中考总复习第二单元-我们周围的空气
知识回顾
性质 物理性质 化学性质
四、氧气 助燃性 氧化性
氧
气
实验原理 发生装置 制法 实验步骤 实验室制法 注意事项 收集装置 验满方法 检验方法 供给呼吸 用途 支持燃烧
工业制法
（一）、氧气的性质和用途
物理性质：
无 色 无 味 的气体，密度比空气 略大 .
氧气的性质 决 定
不易 溶于水，固氧液氧都是 淡蓝 色的。
发出微弱 淡蓝色 火焰， 发出明亮 蓝紫色 火焰， 放热， 放热， 产生 有刺激性气味 的气体 产生 有刺激性气味 气体
S + O2 点燃 SO2 持续保持 红热 状 剧烈燃烧，发出 白光 、放热生 态，无烟无焰 成 能使澄清石灰水变浑浊 的气体 C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧，发出耀眼的 白光 ，更剧烈 放热，生成 白色 固体 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 不燃烧 剧烈燃烧， 火星四射 ， 放热，生成 黑色 固体 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
化学性质： 比较 活泼 的气体，能支持 燃烧 ， 是常用的氧化剂.
用途： 供给呼吸 和 支持燃烧
动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等
常见物质在空气和氧气中的燃烧现象如下表：
物质 红磷 化学方程式 硫 化学方程式 木炭 化学方程式 镁条 化学方程式 铁丝 化学方程式 在空气中 在氧气中 产生大量 白烟 火光明亮、产生大量 白烟 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
(1)催化剂
在化学反应中，能改变 其他物质的化学反 应速率，而本身的质量 和性质 在化学反 应前后都没有发生变化的物质。 (2)催化作用
在化学反应中，催化剂起 催化 作用。
第二单元复习课
我们周围的空气
知识结构网络图
空气的成分
空气中氧气 含量的测定
我们周围 的空气
空气的污染 和防治 氧气的性质 和制法
考点整合
考点1 空气的成分和组成 考点2 空气中氧气含量的测定 考点3氧气[氧气的性质、几种物质 在氧气中 燃烧的现象和化学方程式） 考点4空气的污染及防治 考点5 铁的冶炼
知识回顾
二、空气中氧气的含量测定
足量且产物是固体：选择红磷 a、可燃物要求_______________________ b、装置要求：气密性好 水进入瓶内约1/5体积。 产生大量白烟， c、现象__________________________ _ d、结论: ①空气中O2约占1/5，可支持燃烧；
制取氧气的操作步骤,注意点,检验和验满：
（以高锰酸钾制取氧气为例）
a、步骤： 查—装—定—点—收—离—熄
b、注意事项：
①试管口略向下倾斜： 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚 开始排出的是试管中的空气）
考点6 金属资源的保护
考点7 不纯物的计算
氧气
连线游戏
空气各成分的
体积分数
氮气
0.03%
空
0.94%
稀有气体
气
二氧化碳
21％
其氧气 78% 21%
一、空气的成分和用途
用途
保护气(食品包装、灯泡充气、焊接金 属等)，制化肥和硝酸的原料，制造低 温环境等
化学方程式：
4P + 5 O2
点燃
2P2O5
知识回顾
粉尘 1.空气的污染：
三、空气的污染和防治
有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
2.目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
3.空气污染来源： 主要来自于化石燃料 的燃烧和汽车尾气 4.防治污染的措施：
收集装置：根据气体的密度、溶解性
氧气的发生装置：
固态反应物加 热制取气体 有液体反应物不加 热制取气体
氧气的收集装置：
排水法
向上排空气法
右图所示装置有许多用途：
⑴用于排空气法收集氧气， A 端通入。 氧气应从_____ ⑵用于排水法收集氧气,瓶中 B 端通 先装满水,氧气从_____ 入。
⑶瓶中储存氧气,用水将氧气 A 端通入。 排出时,水从____ ⑷在医院给病人输氧时,瓶中 放约半瓶蒸馏水,这时氧气从 A 端通入。 _____
1）减少化学燃料的燃烧； 2）开发新能源； 3）植树造林等。
的排放
空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、臭氧、
二氧化氮、可吸入颗粒物。
（2）、下列有关空气说法中正确的是( C ) A.空气中含量最多的是氧气 B.空气主要由氧气和氮气组成,其中氧气和氮气的 体积比约为1:5 C.空气中分离出的氮气的化学性质不活泼,可作食品 保鲜的保护气 D.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大, 空气质量越好
②N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃 烧，难溶于水
【探究】液面上升小于1/5的原因：
装置气密性不好； 红磷量不足； 未冷却到室温就打开了止水夹。
能否用铁、铝代替红磷？ 不能 原因_____________________; 铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因生成物是气体，不能产生压强差 _____________________ .
