高考化学二轮复习 专题限时训练9 物质结构与性质(选修3)
九物质结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(12分)由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。
其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)d n+6n s1,回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为。
(用元素符号表示)(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式。
2.(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)卤族元素位于周期表的区;溴的价电子排布式为。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。
使氢氟酸分子缔合的作用力是。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱:H5IO6HIO4(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知Cl为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。
Cl中心氯原子的杂化轨道类型为。
(6)下图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是。
碘晶体晶胞A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(7)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg·cm-3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为。
氟化钙晶胞3.(20分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
(1)肼(N 2H4)可用作火箭燃料,其原理是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4 mol N—H 键断裂,则形成的π键有 mol。
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为。
(3)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图a。
写出该反应的化学方程式: 。
图a图b图c(4)叠氮化钠(NaN 3)分解反应为2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是(填序号)。
a.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大b.钠晶胞结构见图b,每个晶胞含有2个钠原子c.第一电离能(I1):N>O>P>Sd.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3(5)配合物Y的结构见图c,Y中含有(填序号)。
a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键Y中碳原子的杂化方式有。
4.(13分)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属,钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
(1)与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有(填元素符号)。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。
a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为,该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数为。
5.(20分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4与LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有个。
②LiBH 4由Li+和B构成,B呈正四面体构型。
LiBH4中不存在的作用力有(填标号)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径:Li+H-(填“>”“=”或“<”)。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示:M是(填元素符号)。
(3)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种。
(4)分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。
X一定不是(填标号)。
A.H2OB.CH4C.HClD.CO(NH2)26. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。
第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
(4)若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤电子对的原子是。
九物质结构与性质(选修3)1.答案:(1)[Cu(NH3)4]SO4·H2O (2)S<O<N(3)(4)H2O与H2O2之间形成氢键(5)6CuH+16HNO 36Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O解析:符合C、D的只有O、S;E的电子排布为3d104s1,为Cu;结合配合物X的组成可知A为H、B为N,X为[Cu(NH3)4]SO4·H2O;(2)因为N原子2p轨道半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于O 的,同一主族从上往下第一电离能逐渐减小;(5)CuH与稀硝酸反应,生成蓝色溶液Cu(NO3)2和H2,依据化合价守恒配平3CuH+HNO33Cu(NO3)2+H2↑+2NO↑,配平N原子3CuH+8HNO 33Cu(NO3)2+H2↑+2NO↑,补水配氢6CuH+16HNO36Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O。
2.答案:(1)p 4s24p5(2)氢键(3)碘(4)<(5)sp3杂化(6)A (7)a3ρN A解析:(1)溴位于第四周期,ⅦA族,所以价电子数为7;(3)应注意铍不属于卤素原子;(4)后者的非羟基氧为3个,前者只有1个,所以后者酸性强;(5)中心原子Cl原子形成两个σ键,孤电子对数==2,sp3杂化;(6)在立方体的顶面上,有5个I2,4个方向相同,结合其他面考虑可知A选项正确;每个晶胞中有4个碘分子,B选项错误;C选项,此晶体是分子晶体,错误;D选项,碘原子间只存在非极性共价键,范德华力存在于分子与分子之间,错误;(7)一个晶胞中含有Ca2+为顶点(1)+面心(3)=4;含有F-为8个;相邻的Ca2+是顶点与面心的距离最短,所以该晶胞的棱长为a,一个晶胞的体积为2a3,一个晶胞的质量为 g,依据ρ=列式计算。
3.答案:(1)3(2)三角锥形(3)8Fe+2NH32Fe4N+3H2(4)bc(5)abcd sp2、sp3解析:(1)当有4 mol N—H键断裂时,消耗1 mol N2H4,生成 mol N2,形成3 mol π键;(2)N原子最外层有5个电子与3个F原子形成3个σ键,还余2个电子形成1个孤电子对,为sp3杂化,三角锥形;(3)1个晶胞含有4个铁、1个N,所以化学式为Fe4N,依据元素守恒还生成氢气;(4)N2很稳定是因为形成N≡N,a错误;d选项,结构相似,K+的离子半径比较大,所以晶格能小,错误;(5)—CH3中碳原子以4个单键与4个原子相连为sp3杂化、其余碳原子均形成3个σ键,1个π键,无孤对电子,为sp2杂化。
4.答案:(1)Ni、Ge、Se (2)ad (3)7 C<O<N(4)TiN 4解析:(1)从K数到钛为4,所以电子排布式为[Ar]3d24s2,由2个未成对电子,含有2个未成对电子的有3d84s2、3d104s24p2、3d104s24p4;(2)无π键,因为是单个阳离子,无阴离子,所以无离子键;(3)苯环上的6个碳原子、与O以C O键相连的1个碳原子均以sp2杂化;1个O原子形成2个σ键还有2个孤电子对为sp3杂化、1个N原子形成3个σ键还有1个孤电子对为sp3杂化、除苯环外的3个碳原子均形成4个σ键为sp3杂化;N原子顶点1个加面心3个共4个、Ti原子中心4个。
5.答案:(1)①1②C③H>B>Li(2)①<②Mg(3)3 (4)BC解析:(1)①Ti3+的核外电子排布式[Ar]3d1;③由B可知H的化合价为-1价,所以H的电负性大于B;(2)①Li+、H-的核外电子排布相同,原子序数越大,离子半径越小;②由M的第2与第3电离能的差值可知M为ⅡA族元素,为第3周期元素Mg;(3)依据碳原子连接其他碳原子的个数进行分析,碳原子与4个、3个、2个碳原子相连,分别为sp3、sp2、sp杂化;(4)CH4、HCl不能形成氢键。
6.答案:(1)A(2)2 BN(3)sp2sp3 3(4)X解析:(1)元素非金属性越强,其电负性也越大,F的电负性最强,A正确;F元素无正价,B错误;因HF之间可形成氢键,使其沸点升高,C错误;随核电荷数增加,F2、Cl2、Br2的熔点依次升高,D错误。
(2)由题给晶胞结构示意图可知,每个晶胞中含有B原子个数为8+1=2,含有N原子个数为4+1=2。
故该功能陶瓷的化学式为BN。
(3)B原子最外层只有3个电子,BCl3中B原子杂化方式为sp2;N原子最外层有5个电子,NCl3中N原子杂化方式为sp3。
