2020分析化学课件第三节-课程学习要求
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(2024年)《分析化学》课程教学大纲
数据分析
对实验数据进行统计分析，包括数据的处理、图 表绘制和结果解释等，以揭示数据背后的规律和 趋势。
报告撰写
3
按照学术规范和要求，撰写实验报告，包括实验 目的、方法、结果、讨论和结论等部分，以便于 交流和发表。
2024/3/26
18
05
数据分析与解读能力培养
2024/3/26
19
数据处理基本方法介绍
气化法
气化原理及影响因素，气化条 件选择及应用实例
电解法
电解原理及影响因素，电解条 件选择及应用实例
10
03
仪器分析技术
2024/3/26
11
电化学分析法技术及应用
电位分析法
通过测量电极电位来确定待测物质的 含量，如pH计测量酸碱度。
电导分析法
利用溶液的电导性质与待测物质的浓 度之间的关系进行分析，如电导率仪 测量离子浓度。
02
分析化学在环境监测、食品安全 、医疗卫生、材料科学等领域具 有广泛应用，对于推动科学技术 进步和社会发展具有重要意义。
4
课程目标及要求
2024/3/26
01
掌握分析化学的基本原理、方法和技术，具备从事 分析化学研究和应用的能力。
02
培养学生严谨的科学态度、实验技能和创新能力， 提高学生的综合素质。
2024/3/26
库仑分析法
通过测量电解过程中所消耗的电量来 进行分析，如库仑计测量电量。
极谱法和伏安法
通过电解过程中得到的电流-电压曲 线进行分析，如极谱仪和伏安仪测量 痕量物质。
12
光谱法技术及应用
原子发射光谱法 利用物质在热激发或电激发下发 射的特征光谱进行分析，如原子 发射光谱仪测量金属元素。
对实验数据进行统计分析，包括数据的处理、图 表绘制和结果解释等，以揭示数据背后的规律和 趋势。
报告撰写
3
按照学术规范和要求，撰写实验报告，包括实验 目的、方法、结果、讨论和结论等部分，以便于 交流和发表。
2024/3/26
18
05
数据分析与解读能力培养
2024/3/26
19
数据处理基本方法介绍
气化法
气化原理及影响因素，气化条 件选择及应用实例
电解法
电解原理及影响因素，电解条 件选择及应用实例
10
03
仪器分析技术
2024/3/26
11
电化学分析法技术及应用
电位分析法
通过测量电极电位来确定待测物质的 含量，如pH计测量酸碱度。
电导分析法
利用溶液的电导性质与待测物质的浓 度之间的关系进行分析，如电导率仪 测量离子浓度。
02
分析化学在环境监测、食品安全 、医疗卫生、材料科学等领域具 有广泛应用，对于推动科学技术 进步和社会发展具有重要意义。
4
课程目标及要求
2024/3/26
01
掌握分析化学的基本原理、方法和技术，具备从事 分析化学研究和应用的能力。
02
培养学生严谨的科学态度、实验技能和创新能力， 提高学生的综合素质。
2024/3/26
库仑分析法
通过测量电解过程中所消耗的电量来 进行分析，如库仑计测量电量。
极谱法和伏安法
通过电解过程中得到的电流-电压曲 线进行分析，如极谱仪和伏安仪测量 痕量物质。
12
光谱法技术及应用
原子发射光谱法 利用物质在热激发或电激发下发 射的特征光谱进行分析，如原子 发射光谱仪测量金属元素。
《分析化学教案》课件
《分析化学教案》PPT课件一、教案概述本教案旨在帮助学生掌握分析化学的基本概念、原理和方法，提高他们运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
通过本章的学习，学生将了解分析化学的发展历程、任务和分类，掌握溶液的浓度表示方法、配制及稀释，了解常见分离和富集方法。
二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解分析化学的发展历程、任务和分类；（2）掌握溶液的浓度表示方法、配制及稀释；（3）了解常见分离和富集方法。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的分析能力；（2）通过实验操作，提高学生的动手能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对分析化学的兴趣和热情；三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分析化学的发展历程、任务和分类；（2）溶液的浓度表示方法、配制及稀释；（3）常见分离和富集方法。
2. 教学难点：（1）溶液的浓度计算；（2）实验操作技巧。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解分析化学的基本概念、原理和方法；（2）案例分析法：分析实际问题，培养学生的分析能力；（3）实验操作法：演示实验操作，提高学生的动手能力。