（二）、氧气的制法
1、工业制氧气—— 分离液态空气法 （原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
2、实验室制氧气
2H 2 O 2 反应 原理
2KClO3 2KMnO4
MnO2 MnO2
2H2O + O2 2KCl + 3 O2 MnO2 + O2
△
△
K2MnO4
+
气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯
防止水倒吸，引起试管破裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
c. 氧气的检验
用带火星的木条伸入集气瓶内， 木条复燃，则是氧气。
d.氧气的验满
用带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，则氧气已满。
e.干燥方法
可以使用 浓硫酸 、 氢氧化钠固体 、 生石灰 等干燥剂进行干燥。
知识回顾
1．纯净物和混合物
五、几组重要的概念
纯净物
宏观组成
混合物
由两种或多种物 质组成 由不同种分子构成
由一种物质组成
（可以用专门的化学符号 表示）
微观组成
由同种分子构成
2、氧化反应
物质跟氧发生的反应。 剧烈氧化：物质的燃烧、爆炸
缓慢氧化：动植物呼吸、食物的腐败、 酒和醋的酿造等。
3．催化剂和催化作用
供给呼吸(医疗、飞行、登山、潜水等)， 炼钢，焊接、切割、助燃、金属等 保护气(焊接金属、灯泡充气等 )，电 光源(霓虹灯、航标灯、强照明灯等)， 激光技术，医疗麻醉等
稀有气体
0.94%
二氧化碳
0.03%
植物光合作用
其他气体和 0.03% 杂质
[典型题]
下列关于空气的有关叙述正确的是：( D ) （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空 气中含有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大 的污染源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是 空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气 和氧气组成。
中考化学复习考点梳理：第二单元 我们周围的空气(23张)
所用氧气要 干燥
【注意】(1)氧气的浓度越高,物质燃烧得越旺,故可燃物在氧 气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。(2)有些物质(如细铁丝)虽 然在空气中不能燃烧,却能在氧气中燃烧。(3)要注意准确描 述可燃物与氧气反应的现象,注意不同物质与氧气反应现象的 差异,同种物质在氧气中与在空气中燃烧现象的不同。同时还 要注意“光”与“火焰”、“烟”与“雾”、“现象”与 “结论”、“可燃性”与“助燃性”的区别。
SO2污染空气
此反应生成
的P2O5为白 色固体,现
象应描述为
白烟
镁条
银白色
在氧气中比在空气 中燃烧更剧烈
剧烈燃烧;发 出耀眼强光;
生成白色固 体;放出大量
的热
2Mg+O2 2MgO
铁丝
银白色
剧烈燃烧,火星四射 ;放出大量的热;生
成黑色固体
红热、离火 后变冷
3Fe+2O2 Fe3O4
镁条应事先 打磨光亮,不
稀有气体
二氧化碳 其他气体、杂质
0.94%
0.03% 0.03%
①作保护气 (用于灯泡填充气体、金属焊接等)
②制造多种用途的电光源(如霓虹灯、航标灯、闪光灯等) ③激光技术
④液氦用于医疗麻醉剂等
①灭火
②干冰作 制冷剂
③化工原料,制汽水、纯碱、尿素等 ④气体肥料
2.空气污染及防治
(1)造成空气 污染的主要成分
宜过长 (5~8cm即可)
瓶底预先放 少量水或细
沙,防止 生成物溅落 炸裂
瓶底;细铁 丝要打磨干 净并绕成螺 旋状;铁丝在 空气中不能
燃烧
石蜡
白色或 红色
燃烧,发出白光,放 出热量,瓶壁上有 水雾出现,还有能
2023年中考化学总复习：第二单元我们周围的空气