同一周期中元素的第一电离能随原子序数递增,呈现逐渐升高的趋势,但是在第二周期中,Be的第一电离能大于B,N的第一电离能大于O,故第一电离能介于B和N之间的有Be、C、O 3种。
(4)BCl3中B原子最外层存在空轨道,故只能是X原子提供孤电子对。
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
《物质结构与性质》专题练习选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是 A .卤化银的颜色按 AgCI 、AgBr 、Agl 的顺序依次加深B .卤化氢的键长按 H — F 、H- C1、H- Br 、H — I 的顺序依次减小C .卤化氢的还原性按 HF 、HCI 、HBr 、HI 的顺序依次减弱D.卤素单质与氢气化合按 F 2、Cl 2、Br 2、12的顺序由难变易2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 具有极好的应用前景。
下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g 石墨烯中含有 6.02 X 1022个碳原子 3. 下列说法中错误.的是： A . CH 、H 2O 都是极性分子B .在NH +和[C U (NH 3)4]2+中都存在配位键 C .元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D .原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A. SQ 2 CsCI CBr 4 CFB. SQ 2 CsCI CF 4 CBr 4C. CsCl SiO 2 CBr 4CF 4D. CF 4 CB R CsCl SiO 25. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是C. p 轨道电子能量一定咼于 s 轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6. 下列叙述中正确的是C. HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D . CS 、H 2OC 2H 2都是直线型分子7. 下列叙述正确的是A .原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B .分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C . HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D .干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 & X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且 X 、Y 、Z 相邻。
高考化学二轮复习 专题限时训练9 物质结构与性质(选修3)
九物质结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(河北唐山一模)(12分)由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。
其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素原子的电子排布为(n-1)d n+6n s1,回答下列问题。
(1)该配位化合物X的化学式为。
(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为。
(用元素符号表示)(3)D元素原子的最外层电子轨道表示式为。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1∶1和1∶2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为。
(5)A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y,其原子个数比为1∶1,该化合物Y可与稀硝酸反应,生成一种蓝色溶液和两种无色气体(其中一种为A元素的单质),写出该反应的化学方程式。
2.(河北衡水一模)(20分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)卤族元素位于周期表的区;溴的价电子排布式为。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。
使氢氟酸分子缔合的作用力是。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。
请比较二者酸性强弱:H5IO6HIO4(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知Cl O2-为角形,中心氯原子周围有四对价层电子。
Cl O2-中心氯原子的杂化轨道类型为。
(6)下图为碘晶体晶胞结构。
有关说法中正确的是。
碘晶体晶胞A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(7)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg·cm-3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为。
高考化学复习资料高中化学选修3物质结构与性质选考物质结构与性质简答题归纳
物质结构与性质简答题归纳选修三考前复习一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为】答】AlCl3 是分子晶体，而 AlF3 是离子晶体2、P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：【答】都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O63、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。
4、二氧化硅的熔点比CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
5、CuO的熔点比CuS的高，原因是：【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
7.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为sp3、sp2杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
9、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
2020届高三下学期化学二轮考点突破：物质结构与性质——专题限时训练【考点透析、方法总结、新题特训】
物质结构与性质：——专题限时训练【新题特训】1．(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH23253TiClAl(CH H)−−−−→TiO2+2C+2Cl2900℃TiCl4+2COTiCl4+2Mg800Ar℃Ti+2MgCl2（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。
1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。
【答案】（1） [Ar] 3d1（2） sp2 sp3（3） Cl>Mg>Al（4）（5） 18NA（6）SrTiO3【解析】（1）Ti是22号元素，电子排布式为[Ar]3d24s2，Ti3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d1。
（2）丙烯分子中，第2、3个碳原子有三个价键即为sp2杂化，第1个碳原子有四个价键即为sp3杂化。
（3）铜周期电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIIA族，因此Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是Cl>Mg>Al。
（4）根据N−= O或C2−= O，与CO互为等电子体的阴离子为CN−或C22−，其电子式为。
2013年高考第二轮复习化学人教全国版物质结构与性质(选修3)专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练14物质结构与性质(选修3)(时间：45分钟满分：100分)填空题(本题包括8小题，共100分)1．(2012河南焦作一次质检)(13分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______________。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见右图，则x值为________________________________________________________________________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是____________(填图中的序号)(稀有气体除外)。
(4)由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
则i与d 形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________，d原子的杂化类型为____________。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
2．(13分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________________________________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
