点心优课化学于汐：高二化学一轮复习《物质的量及相关概念理解及计算》知识点总结
高中化学《物质的量》知识点梳理
高中化学《物质的量》知识点梳理一、物质的量的定义物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一。
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的微观粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、离子、原子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些单一粒子的特定组合。
注意：物质的量与时间、长度、面积等一样，是一个物理量的名称，它是一个整体，不能添加或简化任何一个字。
二、物质的量与摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
注意：我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号或化学式指明粒子的种类。
通常将粒子的符号或化学式写在摩尔的后面。
三、物质的量与阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为N A，通常使用这个近似值，即。
N A与的关系就像数学中的圆周率与3.14的关系一样。
注意：经实验测定，一个12C原子的质量为，则中所含有的碳原子数为。
科学上把中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。
四、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol和kg/mol。
注意：摩尔质量有单位，它是一个绝对值。
在一定条件下，某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子（分子）质量。
同时，相对原子（分子）质量也有单位，它的单位是1，不能认为它没有单位。
五、物质的量与物质的质量物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单位是摩尔。
物质的量有明确的物理含义，是一个专有名词。
物质的量物质的质量相似点都是国际单位制的七个基本物理量之一，都可表示物质的多少不同点含义表示含有一定数目粒子的集合体表示物体中所包含的物质的量单位摩尔（mol）克（g）关系六、换算关系物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数（N）之间存在如下关系：。
高三化学物质的量知识点
高三化学物质的量知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的性质、组成以及变化规律等。
其中，物质的量是化学中一个重要的概念。
本文将介绍一些高三化学中关于物质的量的知识点。
1. 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的一个基本概念，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
一个摩尔的物质的量等于该物质中包含的粒子（原子、离子、分子等）的数量，其中包含的粒子数量被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10²³。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质摩尔的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过原子质量或分子质量进行计算。
原子质量是一个元素原子质量的摩尔质量，分子质量是一个分子的摩尔质量。
3. 摩尔体积摩尔体积是指一个物质摩尔的体积，用符号V表示，单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以通过气体的体积和气体的物质的量来计算。
在标准状况下，一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
4. 摩尔比摩尔比是指不同物质摩尔的比值。
它可以表示化学方程式中物质的量的比例关系。
例如，对于化学方程式2H₂+ O₂→ 2H₂O，它表示了氢气和氧气的摩尔比为2:1。
5. 反应物的量和生成物的量的关系在化学反应中，反应物的量和生成物的量之间存在一定的关系。
这种关系可以通过化学方程式和摩尔比来推导和计算。
根据化学方程式中的摩尔比，可以确定反应物和生成物的物质的量之间的关系。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
它是描述溶液浓度的重要参数。
7. 摩尔反应热摩尔反应热是指在化学反应中单位摩尔反应物转化为产物时释放或吸收的能量，用符号ΔH表示，单位是焦耳/摩尔（J/mol）。
摩尔反应热可以通过实验测量得到，它反映了化学反应的放热或吸热性质。
总结：通过对高三化学物质的量知识点的介绍，我们了解到物质的量是描述物质数量的重要概念，摩尔质量、摩尔体积、摩尔比、摩尔浓度和摩尔反应热等是与物质的量相关的重要参数。
高一物质的量知识点总结
高一物质的量知识点总结物质的量是化学中的一个重要概念，它指的是物质中包含的粒子数。
在高一的学习中，我们接触了很多与物质的量有关的知识点，掌握这些知识对我们理解化学世界起着关键作用。
本文将对高一物质的量相关的知识进行总结。
一、物质的量单位物质的量的国际单位是摩尔(mol)，摩尔的定义是：一个摩尔物质包含着6.02214×10^23个粒子。
这个粒子可以是分子、原子、离子等。
二、摩尔质量摩尔质量指的是一个物质的质量与其物质的量的比值。
用化学符号表示，摩尔质量(M)等于物质的质量(m)除以物质的量(n)。
摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。
三、摩尔体积摩尔体积指的是一个物质的体积与其物质的量的比值。
用化学符号表示，摩尔体积(Vm)等于物质的体积(V)除以物质的量(n)。
在理想气体状态下，一个摩尔气体的体积为22.4升(L)。
四、摩尔浓度摩尔浓度指的是溶液中溶质物质的摩尔量与其溶液体积的比值。
用化学符号表示，摩尔浓度(C)等于溶质物质的物质的量(n)除以溶液的体积(V)。
摩尔浓度的单位是摩尔/升(mol/L)。
五、摩尔方程式摩尔方程式是用摩尔的数量关系来表示化学方程的表示方法。
在化学方程式中，化学物种的系数表示的是它们相互之间的摩尔比。
摩尔方程式使得化学反应的量关系更加清晰明了，方便了研究和计算。
六、物质的量与化学计算物质的量在化学计算中起着重要作用。
通过物质的量关系，我们可以计算出化学反应中反应物和生成物的摩尔比，从而推算出各个物质的物质的量或质量。
这些计算不仅在化学实验室中有重要应用，也常常运用在工业生产和日常生活中。
七、摩尔比摩尔比指的是化学反应中各物质的物质的量之间的比值。
通过摩尔比，我们可以知道反应中的限量试剂和过量试剂，从而判断反应的产物。
八、摩尔比的应用摩尔比的应用非常广泛。
在化学分析中，通过摩尔比可以帮助我们确定未知物质的物质的量。
