2019-2020学年新教材人教版必修第二册 第七章第三节 乙醇与乙酸(第1课时) 教案
第七章有机化合物
第三节乙醇与乙酸
第1课时
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）掌握乙醇分子的结构和化学性质——与钠反应、催化氧化。
2．过程与方法
（1）通过引导学生对自己熟悉的有机物分析，让学生学会归纳、总结有机物性质的一般规律。
（2）通过“迁移”、“应用”、“交流”、“讨论”、“探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（3）通过观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系与本质的联系，从而了解化学问题的一般方法和思维过程。
3．情感态度与价值观
（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）通过多媒体展示乙醇与钠反应及原理的活动，激发学生探究未知知识的兴
趣，享受到探究未知世界的乐趣。
教学重难点
1.教学重点
乙醇的结构和化学性质
2.教学难点
乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应
二、教学过程
教学环节教学内容设计意图1.新课导入
【师】“举杯邀明月，对影成三人”李白的这首诗咱们都不陌生，我国酒文化
的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋。
大家知道，酒是如何酿
造的吗？
设问激发求
知欲
【生】将粮食、葡萄等食物进行发酵。
【师】回答的很好!将食物进行发酵，食物中的糖类就会转化为酒精，酒精在
化学上又叫乙醇。
观察仔细的同学就会发现，家里用来处理伤口的酒精上面会
标有乙醇溶液的字样。
大家对乙醇了解多少呢？
2.探索新知
【板书】乙醇
【师】乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发。
醇还是一种
重要的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，并能与水任意比例互溶。
在学习乙醇之前我们先一起来学习两个新的知识点！
烃的衍生物：分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合
物称为烃的衍生物。
【师】我们学过哪些物质是烃的衍生物？
【生】在学甲烷取代反应时，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是
烃的衍生物。
【师】很好！这位同学只是迁移能力很强。
今天我们要学的乙醇也属于烃的衍
生物。
官能团：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫作官能团。
【师】我们学过的有机物的化学性质是由原子或原子团决定化学性质的？
【生】乙烯。
乙烯中碳碳双键可以发生加成反应。
【师】非常好！我们把碳碳双键就叫做官能团。
我们今天学的乙醇，它的官能
团是什么呢？——羟基。
-CI（-Br
）
-OH-NO2-COOH
氯（溴）
原子
羟基硝基
碳碳双
键
羧基酯基
【师】想要知道乙醇的官能团是什么，必须清楚乙醇分子的结构。
【学生】
分子式—— C2H6O
电子式——
通过探讨交
流培养学生
的合作意识
和表达能力，
激发学生对
新事物的探
【板书】KMnO 4 溶液:紫色褪去
K 2Cr 2O 7溶液:由橙色变为绿色
【学生活动】学生书写乙醇与重铬酸钾的反应方程式。
O H Cr COOH CH H O Cr OH H C 2332725211431623++=++++-
【思考讨论】乙醇的结构特点、化学性质与断键位置的关系
1、与活泼金属反应 断键位置 ① 。
2、燃烧氧化 断键位置 全部断裂 。
3、催化氧化 断键位置 ①、③ 。
【交流】根据生活经验，谈谈乙醇的用途。
乙醇的用途：
（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
（2）用作化工原料。
以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。
(3)用作消毒剂。
医用酒精、碘酒等是医疗上广泛使用的消毒剂。
3.小结作业 完成同步练习
四．板书设计
7.3.1乙醇
1、结构
2、化学性质 （1）与钠反应 （2）催化氧化
3、用途。
人教版高中化学必修第二册精品课件 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
化学方程 式
续表
水与钠反应 钠的密度小于水,熔点 低;钠与水剧烈反应,生 成氢气;水分子中羟基上 的氢原子比较活泼
2.多角度认识乙醇与金属钠的反应
应用体验
选项 A B C D
事实
乙醇分子的球棍模型为_______________________________
D 推测
乙醇显碱性，水显中性
A
（1）乙醇与钠反应时，乙醇分子中哪些化学键发生变化？
_ ___________________________________________________ （2）从分子结构角度分析，乙醇与金属钠的反应要比水与金属钠反应缓和的原因。 __提__示__：___乙__醇__是__非__电__解__质__，__水__是__电__解__质__，__则__乙__醇__羟__基__中__的__氢__原__子__不__如__水__分__子__中__的__氢__原__ _子__活__泼__，__相__同__条__件__下__，__乙__醇__与__钠__反__应__要__比__水__与__钠__反__应__缓__和__得__多__。_
提示： 利用了乙醇的挥发性、还原性。
02 重难探究·能力素养全提升
探究一 探究乙醇与金属钠的反应
情境探究
某研究小组设计实验探究乙醇与金属钠的反应，实验操作及实验现象如表所示：
实验操作
实验现象
①钠块沉入乙醇底部,未熔化,表面缓慢产生气泡,最终慢慢消失; ②烧杯内壁有液滴出现; ③向烧杯中加入澄清石灰水,不变浑浊
出现白色沉淀
续表
选项
实验步骤及现象
实验结论
√C