第1页（共8页）2023年中考化学总复习：第二单元我们周围的空气一、选择题（共12小题）1．（2022·重庆·中考真题）液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是（）A．密度小B．沸点低C．难溶于水D．无色无味2．（2022·黑龙江·中考真题）人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C．氧气有助燃性，可用于航天D．氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动3．（2022·河北·中考真题）下列有关空气的说法错误的是（）A．空气是一种宝贵的资源B．空气中含有稀有气体C．空气中的氧气极易溶于水D．空气中氮气的体积分数最大4．（2022·北京·中考真题）下列不属于氧气用途的是（）A．气焊B．食品防腐C．供给呼吸D．医疗急救5．（2022·湖南娄底·中考真题）下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6．（2022·河南·安阳市第二十中学九年级阶段练习）某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比（）A．反应速率不变，生成氧气质量增加B．反应速率不变，生成氧气质量不变C．反应速率加快，生成氧气质量不变D．反应速率加快，生成氧气质量增加7．（2022·吉林长春·九年级期中）医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。
关于该装置，下列说法中不正确的是（）A．b导管连接供给氧气的钢瓶。
中考复习 第二单元《我们周围的空气》
氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气有什么性质？
回忆硫、铁丝、木炭在氧气中燃烧的现象
(2)硫燃烧。 ①现象 不同点：在空气中，_微__弱__的__淡__蓝__色__火__焰__； 在氧气中，_明__亮__的__蓝__紫__色__火__焰__； 相同点：_放__热__，__生__成__一__种__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__；
3.收集装置的选择
二、氧气的实验室制取
【高频考点】反应原理；制取气体的发生装置和收集装置的选
择；仪器的名称；操作注意事项等 1.反应原理
(1)2KClO3 =M=△n=O2= 2KCl+3O2↑
(2)2KMnO4
△
====
K2MnO4+
MnO2+
O2↑
(3)2H2O2 =M=n=O2= 2H2O＋O2↑
2.发生装置选择
三、保护空气
1.空气污染物:有害气体（二氧化硫、 二氧化氮和一氧化碳）和烟尘。
2.空气污染的防治：加强大气监测；使 用清洁能源；积极植树造林种草等。
氧气的性质 1.物理性质 颜色：_无__色__；气味：无__味___； 溶解性：_不__易__溶__于__水__；密度：比__空__气__略__大___； 状态变化：降温时，变为_淡__蓝__色__液体或__淡__蓝__色__雪__花_状__固体。
2.工业制法 利用液态氮和液态氧的_沸__点__不同，采用分离液态空气法。
• 步骤：查、装、定、点、收、离、熄。 （茶庄定点收利息）
• 注意事项：
• 1.注意先后顺序； • 2.用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花。
人教版九年级化学上册全册中考总复习资料：第二单元我们周围的空气.docx
课题1 空 气一、空气中氧气含量的测定法国化学家拉瓦锡最早提出空气是由氮气和氧气组成。
1. 反应原理：磷+氧气五氧化二磷P+O 2P 2O 52. 现象：红磷燃烧产生大量白烟，集气瓶中的水上升约1/5。
3. 结论：O 2约占空气体积的1/5。
4. 原理解释：红磷燃烧后，消耗集气瓶中的O 2。
温度降低后，瓶内压强减小。
5. 注意事项：红磷要足量，使之充分消耗光瓶内的O 2。
6. N 2的性质：化学性质稳定，难溶于水。
二、空气的组成成分 按体积分数计算：N 2 78% O 2 21% 稀有气体 0.94% CO 2 0.03% 其他杂质 0.03% 物质 纯净物 混合物概念 一种物质组成 多种物质组成 特性有固定的组成和性质没有固定的组成和性质举例H 2 N 2 O 2 H 2OP 2O 5 CO 2冰水混合物 蒸馏水空气 盐水 糖水 自来水 煤气 香烟 氧气和臭氧的混合物1. 氧气(O 2) 支持燃烧：炼钢、气焊、航天；供给呼吸：潜水、医疗。
2. 氮气(N 2) 作保护气、制氮肥、制硝酸(HNO 3)。
3. 稀有气体(He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等) 制电光源。