在质量分析中，我们可以利用摩尔比将质量转化为物质的量，便于进行计算。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结在化学的学习中，“物质的量”是一个非常重要的概念，它就像是一座桥梁，将微观的粒子世界和宏观可测量的物质联系了起来。
接下来，让我们一起深入了解一下物质的量的相关知识。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
用符号“n”表示。
它的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
这里要特别注意，物质的量所描述的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的数值约为 602×10²³，通常用“N A ”表示。
这就好比是一把衡量粒子数量的尺子，通过它我们可以确定一定物质的量的物质中所含粒子的数目。
例如，1mol 氧气（O₂）中约含有 602×10²³个氧气分子。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N）的关系它们之间的关系可以用一个公式来表示：N ＝ n × N A 。
这个公式就像是一个数学的等式，通过已知的其中两个量，我们就可以求出第三个量。
比如说，如果我们知道某种物质的物质的量和阿伏加德罗常数，那么就可以算出该物质所含粒子的数目；反之，如果知道了粒子的数目和阿伏加德罗常数，也能算出物质的量。
四、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，用符号“M”表示，单位是 g/mol。
以氧气（O₂）为例，其摩尔质量约为 32g/mol，这意味着 1mol 氧气的质量约为 32 克。
物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系可以用公式表示为：n ＝ m ／ M 。
这个公式在化学计算中经常用到，通过已知物质的质量和摩尔质量，可以求出物质的量；或者已知物质的量和摩尔质量，求出物质的质量。
五、气体摩尔体积在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号“V m ”表示，单位是 L/mol。
高一化学必修一物质的量知识点
高一化学必修一物质的量知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律等。
在化学学习的初级阶段，我们需要掌握一些基本的知识点，其中物质的量是一个重要的概念，本文将就高一化学必修一物质的量知识点展开分析。
一、物质的量的概念物质的量是描述物体内含有多少微观实体的物理量。
在化学中，这些微观实体可以是原子、分子、离子等。
物质的量用化学符号n 表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际计量单位制中的基本单位之一，它表示在本质上是相等的微观实体的数量。
二、摩尔的定义摩尔最初是由19世纪末德国化学家奥托·路德维希·维尔纳·亥姆霍兹提出的。
按照国际摩尔定义，摩尔的定义是这样的：摩尔是二氢氧化锂的质量等于6.022 140 76×10^23个独立的二氢氧化锂离子的质量。
这里的6.022 140 76×10^23这个数被称为阿伏伽德罗常数，其取值的制定正是为了满足分子量和原子量的量之间比例关系。
阿伏伽德罗常数是一个基本常数，它告诉我们在一个摩尔物质中含有多少个粒子。
三、物质的量与质量之间的关系物质的量和质量之间有一定的关系。
化学元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量是质量与物质的量之间的关系，通常用化学记号的上方标示出来。
以氧气为例，其化学符号为O2。
氧气的分子式为O2，其中的2表示两个氧原子的数量，这就是物质的量。
而氧气的相对分子质量为32 g/mol，这就是质量。
通过这两个数据，我们可以得到氧气中两个氧原子的总质量。
同样道理，将物质的量与质量之间的关系应用到其他化学物质上，可以得到不同分子或原子的总质量。
四、物质的量与电荷之间的关系在电化学中，物质的量与电荷之间也有一定的关系。
根据法拉第电解定律，物质的电量（即电荷的大小）与物质的量之间成正比。
电荷（Q） = 法拉第（F） ×物质的量（n）其中，法拉第是电荷单位的国际标准，它的数值为96,485C/mol。
高中化学一轮复习-物质的量之基础知识与考点解析高中化学物质的量
高中化学一轮复习:物质的量之基础知识与考点解析高中化学物质的量原标题：高中化学一轮复习：物质的量之基础知识与考点解析高中化学前些天化学姐给大家复习了物质的量的基础知识与例题，今天给同学们理清一下概念，有关物质的量与气体摩尔体积的概念和考点是一轮复习的重点，各位同学们一定要提起注意哦~ 概念理清与考点解析概念理清一、物质的量1．物质的量。
(1)“物质的量”是表示物质所含粒子(或粒子集合)多少的物理量[只能用于描述微观物体（分子、原子、质子、中子、电子等)]，符号为n，单位是摩尔。
(2)“物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简化或增减。
(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。
(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来代替。
2．摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位，也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称摩，符号为mol。
(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。
(3)使用摩尔表示“物质的量”时，应该用化学式指明粒子的种类，如1mol氢就表达的不明确，是表示1mol氢原子还是表示1mol氢分子?而1molH20表达的就非常明确了。
3．阿伏加德罗常数（1)是指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，读作“每摩尔”。
(2)它约等于6．02×1023mol-1。
(3)阿伏加德罗常数的确立是以0．012kg12C所含有的碳原子数为标准，由于1个12C原子的绝对质量是一定的，因此0．012kg12C所含有的碳原子数也是一定的。
但由于测定的方法有多种，因此其值的大小受多种因素的干扰，约为6．02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数NA与6．02×1023mol一1的关系类似于数学上的圆周率∏与3．14的关系。
在叙述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(NA)来表达，而在具体计算中则常用6.02×1023mol-1来代替阿伏加德罗常数(NA)。
高二化学第四章知识点总结
高二化学第四章知识点总结化学是一门重要的自然科学，它研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系。