乙醇催化氧化反应是放 热反应
乙醇分子中有1个氢原
D
7.3乙醇与乙酸第1课时教案高一下学期化学人教版
教案【回顾】乙醇有哪些性质？【强调】乙醇与水可以以任意比例互溶，这是与我们学过的烷烃不同的；写出乙醇完全燃烧的方程式。
CH3CH2OH+O2 CO2+H2O（淡蓝色火焰）【引导】通过之前的学习，我们知道，结构决定性质，观察乙醇的球棍模型，写出乙醇的结构式和结构简式。
【判断】乙醇是不是烃？【讲述】乙醇与烃是有差别的，组成上除了C和H，还含有O，结构上相当于乙烷中的一个H被氧氢原子团所取代。
像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。
【判断】CH3Cl是不是烃的衍生物？【引导】我们之前还学过哪些烃的衍生物？【讲述】乙醇中的氧氢原子团叫羟基（介绍羟字的由来），写作-OH，与我们之前学过的OH-明显不同，主要区别在以下几个方面。
【过渡】烃的衍生物组成和结构上与烃明显不同，那性质会有所变化吗？【思考1】乙烷难溶于水，而乙醇可以与水以任意比例互溶，这是为什么呢？【过渡】回顾必修一Na与H2O反应，Na可以置换出H2O中的H，能不能置换出乙醇分子中的H呢？观察乙醇与钠反应实验视频，观察并记录实验现象，分析原因。
现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体。
（点燃气体烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊）原因：钠的密度比乙醇大，产生气体是H2。
【讲述】在该反应中，钠置换了乙醇羟基中的H，生成了乙醇钠和H2。
写方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，说明CH3CH2OH ～H2↑，H2与羟基中氢原子守恒。
【引导】与钠与水反应的现象对比，钠与乙醇反应的现象有何变化呢？【讲述】这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
【思考2】钠能不能置换C-H键上的H原子呢？提示：钠保存在煤油中【总结】乙烷不与钠反应，而乙醇与钠反应，这是因为乙醇分子中存在羟基，由于羟基的存在，乙醇有了特殊的化学性质，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
新教材高中化学第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇课件新人教版必修第二册
[选考难一点]
1．将 W1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下 列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸
馏水洗涤、干燥，称得其质量为 W2 g。实验时由于所伸入 的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插入
的物质与铜丝的质量关系正确的是
()
A．NaOH 溶液，W1＝W2 C．NaHSO4 溶液，W1＜W2
解析：由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。 答案：A
2．下列说法正确的是
()
A．烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物
B．烃的衍生物中一定含有三种或三种以上的元素
C．烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素
D．甲烷中的一个氢原子被一个甲基取代后的物质为烃的衍
生物
解析：A 项，烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代生成 的化合物是烃的衍生物，不是烃经过一步反应生成的物质，故 错误；B 项，四氯化碳只含有两种元素，故错误；C 项，四氯 化碳不含氧、氢元素，故正确；D 项，甲烷中的一个氢原子被 一个甲基取代后的物质是乙烷，乙烷属于烃，不属于烃的衍生 物，故错误。 答案：C
②A 部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液 漏斗中的压强保持一致，使乙醇易于滴下。③由题意可知，乙 醇分子中能被钠置换出的氢原子数为2.023m29.L04××L·10m0.7－o83l9L－1g×·c2m－3≈1。
46 g·mol－1 [答案] (1)①用一干燥的小烧杯罩在乙醇燃烧的火焰的 上方，烧杯内壁有水珠生成 ②将内壁用澄清石灰水润湿的小
(2)根据乙醇、水分别与钠反应的现象对比，可得出结论 乙__醇__分__子__中__羟__基__上__的__氢__原__子__不__如__水__中__的__氢__原__子__活__泼__，__与__钠__的_ _反__应__不__如__水__剧__烈______。
高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正
第三节 乙醇与乙酸 第1课时(课件)高一化学下学期(人教版2019必修第二册)
新课讲授
乙醇
实验探究一
乙醇与钠反应
实验步骤 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干 表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并 检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴 后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的 水与钠反应的实验现象进行比较。
随堂演练
2．乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是 A．-H B．-OH C．-CH3 D．-CH2CH3
【答案】B 【详解】乙醇属于醇类，其全能团应该为羟基(-OH)，综上所述故选B。
随堂演练
3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检