2020高考化学复习限时规范特训选修3 物质结构与性质选3-3a含解析
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共54分)1．关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案 A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。
2．[2017·宜昌模拟]下列说法正确的是()A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果答案 D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间得到体心立方堆积，B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC堆积，D正确。
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO答案 A解析由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。
人教版 高三化学总复习 选修三物质结构 专题练习(含答案)-学习文档
化学3—物质结构与性质1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。
在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（请考生自行在答题卡上先绘制图乙．．．．．．．．．．．．．．．并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。
（列式表示，不需化简）与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。
3.HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。
用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得。
叠氮酸和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属。
试回答下列问题：α－Fe(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。
(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。
(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。
NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。
用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。
高考化学单元集训习题物质结构与性质(选修3)
物质结构与性质1．下列说法中正确的是（A N 为阿伏加德罗常数）( ) A.摩尔是一种新物理量B.1 mol Na 变成1 mol Na +时，失去的电子数为A N 个C.18 g H 2O 所含的H 原子数与16 g CH 4所含的H 原子数相同D.1 mol H 2SO 4的质量等于H 2SO 4的相对分子质量 【答案】B2．元素X 、Y 可组成化学式为XY 3的化合物，则X 、Y 的原子序数可能是 …（ ） A.3和9 B.6和C.13和17D.15和17 【答案】CD3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是X Y MZA ．简单离子半径：2M Z Y --->>B ．Y 、Z 、M 三种元素的气态氢化物中，Y 元素的气态氢化物最稳定C ．X 、Y 、Z 、M 四种元素中，Y 元素原子的第一电离能最大D ．组成为ZM 2的分子中，中心原子Z 是sp 杂化 【答案】B4．下列物质属于分子晶体的是（ ） A ．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B ．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电 C ．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃D ．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm 3【答案】B5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B ．Mg 2N 2+6H 2O=3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑C ．Cl 2+H 2O=HClO+HClD ．NH 4Cl+NaOH =====△NaCl+NH 3↑+H 2O 【答案】A6．下列电子式书写正确的是（ ）A ．氯化钠B ．氨气C．NH4Cl的电子式 D．硫化钠【答案】D7．下列说法中，正确的是A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高【答案】C8．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致【答案】B9．根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥【答案】C10．下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同【答案】B11．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥【答案】C12．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。
高考化学二轮专题复习 物质结构与性质(选修3)练习卷
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为 。
(3)F原子的外围电子排布式为 。
(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是 。
(5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有 个A原子,该晶体的密度是g·cm-3(列式表示)。
(3)As原子序数为,其核外M层和N层电子的排布式为 。
(4)NH3的沸点比PH3(填“高”或“低”),原因是 。
P的立体构型为 。
(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有(填序号)。
A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为,As原子采取 杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与 个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有(填字母)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键F.金属键G.极性键
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2020届高考化学冲刺专题训练： 选修3—物质结构与性质含答案解析
高考冲刺专题训练：选修3——物质结构与性质1.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。
冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32A+3CO2↑+9H2O。
根据题意完成下列填空:(1)冰晶石的化学式为,其含有离子键、等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是(写分子式),该分子的空间构型为,中心原子的杂化方式为。
(3)反应物中电负性最大的元素为(填元素符号),写出其基态原子最外层电子的排布图:。
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是(填微粒符号)。
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:若已知Al的原子半径为d cm,N A代表阿伏加德罗常数的值,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为; Al 晶体的密度为(用字母表示)g·cm-3。
2.光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。
Ti 的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为。
(2)在第四周期d区元素中,与 Ti 原子未成对电子数相同元素的名称是。
(3)金属钛的原子堆积方式如图 1所示,则金属钛晶胞俯视图为(填字母)。
距离每个钛原子最近且等距的钛原子有个。
(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇()等,氧化物 M可以作为高效除臭剂。
与氨气互为等电子体的阳离子为,甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为,与S位于同一周期,且第一电离能小于S的非金属元素为(填元素符号),已知甲硫醇的熔沸点小于甲醇(CH3OH),试解释此差异的主要原因:。
(5)M的晶胞结构如图2所示,M的化学式为。
(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料(如图3),其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。