加热高锰酸钾制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气的方程式
加热高锰酸钾制取氧气的方程式
得嘞，咱这就用北京话给您说说加热高锰酸钾制取氧气的那档子事儿。
您要是想从高锰酸钾里头整出氧气来，那就得给它加热。
这过程啊，就像咱们炖肉似的，得把温度给整到位了，才能炖出好味道。
这高锰酸钾呢，一遇到高温，就开始发生化学反应，就像咱们北京的炸酱面，火候一到，那酱香味儿就飘出来了。
这反应方程式儿咱得给您写清楚：2KMnO4（高锰酸钾）→ K2MnO4（锰酸钾）+ MnO2（二氧化锰）+ O2（氧气）。
看明白了吧，这就是从高锰酸钾里头整出氧气的门道儿。
这锰酸钾和二氧化锰呢，是反应的副产物，就跟咱们炖肉时炖出来的汤底儿似的，虽然也挺好，但咱今儿个主要要的是氧气。
这氧气啊，就像咱们北京的炸酱面的面条儿，是整道菜的主体。
所以啊，您要是想从高锰酸钾里头制取氧气，就得注意火候，得让它充分反应，这样才能整出足够多的氧气来。
咱北京人就讲究个火候，您说是吧？。
加热高锰酸钾制取氧气原理
加热高锰酸钾制取氧气原理高锰酸钾是一种化学试剂，也是一种氧化剂。
在高温下，高锰酸钾可以分解，产生氧气。
因此我们可以通过加热高锰酸钾来制取氧气。
高锰酸钾的结构式为KMnO4，它是一种紫色晶体。
在室温下，高锰酸钾稳定。
但是在高温下，高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。
此时化学反应式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑这个反应式可以看出，加热高锰酸钾，需要把它加热至它的分解温度，然后高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。
高锰酸钾的分解温度是240°C。
当我们把高锰酸钾加热至240°C 时，会出现一个紫色烟雾。
这是由于分解产生的MnO2热分解生成了Mn3O4氧化物，它是一种黑色的粉末，故高锰酸钾的颜色会变深，产生紫色烟雾。
一般来说，制取氧气的实验装置一般包括氧化剂、反应管和加热设备。
其中，氧化剂一般选用的是高锰酸钾，反应管一般选用的是U型管，用来收集氧气。
在实验开始前，首先需要将反应管中的空气排除掉。
接下来，在一根U型玻璃管中加入适量的高锰酸钾，并挂在架子上。
然后在管子的一端接上橡胶管，该管子的另一端则在线性热源下。
在管子的一端用一根火柴点燃橡胶管。
高锰酸钾开始加热分解后，则会释放出氧气。
它的气体可以直接通过U型管导出，被收集在氧气瓶中。
最终，我们可以通过这样的方法来获得氧气——利用高锰酸钾的分解产生氧气。
这种方法可以制得较为纯净的氧气，不仅使用方便、简单，且具有较高的安全性，因此目前仍广泛应用于化学制品的生产、实验和研究中。
高锰酸钾制取氧气
防止烫伤
加热过程中不要触摸试 管或酒精灯等热源，以
免烫伤。
正确处理废弃物
实验结束后要妥善处理 废弃物，避免对环境造
成污染。
03 实验操作步骤详解
器材装配与检查
01
02
03
器材准备
铁架台、酒精灯、试管、 带导管的橡皮塞、集气瓶、 水槽等。
装配顺序
按照从下到上、从左到右 的顺序进行装配，确保装 置气密性良好。
可能是由于加热温度不够或加热时间不足导致， 应适当提高加热温度并延长加热时间。
收集到的氧气纯度不足
可能是由于收集装置漏气或混入其他气体导致， 应检查收集装置的气密性并重新进行实验。
3
实验过程中发生爆炸
可能是由于高锰酸钾与易燃物质接触或加热速度 过快导致，应注意实验安全，避免类似情况发生。
实验改进建议
检查气密性
将导管伸入水中，用手紧 握试管，观察导管口是否 有气泡冒出，以检查装置 气密性。
试剂加入顺序及量控制
试剂准备
01
高锰酸钾、棉花、水等。
加入顺序
02
先在试管中加入适量高锰酸钾，然后在试管口放一团棉花，以
防止高锰酸钾粉末进入导管。
量控制
03
高锰酸钾的量不宜过多，以盖满试管底部为宜，防止反应过于
向上排空气法
适合密度比空气大且不与空气中 成分发生反应的气体收集。优点 是收集到的气体干燥，缺点是可 能混有空气，不够纯净。
氧气检验方法及原理
带火星的木条
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。原理是氧气能支 持燃烧。
氧气验满
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。原理同氧 气检验。
高氧化锰制取氧气的化学方程式
高氧化锰制取氧气的化学方程式高氧化锰制取氧气的化学方程式：2KMnO4==Δ==K2MnO4+MnO2+O2↑，条件为加热。
由方程式可知，高氧化锰含有痒原子，且高氧化锰在加热后会产生氧化还原反应。
加热后，热高锰酸钾时会同时生成锰酸钾和二氧化锰和氧气。
氧化还原反应是指在反应前后元素的氧化数具有相应升降变化的化学反应。
高氧化锰是什么高氧化锰的化学式为MnO2，是一种金属氧化物。
高氧化锰是一种乌灰色或褐色粉末，有刺激性气味。
这是一个二元盐，由氢锰酸和锰酸根组成。
它的物理属性为物理变性，密度为5.027g/mL，熔点超过1000°C，比重为1.5m。
利用高氧化锰制取氧气的操作步骤1、首先要组装仪器，并检查装置的气密性。
检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。
2、在往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。