测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下
随堂演练
4．进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法 错误的是
A．乙醇能发生反应：CH3CH2OH CuO △CH3CHO H2O Cu B．Ⅰ中左侧固体颜色按“红色→黑色→红色”变化 C．本实验可证明乙醇能挥发 D．Ⅱ中很快有银镜生成
随堂演练
【答案】D 【详解】A．乙醇含有羟基，能和氧化铜反应转化为醛基，能发生反应：，A正确； B．Ⅰ中左侧固体铜和空气中氧气生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成铜和乙醛，故颜色按“红色→黑 色→红色”变化，B正确； C．本实验中棉花上的乙醇和铜粉没有接触，但是乙醇能和氧气在铜粉的催化作用下反应，可证明乙 醇能挥发，C正确； D．银镜反应需要水浴加热，D错误； 故选D。
【课件】乙醇与乙酸++第1课时++课件高一化学人教版(2019)必修第二册
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
小结：乙醇的氧化反应
O2（点燃）
乙醇
O2
Cu/Ag，加热
乙醛
O2
乙酸
Cu/Ag，加热
CO2+H2O
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
D（．C）
微思考：生活中还有哪些酒精的用途能 反馈它的性质吗？
2、氧化反应
①燃烧： 乙醇在空气中燃烧、产生 淡蓝色 火焰， 同时放出大量热。
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 +3H2O
思考：该反应中断什么键？
燃烧时乙醇分子中所有的化学键都断裂
焊接铜/银器时，表面会生成黑色的氧化膜 思考： 银匠都是先把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，银光亮如初！ 这是何原理？
生活中的化学
酒后驾驶检测原理
CH3 CH2OH
K 2 Cr2O7
Cr2(SO4 )3
乙醇的化学性质
五. 乙醇的用途 (1) 用作燃料。 (2) 重要的有机化工原料和溶剂； (3) 医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。
【当堂检测】
1. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂
• A. 熟语“酒香不怕巷子深”是由于乙醇容易挥发
• B. 用乙醇提取中药的有效成分是由于乙醇能够溶解很多种 有机物和无机物
• C. 酒厂可以勾兑各种浓度的酒是由于乙醇能够以任意比溶 解于水
• D. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液 的方法除去
2020年必修一人教版(2019版)第二册第七章 第三节 乙醇和乙酸重点问题讲解——钠和水、乙醇反
第三节乙醇与乙酸重点问题讲解——钠与水、乙醇反应的比较知识梳理一、知识要点钠与乙醇、水反应的对比二、核心素养典型例题：向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块剧烈反应放出气体[解题思路]强化训练1．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（）①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：③>①，可排除A、B两项。
H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
答案 D2．下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④解析用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
答案 C3．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）不能发生的化学反应有（）A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO2解析丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。
答案 D4．按照下图装置持续通入X 气体或蒸气，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．CO 或H 2C ．NH 3D ．H 2解析 选项中气体均可还原CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO 4），所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。
高中化学人教2019必修第二册课件第7章第3节乙醇与乙酸第1课时
学以致用
课前•基础认知
课堂•重难突 破
随堂训练
已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇(
)、丙三醇(
)分别与足
量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比
为( )。
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3
C.3∶2∶1 D.4∶3∶2
答ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ:A
课前•基础认知
知识概览
随堂训练
课前•基础认知
课堂•重难突 破
随堂训练
第1课时 乙醇
课前•基础认知
课堂•重难突 破
随堂训练
一、乙醇的物理性质及分子结构 1.物理性质。
课前•基础认知
课堂•重难突 破
随堂训练
能否用分液的方法分离酒精与水的混合物,为什么?为什么 高烧病人用擦拭酒精或白酒的方法降温?酒精灯用完后为什 么要盖上灯帽?
