初三上化学蜡烛的燃烧实验报告
蜡烛燃烧条件实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的通过本实验，探究蜡烛燃烧的条件，分析影响蜡烛燃烧的主要因素，包括温度、氧气浓度、燃料性质等，并验证蜡烛燃烧的基本原理。
二、实验原理蜡烛燃烧是石蜡与氧气在高温下发生氧化反应的过程，生成二氧化碳和水。
蜡烛燃烧需要满足以下条件：1. 足够的氧气供应。
2. 燃料（石蜡）达到一定的温度，即着火点。
3. 燃料与氧气接触。
三、实验材料1. 新蜡烛一支2. 火柴一盒3. 干燥的烧杯一个4. 澄清的石灰水一瓶5. 温度计一个6. 氧气浓度计一个7. 秒表一个8. 记录本和笔四、实验步骤1. 观察蜡烛的物理性质：- 观察蜡烛的颜色、形状、硬度等物理性质。
- 用火柴点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状、温度等。
2. 探究氧气浓度对蜡烛燃烧的影响：- 在一个密封的容器中，点燃蜡烛，观察火焰的燃烧情况。
- 每次实验后，打开容器，测量蜡烛燃烧后的氧气浓度，并记录数据。
3. 探究温度对蜡烛燃烧的影响：- 将蜡烛放入不同温度的水中，观察蜡烛的燃烧情况。
- 记录不同温度下蜡烛的燃烧时间和火焰的燃烧情况。
4. 探究燃料性质对蜡烛燃烧的影响：- 将不同种类的蜡烛（如蜡烛、油灯、酒精灯等）进行燃烧实验，观察燃烧情况。
- 记录不同燃料的燃烧时间、火焰的燃烧情况等。
5. 验证蜡烛燃烧的生成物：- 将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察烧杯壁上的现象。
- 取下烧杯，倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。
五、实验结果与分析1. 观察蜡烛的物理性质：- 蜡烛是白色、圆柱状固体，硬度较小，无气味。
- 蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，温度较高。
2. 探究氧气浓度对蜡烛燃烧的影响：- 随着氧气浓度的降低，蜡烛燃烧的火焰逐渐变弱，燃烧时间缩短。
3. 探究温度对蜡烛燃烧的影响：- 随着温度的升高，蜡烛燃烧的火焰逐渐变强，燃烧时间延长。
4. 探究燃料性质对蜡烛燃烧的影响：- 不同种类的蜡烛燃烧时间、火焰燃烧情况不同，燃烧效率也不同。
5. 验证蜡烛燃烧的生成物：- 烧杯壁上出现水珠，澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
化学烧蜡烛实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学烧蜡烛实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 观察蜡烛燃烧过程中的现象。
2. 分析蜡烛燃烧的化学反应。
3. 了解蜡烛燃烧的产物及其性质。
实验原理：蜡烛燃烧是一种化学反应，主要成分是石蜡（一种烃类化合物）。
当蜡烛燃烧时，石蜡在空气中与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水，同时释放出热量和光。
实验器材：1. 蜡烛2. 火柴3. 烧杯4. 试管5. 集气瓶6. 玻璃片7. 纸巾8. 量筒9. 铁架台10. 火柴盒实验步骤：1. 将蜡烛固定在铁架台上，确保蜡烛平稳燃烧。
2. 点燃蜡烛，观察蜡烛火焰的颜色、形状和高度。
3. 用烧杯收集蜡烛燃烧产生的气体，观察气体颜色。
4. 将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察玻璃片上的现象。
