高中化学《金属的化学性质》教案
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
化学金属的化学性质教案
化学金属的化学性质教案一、教学目标：1.了解化学金属的定义及特点。
2.了解化学金属的常见性质。
3.了解化学金属在实际应用中的作用。
二、教学重点：1.化学金属的定义及特点。
2.化学金属的常见性质。
三、教学难点：化学金属在实际应用中的作用。
四、教学内容及流程：（一）导入1.引出问题：大家知道哪些金属是化学金属？2.作业检查与讨论：学生报告一下自己的答案，并共同讨论。
（二）概念学习1.讲解化学金属的定义及特点：化学金属是指在化学反应中容易丧失原子外层电子，形成带正电荷的离子的金属。
化学金属的特点有：导电性好、强度高、延展性好、可塑性好等。
2.讲解化学金属的常见性质：（1）与非金属的反应：化学金属与非金属常会发生反应，例如与氧气反应生成金属氧化物；与水反应生成金属氢氧化物或金属氢气等。
（2）与酸的反应：化学金属与酸发生反应时，会释放出氢气。
（3）与碱的反应：化学金属与碱发生反应时，会生成金属氢氧化物和盐。
（三）实验演示1.实验一：化学金属与酸的反应（1）实验操作：取一小块镁带放入盛有硫酸的试管中，观察现象。
（2）实验结论：镁与硫酸反应生成氢气，并且盛有镁的试管变热。
（3）实验讨论：为什么镁与硫酸反应后会生成氢气？为什么试管会变热？2.实验二：化学金属与水的反应（1）实验操作：将一小块钠放入盛有水的水槽中，观察现象。
（2）实验结论：钠与水反应生成氢气，并且有火苗和燃烧声音。
（3）实验讨论：为什么钠与水反应后会生成氢气？为什么有火苗和燃烧声音？3.实验三：化学金属与碱的反应（1）实验操作：将一小块钾放入盛有氢氧化钠溶液的容器中，观察现象。
（2）实验结论：钾与氢氧化钠反应生成氢气，并且溶液发生了颜色变化。
（3）实验讨论：为什么钾与氢氧化钠反应后会生成氢气？为什么溶液会发生颜色变化？（四）拓展延伸1.化学金属在实际应用中的作用：（1）电的应用：化学金属的导电性好，因此常用于制作电线、电缆等导电材料。
（2）建筑和制造业的应用：化学金属的强度高、延展性好和可塑性好，使其在建筑和制造业中有广泛的应用，如用于制作铁路轨道、钢材等。
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计第一节课：金属的酸碱性质一、教学目标1.了解金属的酸碱性质。
2.掌握金属在酸性介质和碱性介质中的反应。
3.启发学生对金属的化学性质进行深入思考。
二、教学重点1.金属在酸性介质中的反应；2.金属在碱性介质中的反应。
三、教学内容1.金属与酸的反应：金属+酸→盐+氢气；2.金属与碱的反应：金属+碱→盐+水。
四、教学过程1.导入：通过举例子引入金属的酸碱性质，激发学生的兴趣。
2.理论讲解：讲解金属在酸性介质和碱性介质中的反应方程式和规律。
3.实验演示：进行实验验证金属在酸碱介质中的反应。
4.练习：让学生通过练习题加深对金属酸碱性质的理解。
5.总结：总结金属的酸碱性质，强调重点。
五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的酸碱性质；2.完成作业题目。
第二节课：金属的氧化性质一、教学目标1.了解金属的氧化性质。
2.掌握不同金属与氧气的反应。
3.培养学生的实验观察和实验设计能力。
二、教学重点1.金属的氧化反应；2.不同金属与氧气的反应条件和结果。
三、教学内容1.金属与氧气的反应方程式；2.不同金属在氧气中的反应情况。
四、教学过程1.导入：通过提问引入金属的氧化性质，激发学生的思考。
2.理论讲解：讲解金属与氧气的反应规律和条件。
3.实验演示：进行实验验证不同金属与氧气的反应结果。
4.分组讨论：让学生分组讨论实验结果，总结规律。
5.总结：总结金属的氧化性质，强调实验的重要性。
五、作业布置1.阅读相关资料，总结金属的氧化性质；2.设计实验验证其中一种金属与氧气的反应结果。
第三节课：金属的还原性质一、教学目标1.了解金属的还原性质。
2.掌握金属与非金属、金属氧化物的反应。
3.培养学生的实验设计能力和创新思维。
二、教学重点1.金属的还原反应；2.金属与非金属、金属氧化物的反应。
三、教学内容1.金属的还原反应方程式；2.金属与非金属、金属氧化物的反应方程式。
四、教学过程1.导入：通过举例引入金属的还原性质，激发学生的兴趣。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案
高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案【一】教学准备教学目标教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
教学重难点教学重点钠的性质教学难点对实验现象的观察和分析。
