鲁科版必修2高中化学元素周期律与元素周期表教案
鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》(第1课时)教案
鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》（第1课时）教案一．教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(4)
化学ⅱ鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(4)【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律与周期表二.教学目的：1、掌握元素周期律的概念实质2、掌握周期、族的划分方法原那么3、掌握元素周期表的结构三.教学重点、难点：周期表的结构四.知识要点：〔一〕元素周期律内容与实质1.元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化所决定的，这是元素周期律的实质。
1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；2.把最外层电子数相同的元素〔个别除外〕按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。
〔三〕周期表的结构元素周期表中有7个横行〔即7个周期〕和18个纵行〔分为7个主族、7个副族、1个第VIII族和一个0族〕自左至右族的排列依次为：IA－IIA，IIIB－VIIB，VIII，IB－IIB，IIIA－VIIA，03.元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。
如果沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左面是金属元素，右面是非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
4.过渡元素：元素周期表中从IIIB－IIB共10个纵行，包括了第VIII族和全部副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，全部为金属元素，又叫做过渡金属。
〔四〕“AmBn”型推断思路1.由一种元素的原子序数推另一种元素的原子序数的常见类型如下：①AB型：CO、NO、NaH等②A2B型：有N2O、Cl2O、Mg2Si等③AB2型：CO2、SO2、NO2、OF2、CaC2、CaH2、FeS2等④A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2等⑤A2B3型：N2O3等⑥A3B2型：Mg3N2等⑦AB3型：AlF3、NCl3、PH3、SO3等⑧A3B型：有Na3N等⑨AB4型：IVA和H或VIIA族元素组成的化合物。
鲁科版高中化学必修2-1.2 元素周期律和元素周期表-教案设计
元素周期律和元素周期表【教材分析】本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以II a族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
【教学目标】知识与技能目标1．让学生认识元素周期表的结构以及周期、族的概念，2．理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法目标1．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
2．通过探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
情感态度与价值观目标1．通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
2．使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
【教学重难点】1．元素周期表的结构、周期的概念。
2．元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学准备】1．画出前三周期元素的原子结构示意图。
2．观察附录中的元素周期表一共有多少行？多少列？分别有多少种元素？3．查一查在周期表中同学们熟悉的元素在周期表中的位置【教学方法】启发诱导阅读探究讨论归纳。
【课时安排】1课时【教学过程】一、复习提问：1．元素周期律的定义？2．元素周期律的实质？3．随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈现周期性变化？4．影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法？请举例说明二、学生复习、讨论：学生回答：（四位同学单独回答）1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修2鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案(2)
元素周期律和元素周期表一、本节在教材中的地位学生在本节之前，已经学习了初中化学和《化学1（必修）》的知识内容，包括钠、镁、铝、氮、硅、硫、氯、溴等元素的单质及化合物的性质，初步掌握了有关原子结构的知识，并且也已经简单地使用过元素周期表。
这个时候引导学生探索元素性质（最外层电子排布、原子半径和元素的化合价）和原子结构的关系，进而归纳出元素周期律，符合学生的学习心理和认知规律。
借助元素周期表以“族”为单位对《化学1（必修）》中分散的元素性质进行介绍，不仅可以丰富学生对元素的认识，也可以指导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别。