5. 将集气瓶倒置于蜡烛火焰上方，收集燃烧产生的气体。
6. 将收集到的气体用纸巾包裹，进行初步分析。
7. 将收集到的气体倒入试管中，加入少量澄清石灰水，观察现象。
8. 将收集到的气体倒入量筒中，测量气体体积。
实验结果与分析：1. 观察到蜡烛火焰呈黄色，火焰分为三层，从内到外依次为焰心、内焰和外焰。
2. 收集到的气体无明显颜色。
3. 玻璃片上观察到蜡烛燃烧产生的气体在冷却后凝结成水珠。
4. 集气瓶中收集到的气体使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
5. 纸巾包裹的气体无明显变化。
6. 加入澄清石灰水后，试管中出现白色沉淀，证明产生了二氧化碳。
7. 量筒中收集到的气体体积为____升。
实验结论：1. 蜡烛燃烧时，石蜡与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水。
2. 蜡烛燃烧产生的热量和光是由于化学反应释放的能量。
3. 二氧化碳是一种无色、无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。
注意事项：1. 进行实验时，应保持室内通风，避免吸入有害气体。
2. 点燃蜡烛时，应注意安全，避免火灾事故。
3. 收集气体时，应确保集气瓶倒置，避免气体泄漏。
实验总结：本次实验通过对蜡烛燃烧过程的观察和分析，了解了蜡烛燃烧的化学反应及其产物。
蜡烛点燃化学实验报告
一、实验目的1. 了解蜡烛的组成和燃烧过程。
2. 掌握蜡烛燃烧的基本原理。
3. 学习观察和记录实验现象。
4. 提高化学实验操作技能。
二、实验原理蜡烛燃烧是一种氧化反应，其化学方程式为：C25H52 + 38O2 → 25CO2 + 26H2O在燃烧过程中，蜡烛中的碳氢化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
三、实验器材1. 蜡烛2. 火柴3. 烧杯4. 玻璃片5. 烧杯夹6. 秒表7. 记录本8. 铅笔四、实验步骤1. 准备实验器材，将蜡烛固定在烧杯上。
2. 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛的火焰颜色和形状。
3. 记录蜡烛点燃的时间。
4. 观察蜡烛燃烧过程中火焰的变化，记录火焰颜色、形状、大小等。
5. 在蜡烛燃烧一段时间后，用玻璃片盖住烧杯口，观察蜡烛熄灭后烧杯内的现象。
6. 记录蜡烛燃烧过程中的温度变化。
7. 分析实验现象，得出结论。
五、实验现象及结果1. 蜡烛点燃后，火焰呈黄色，火焰中心温度较高，边缘温度较低。
2. 在蜡烛燃烧过程中，火焰颜色逐渐变淡，火焰形状逐渐变小。
3. 用玻璃片盖住烧杯口后，蜡烛熄灭，烧杯内出现水雾，说明蜡烛燃烧产生了水蒸气。
4. 实验过程中，烧杯内的温度逐渐升高，达到蜡烛燃烧温度。
六、实验结论1. 蜡烛燃烧是一种氧化反应，其化学方程式为C25H52 + 38O2 → 25CO2 + 26H2O。
2. 蜡烛燃烧过程中，火焰颜色、形状、大小等都会发生变化。
3. 蜡烛燃烧会产生水蒸气和二氧化碳。
4. 实验过程中，烧杯内的温度逐渐升高，达到蜡烛燃烧温度。
七、实验讨论1. 蜡烛燃烧过程中，火焰颜色、形状、大小等变化的原因是什么？2. 蜡烛燃烧产生的热量是如何传递到烧杯内的？3. 如何提高蜡烛燃烧效率？八、实验总结本次实验通过对蜡烛燃烧过程的观察和分析，使我们了解了蜡烛的组成、燃烧原理以及实验现象。
在实验过程中，我们学会了观察、记录和分析实验现象的方法，提高了化学实验操作技能。
蜡烛燃烧化学实验报告