2. 教学手段：（1）PPT课件：展示分析化学的基本概念、原理和方法；（2）实验器材：进行实验操作，巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：通过展示分析化学在日常生活和科学研究中的应用，引发学生对分析化学的兴趣，激发学习热情。
2. 新课内容：（1）分析化学的发展历程、任务和分类；（2）溶液的浓度表示方法、配制及稀释；（3）常见分离和富集方法。
3. 案例分析：分析实际问题，引导学生运用分析化学的知识进行解决问题，培养学生的分析能力。
4. 实验操作：演示实验操作，讲解实验原理和方法，提高学生的动手能力。
5. 课堂小结：6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
7. 课后反思：六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对分析化学基本概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验操作中的动手能力和对实验原理的理解。
分析化学说课稿新PPT课件
《分析化学》课程教学设计
教学设计整体框架
一.课程标准 二.教材和教学参考资料的选择 三.学情及学生学习方法的指导 四.教学程序的设计 五.教学方法手段 六.课程实施条件 七.考核方法 八.进一步改革思路
一、课程标准
❖ 1.课程定位
❖ 分析化学是高等农业院校食品加工、食品检测、牧 医、兽医、园艺、饲料等专业的重要基础课程之一。 它的任务是研究物质化学组成的测定原理和测定方 法。
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
目
标
能力 培养学生综合应用能力，
目标 运用理论知识解决生产实际问题能力。
素质 目标
培养科研素养， 拓展创新能力。
实施课程标准时，我们紧扣知识培养目标和能力培养目 标，以能力为本位，以应职岗位需要为准绳，注意切实将 培养学生的实验操作能力放在突出位置，充分利用实验室、 多媒体教室、电脑课件等教学手段开展教学，注意引入新 知识和新技术。
2. 课程教学内容及要求
❖ 本课程共52学时，主要内容包括：分析化学概述、 酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、配位 滴定法、吸光光度法等。
❖ 在教学过程中，我们将分析化学的理论知识和实验 技能融于一体，突出理论知识的应用和实验能力的 培养，强调以职业岗位能力培养为核心，教学目标 明确，充分体现了高等职业技术教育教材的应用性、 实用性、先进性原则。
❖ 因此，在教学方面作了如下整合： ❖ ①删去在中学学过的原子结构、化学平衡、胶体等无机化学
教学设计整体框架
一.课程标准 二.教材和教学参考资料的选择 三.学情及学生学习方法的指导 四.教学程序的设计 五.教学方法手段 六.课程实施条件 七.考核方法 八.进一步改革思路
一、课程标准
❖ 1.课程定位
❖ 分析化学是高等农业院校食品加工、食品检测、牧 医、兽医、园艺、饲料等专业的重要基础课程之一。 它的任务是研究物质化学组成的测定原理和测定方 法。
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
目
标
能力 培养学生综合应用能力，
目标 运用理论知识解决生产实际问题能力。
素质 目标
培养科研素养， 拓展创新能力。
实施课程标准时，我们紧扣知识培养目标和能力培养目 标，以能力为本位，以应职岗位需要为准绳，注意切实将 培养学生的实验操作能力放在突出位置，充分利用实验室、 多媒体教室、电脑课件等教学手段开展教学，注意引入新 知识和新技术。
2. 课程教学内容及要求
❖ 本课程共52学时，主要内容包括：分析化学概述、 酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、配位 滴定法、吸光光度法等。
❖ 在教学过程中，我们将分析化学的理论知识和实验 技能融于一体，突出理论知识的应用和实验能力的 培养，强调以职业岗位能力培养为核心，教学目标 明确，充分体现了高等职业技术教育教材的应用性、 实用性、先进性原则。
❖ 因此，在教学方面作了如下整合： ❖ ①删去在中学学过的原子结构、化学平衡、胶体等无机化学
2024版分析化学完整版课件
优点
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析
分析化学-绪论ppt课件
1.2.6 例行分析和仲裁分析 例行分析：一般分析实验室对日常生产流程中
的产品质量指标进行检查控制的分析；
仲裁分析：不同企业部门间对产品质量和分析
结果由争议时，请权威的分析测试部门 进行裁判时的分析
.