二、本节的教学目标1、知识与技能（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
（2）使学生认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
（3）使学生了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
2、过程与方法通过对元素周期律的初探，使学生学会利用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高他们分析、处理数据的能力。
3、情感、态度与价值观通过介绍化学史知识----各种元素周期表和对元素周期律的认识，使学生认识到人类对客观事物的认识是随社会和科学的发展不断深入的。
三、本节的教学重点和难点元素周期律和元素周期表的结构四、本节的课时划分第1课时：元素周期律第2课时：元素周期表第3课时：认识元素周期表中的其他元素五、本节的教学方法和手段本节教材属于化学基本理论的教学，除了可借助传统的直观、形象的教具和实验辅助教学外，还可利用我校充足的计算机资源进行教学，提高学生对理论的理解和对实验数据的处理能力。
第1课时元素周期律【新课的引入】<设置情景>宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。
到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第一章2、元素周期律与元素周期表(9)含解析.docx
元素周期律（第1课时）教学设计一. 教材分析本课题选自鲁科版化学2 （必修）第1章第2节。
本节课是在学生已经学习了化学2 （必修）基础上进行的。
学生已经掌握了研究物质性质的方法与程序、元素与物质的关系及分类、氧化还原反应、典型金属及其化合物（钠、铁、铝）、典型非金属单质及其化合物（氯、氮、硫）等知识。
因此学生学习本节课，既是对之前所学知识的一种巩固与应用，同时也为选修课程“物质结构与性质”“化学反应原理”“化学与生活”“化学与技术”等选修模块的学习做好了知识储备，奠定了重要的基础，起到了很好地承上启下的作用。
二. 学习目标以培养学生的化学核心素养为目标，根据普通高中化学课程标准（2017年版）的要求、教材内容和学生情况，我确定了以下学习目标: （一）知识与技能（1）学生要了解元素周期律的发现过程，了解德贝莱纳、尚古多、纽兰兹、门捷列夫等科学家对元素周期律的主要贡献。
（2）学生通过学习元素周期律的发展历史，深刻理解元素周期律的内涵。
（3）学生通过计算机软件绘制的图像，正确描述出元素的主要化合价和元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现出周期性变化。
（4）学生要正确理解元素周期律的本质。
（二）过程与方法（1）学生在观察与分析表格数据和图像的过程中，自主发现和了解元素周期律的发展过程，培养观察数据发现规律的能力。
（2）学生在运用计算机软件绘制图像的过程中，学会使用计算机软件处理大数据的能力。
（3 ）学生在分析元素周期律本质的过程中，进一步建立结构决定性质，性质决定用途的基本化学观念。
（三）情感态度与价值观（1）学生在了解元素周期律发展历史的过程中，深刻体会到元素周期律对发现新元素、制造新物质、开发新材料的重要指导作用，增强学生对化学学习的兴趣。
（2）学生在欣赏多姿多彩的二氧化硅的过程中，感受大自然的神奇与美好，进一步树立热爱自然、敬畏自然、保护自然的观念。
（3）学生通过学习科学家在科学探索的道路上所做出的贡献，树立坚持不懈，持之以恒的人生态度。
2、元素周期律与元素周期表-鲁科版必修二教案
2、元素周期律与元素周期表-鲁科版必修二教案知识点概述•元素周期表的发展历程•元素周期表的组成和结构•元素周期律的概念和意义•周期性规律的实验依据元素周期表的发展历程元素周期表是化学元素排列的一张图表。
它按照一定的规律排列着已知的化学元素，使相似元素所在的列形成一个周期，从而揭示了元素之间的周期性规律。
元素周期表的发展历程可以追溯到18世纪后期，当时化学家们已经发现了一些关于元素的规律，例如原子量的周期性分布和相似元素的出现。
但是，直到1869年俄国化学家杜布纳（Dmitri Mendeleev）发表了他的《化学原理》之后，元素周期表的基本框架才初步确立。
杜布纳根据元素的原子量、化学性质和相似性等特征，将元素分为7个组，每组的元素具有相似的性质。
他将元素周期表排列成递增的原子质量序列，并留下空位，这些空位表示未知的元素，但按照周期律应该拥有某些特定的性质。
随着科学技术的进步，元素周期表不断地得到完善和修正。
如今，根据元素的电子结构和原子序数，元素周期表被分成了18个族，每组都由一些化学性质相似的元素组成。
元素周期表的组成和结构元素周期表是由化学元素按照某种规律排列而成的表格。
按照元素的原子序数排列，每个元素都占据着一个位置。
这些位置组成了一个水平的周期表，通常被分为主族元素和副族元素两大类。
主族元素包括1A到8A族，副族元素包括1B到8B族。
通过研究元素周期表的结构，人们可以发现元素的一些周期性规律。
例如，从左向右排列的周期表上，每一个周期开始处总是有一个碱金属元素，在这个周期的末尾总会有一个贵族气体元素。
同时，周期表上也存在着多个副周期，其中的元素通常具有类似的元素性质。
元素周期律的概念和意义元素周期律是指元素在周期表上呈现周期性的规律。
简单来说，就是一系列描述每个元素化学性质变化的规律。
元素周期律的发现是由英国化学家亨利·莫泽利（Henry Moseley）在1913年完成的。
他通过研究元素的X射线谱，发现了原子核中的“正电子数”和元素的主量化学性质之间存在一个规律。
鲁教版高中化学必修二元素周期律和元素周期表第二课时元素周期表教案教学设计