3、接下来就可以点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。
4、接下来观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。
5、最后即可开始检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。
注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。
制取氧气相关例题及解析制取氧气的方法有：①加热氯酸钾；②加热高锰酸钾；③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；④加热氧化汞；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物；⑥水中通入直流电。
下列用于实验室制取氧气方法的选择中，都正确的是（C）。
A、①②③B、②③④C、②③⑤D、②③⑥①加热氯酸钾最好加入二氧化锰作为催化剂，只加热氯酸钾必须加热到较高的温度才能分解，不节约资源；②加热高锰酸钾在较低的温度下就可以分解生成氧气，可行；③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能在较低温度下迅速生成大量氧气，可行；④加热氧化汞生成有毒的汞，不环保，不宜用来制取氧气；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物，高锰酸钾在较低温度下生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，使氯酸钾迅速生成大量氧气，可行；⑥给水通直流电的方法制取氧气，耗费电能，不节约资源；所以②③⑤是比较合理的。
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学物质，它可以用来制取氧气。
这个化学方程式可以用以下方式表示：
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在这个方程中，两个高锰酸钾（KMnO4）分解成了两个钾亚高锰酸（K2MnO4）、一氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
制取氧气的过程如下所述：首先，需要将高锰酸钾加热至高温。
当高锰酸钾受热时，它会分解成钾亚高锰酸、一氧化锰和氧气。
氧气是在这个过程中释放出来的。
高锰酸钾的分解过程可以用以下步骤来解释：当高锰酸钾受热时，它的分子中的氧原子会与锰形成氧化锰（MnO2），同时释放出氧气。
这个过程是一个化学反应，它需要一定的能量来进行。
制取氧气的这个过程是一个重要的化学实验，它可以用于研究氧气的性质和应用。
氧气是一种重要的气体，它在生活中有许多用途。
例如，氧气可以用作呼吸气体，帮助人们呼吸；它还可以用作氧化剂，参与许多化学反应。
通过高锰酸钾的分解反应，我们可以制取到氧气。
这个过程是一个重要的化学实验，它为我们研究氧气的性质和应用提供了一个有效的方法。
希望通过这篇文章，读者能够更加了解高锰酸钾制取氧气
的化学方程和过程。
【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的化学方程式
【化学知识点】高锰酸钾制取氧气的化学方程式高锰酸钾制氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量=158.034)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
正交晶系。
1659年被西方人发现。
中文俗称：
灰锰氧。
在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香
酸的氧化剂;在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中，
作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色;
在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物;在采矿冶金方面，用于从
铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂;还用于作特殊织物、蜡、油脂
及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
制取氧气的方法有
1.氯酸钾分解：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收
集
方程式： 2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑
2.双氧水分解：在二氧化锰的催化下分解过氧化氢，装置采用固液型，用排水法收
集
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
3.高锰酸钾分解：采用固固加热装置(同1)，排水法收集：
方程式：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，它在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