蜡烛燃烧化学实验报告《蜡烛燃烧化学实验报告》一、引言同学们，咱们今天就借着蜡烛燃烧这个常见的化学现象，来好好聊聊化学里那些复杂又有趣的概念，就像咱们一边看着蜡烛燃烧，一边唠家常似的把这些化学知识搞明白。
二、蜡烛燃烧中的化学键咱们先说说化学键，这就好比原子之间的小钩子。
蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡里的碳原子和氢原子就是靠这些小钩子连在一起的。
那这里面有共价键，就像几个原子共用小钩子连接。
就好比几个人一起拉手，谁也不松开，这样就形成了稳定的分子结构。
当蜡烛燃烧的时候呢，这些化学键就被破坏了。
这个过程就像是有人强行把拉在一起的手给掰开了。
那火焰的能量就提供了这个掰开小钩子的力量。
三、蜡烛燃烧中的化学平衡（如果假设蜡烛燃烧过程中有涉及类似平衡的情况）其实化学平衡就像拔河比赛。
咱们假设在蜡烛燃烧周围的空气里，有一些物质之间存在着类似的平衡。
反应物就像一队人，生成物就像另一队人。
正常情况下，蜡烛燃烧不断消耗氧气，产生二氧化碳和水，这就像拔河比赛中一方不断把另一方拉过来。
但是呢，如果在一个封闭的小空间里，燃烧一会儿后，可能就会达到一种特殊的状态，这就是化学平衡。
这个时候正反应（像蜡烛燃烧产生二氧化碳和水的反应）和逆反应（假设在特殊条件下二氧化碳和水反应变回原来物质的反应，实际蜡烛燃烧这个逆反应很难发生）的速率相等了，就好像两队人拔河，谁也拉不动谁了，两边的人数（这里类比反应物和生成物的浓度）也就不再变化了。
不过在蜡烛正常燃烧的开放环境里，因为不断有新鲜氧气补充，很难看到这种平衡状态。
四、分子的极性咱们再看看分子的极性。
这就好比小磁针。
就拿水来说，水是极性分子。
水的分子结构里，氧一端就像磁针南极，带负电；氢一端就像北极，带正电。
这就使得水有很多特殊的性质，像能溶解很多物质。
而二氧化碳呢，它是直线对称的非极性分子。
就好比它的结构很对称，两边一样，没有像小磁针那样有正负两极的区分。
所以二氧化碳和水的性质就很不一样。
蜡烛燃烧产生二氧化碳，这个二氧化碳分子在空气中扩散，它的非极性特点使得它在空气中的行为和水在很多方面都不一样。
初三化学蜡烛及其燃烧的探究实验报告
初三化学蜡烛及其燃烧的探究实验报告大家好，今天咱们来聊聊蜡烛和它的燃烧。
别看蜡烛小小的，其实它里面可有大学问。
蜡烛点燃时，火焰跳动，似乎在跟我们打招呼。
大家有没有想过，蜡烛究竟是怎么燃烧的？今天就让我们来揭开这个小秘密。
一开始，我们准备了蜡烛、火柴，还有一个透明的玻璃杯。
咱们的实验就是观察蜡烛燃烧时的变化。
点燃蜡烛的时候，那火焰一闪一闪的，简直美极了！看着它慢慢变大，真是让人心情愉悦。
蜡烛在燃烧的时候，蜡烛芯被加热，蜡烛里面的蜡就开始熔化，变成液态，接着蒸发到空气中。
这时候，火焰需要氧气，没氧气可不行，火焰可会“饿”死。
当我们把玻璃杯倒扣在蜡烛上，哇，火焰迅速变小，仿佛在跟我们撒娇，要是有声音的话，肯定是“哎呀，我快不行了！”结果呢，火焰最后熄灭了。
大家想想，这是什么原因呢？原来，杯子里面的氧气被火焰“吃”光了，火焰没有氧气了，自然就没办法继续燃烧了。
这一瞬间，我们就像是打开了一扇窗，看到燃烧的本质了，真是太神奇了！我们又进行了一次更有趣的实验。
拿来一个透明的塑料瓶，放上水，再把蜡烛放在瓶口。
然后轻轻点燃蜡烛，大家注意看，水面慢慢上升，真是太有意思了！这时候，大家心里肯定在想，这水是怎么回事？蜡烛在燃烧的时候产生了二氧化碳和水蒸气，这些气体让瓶子里的空气“挤”出来，水面就跟着上升了。
就像挤牙膏一样，真的是让人忍俊不禁。
经过这些实验，大家是不是对蜡烛的燃烧有了更深的理解呢？蜡烛燃烧的过程其实就是化学反应的过程，蜡烛里面的烃类和氧气结合，产生了二氧化碳和水蒸气。