第2课时元素周期表一、元素周期表1．元素周期表方格中的信息通过元素周期表可了解元素的信息。
例如：2．元素周期表的分区(1)元素周期表的分区：(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3．元素周期表的结构(1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
(2)族：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。
①主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
②副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构(2)元素周期表与元素原子结构的关系①周期数＝电子层数。
②主族序数＝最外层电子数。
由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。
例1下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
例2(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是( ) A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 A解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。
高一化学鲁科版必修2教学教案第一章2元素周期律与元素周期表(1)
元素周期率与元素周期表第二课时元素周期表一、教材分析《元素周期表》是鲁科版高中化学必修二第一章第二节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、教学过程【引入】各种周期表对比图，门捷列夫编排周期表的视频【延伸】门捷列夫的大胆创新和坚持不懈的精神【讲解】最初门捷列夫对元素的排序依据是相对原子质量，而现在是核电荷数。
【提问】这时元素周期表的第一个特点，那么元素周期表的排列还有哪些依据和规律呢？【阅读】学生默读课本4-5页，自行归纳小结。
【小组讨论】学生分小组讨论整理元素周期表的排布依据和排布规律。
可以参照学案上问题，也可以自行添加。
4.元素分布特点【展示、评价、小结】学生通过自己的努力以及相互合作把周期表的结构做一个总结。
【练习】在表格中画出周期表轮廓图【思考】给出一种具体元素，你能从周期表中获得关于该元素的什么信息？【提问】根据周期表，能获得关于Ga的什么信息？【学生回答】【情感评价】【思考、观察】，其原子结构示意图和元素在周期表中的位置有何关系？【小组讨论】【分享展示】【小结】给元素定位的方法：利用原子核外电子排布定位：主族序数=最外层电子数，周期序数=核外电子层数利用稀有气体元素定位：1.比大小，定周期；2.求差数，定族序。
鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》教案
鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》教案第1课时元素周期律【教学目标】1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力；2.理解元素周期律的实质；3.培养学生对知识的归纳人、整理、综合和抽象、概括的能力。
【教学重点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
【教学难点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
【教学方法】利用教材资源组织学生展开交流、研讨；利用教材提供的原子半径、元素化合价等数据让学生对数据进行处理，发现元素周期律；【教具准备】多媒体辅助教具【课时安排】2课时【教学过程】【导入新课】迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又都是由该种元素原子核内的质子数（即核电荷数）决定的，那么核电荷数不同的各种元素之间是相互独立的还是相互关联的呢？我们在第一模块学过卤族元素，因为它们的结构和性质具有相似性。
在其它元素之间有没有这种相似性呢？这就是本节课要和大家一起探讨的主题一元素周期律和元素周期表。
【提出问题】1. 什么是周期？2. 周期表中的一百多种元素也存在着周期性的变化，生活中记时，一天是以小时为序排列而体现周期性，元素是以什么为序排列来体现它的周期性呢？（阅读工具栏）原子序数【提出问题】根据原子序数的规定方法，原子序数与前面学过的有关原子组成中的哪些微粒有联系？【学生回答略】【板书】原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数【投影】展示元素周期表【师问】观察1-18号元素的排列，同学们一定会有疑问，为什么要把这18种元素按照现在这样排列？【板书】一、元素周期律【活动探究】写出1——18号元素的元素符号、原子结构示意图、电子层数、最外层电子数。
【投影】1——18号元素的原子结构示意图【投影】1.原子序数与原子核外电子排布的关系。
【活动探究】学习小组内讨论，选择数据处理方法，分工作图，组内交流、讨论。
化学必修2鲁科版第1章第2节元素周期律和元素周期表教案
《元素周期表》记忆与应用规律之小结⒈元素周期表记忆顺口溜横行叫周期，现有一至七；三四分长短，第七尚不全①； 竖行称作族，总共十六族；一八依次现②，一零再一遍③； Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族④； 镧锕各十五，均属第Ⅷ族，位构性一体，相互可推断。
注：①第三和第四周期是长、短周期的分界线，第七周期为不完全周期。
②指ⅠA 、ⅡA 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 、Ⅷ依次顺序。
