物质除杂的方法
【初中化学】化学物质除杂的方法
【初中化学】化学物质除杂的方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解度差法：如果纯化物质与杂质之间的溶解度存在明显差异，可采用溶解度差法去除杂质。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取和液体分离法：利用溶质在互不溶性溶剂中的不同溶解度，用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质，然后用液体分离漏斗分离。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：磁铁能吸引铁，能将铁与其他铁不能吸引的杂质分离，或从铁不能吸引的物质中去除铁杂质。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：使用不同沸点的物质分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
一
初中物理
.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可使用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合方法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性配合物，使其易于与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转化为可溶盐并去除。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
常见物质的除杂
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
CO+CuO= CO2+Cu(加热)2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
H2+CuO= H2O+Cu(加热)3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取气体碳、一氧化碳、氢气性质的比较C CO H2物理性质黑色固体，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水无色无味气体，密度比空气小，难溶于水化学性质可燃性方程式C + O2 点燃CO22C + O2 点燃2CO2CO + O2 点燃2CO22H2 + O2 点燃2H2 O现象红热，生成无色气体蓝色火焰，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠还原性方程式C+ 2CuO 高温2Cu +CO2 ↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑CO+ CuO高温Cu +CO23CO+ Fe2 O3加热2Fe +3CO2H2 + CuO加热Cu +H2 O现象黑色CuO粉末变成红色固体Cu，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色固体Cu，还有水珠生成实验装置图主要实验步骤反应结束后，先将导管从液体中取出来，再停止加热（试管口略向下倾斜）通C O→加热→停止加热→停止通CO（尾气处理）通H2→加热→停止加热→停止通H2用途作燃料，治炼金属作气体燃料，治炼金属最清洁气体燃料，治炼金属NaOH可以干燥H2、O2、CO、CH4、N2、NH3不能干燥CO2、SO2、HCl浓H2SO4可以干燥H2、O2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl、N2、不能干燥NH3气体的检验。
【高中化学】常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉——————-——-—加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量）,再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba(OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 —-——--20 Na2CO3 NaHCO3————-——加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl （NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -——-—24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl —-————升华29 NaCl NH4Cl --——--—加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：(1）不引入新的杂质（2)不减少被净化气体的量注意的问题：（1)需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去.(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
物质除杂类问题的解析
3．操作方法简便易行。
4．除杂后恢复原物质的状态。
二、物质除杂净化的方法：
1．物理方法（没有产生新物质）：
物质（括号内为杂质） 除杂方法
N2 （O2） CaO （CaCO3） CaCl2溶液 （盐酸） CO2 (水蒸气)
通过灼热的铜网
高温煅烧
加入适量的Na2CO3 通过浓硫酸
4、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选 用试剂和操作方法都正确的是（ B C ）
物 质 选用试剂(过量)
操作方法
A CO2(CO) B Cu(Fe)
C
CuSO4溶液 (H2SO4)
D 盐酸(H2SO4)
O2 稀盐酸 氧化铜 硝酸钡溶液
点燃
加入稀盐酸充分反应 后过滤、洗涤
加入氧化铜粉末充分 反应后过滤
加入硝酸钡溶液充分 反应后过滤
5、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所 选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ C ）
物质 选用试剂（过量）
四、物质除杂净化的实验装置：
洗气 瓶
乙：通过液体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除 去二氧化碳中少量的氯化氢气体，瓶中放足量的硝酸 银溶液， a进混合气体，b出来的气体就只有二氧化 碳。
注意：此装置可以重复连接综合除去多种气体杂质， 都是长导管进气，短导管出气。
四、物质除杂净化的实验装置：
丙：通过固体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除 去氨气中少量的水蒸气，U型中放足量的固体生石灰， a进混合气体，b出来的气体就是干燥的氨气。
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言- 对于科学实验和研究来说，纯净的物质是非常重要的。
- 物质的纯度可以影响实验结果的准确性和可靠性。
- 在初中科学中，学生需要了解和研究物质除杂（提纯）的方法和过程。
2. 物质除杂的定义- 物质除杂是用来去除杂质，提高物质纯度的过程。
- 通过去除杂质，可以得到纯净的物质，以便进行实验和研究。