高二化学的第四章主要涉及物质的量与化学计算、溶液的配制与稀释、溶解度与溶解度曲线等知识点。
本文将对这些知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握高二化学的相关内容。
一、物质的量与化学计算1. 原子量和分子量的概念与计算方法。
原子量是指一个单质的相对原子质量，分子量则是一个分子的相对分子质量。
计算原子量和分子量时，需要根据元素周期表中的相对原子质量或者相对分子质量进行求解。
2. 物质的量的概念与计算方法。
物质的量用摩尔表示，其单位是mol。
物质的量和物质的质量之间可以通过物质的摩尔质量进行转换。
计算物质的量时，需要利用化学式和摩尔质量的关系来求解。
3. 反应物与生成物的计算。
通过化学方程式可以确定反应物与生成物之间的质量关系和物质的量关系。
可以利用反应的摩尔比来计算反应物的质量和生成物的质量。
二、溶液的配制与稀释1. 溶液的概念与组成。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂则是指能够溶解其他物质的物质。
2. 溶液的浓度计算。
浓度是指溶液中溶质的含量，在化学中一般用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示。
计算浓度时，需根据定义公式计算相应的值，并将单位进行统一。
3. 溶液的配制与稀释。
配制溶液是指根据所需浓度和所需体积来制备溶液。
稀释溶液是指通过加入溶剂来减少溶液中溶质的浓度。
在配制和稀释溶液时，需要注意溶液的质量守恒以及计算所需的溶质质量和溶液的体积。
三、溶解度与溶解度曲线1. 溶解度的概念与表示方法。
溶解度是指溶液中溶质的最大溶解量，一般用单位质量溶剂所能溶解的溶质质量来表示。
溶解度可以用质量溶解度和摩尔溶解度来表示。
2. 影响溶解度的因素。
溶解度受溶质和溶剂的性质、温度以及压力等因素的影响。
常见的影响溶解度的因素有溶质的极性、温度的改变等。
3. 溶解度曲线的绘制。
高一化学 《物质的量》知识点详解
第一节 物质的量新课指南1.理解物质的量及其单位——摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；懂得阿伏加德罗常数的含义.2.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系.3.掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相互换算.4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力.本节重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系. 教材解读 精华要义 相关链接1.原子和相对原子质量 原子是化学变化中的最小微粒.原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点.如：在化学变化的范围之内原子是不可分割的；原子具有一定的质量，但该质量却非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg.国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量.如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：.00.161210993.11065722626=⨯⨯--kgkg。
2.化学式和式量用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成，有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl ；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式.化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量.若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量.知识详解知识点1 摩尔Ⅰ物质的量(重点、难点)我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等.这些单个粒子既不能用肉眼看到，又难于称量；可是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数量与可称量的宏观物质之间存在着哪些必然的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中其数量和质量是不变的.因此，在化学反应中原子、离子、分子等粒子之间是按着一定简单整数比相互反应的.例如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)?它们在空气中燃烧可生成多少个过氧化钠(Na2O2)?为了探索微观粒子数量与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来(如图3-1所示).[说明] 在定量表示物质的某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量.与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学专门机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是现今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.②从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样，是一个固定的词组，由固定的字数组成，在读、写、用时，不能随意地简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当做表示物质数量或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等.同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔(mol)(重点、难点)1971年，在由41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[说明] ①质量和千克是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，质量属于物理量，千克是质量的单位.同理，物质的量和摩尔也是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位.七种基本物理量都有相应的单位，具体内容见下表.②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位可以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也可以是它们的特定组合.