③指ⅠB 、ⅡB 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 、0族依次排列。
④族序数为二、三的地方是主族和副族、的分界线，第一次分界时主族在副族的前面。
第二次分界时，副族在主族前面。
⒉元素周期表位、构、性规律⑴原子结构决定元素表中的位置①原子序数=质子数 ②周期序数=电子层数 ③主族序数=最外层电子数 ⑵原子结构决定元素的性质①原子半径：同主族—从上到下逐渐增大；同周期—从左到右逐渐减少（O 族除外）。
②元素得失电子的能力：同周期—从左到右（O 族除外）金属性逐渐减弱，非金属性增强；同一主族—从上到下金属性增强，非金属减弱。
③主要化合价：同周期—最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变，最低负价-4→-1递变；关系式：最高正化合价+ 最低负化合价 =8 ；最高正化合价=主族序数=最外层电子数。
①同主族的相似性、递变性。
②同周期的递变性。
③左下、右上的形似性。
⒊稀有气体原子序数=该周期元素种数和前几周期元素种数之和如：氪的原子序数=2+8+8+18=36⑶利用稀有气体原子序数，可以推测某已知原子序数的元素原子在周期表中的位置： 具体方法：用原子序数减去相近的稀有气体序数 ①当结果是负数时，在稀有气体同周期，族位置是（8+负数），如84号元素的位置，84-86=-2，所以在第6周期，8-2=6，在第ⅥA②当结果上正数时，在稀有气体的下一周期，族数与结果一致，如56号元素的位置，56-54=2，在第6周期，第ⅡA 。
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元素周期律与元素周期表
【考点透视】
一、考纲指要
1．理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2．理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3．掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
二、命题落点
1．借助于元素周期表，能够推断出元素在其中的相对位置关系进行答题，如例1
2．熟练掌握周期表的结构，进行求解如例2
【典例精析】
例1：已知An+、B（n-1）+、C（n+1）+、D（n+1） - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（），元素的原子序数由大到小的是（），离子半径由大到小的顺序是（），
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
解析：根据电子层结构相同的阴阳离子之间，其阴离子是上一周期的非金属元素形成，而阳离子是下一周期金属元素所形成，且带电荷多的在中间，带电荷少的在两边，可排列出几种微粒的相对位置，然后比较其原子半径、离子半径、原子序数等。
例2：已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为；若a<b，则b的值可能为。
解析：由于过渡元素的原因，使同主族的两种相邻元素的原子序数之差有两种不同情况，当两种元素处于第ⅠA族和第ⅡA族时，其差值为前一种元素所在周期的元素种类，当两种元素处于第ⅢA及其向后的主族时，其差值为后一种元素所在周期的元素种类。
答案：a-n 或a-m a+m 或 a+n
【常见误区】
1．对周期律的迁移应用不到位，该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质。
方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根据元素性质递变规律进行推测判断。
二是确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式，该类题目的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成的化合物的形式。
解这类题目的方法思路是：定元素，推价态，想可能，得化学式。
2．对位构性的综合应用，综合性强，难度较大，所占分值较高，且学生不易
答对，要加强这方面的训练。
【基础演练】
1．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）
A．19 B．18 C．16 D．9
2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
4．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③ D．①②③④
5．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（）
A．n+4 B．n+6
C．n+8 D．n+10
6．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
7．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
8．下列各组物质的性质变化正确的是（）
A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4
B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点：Pb>K>Na>Li
D．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH （）参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．D 8．A。