3. 物质除杂的常见方法- 结晶法：根据物质的溶解性差异，利用溶解和结晶的特性进行物质分离和提纯。
- 蒸馏法：利用物质的沸点差异，通过加热和冷却的过程将物质分离和提纯。
- 过滤法：利用滤纸或过滤器将固体与液体分离，达到物质提纯的目的。
- 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解和分离来提纯物质。
4. 物质除杂的实验步骤1. 确定需要除杂的物质。
2. 选择合适的除杂方法，例如结晶法、蒸馏法、过滤法或萃取法。
3. 准备实验器材和试剂。
4. 按照选择的除杂方法进行实验操作。
5. 观察和记录实验结果。
6. 分析实验结果，评估物质的纯度是否达到要求。
7. 如有必要，可以重复实验步骤，直到得到满意的除杂效果。
5. 物质除杂的注意事项- 在进行物质除杂实验时，需要注意安全和环保问题。
- 需要根据具体的实验要求选择合适的除杂方法。
- 实验过程中要严格按照实验步骤进行操作，避免误操作导致实验失败或危险发生。
- 在实验结束后，要正确处理产生的废弃物和化学品。
6. 结论- 物质除杂是科学实验和研究中不可或缺的一步。
- 通过选择合适的除杂方法和严格的实验操作，可以得到纯净的物质，并提高实验结果的准确性和可靠性。
高二化学物质除杂方法
高二化学物质除杂方法高二部分理科生学习化学的时候一些物质需要除杂,而物质除杂的方法相信很多人不知道.以下是小编整理的化学除杂方法,希望可以让大家了解化学物质如何除杂.1.气态烷(气态烯.炔)除杂试剂:溴水.浓溴水.溴的四氯化碳溶液操作:洗气注意:酸性高锰酸钾溶液不可.原理:气态烯.炔中不饱和的双键.叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷2.汽油.煤油.柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂:物理方法操作:分馏原理:各石油产品沸点范围的不同.3.乙烯(CO2.SO2.H2O.微量乙醇蒸气)除杂试剂:NaOH溶液 - 浓硫酸操作:洗气原理:CO2.SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收.4.乙炔(H2S.PH3.H2O)除杂试剂:CuSO4溶液 - 浓硫酸操作:洗气原理:H2S.PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收.5.甲烷.一氯甲烷.二氯甲烷.三氯甲烷.四氯甲烷的分离除杂试剂:物理方法操作:分馏原理:沸点不同.6.溴苯(Br2)除杂试剂:NaOH溶液操作:分液原理:Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理).7.硝基苯(HNO3.水)除杂试剂:水.操作:分液原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见〝萃取〞.TNT.苦味酸除杂可使用相同操作.8.气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂:水操作:洗气(需使用防倒吸装置)原理:卤化氢易溶于水,可被水吸收,气态卤代烃不溶于水.9.乙醇(水或水溶液)除杂试剂:CaO.碱石灰操作:蒸馏原理:CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇.10.苯(苯酚)除杂试剂:NaOH溶液操作:分液原理:苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)._.乙酸乙酯(乙醇.乙酸.水)除杂试剂:浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作:蒸馏+分液原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中.由于存在催化剂浓硫酸,所以水.乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水.不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开.下一步只需要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯._.乙酸乙酯(水或水溶液)除杂试剂:物理方法操作:分液原理:二者密度不等,且不互溶.脱贫攻坚心得体会_扶贫工作心得感悟5篇扶贫开发事关全面建成小康社会,事关人民福祉,事关巩固党的执政基础,事关国家长希望就这样长大作文800字小树是慢慢长高的;小花是慢慢绽开的;太阳是慢慢升起的;夜晚是慢慢降临的;我是慢慢长大战胜挫折记叙文800字人的一生中,不可能总是一帆风顺,成长的路上,我们总会遇到各种困难与挫折,挫折是人高二数学重点复习知识点归纳5篇相信有很多同学到了高中会认为数学是理科,所以没必要死记硬背.其实这是错误的想法,。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
【初中化学】物质的除杂方法总结
【初中化学】物质的除杂方法总结！将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
一：物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。
二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。
三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。
过滤口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
蒸发结晶口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
3、蒸馏法原理：蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。
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物质除杂的方法
物质除杂的方法包括：过滤、沉淀、离心、萃取、蒸馏、结晶等。
1. 过滤：将混合物通过过滤纸等过滤器进行筛选，将杂质留在过滤器上，纯净物质通过过滤器流出。
2. 沉淀：通过加入特定的化学试剂，使其中一种物质沉淀到底部，然后将清液倒出。
3. 离心：将混合物置于离心机中，使其高速旋转，通过离心力使杂质被分离到上层或下层。
然后将纯净物质分离出来。
4. 萃取：利用不同溶解度的物质在不同溶剂中的溶解度差异，将所需物质从混合物中分离出来。
5. 蒸馏：利用混合物中各个组分的沸点差异，在加热的情况下，将需要的纯净物质分离出来。
6. 结晶：将混合物进行逐渐降温，使其其中一种物质形成结晶，从而分离出所需纯净物质。
7. 精馏：通过沸点的差别，利用馏分柱和冷凝管将混合物中不同沸点的组分逐个分离出来，迅速冷却又可将其变回液态。
8. 溶剂萃取：利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，以溶剂对混合物进行萃取，然后用新的溶剂将所需的物质从溶剂中提取出来。
9. 电泳：将混合物通过电泳装置，利用电场力和荷电性质使不同种类的物质被分离出来，达到纯化的目的。
10. 水洗：利用水溶液对混合物进行冲洗、分离，将不同溶解度的成分从混合物中分离出来。
11. 离子交换：利用离子交换树脂将混合物中一种离子与树脂上的另一种离子进行交换，分离出所需的物质。
12. 气相吸附：利用吸附材料吸附混合物中的各个物质，然后用气流将所需的物质从吸附材料中分离出来。
纯化方法的选择取决于混合物中所含的组分以及所需纯度的要求，适当的选择可以提高纯化的效率和纯度。