其中之一就是通过加热高锰酸钾来制取氧气（O2），这是一种常用的实验方法。
下面将详细介绍加热高锰酸钾制取氧气的化学方程以及相关的实验过程。
我们来看一下加热高锰酸钾制取氧气的化学方程：2KMnO4 → 2K2MnO4 + O2↑在这个化学方程中，2个高锰酸钾（KMnO4）经过加热后分解成2个钾高锰酸盐（K2MnO4）和1个氧气分子（O2）。
这个反应过程是一个放热反应，产生的氧气以气体的形式逸出。
接下来，让我们详细了解一下实验过程。
首先，我们需要准备一些高锰酸钾晶体。
将适量的高锰酸钾放入一个干燥的试管中，然后将试管加热。
在加热过程中，高锰酸钾会发生分解反应，产生氧气。
在实验过程中，我们需要注意以下几点。
首先，加热时要注意控制温度，不要过高，以免发生剧烈反应。
其次，为了保证实验的安全性，要选择适当的实验装置，以防止氧气泄漏和高锰酸钾的溅出。
此外，为了提高实验效果，我们可以使用适当的催化剂或增加反应的表面积，以促进反应的进行。
加热高锰酸钾制取氧气的实验不仅可以用于学习化学反应的原理，还可以用于检验氧气的性质和应用。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是生物呼吸和燃烧的必需物质。
在实验中，我们可以通过一些简单的实验现象来验证氧气的存在和性质，比如将一根点燃的木条放入试管中，当有氧气存在时，火苗会变得更旺盛。
除了制取氧气，高锰酸钾还有许多其他的应用。
在化学实验中，它可以用作氧化剂、消毒剂和染料等。
在工业生产中，高锰酸钾可以用于制造药品、化妆品和颜料等。
此外，高锰酸钾还可以用于净化水源和处理废水，在环保领域有着重要的应用。
加热高锰酸钾制取氧气是一种常用的化学实验方法。
通过加热高锰酸钾，可以使其分解产生氧气。
这个实验不仅可以帮助我们了解化学反应的原理，还可以验证氧气的性质和应用。
高锰酸钾在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，它不仅可以制取氧气，还可以用作氧化剂、消毒剂等。
k2mno4制取氧气的化学方程式
k2mno4制取氧气的化学方程式
氧是人体生命活动的第一需要，是人体进行新陈代谢的关键物质。
氧气是我们每个人都不可或缺的，是心脏的“动力源”。
制取氧气的实验也是初中化学中常考的知识点。
实验室制备氧气有多种方法，例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧等。
制取氧气的三个化学方程式如下：
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==冷却==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2kmno4==△==k2mno4+mno2+o2↑
2.冷却氯酸钾,二氧化锰并作催化剂
氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气
2kclo3==mno2,△==2kcl+3o2↑
3.用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑
实验室制备氧气注意事项
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预演，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向冷却
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排洪法搜集时，等待气泡光滑已连续冒出来时再搜集（刚开始排泄的就是试管中的空气，此时搜集气体不氢铵）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排在空气法搜集气体时，导管伸向集气瓶底部：以便把空气排尽。
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2018年8月26日星期日
11
三、装置选择 探究：加热高锰酸钾制取氧气 大家来设计：选择下列仪器设计并组装 一套合理的装置。
导管1
导管2
导管3
水槽
酒精灯
探究：加热高锰酸钾制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
过氧化氢制氧气和高 锰酸钾制氧气的发生 装置能否相同？
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水倒流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略 大
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
３．实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药 品的大试管口应 （ ） Ｃ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 氧气
收集装置的选择依据：
气体的溶解性，气体的密度。
排水法 （气体不溶于水）
向下排空气法 2018年8月26日星期日 （气体密度比空气小）
向上排空气法 （气体密度比空气大）
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实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回 答下列问题。
