人教版化学选修4第一章112PPT课件

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第2课时 热化学方程式
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知识与技能
过程与方法 情感、态度与
价值观
1.理解热化学方程式的概念及意义，能较熟 练地书写热化学方程式并进行有关热化学方 程式的简单计算。(重点、难点)
1.通过实例理解化学方程式的局限性，介绍 热化学方程式的必要性。 2．采用对比方法明确热化学方程式与普通化 学方程式的区别和联系。
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(5)ΔH 的单位“kJ/mol”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能 量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学 计 量 数 来 计 量 其 物 质 的 量 时 伴 随 的 能 量 变 化 。 如 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol 中的反应热是指每摩尔 反应[2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)]，放出的热量为 483.6 kJ。因此 ΔH 与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则 ΔH 也要加
＋
1 2O2(g)
ΔH ＝ ＋ 285.8
kJ/mol。
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(6)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示 反 应 进 行 到 底 ( 完 全 转 化 ) 时 的 能 量 变 化 。 如 ： 2SO2(g) ＋ O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g) 完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向 某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量 为Q，因反应不能完全转化，故Q<197 kJ。
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二、反应热大小的比较
1．如果化学计量数加倍，ΔH 也要加倍。例如，H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，其中 ΔH2<ΔH1<0，且 b＝2a。
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通过热化学方程式的书写的教学过程，培养 学生勇于探索、严谨求实的科学态度。
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热化学方程式 1．概念 能表参示加反应的物质物质的量 和 反应热 的 关 系 的 化 学 方 程式。
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2．特点(与化学方程式比较)
(1)指明了反应时的温度 和 压强 ，若在25℃、101 kPa时进行的
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5．两个有联系的不同反应相比。例如，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1 相同量的碳燃烧不充分生成 CO(g)，放出的热量少；燃烧充 分生成 CO2(g)，放出的热量多，故 a>b，ΔH1<ΔH2<0。 温馨提示：比较反应热时，应注意反应物用量各物质的状态， 是比较数值还是 ΔH 值(带符号比较)。
倍，例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol。另外 反应热还与反应物的状态有关：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝ －571.6 kJ/mol。
选修4人教版·ຫໍສະໝຸດ 学当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值的大小相
等
，
符
号
相
反，
例
如
，
H2O(l)===H2(g)
3．意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质 变化，也表明了化学 反应中的 能量 变化。
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一、书写热化学方程式应注意的问题 书写热化学方程式应注意以下几点 (1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边， 并 用 空 格 隔 开 。 若 为 放 热 反 应 ΔH 为 “ － ” ； 若 为 吸 热 反 应 ΔH 为 “＋”。ΔH的单位一般为 kJ/mol。 (2)反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化 学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 kPa的 条件下测定的，可不注明温度和压强。
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C．在25℃、101 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反 应生成2 mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
D．在25℃、100 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反 应生成2 mol HCl气体，吸收的热量为184.6 kJ
研析：正确理解热化学方程式所表示的意义。 答案：C
反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的＋“ ”、－“ 单”位和
。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态 。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量 ，因此可以为分数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同 倍数。
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3．在同一反应，反应物状态或生成物状态不同时，要考虑
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4．可逆反应不能进行到底，而热化学方程式的热效应表示的 是已完成的量。例如，已知273 K时，2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol－1，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时热值Q<196.6 kJ。
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(3)热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量，并 不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是 分数。
(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可 能不同，因此，书写热化学方程时必须注明物质的聚集状态(s、l、g)。 热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
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知识点1 热化学方程式的含义 【典例1】 热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是( ) A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．1 mol H2和Cl2完全反应生成2 mol HCl放出的热量为184.6 kJ