人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案

A．X、Y的简单氢化物的沸点：
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
D．非金属性庚＞己＞戊，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故D错误。
答案选A。
11．D
故选D。
10．A
【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。
【详解】A．丁为Si，Si可用于制造计算机的芯片，是一种重要的半导体材料，故A正确；
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素
C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
二、实验题
15．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
ii.随c(Cl-)降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作
试剂
产物
I
较浓H2SO4
有氯气
II
a
有氯气
III
a+b
无氯气
a是_______，b是_______。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
答案选B。
4．C
【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁能一步转化为氯化亚铁，故B不符合题意；
C．钠和氧气在共热条件下反应生成过氧化钠，则钠能一步转化为过氧化钠，故C不符合题意；
D．碳酸钙不溶于水，不能一步反应生成氢氧化钙，碳酸钙转化为氢氧化钙的步骤为碳酸钙先高温分解生成氧化钙，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，故D符合题意；
B．尿液中葡萄糖含量很低，与醋酸反应不明显，且尿液具有刺激性气味，也无法判断是否有果香味物质生成，不能检验是否含葡萄糖，B错误；
C．尿液中含有尿素等还原性物质，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法用酸性KMnO4溶液检验是否含葡萄糖，C错误；
D．葡萄糖和氢氧化铜在碱性溶液中加热会生成砖红色的氧化亚铜，所以加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察是否有砖红色的沉淀生成，可以检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖，D正确；
参考答案：
1．B
【分析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。
【详解】合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金，
故答案选B。
2．D
【详解】A．尿液中含有水，会与钠反应生成气体，不能检验是否含葡萄糖，A错误；
①
②
下列相关说法错误的是
A．硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为 价
B．海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性，说明该物质没有氧化性
C．反应①、②中的单质硫均为还原剂
D．氧化性：
8．化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C同主族，C与D同周期。下列有关说法错误的是
D．中子数为176的 核素符号为 ，D项错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．硫代硫酸钠 中钠元素为 价，氧元素为 价，则硫元素的平均化合价为 价，A正确；
B．由A项可知硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为 价，属于中间价态，说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性，B错误；
C．反应①、②中单质硫参加反应，化合价均从0价升高为 价，被氧化，作还原剂，C正确；
故答案选D。
3．B
【详解】A．金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，A正确；
B．钠的性质活泼，在空气中会与氧气反应，B错误；
C．结合化合价变化和原子守恒可知， 和金属钠反应生成金刚石和 ，金属钠是还原剂， 是氧化产物，C正确；
D． 和金属钠反应生成金刚石和 ，是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，D正确；
D． 为常见氧化剂， 为常见还原剂，故氧化性： ，再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性： ，因此氧化性： ，D正确；
答案选B。
8．C
【分析】从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B，所以B为碳(C)元素，C为硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于11，从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(Cl)元素；A的原子序数小于6能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。
D． 溶于水时和水发生反应生成 ，溶液导电，表述Ⅰ错误，D不符合题意；
答案选B。
6．D
【详解】A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；
B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) × =6mol，故B错误；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确；
10．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．高纯的丁单质是一种重要的半导体材料B．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
C．离子半径的大小顺序为： D．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
11．如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts
7．沿海地区水产养殖业一般比较发达，渔民常用硫代硫酸钠( ，又名大苏打、海波)除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠，涉及的反应如下：
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。
(4)Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
5．下列有关物质性质、结构的表述均正确且存ห้องสมุดไป่ตู้因果关系的是