课题3
制取氧气
工业方法制氧气
——分离液态空气方法
（物理变化）
原理：利用液态空气中氮气和氧气的沸点不同。
实验室制取氧气的方法
一、药品
加热高锰酸钾（KMnO4）
分解过氧化氢（H2O2）
加热氯酸钾（KClO3）
二、反应原理
文字表达式
高锰酸钾
KＭnO4
△ 加热 ↑
↑ 锰酸钾 +二氧化锰+ 氧气
K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑
二氧化锰
水 + 氧气 氯化钾 + 氧气
氯酸钾 高锰酸钾 分解反应： 特征“一变多” 加热
二氧化锰 加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号通式： A = B + C+ ...
2、下列反应属于分解反应的是（ D
）
二氧化硫 A. 硫 ＋ 氧气 点燃 点燃 二氧化碳 + 水 B.石蜡 + 氧气 点燃 C. 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 加热 氧化汞 汞 + 氧气 D.
（6）先把导管撤离水面，
（7）后熄灭酒精灯。
查（茶）、装（庄）、定、点、收、离（利）、熄（息）
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处 便于试管均匀受热 3、导管伸入试管不能太长
原因： 利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再 集中在有药品的部位集中加热, 6、用排水法收集时，等有连续均匀 的气泡产生时再收集
F A B C D （1）写出带标号的仪器的名称：① 铁架台；② 集气瓶 。 （2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的 发生装置是 A ，用双氧水制氧气，选择的发生装置 是 B ，该装置的优点是 可以控制反应速率 。 （3）氢气是一种无色无味的气体， 密度比空气小，难 溶于水，实验室可用锌粒与硫酸溶液在常温下反应制取 氢气，选择的发生装置是 B ，收集装置是 C或F ，若要 收集纯净的氢气，应选择的收集装置是 F 。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学
反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
特点
一 变：其他物质化学反应速率变 二不变：本身质量不变、化学性质不变
“改变”：可以加快，也可以减慢 注意 是“化学性质”，而不是“性质” 不能改变生成物的多少 2018年8月26日星期日
6
文字表达式： 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式： H2O2
MnO2
H2O + O2↑
文字表达式
二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 MnO2 KClO3 KCl + O2 加热 ↑
↑
↑
高锰酸钾 KＭnO4
加热 △
锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 K2MnO4 +MnO2ຫໍສະໝຸດ + O2 ↑过氧化氢
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 加热高锰酸钾制氧气
反应物都是固体， 反应需要加热
过氧化氢和二氧化锰 制氧气
固固加热型
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
实验装置选择（发生装置和收集装置）：
发生装置选择依据：
反应物的状态和反应条件
2018年8月26日星期日
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固液不加热型
使用长颈漏斗的优点：方便添加液体，长 使用分液漏斗的优点是能控制反应速度。 颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成 的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验编号 （ 1） （ 2） （ 3） 结 论
现 象 木条不复燃
迅速产生大量气泡，木条 复燃 迅速产生大量气泡，木条 复燃
分 析
反应速率缓慢， 产生氧气。
二氧化锰加快过氧化氢分解 速度，产生大量氧气。 二氧化锰的化学性质在 化学反应前后不变。
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速度，本身的化学 性质在反应前后不变。
为什么呢？
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
2018年8月26日星期日
21
四、实验步骤
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。 （2）装药品， （3）固定装置 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） Ｃ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率