五、大气污染与防治1. 污染源：矿物燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气。
2. 污染物：可吸入颗粒物和有害气体(SO 2、CO 、NO 2等)。
3. 危害：危害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球变暖(CO 2)、酸雨(SO 2、NO 2等)。
4. 防治措施：使用清洁能源、积极植树造林、废气处理后排放、加强大气监测。
课题2 氧 气一、物理性质空气中氧气含量的测定 第二单元 我们周围的空气颜色气味状态密度溶解性状态变化无色无味气态大于空气不易溶于水-183℃为淡蓝色液体-218℃为淡蓝色雪花状固体用带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则为O2。
三、化学性质⑴与硫的反应硫+氧气二氧化硫 S+O2SO2现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在O2中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放热。
初中化学中考复习之2.第二单元 我们周围的空气
考点梳理
考点突破
真题演练
混合物和纯净物 【命题分析】本考点常以生活中的常见物质为背景命题。一般在选择题中
以文字叙述和结合图形两种形式直接判断纯净物和混合物。
考点梳理
考点突破
真题演练
【例5】(2020·青岛)下列物质中属于纯净物的是（ C ）
A.不锈钢
B.碘酒
C.氢气
D.粗盐
考点梳理
考点突破
真题演练
考点梳理
考点突破
真题演练
!___4_A__l＋__3_O__2=_=_=_=__2_A_l_2O__3_________________________________________
@__2_C_u_＋__O__2_=_=△_=_=_2_C_u_O_____________________________________________
考点梳理
考点突破
真题演练
2.氧化反应和缓慢氧化
考点梳理
考点突破
真题演练
3.催化剂和催化作用 (1)催化剂：在化学反应中，能__改__变____其他物质的化学反应速率，而本 身的___质__量___和___化__学__性__质____在化学反应前后都没有变化的物质。 (2)催化作用：催化剂在化学反应中起的作用。
气污染的措施等。常以选择题或填空题的形式命题。
考点梳理
考点突破
真题演练
【例3】(2020·雅安)如果煤燃烧后大量尾气直接排放到空气中，不会造
成空气污染的成分是( B )
A.NO2 C.SO2
B.CO2 D.可吸入颗粒物
考点梳理
考点突破
真题演练
【例4】(2020·龙东地区节选)PM2.5是我国测定空气质量的重要指标，下 列措施中能降低空气中PM2.5含量的是___B_C____(填字母)。 A.化工厂加高烟囱 B.禁止焚烧秸秆 C.植树造林
中考化学总复习第二单元我们周围的空气
12/13/2021
第二页，共二十七页。
一
二
三
四
五一、Βιβλιοθήκη 气的成分1.对空气的成分的研究
法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
2.空气的成分 (1)空气成分。
空气的 成分
O2 N2 CO2
稀有气体 其他气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94%
0.03%
注意:空气中的成分指的是气体体积分数而不是质量分数,一般来说空 气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂物质的燃烧、钢铁的
空气污 空气质 染指数 量级别
① 北京 103 可吸入颗粒物 Ⅲ
轻微污染
②
呼和 浩特 500
可吸入颗粒物 Ⅴ
重度污染
③ 厦门 72 可吸入颗粒物 Ⅱ
良
④ 深圳 36 无
Ⅰ
优
回答下列问题:
(1)当日空气质量最好的城市是
(填序号)。
(2)人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不
包括
(多选)。
一二
三
四
五
二、空气的污染和防治