1.2.7 分析方法的选择
对分析方法的选择通常应考虑以下几个方面：
a.测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质； b.共存组分的信息及其对测定想影响，合适的分离富集方法，分 析方法的选择性； c.对测定准确度、灵敏度的要求与对策； d.现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等。
§1.5.1 定量分析工作的一般步骤
➢1 采样(sampling)
要使样品具有代表性 ➢ 要注意：
1.避免损失 2.避免不均匀； 3.保存完好； 4.足够的量以保证.分析的进行。
2 试样分解试样预处理
➢ 目的是利用有效的手段将样品处理成便于分 析的待测样品；
➢ 与待测样品有关的因素： 1. 分析方法（常量、微量）； 2.物态与相（多相、均相、固态、液态、气态）； 3.待测成分在样品中的含量（针对不同的分析方
• §1.2.2 按分析对象分类
• 1.无机分析(inorganic analysis) • 2.有机分析(organic analysis)
• §1.2.3 按分析方法分类
• 分析化学按其测定原理和操作方法的不同可 分为化学分析和仪器分析两大类。
.
1．化学分析法(Chemical analysis) 以化学反应为为基础的分析方法，称为 化学分析法，包括滴定分析法和重量分 析法.
➢在新产品、新工艺、新技术的开发研究和推 广等方面；
➢都离不开分析化学。
.
分析化学的作用
03 《分析化学》课件
共轭碱
PO
3 4
的解离反应为
PO43 H2O
HPO42 OH
则
Kb1
Kw Ka3
1.0 1014 4.4 1013
2.3102
11 第一节 酸碱质子理论方式
二、 酸碱解离平衡 2 酸的活度和浓度
例3-3 比较同浓度的 NH3，CO32 和 HPO42 的碱性强弱及它们共轭酸的酸性强弱。
8 第一节 酸碱质子理论方式
第三章
二、 酸碱解离平衡 2 酸的活度和浓度
例3-1 已知 NH3 的 Kb 1.8 105，试求 NH3 的共轭酸 NH4+ 的 Ka 。
解： NH3 的共轭酸 NH4+ 的解离平衡常数为
Ka
Kw Kb
1.0 1014
1.8 105
5.6 1010
4
过 渡 页
1 2 3 4 酸碱质子理论
酸碱指示剂
酸碱滴定法 的基本原理
酸碱滴定法 的应用
5 第一节 酸碱质子理论方式
第三章
一、 酸碱质子理论基础
1 酸碱质子理论
酸碱质子理论认为：凡是能给出质子 H 的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。当某种酸HA 失去质
子后形成酸根A，它对质子具有一定的亲和力，故 A 是碱。由于一个质子的转移，HA与 A 形成一对能互相转化
]
[HOAc][OH [OAc ]
]
[H ][OH ]
Kw
（3-2）
酸碱的强弱取决于酸碱本身给出质子或接受质子能力的强弱。物质给出质子的能力越强，Ka 就越大，其酸性 就越强；反之，酸性就越弱。
在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱对质子的亲和力越弱，就不容易接受质子， 其碱性就越弱。若已知酸的解离平衡常数Ka ，由式（3-2）即可求出其共轭碱的解离平衡常数Kb 。
分析化学 第3章1教材
= Cr2O72- + 6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O
= I2 + 2Na2S2O3
2NaI+ Na2S4O6
4、间接滴定
利用其他化学反应进行测定
例： Ca2＋的测定
= Ca2+ + C2O42-
CaC2O4
= CaC2O4 + H2SO4 CaSO4 + H2C2O4 = 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
m Fe = T KMnO4 / Fe • V KMnO4
2020/4/15
第三节 滴定分析的计算 一、滴定分析计算依据
对任一滴定反应 a A + bB → P
滴定剂 被测物
生成物
计量点时 a mol A 与 b mol B作用完全， 则
nA nB
a b
nA
a b
nB
b nB a nA
a/ b 或 b/ a 称化学计量数比（摩尔比）
过量、定量
Zn2+ + H2Y = ZnY + 2H+
剩余
Zn2+ + XO = Zn2+-XO
pH<6.3
例2：用盐酸测定氧化锌
ZnO难溶于水，先加过量、定量的盐酸， 再用氢氧化钠标液反滴定剩余盐酸。
= ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
(定量、过量）
= HCl + NaOH NaCl + H2O (剩余）
少g (M EDTA-2Na·2H2O=372.3) ？
[暨南大学课件][分析化学][教案PPT][精品课程]第一章-绪论-第三节-课程学习要求
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业出版社
2020/6/17
4. 考核形式与成绩计算
考试采用闭卷形式
平时成绩共占30% 期末考试占70%
2020/6/17
内容选择：
第一节 分析化学的作用 第二节 分析化学的分类与进展 第三节 其他
2020/6/17
结束
2020/6/17
2. 课程重点与难点
重点：
常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本 分析方法；常用仪器分析方法
难点：
分析数据的处理，有效数字的意义和使用；不同 性质的物质的测定原理、测定方法、测定条件、误 差的来源、干扰的消除，以及提高分析结果准确度 的方法
2020/6/17
3. 教材与主要参பைடு நூலகம்书
教材：
《分析化学》（第七版）李发美主编，人民卫生出版社
参考书：
《分析化学》（第四版），孙毓庆主编，人民卫生出版社 《分析化学》（第四版），武汉大学主编，高等教育出版社 《分析化学》（第四版），华东理工大学分析化学教研组等