教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38思考与交流金属有哪些共同的化学性质?1.举例说明金属能发生哪些化学反应?________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
________________________________________________________________ __________________________________________________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠(Na)【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)【板书】1.钠的原子结构示意图：【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。
强调金属在自然界中的分布与提取方法。
1.2 金属的电子结构解释金属原子内部的电子结构，的自由电子概念。
说明自由电子在金属中的运动与导电性。
第二章：金属的氧化与还原2.1 金属的氧化介绍金属与氧气反应金属氧化物的过程。
通过实验演示金属的氧化反应。
2.2 金属的还原解释金属的还原性，金属从其氧化物中夺取氧原子还原成金属。
通过实验展示金属的还原反应。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀和化学腐蚀。
介绍金属腐蚀的常见形式，如锈蚀、氧化层等。
3.2 金属的防护介绍金属腐蚀的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
强调金属防腐的重要性及其在实际应用中的意义。
第四章：金属的反应性与合金4.1 金属的反应性介绍金属与其他物质的反应，如金属与酸、金属与非金属的反应。
通过实验展示金属的反应性。
4.2 合金的性质与应用解释合金的定义，合金的组成与特点。
介绍合金的性质，如硬度、韧性、耐腐蚀性等。
强调合金在工程应用中的重要性和优势。
第五章：金属的冶炼与提炼5.1 金属的冶炼方法介绍常见的金属冶炼方法，如湿法冶金和火法冶金。
解释各种冶炼方法的原理和优缺点。
5.2 金属的提炼与精炼介绍金属提炼与精炼的过程和方法。
强调提炼与精炼在获得高纯度金属中的重要性。
第六章：金属的电化学腐蚀与防护6.1 电化学腐蚀的基本概念介绍电化学腐蚀的定义和原理。
解释原电池的形成和电化学腐蚀的过程。
6.2 电化学腐蚀的影响因素讨论金属电化学腐蚀速率的影响因素，如电解质浓度、温度、金属的表面积等。
6.3 电化学腐蚀的防护方法介绍电化学腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、阴极保护法、涂层保护法等。
分析各种防护方法的优缺点和适用条件。
第七章：金属的催化作用7.1 催化作用的基本概念解释催化作用的定义和原理。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。
三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入金属的化学性质课题。
2. 金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁片在空气中氧化铁锈。
（2）学生实验：分组进行金属与氧气的反应实验，观察金属表面的变化。
3. 金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应氢气。
（2）学生实验：分组进行金属与酸的反应实验，观察气体的产生。
4. 金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应铜。
（2）学生实验：分组进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属表面的变化。
5. 金属活动性顺序：（1）讲解金属活动性顺序的概念和意义。
（2）学生实验：根据金属活动性顺序，分组进行金属置换实验，验证金属活动性顺序。
6. 总结与拓展：（1）总结本节课所学的金属的化学性质。
（2）拓展金属的化学性质在生活和工业中的应用。
7. 作业布置：根据金属活动性顺序，分析常见金属在自然界中的存在和提取方法。
六、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的物理性质的能力。
3. 帮助学生掌握金属的分类及应用。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属的分类及应用。
2. 教学难点：金属的导电性、导热性、延展性的理解与应用。
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《金属的化学性质》--金属与氧气的反应
一．教材分析
《金属与氧气的反应》这内容，通过初中的学习已有知识经验：1.金属的物理性质2.镁、铁、铜与氧气反应3.物质的分类4.氧化还原反应。