即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩(尔)来量度，如NaCl 、NH 4NO 3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，严禁指代不明确，如：可以表示1 mol H 2、1 mol H 、 1 mol H +，但不可以表示1 mol 氢、1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如1 mol Al 2(SO 4)3中含2 mol Al 3+、3 mol SO 2-4；1 mol Na +中含11 mol 质子、 10 mol 电子等.① 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C 原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来. 质量度 物理的量 粒子数原子个约含有C kg molC122311002.6012.0⨯−−→← 由摩尔的标准可知，1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等. ⑤碳元素的原子有多种。
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点心优课化学于汐：高二化学一轮复习《物质的量及相关概念理解及计算》知识点总结在高考理科综合考试中，近几年来化学计算难度都在慢慢的下降，但是以物质的量为中心的计算始终是考查的重点，它可以与基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学、化学实验等各知识点进行结合。
在这一部分的知识点考查中，历年的数据也证明失分较多，同时也属于赶超的必杀技！今天就《物质的量的概念及计算》作为高二化学一轮复习的重点知识点进行梳理总结。
一、以物质的量为中心的换算关系1、物质的量和阿伏伽德罗常数注意点(1)物质的量是一个整体名词，不能理解为物质的质量或者物质的数量，其描述的对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 等。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同；阿伏加德罗常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目，是一个精确值。
而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
(4)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。
2．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、1×105Pa。
(2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
3．气体摩尔质量的求解方法二、阿伏伽德罗常数使用注意事项解有关阿伏加德罗常数的题目应该注意观察题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1）状况条件考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压等。
2）物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、苯、CHCl3等。
3）物质的结构考查一定物质的量的物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。
常涉及单原子分子(如稀有气体)、双原子分子、三原子分子(如O3)。
4）氧化还原反应考查指定物质参加的氧化还原反应，常设置电子转移数目方面的陷阱，如1 mol Na2O2与足量CO2(或水)反应时转移电子的数目是NA而不是2NA。
5）电离、水解考查电解质溶液中微粒的数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
如1 L 1 mol/L AlCl3溶液中Al3＋的数目小于NA。
6）胶体胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3微粒的集合体吸附一些粒子组成的，故Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe(OH)3分子数。
7）物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱，如NO2存在与N2O4的平衡。
三、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平、量筒1、认识容量瓶（1）容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
常用的容量瓶有100、250、500毫升等多种规格。
（2）使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
2、配制步骤：计算→称量→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→倒入试剂瓶、贴标签计算：所称固体的质量或所量液体的体积。
称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。
溶液（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。
溶解一般在小烧杯中进行。
冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。
转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。
洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。
定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。
摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
注意：溶液所用的水不能太多，若溶液用水和洗涤用水超过溶液总体积，则实验失败。
不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为在配置的过程中所配溶液的体积是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的。
因溶解过程大都伴随着吸热或放热过程的发生，会导致溶液温度低于或高于常温，所以必须待烧杯中溶液温度恢复到室温时，才能将溶液移入容量瓶中。
使用容量瓶前必须先检查容量瓶是否漏水。
不能将溶质直接放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解。
