) 反应Ⅳ：A(g)＋
B(g)
2C(g) 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A ．反应Ⅰ：ΔＨ＞0，Ｐ2＞Ｐ1
B ．反应Ⅱ：ΔＨ＞0，Ｔ1＞Ｔ2
C ．反应Ⅲ：ΔＨ＞0，Ｔ2＞Ｔ1；或ΔＨ＜0，Ｔ1＞Ｔ2
D ．反应Ⅳ：ΔＨ＜0，Ｔ2＞Ｔ1
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
26．（14分）-如图所示，以石墨为电极电解A 的水溶液，并做下面一系列实验。

试根据实验
现象完成下列问题（电解质A 的水溶液焰色反应呈紫色）。

（1）A的化学式为，E的名称为。

（2）I和F反应的离子方程式是。

（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是
，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为，电解的化学方程式为。

27．（14分）下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液。

在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。

试回答：（有编号的必须填编号）（1）A中分液漏斗盛放的试剂是。

（2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是。

（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是，发生反应的离子方程式是。

（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是。

（5）D的作用是，C的作用是。

28．（16分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。

写出该反应的热化学方程式。

若C2H6和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为。

（2） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层
电子数多3个。

试回答：
① 写出下列元素的符号A ，D 。

② 用电子式表示B、F形成的化合物为。

③ A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

④ D的固态氧化物是晶体。

含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为mol。

29．（16分）某芳香烃A，其蒸气的密度是同状态下H2密度的53倍；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，若其苯环上的一氯代物只有一种则结构简式表示为_________。

（2）J中所含的含氧官能团的名称为________________________。

（3）E与H反应的化学方程式是______________________________________________；反应类型是__________________。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是__________。

（5）已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的所有同分异构体的结构简式。

①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。

___________________，___________________，___________________
2011级第一次月考化学答案
一 选择题
6 C
7 A
8 B
9 C 10 B 11 C 12 C 13 C
二 填空题（60 分 每空2分）
26． (14分)
（1）KCl ； 硫化亚铁
（2）2Fe 3+ + H 2S==2Fe 2+ + S↓+ 2H +
（3）产生了白色絮状沉淀 Fe-2e -＝Fe 2+ 2H ++2e -=H 2↑ Fe+2H 2O=====电解Fe(OH)2↓+H 2↑
27 （14分）
（1） ① （2） 2:1 (3) ③⑤ FeS+ 2H + = H 2S ↑+Fe 2+
(4) SO 2 + 2OH - = SO 32-+H 2O (5) 吸收尾气 安全瓶作用
28、（16分）
（1） 2 C 2H 6（g ）+ 7 O 2（g ）== 4 CO 2（g ）+ 6 H 2O （l ）；△H = -3116.6 kJ/mol C 2H 6-14e - +18OH - = 2CO 32- +12H 2O 。

(2). ① Na ； Si ；
④ 原子， 4n
29．（16分）
（1）
（2）（酚）羟基、羧基（写对一个给1分，写错不得分）
（3）
酯化反应（或取代反应） （4）聚苯乙烯
（5）。