1.污染物:三种有害气体 CO、SO2、NOx 及粉尘。 2.污染源:煤、石油等化石燃料的燃烧,工厂排出的废气,汽车尾气,农作 物秸秆的焚烧等。 3.危害:被污染的空气会严重损害人体健康,影响农作物生长,破坏生态 环境。全球变暖,臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关。 4.净化空气的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林。 5.空气质量日报:主要内容包括空气污染指数、首要污染物、空气质量 级别等。
查、装、定、点、收、移、熄(谐 音:“茶庄定点收利息”)
使带火星的木条复燃 排水法,瓶口有气泡冒出为满;排空气法,带火星木条放瓶口复燃为满
人教版九年级化学上册中考总复习：第二单元《我们周围的空气》课件
知识梳理 素养形成
知识点一：空气的主要成分及用途
空气成分 体积分数
主要性质及对应用途
①化学性质不活泼：作保护气(如焊接金属、食
品防腐、灯泡填充气等)
氮气(N2)
__7_8_%__ ②含氮元素：制硝酸和氮肥的重要原料；液氮在
医疗上用于冷冻麻醉等
①供给呼吸：潜水、医疗急救、登山、飞行等 氧气(O2) __2_1_%__ ②支持燃烧：炼钢、气焊、气割、宇宙航空等
——
在空气或氧气中燃烧， __2_C_O__＋__O_2_ 点燃前 发出蓝色火焰，放出热 _=_=点=_燃=_=_2_C__O_2_ 需检验
量
纯度
装置
反应现象
化学方程式
注意事 项
在空气或氧气中燃烧，__C_H__4＋__2_O__2_=_=点_=燃_==___ 点燃前
甲烷 —— 发出蓝色火焰，放出 _C_O__2_＋__2_H_2_O_
化硫气体， 防止污染 空气
非 金
木 属
炭 单 质
装置
反应现象
化学方程式 注意事项
空
发红、无烟、
气
无焰
氧气不足时：
中 氧
_C_＋__O__2_=_=点_=燃=_=__C_O__2 2C＋O2==点=燃==
剧烈燃烧，
2CO
气
发出_白__光___
中
非 金 属磷 单 质
装置
反应现象 化学方程式
注意事项
集气瓶瓶底加入少
(2)装置改进与评价 ①实验改进
②实验评价 a．各反应均在密闭容器中进行，可防止空气污染。 b．操作相对简单，实验结果更准确。
☞典例1 某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请 你参与。
2023年安徽省中考一轮复习第二单元 我们周围的空气
【安徽中考2023复习】第二单元 我们周围的空气
考点聚焦
01
考点一 空气
1.法国化学家________用定量的方法研究了空气的成分,得出了空气由氮气和氧气组成,其中氧气约占空气总体积_ _的结论。
2.空气的成分和性质
成分（按体积分数计算）
性质
氮气 ：①______
化学性质：常温下不活泼；用途：作保护气、制氮肥等
红磷要足量
装置漏气使装置外的空气进入
实验前应检查装置气密性
未冷却至室温就打开弹簧夹,装置内气温偏高,压强偏大,导致进入瓶中的水的体积偏小
待集气瓶内气温冷却至室温后再打开弹簧夹
燃烧至一定程度时,瓶内氧气浓度较低,红磷不能继续燃烧,氧气未消耗完
寻找新的药品
测量结果偏高
弹簧夹没夹紧,红磷燃烧时集气瓶内空气受热膨胀,顺着导管逸出
（3）实验步骤以加热高锰酸钾制取氧气为例:查、装、定、点、收、离、熄（谐音记为“茶庄定点收利息”）。
考点四 催化剂
1.定义在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的______和__________在反应前后都不发生改变的物质。
2.催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用,温度、颗粒大小等因素会影响催化效果。
（2）镁、铁丝能否替代红磷?___________________________________________________________________________________________总结:红磷的替代品应满足的条件是:①能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应;②生成物不能是气体（可以是固体或液体）,或生成的气体能被液体吸收。
第二单元《我们周围的空气》考点归纳
第二单元《我们周围的空气》考点归纳空气，是我们生活中最常见却又常常被忽视的存在。
在化学的世界里，对我们周围空气的研究至关重要。
接下来，让我们一起梳理一下第二单元《我们周围的空气》中的重要考点。
一、空气的组成首先要了解的是空气的成分。