因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，溶解过程的吸热或放热导致溶液温度的变化会影响到溶液的体积，使配制的溶液的物质的量浓度不准确。
洗涤液必须移入容量瓶，之后还必须轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液。
充分混合均匀。
定容时，当缓缓加入蒸馏水到容量瓶中液面接近刻度1~2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切，视线应与刻度相平。
定容后的容量瓶在反复颠倒震荡后，会出现容量瓶中的液面低于刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
【综合练习】★★★1.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NAB．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAC．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NAD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子【答案】C 【解析】80℃时，水的离子积常数Kw＞10-14, 故80℃时， 1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH-数目大于10-13NA，A项错误；NH4HSO4的溶液中，由于铵根离子水解，故阳离子数目略大于0.2NA，B项错误；C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，取代后，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA，C项错误；没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，D项错误。
★★★2.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NAB．1molCl2通入足量的水中，转移电子数为NAC．足量的铁粉与200mL1mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NAD．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA【答案】A 【解析】A、乙酸甲酯的分子式为C3H6O2，74g乙酸甲酯合1mol，含有共用电子对的物质的量为：(3×4＋6＋2×2)/2mol=11mol，故A正确；B、只有极少量的氯气与水发生反应，故B错误；C、铁和硝酸反应不产生氢气，故C错误；D、葡萄糖的分子式为C6H12O6，乙酸的分子式为C2H4O2，它们的最简式相同，因此化合物中含有的碳原子物质的量为30×1/30mol=1mol，故D错误。
★★★3.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11. 2LCH2C12含极性共价键数目为2NA[来源:学科网]B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC．4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD．将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA【答案】C 【解析】A、标准状况下，CH2C12不是气体，不能用22.4L/mol计算，选项A错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，选项B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，含氢原子数目为0.4NA，选项C正确；D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，选项D错误。
答案选C。
★★★4.常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAB．当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NAC．1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NAD．该反应释放CO2分子数目为【答案】C 【解析】A、没有给定溶液体积，无法求算，选项A错误；B、根据反应2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为3NA，选项B错误；C、C．HOOC-COOH分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有关9对共用电子对，故1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA，选项C正确；D、不是标准状况下，不能用22.4L/mol计算，无法确定，选项D错误。
答案选C。
★★★★5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAA．3 B．4 C．5 D．6【答案】C 【解析】①氦气为单原子分子，在常温常压下，1mol 氦气含有原子数为NA，故①错误；②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数（0.5×2+0.5×3）×NA=2.5NA，故②正确；③1个水分子含有3个原子，常温常压下，18g H2O的物质的量=18g/(18g/mol)=1mol，含有的原子总数为3NA，故③正确；④常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有气体的物质的量不是0.1mol，故④错误；⑤溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故⑤错误；⑥1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故⑥正确；⑦溶液体积未知，无法计算NaCl溶液中钠离子的个数，故⑦错误；⑧NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=92g/(46g/mol)×3×NA=6NA，故⑧正确；⑨13.5g Al的物质的量=13.5g/(27g/mol)=0.5mol，结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算，2Al～3H2，生成H2的分子数为0.75NA，故⑨错误；⑩1mol甲烷中含有10mol电子，标准状况下，2.24LCH4的物质的量=2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，含电子数为：NA，故⑩正确；故选C。