哎呀，听上去是不是有点复杂？但其实就是蜡烛和空气在“谈恋爱”，火焰就是他们的爱情火花！这种反应，简单来说就是能量的释放，产生了热和光，让我们能享受这份温暖。
我想起小时候，冬天的时候，家里没暖气，点根蜡烛，真是温暖又有氛围。
蜡烛的火焰在黑暗中摇曳，像个小精灵，在无声地讲述故事。
这不禁让我想到，蜡烛虽然小，但它的力量可不小，能够带给我们光明和温暖，甚至是安全感。
蜡烛及其燃烧的实验报告
蜡烛及其燃烧的实验报告1. 实验目的在这个实验里，我们主要想知道蜡烛是如何燃烧的，为什么它能在黑暗中发光。
毕竟，谁不想在烛光下享受浪漫呢？同时，我们也想搞明白蜡烛燃烧过程中发生了什么化学反应，来一场科学与生活的亲密接触。
1.1 理论基础蜡烛的主要成分是蜡，燃烧的时候，蜡和氧气发生反应，产生二氧化碳和水，同时释放出热和光。
说白了，蜡烛其实是一个小小的化学工厂，能把固态的蜡转变成气体和能量。
就像我们吃饭，食物被消化，变成能量一样，蜡烛也是在“吃”空气。
1.2 实验准备实验准备的东西其实很简单：几根蜡烛、一个打火机、一个透明的玻璃杯、以及一些水。
听起来是不是很简单？别小看这些东西，咱们要好好利用它们，来一场蜡烛与水的较量。
2. 实验步骤2.1 点燃蜡烛首先，把蜡烛固定在一个安全的地方，确保它不容易倒下。
然后，像个小魔术师一样，用打火机点燃蜡烛。
哇！火苗一冒出来，瞬间就能照亮整个房间，简直是“见光死”的感觉。
2.2 观察燃烧这时候，大家可以观察蜡烛的火焰，注意火焰的颜色、形状，以及它发出的热量。
你会发现，火焰的底部是蓝色的，而顶部是黄色的，简直像个小小的舞台，演员们正在精彩表演呢。
再看看蜡烛周围，蜡烛慢慢地变短，蜡滴在桌子上，简直是“蜡烛流泪”的感觉。
2.3 用水覆盖蜡烛接下来，准备好透明的玻璃杯，慢慢将它放在蜡烛上，像给蜡烛戴上了一顶“小帽子”。
观察杯子内部，火焰慢慢变小，最后熄灭。
这时候，大家可以发现杯子里面的水面开始上升，哇哦，蜡烛是怎么做到的呢？3. 实验结论3.1 化学反应通过这个实验，我们发现蜡烛燃烧的时候，不仅消耗了空气中的氧气，还产生了二氧化碳和水。
这就像是蜡烛在“呼吸”，一边用力“吸气”，一边“吐气”，热量和光亮也是它“吐”出来的。
3.2 实际应用这项实验其实告诉我们很多生活中的小道理，比如说光和热的来源，以及燃烧的必要条件。
生活中，咱们常常需要用到蜡烛，比如停电的时候点一支，瞬间就能让黑暗不再可怕。
初中化学蜡烛燃烧实验报告
初中化学蜡烛燃烧实验报告蜡烛燃烧实验可真是个有趣的事情，简直像在进行一场小小的魔法表演。
想象一下，蜡烛点燃的那一瞬间，火焰闪烁，仿佛在跳舞，空气中都弥漫着蜡烛特有的香气，真是让人心情大好。
嘿，今天我们就来聊聊这蜡烛的燃烧实验，轻松又有趣，保证让你眼前一亮。
准备工作得先搞定。
找一根蜡烛，最好那种普通的小蜡烛，像生日蛋糕上插的那种。
然后准备一个打火机或者火柴，这可是点燃蜡烛的关键哦。
一些像玻璃瓶之类的容器也得准备好，咱们接下来要观察蜡烛在不同条件下的表现，别小看这个步骤，成败在此一举。
把蜡烛放在平稳的桌面上，周围一定要保持干净整洁，别让那些杂七杂八的东西干扰了我们的实验。
点燃蜡烛之后，哇，火焰在那儿摇曳，感觉像是它在跟我们打招呼呢。
观察火焰的颜色，橙色的火焰中间还透着点儿黄色，光是看着就让人心里暖暖的。
咱们的任务就是记录下这些细节，像是火焰的高度、亮度，还有它的形状。
每当蜡烛燃烧时，蜡油开始滴落，真是有趣又美丽，就像小精灵在舞动，流下的蜡油在桌面上留下小小的痕迹。
好啦，实验的高兴来了。
咱们把玻璃瓶倒扣在蜡烛上，这样一来，蜡烛就像被关进了小监狱。
慢慢地，火焰开始变小，变得越来越微弱。
就像一位老爷爷在慢慢进入梦乡。
这个时候，咱们得认真观察了，火焰为什么会熄灭呢？因为瓶子里的氧气越来越少，蜡烛可不能没有氧气哦。