课堂•重难突 破
随堂训练
而
分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子,
所以该物质不能被催化氧化。
典例剖析
课前•基础认知
课堂•重难突 破
随堂训练
下列醇分子中可以被氧化生成醛的是( )。
A.CH3OH B.(CH3)3C—OH C.CH3—O—CH3
D. 答案:A
课前•基础认知
课堂•重难突 破
随堂训练
解析:A项,2CH3—OH(甲醇)+O2
课前•基础认知
课堂•重难突 破
随堂训练
2.氧化反应。 (1)燃烧。
化学方程式为 CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O 。
(2)催化氧化。
课前•基础认知
7.3.1 乙醇和乙酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
新知学习
实验操作
实验现象
加热
红色的铜丝
变
黑色
乙醇中 变
红色色
2.化学性质 (2)乙醇的催化氧化 【实验7-5】
实验 原理
新知学习
2Cu + O2 △ 2CuO （铜丝变黑）
+ 2CuO Δ
铜丝由黑变红
实验 结论
乙醇被氧化生成 乙醛 ,化学反应方程式为：
2CH3CH2OH + O2
Cu Δ
2CH3CHO + 2 H2O
新知学习 （5）什么是基?什么是烷基?
分子失去中性原子或原子团后剩余部分叫做基,基不能单独存在。烷 烃失去1个H后剩余部分称为烷基,如CH4失去1个H得到—CH3(甲基)
（6）乙醇中的—OH与OH-是否相同？
新知学习
以羟基和氢氧根离子为例,分析根与基的区别。
项目
羟基
氢氧根离子
电子式
电性
中性
带一个单位负电荷
来源
水分子失去 一个氢原子后 水分子失去 H+ 后的
的剩余部分
剩余部分
能否稳 定存在
否
能
新知学习 (7)基一定是官能团吗?官能团一定是基吗?
基不一定是官能团,如甲基(—CH3)、苯基(—C6H5)。官能团是决定有 机化合物特性的原子或原子团,一定是基。
新知学习
根、基、原子团和官能团的比较
定义 电性 存在 实例
[实验7--4]乙酸与乙醇的反应 实验步骤 在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边加慢慢 加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用 酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠液面上 ，观 察现象 。
第七章第3节-乙醇与乙酸-第1课时 乙醇(超好用的优秀公开课高一化学人教版(2019)必修第二册
谢谢
3．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发
4.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列 对实验现象的描述中正确的是 A.钠块沉在乙醇液面之下 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水
中的氢原子活泼
2.下列有关乙醇的说法错误的是 A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠 B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水 C.乙醇不能萃取出溴水中的溴 D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法
三、乙醇的用途
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
医用酒精（体积分数为 75%的乙醇溶液）可以杀菌、 消毒、治疗伤病，也是家 中消毒、清洁的好帮手。
课堂总结
当堂训练
1. 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－
物质 CH2==CH2 CH≡CH
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
官能团 结构简式
—C≡C— —Br
官能团 名称
碳碳双键 碳碳三键
溴原子
—OH —CHO —COOH
羟基
醛基
羧基
3、氧化反应
① 燃烧 C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 +3H2O