编，高等教育出版社 《分析化学》（第三版），[美]加里D.克里斯琴著，化学工
（3）返滴定法 如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标 准氢氧化钠溶液返滴
（4）置换滴定法 络合滴定多用
2020/6/17
4. 基准物质和标准溶液
基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。 要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩 尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。 配制方法有直接配制和标定两种。
2020/6/17
标准溶液浓度计算
（1）直接配制法 称一定量的基准物质B(mB/g）直接溶于一定量 (V/L)的溶剂配制。 cB=nB/V=mB/MBV
2020/6/17
4. 考核形式与成绩计算
考试采用闭卷形式
平时成绩共占30% 期末考试占70%
2020/6/17
内容选择：
第一节 分析化学的作用 第二节 分析化学的分类与进展 第三节 其他
2020/6/17
结束
2020/6/17
2. 课程重点与难点
重点：
常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本 分析方法；常用仪器分析方法
难点：
分析数据的处理，有效数字的意义和使用；不同 性质的物质的测定原理、测定方法、测定条件、误 差的来源、干扰的消除，以及提高分析结果准确度 的方法
2020/6/17
3. 教材与主要参பைடு நூலகம்书
教材：
《分析化学》（第七版）李发美主编，人民卫生出版社
参考书：
《分析化学》（第四版），孙毓庆主编，人民卫生出版社 《分析化学》（第四版），武汉大学主编，高等教育出版社 《分析化学》（第四版），华东理工大学分析化学教研组等
编，高等教育出版社 《分析化学》（第三版），[美]加里D.克里斯琴著，化学工
（3）返滴定法 如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标 准氢氧化钠溶液返滴
（4）置换滴定法 络合滴定多用
2020/6/17
4. 基准物质和标准溶液
基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。 要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩 尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。 配制方法有直接配制和标定两种。
2020/6/17
标准溶液浓度计算
（1）直接配制法 称一定量的基准物质B(mB/g）直接溶于一定量 (V/L)的溶剂配制。 cB=nB/V=mB/MBV
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教材：
《分析化学》（第七版）李发美主编，人民卫生出版社
参考书：
《分析化学》（第四版），孙毓庆主编，人民卫生出版社 《分析化学》（第四版），武汉大学主编，高等教育出版社 《分析化学》（第四版），华东理工大学分析化学教研组等
编，高等教育出版社 《分析化学》（第三版），[美]加里D.克里斯琴著，化学工
1. 课程的任务和要求
▪ 掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和 基本分析方法
▪ 基本掌握常用仪器分析方法，初步具有应用此类 方法解决相应问题的能力
▪ 了解定量分析在药物领域中的应用前景，以及其 它学科的新成就、新技术在分析化学中的应用
▪ 初步具备查阅文献、选择分析方法、拟订实验方 案的能力
▪ 培养观察、分析和解决问题的能力
业出版社
2020/11/3
4. 考核形式与成绩计算
考试采用闭卷形式
平时成绩共占30% 期末考试占70%
2020/11/3
内容选择：
第一节 分析化学的作用 第二节 分析化学的分类与进展 第三节 其他
2020/11/3
结束
标准溶液 待测溶液
2. 滴定分析法对化学反应的要求
（1）有确定的化学计量关系，反应按一定的 反应方程式进行
（2）反应要定量进行 （3）反应速度较快 （4）容易确定滴定终点
2020/11/3
3. 滴定方式
（1）直接滴定法
（2）间接滴定法 如 Ca2+ 沉 淀 为 CaC2O4 ， 再 用 硫 酸 溶 解 ， 用 KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+
（3）返滴定法 如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标 准氢氧化钠溶液返滴
（4）置换滴定法 络合滴定多用
2020/11/3
4. 基准物质和标准溶液
基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。 要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩 尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。 配制方法有直接配制和标定两种。
第一章 绪论
第三节 课程学习要求
一 、分析过程的基Βιβλιοθήκη 本步骤二、 课程的任务和 要求
2020/11/3
一、定量分析的操作步骤
1. 取样
具有代表性
2. 试样的预处理
分解、消除干扰
3. 测定
方法的选择 4. 分析结果的计算与评价
计算结果、获得数据的可信程度, 分析报告
2020/11/3
二、经典的定量分析方法
2020/11/3
2. 课程重点与难点
重点：
常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本 分析方法；常用仪器分析方法
难点：