火焰就是靠氧气来“吃饭”的，没了氧气，它就只能乖乖地熄灭。
在这过程中，咱们的蜡烛可是个“大明星”，它的蜡油在不断燃烧，变成了二氧化碳和水蒸气。
这就是化学反应的奇妙之处，蜡烛的蜡经过高温的“烹饪”，变成了气体，真是太神奇了！这时候你可能会觉得，哎，蜡烛真是个小小的化学实验室，居然能变出这么多东西，简直是让人惊讶。
实验结束了，蜡烛在瓶子里安静地躺着，像个睡着的小孩。
透过瓶子，能看到那一层雾气，就是水蒸气凝结的结果。
这种变化让人感慨，生活中其实无处不在都有科学，随便一个小蜡烛，就能给我们带来这么多启发。
蜡烛的燃烧实验，让我们认识到氧气的重要性，同时也让我们明白了化学反应是如何发生的。
化学蜡烛燃烧实验报告
化学蜡烛燃烧实验报告1. 实验目的1.1 了解燃烧过程嘿，朋友们！今天我们要聊聊化学蜡烛的燃烧实验。
这可不是简单的点蜡烛，咱们要深入了解燃烧的奥秘。
燃烧是一种化学反应，咱们想看看到底发生了什么，蜡烛是怎么“发光发热”的。
1.2 学习实验方法在这次实验中，我们不仅要看蜡烛燃烧，还要学会怎么观察和记录实验数据。
这就像是玩侦探游戏，要寻找那些“神秘的线索”，揭开蜡烛燃烧的秘密。
2. 实验材料2.1 必备工具首先，咱们得准备一些工具。
你需要一根蜡烛，一些火柴（小心别把手烫到哦），一个烧杯，还有一块玻璃板。
这些工具就像是咱们的小助手，没它们可不行！2.2 实验环境接下来，选个地方进行实验，最好是在通风良好的地方，毕竟，咱们可不想在这里“闹火灾”！准备好后，咱们就可以开始了，像个小化学家一样。
3. 实验步骤3.1 点燃蜡烛好啦，首先就是点燃蜡烛。
轻轻地用火柴点燃蜡烛，然后看着那火焰跳动，简直像个小精灵在舞蹈。
此时，蜡烛的蜡开始融化，释放出一些可爱的气体。
就像小朋友们玩雪一样，瞬间就变得软绵绵的。
3.2 观察燃烧现象接下来就是观察燃烧的过程。
咱们可以把烧杯倒扣在蜡烛上，看着蜡烛的火焰慢慢减小。
就像一个小动物被困住了一样，越来越无力。
最后，火焰熄灭，咱们就能看到一些黑色的残留物，嘿，这就是燃烧不完全的结果。
4. 数据记录4.1 记录观察结果在实验过程中，咱们要认真记录每一个观察到的细节。
比如，蜡烛燃烧的时间、火焰的颜色变化，还有最后的残留物。
就像一个侦探在记录案情，越详细越好。
4.2 分析数据接着，咱们可以分析这些数据，试着回答几个问题：为什么蜡烛会熄灭？是不是因为氧气不够？蜡烛到底在燃烧什么呢？这些问题都能帮助咱们更深入地了解燃烧的原理。
5. 实验总结5.1 总结实验收获通过这个实验，咱们不仅能看到蜡烛燃烧的过程，还能了解到其中的化学反应。
就像是打开了一扇新世界的大门，让人充满了探索的欲望。
5.2 生活中的应用最后，蜡烛的燃烧不仅仅是实验室里的小把戏，它在我们的生活中也随处可见。
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初三上化学蜡烛的燃烧实验报告
对蜡烛及其燃烧的探究
探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
实验步骤与方法：
1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。
振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。
取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什
么现象发生。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。
实验结论：
蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。