后期学习任务：1.金属材料的应用2.金属的腐蚀与防护
课程标准要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝等金属的主要性质
教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应。
教学难点：钠能生成两种氧化物，铝能形成致密氧化膜。
知识与技能
1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应，能判断反应产物，会描述实验现象。
2.归纳金属与氧气反应的规律，能说明金属活动性对金属与氧气反应的决定作用。
过程与方法
1.通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培养学生的创新精神和实践能力。
2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度与价值观
1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于质疑、勇于创新的精神和合作意识。
二、教法学法
（一）教学方法主要教学方法：引导探究
（二）学习方法
学生知识储备：金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应；
物质的分类；氧化还原反应。
学生技能储备：基本的实验操作技能；一定的科学探究能力
主要学习方法：类比探究、实验探究、合作学习
三、教学程序
整体流程：复习回顾（唤醒学习新知识所需的已有经验）--科学探究
（现问题→推理假设→实验验证→得出结论→建构新知）--归纳总结
（金属与氧气的反应规律）
【交流展示“课前回顾”】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Mg与氧气反应条件_______________ ，方程式_____________，现象
____________________。
Cu与氧气反应条件 _________________ ，方程式___________ ，现象
____________________。
Fe与氧气反应条件___________________ ，方程式__________ ，现象
____________________ 。
1.探究钠与氧气反应
观察保存在煤油中的钠，发现钠的有关性质。
(1)物理性质：固体，密度比煤油大
(2)化学性质：
不与煤油反应
钠很活泼，常温下就很容易跟空气中的某成分反应
学生分组实验：
实验3-1 切开金属钠（钠表面变暗，失去银白色金属光泽）实验3-2 加热金属
钠（玻璃燃烧匙)
4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 =△= Na2O2
2.探究铝与氧气反应
用途广泛的铝
提出问题--设计方案--优化方案--实验探究--实验探究
学生探究实验
教师增补实验
3.归纳总结
结论：活动性不同的金属，与氧气反应条件、产物、剧烈程度有差异。
四、板书设计
一、金属与氧气的反应
1.钠与氧气的反应
Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 =△= Na2O2
2.铝与氧气的反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3.金属与氧气反应的规律
活泼性不同的金属，与氧气反应条件、产物、剧烈程度有差异。
当堂反馈
课后探究：铝是地壳中储量最丰富的金属，但它的价格比铁的价格高。
为什么？请调查这两种金属的相关信息，如存在、开采、冶炼等，再回答。
五、课后反思
1、本节课的特点
（1）进一步培养和发展了学生分析问题的能力。
比如，未打磨的铝片与打磨的铝片分别插入硫酸铜溶液中，现象不同。
对此，只能有一种解释，那就是未打磨的铝片表面没有“铝”。
那么，铝片置于空气中会与什么物质发生反应？它的表面是什么？学生可以通过本次课所设计的探究性活动，自己得出相应结论，从而让学生分析问题的能力得到了进一步的提高。
（2）进一步培养和拓展了学生学习化学学科所应该获得的核心能力。
比如，实践动手能力。
本节课共设计有6个学生动手实验的教学环节，相信经过如此教与学的过程，学生的实践动手能力一定会得到进一步地提高。
（3）进一步的培养和增强学生的创新精神和创新能力。
本节课共设计了3个增补实验及1个改进实验，这种教师教学的创新性设计，是培养学生创新精神和能力的最好素材和方法。
2、疑惑
学习了钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应的剧烈程度、产物及条件的差异后，学生再进行与金属活动性顺序表所对应的理论知识的建构与总结时，认知与理解上会出现较大的困难，如“为什么钠能形成过氧化物而铝不能？”，“为什么氧化铝薄膜致密而铁锈不致密？”等，本次教学还显得突破不够。
事实上仅通过一次课的教学也很难突破，在未来的教学中我会持续地加以关注和重视。