分析数据的处理，有效数字的意义和使用；不同 性质的物质的测定原理、测定方法、测定条件、误 差的来源、干扰的消除，以及提高分析结果准确度 的方法
2020/11/3
3. 教材与主要参考书
2020/11/3
标准溶液浓度计算
（1）直接配制法 称一定量的基准物质B(mB/g）直接溶于一定量 (V/L)的溶剂配制。 cB=nB/V=mB/MBV
（2）标定法 根据滴定剂和被测物质的比计算求出。 bB＋tT=aA cB=b/t·cT·VT/VB =bmT/tMT VB
2020/11/3
二、课程的任务和要求
重量法： 分离 称重 沉淀法、气化法和电解法等
滴定分析法：又称容量分析法 酸碱滴定法、 络合滴定法 氧化还原滴定法、沉淀滴定法
2020/11/3
三、滴定分析法概论
1. 滴定分析法：又称容量分析法
标准溶液
化学计量关系
指示剂
被测物质
酸碱滴定法、 络合滴定法 氧化还原滴定法、沉淀滴定法
2020/11/3
《分析化学》（第七版）李发美主编，人民卫生出版社
参考书：
《分析化学》（第四版），孙毓庆主编，人民卫生出版社 《分析化学》（第四版），武汉大学主编，高等教育出版社 《分析化学》（第四版），华东理工大学分析化学教研组等
编，高等教育出版社 《分析化学》（第三版），[美]加里D.克里斯琴著，化学工
1. 课程的任务和要求
▪ 掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和 基本分析方法
▪ 基本掌握常用仪器分析方法，初步具有应用此类 方法解决相应问题的能力
▪ 了解定量分析在药物领域中的应用前景，以及其 它学科的新成就、新技术在分析化学中的应用
▪ 初步具备查阅文献、选择分析方法、拟订实验方 案的能力
▪ 培养观察、分析和解决问题的能力
业出版社
2020/11/3
4. 考核形式与成绩计算
考试采用闭卷形式
平时成绩共占30% 期末考试占70%
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内容选择：
第一节 分析化学的作用 第二节 分析化学的分类与进展 第三节 其他
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结束
标准溶液 待测溶液
2. 滴定分析法对化学反应的要求
（1）有确定的化学计量关系，反应按一定的 反应方程式进行
（2）反应要定量进行 （3）反应速度较快 （4）容易确定滴定终点
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3. 滴定方式
（1）直接滴定法
（2）间接滴定法 如 Ca2+ 沉 淀 为 CaC2O4 ， 再 用 硫 酸 溶 解 ， 用 KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+
（3）返滴定法 如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标 准氢氧化钠溶液返滴
（4）置换滴定法 络合滴定多用
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4. 基准物质和标准溶液
基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。 要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩 尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。 配制方法有直接配制和标定两种。
第一章 绪论
第三节 课程学习要求
一 、分析过程的基Βιβλιοθήκη 本步骤二、 课程的任务和 要求
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一、定量分析的操作步骤
1. 取样
具有代表性
2. 试样的预处理
分解、消除干扰
3. 测定
方法的选择 4. 分析结果的计算与评价
计算结果、获得数据的可信程度, 分析报告
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二、经典的定量分析方法
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2. 课程重点与难点
重点：
常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本 分析方法；常用仪器分析方法
难点：
分析数据的处理，有效数字的意义和使用；不同 性质的物质的测定原理、测定方法、测定条件、误 差的来源、干扰的消除，以及提高分析结果准确度 的方法
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3. 教材与主要参考书
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标准溶液浓度计算
（1）直接配制法 称一定量的基准物质B(mB/g）直接溶于一定量 (V/L)的溶剂配制。 cB=nB/V=mB/MBV
（2）标定法 根据滴定剂和被测物质的比计算求出。 bB＋tT=aA cB=b/t·cT·VT/VB =bmT/tMT VB
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二、课程的任务和要求
重量法： 分离 称重 沉淀法、气化法和电解法等
滴定分析法：又称容量分析法 酸碱滴定法、 络合滴定法 氧化还原滴定法、沉淀滴定法
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三、滴定分析法概论
1. 滴定分析法：又称容量分析法
标准溶液
化学计量关系
指示剂
被测物质
酸碱滴定法、 络合滴定法 氧化还原滴定法、沉淀滴定法
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