空气不是单一的物质，而是由多种气体混合而成。
按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
氮气是空气中含量最多的气体，它的性质稳定，在很多方面都有重要的用途。
比如，氮气常用作保护气，因为它可以防止物质被氧化。
氧气则是维持生命活动所必需的气体。
它具有氧化性，能支持燃烧和呼吸。
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，它们性质很稳定，一般不与其他物质发生反应，在电光源、激光技术等方面有广泛应用。
二、空气中氧气含量的测定这个实验是本单元的重点之一。
通常使用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量。
实验原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器中水的体积就是消耗氧气的体积。
实验成功的关键包括：装置的气密性要好；红磷要足量；点燃红磷后要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞；待装置冷却到室温后再打开止水夹等。
如果实验结果偏小，可能的原因有：装置气密性不好、红磷量不足、未冷却到室温就打开止水夹等；如果结果偏大，则可能是点燃红磷后伸入集气瓶太慢，导致部分空气受热逸出。
三、氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
比如，与碳反应生成二氧化碳；与硫反应生成二氧化硫；与铁反应生成四氧化三铁等。
在这些反应中，要注意反应的现象。
例如，碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
四、氧气的制取制取氧气有多种方法，实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，也可以加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取。
第二单元《我们周围的空气》(全单元复习课件).
化合反应
分解反应 氧化反应
缓慢氧化
氧化物 催化剂
（四）知识应用：
• 一、选择题：
• • • • • • • • • • • 1、生活中的下列现象，涉及化学变化的是（ C ） A.玻璃破碎 B.铁丝打弯 C.煤气燃烧 D.湿衣晾干 2、下列成语中涉及化学变化的是（ C ） A.愚公移山 B.滴水成冰 C.烛炬成灰 D.水乳交融 3、下列诗句中只涉及到化学变化的是（ B ） A.千锤万凿出深山 B.烈火焚烧若等闲 C.粉身碎骨浑不怕 D.要留清白在人间 4、下列诗句中只涉及到物理变化的是（ B ） A.野火烧不尽，春风吹又生 B.只要功夫深，铁杵磨成针 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
第二单元 我们周围的空气 （复习课）
（二）重点、难点
1、空气中氧气成分探究；
2、氧气的化学性质； 氧气的性质 空气
（一）主要知识点：
3、氧气的实验室制取。
制取氧气 坦洲实验中学初三化学组
（三）知识点分解:
氧气体积含量探究：
现 象 分 析
空气 成分 体积 分数 氮气 氧气
燃烧产生大量白烟；打 开弹簧夹，水进入集气 瓶直至1/5为止。
概念内容
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应， 叫做化合反应。可表示为：A＋B＋……→ C 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 分解反应可表示为：A → B＋C＋… 物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。 (这里的氧既指氧气，又指含氧的化合物) 是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如 呼吸、钢铁生锈等。 像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和 另一种元素组成的纯净物 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本 身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物 质叫催化剂，