2020中考化学高分秘笈之难点突破训练：质量守恒定律
2020年中考化学压轴题专题专练附解答： 质量守恒定律
专题质量守恒定律【考点一】质量守恒定律的微观图示【要点梳理】1.从微观示意图中获取的信息：(1)化学反应前后原子的种类、数目不变。
(2)化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
(3)在化学变化中分子可再分，原子不能再分。
2.从微观示意图写化学方程式（1）消：观察反应前后是否有相同的物质（即由相同小球组成，且结构也相同的物质），该物质没有参与到化学反应中，如果有，消除相同的物质；（2）写：对照提示写出反应物和生成物的化学式；（3）配：配平各物质，标注条件及状态，写出化学方程式。
【典型例题】（2019•济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2B．图中x的数值为4C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变D．反应前后元素的种类没有改变【答案】C【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为CH4+2H2O4H2+CO2。
A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2，故正确；B．由化学方程式可知，图中x的数值为4，故正确；C．在反应物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，而在生成物中，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故错误；D．由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有改变，故正确。
故选：C。
【变式训练】（2018•青岛）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题。
（1）丁的化学式为，该反应的化学方程式为。
（2）下列说法正确的是（填写字母序号）。
A．反应前后原子数目发生改变B．该反应属于复分解反应C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【答案】（1）H2O，3H2+CO2CH3OH+H2O。
质量守恒定律 化学方程式 微观模型-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)
重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。
以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。
在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。
根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。
主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。
质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫质量守恒定律。
化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。
定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。
故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。
3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。
如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
5.质量守恒定律的应用（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。
（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。
（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。
（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。
专题 质量守恒定律的应用 中考化学答题技巧与模板构建
专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。
常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。
设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。
模｜板｜构｜建一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤 具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型④ 标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤 具体方法① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 ② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) ③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。
2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。
考点13质量守恒定律-2023-2024九年级化学上册阶段复习高分突破(人教版)
专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。
①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。
①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。
2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。
3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。
【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。
考点15 质量守恒定律-备战2020年中考化学考点一遍过
考点15质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10g水与10g酒精混合后质量为20gB．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10g水与10g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
专题 08 质量守恒定律和化学方程式-2020年中考化学真题分专题训练(湖北专用)(学生版)
专题08 质量守恒定律和化学方程式考点 1 质量守恒定律1．(2020年随州市中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11:9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱2．(2020年宜昌市中考)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
下列说法错误的是A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:53．(2020年黄冈市中考)将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( )A．136g B．64g C．112g D．48g4．(2020年恩施州中考)下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是A ．变化与守恒：某物质R 燃烧后生成CO 2和H 2O ，则R 中一定含C 、H 元素，可能含O 元素B ．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C ．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动D ．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可5．(2020年天门、仙桃、潜江、江汉油田中考)电石(CaC 2)遇水发生的化学反应为：222CaC 2H O Ca(OH)X +=+↑，X 遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是A ．X 的化学式是C 2H 2B ．X 燃烧的化学方程式为：222X O CO H O +=+C ．X 是有机化合物D ．CaC 2中钙元素的质量分数为62．5%6．(2020年鄂州市中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是A ．丙一定是该反应的催化剂B ．该反应可能是分解反应C ．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D ．待测值为27．(2020年黄冈市中考)化学基础与常识(1)第32节东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。
2020年中考科学复习精讲课件第31讲 质量守恒定律及化学方程式
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4．(2019，宁波)科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒 物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学 反应的微观示意图如下。下列说法错误的是( A )
设：1.5g样品中氢氧化钠的质量为z NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 z 0.73g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。
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质量守恒定律的验证
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【例1】 (2019，嘉兴)质量守恒定律的发现，对科学的发展作 出了重要贡献。
2．催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定 加快)；二不变(自身的 质量 和 化学性质 不变)。
3．我们不能说二氧化锰是催化剂，应该说某一种物质在某个反 应中是催化剂。
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请分析计算：
(1)第 16 次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m＝64.78
。
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(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
解：(3)由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠
恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mCO2＝50g＋20g－69.78g ＝0.22g，
2020中考化学 _ 专题02 质量守恒定律知识点归纳
专题02 质量守恒定律
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[注意]
①质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
②质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。
③质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。
④在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
二、质量守恒定律的微观解释：
由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。
因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量在反应前后是不变的。
原子的种类也可以说是元素的种类。
三、质量守恒定律的应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
（2）确定某物质的组成或化学式。
（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量。
（4）判断化学反应的类型。
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2020中考化学高分秘笈之难点突破训练：质量守恒定律1.质量守恒定律的常规题1．【19•贵港中考】12.在2A＋3B＝C＋2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为【】A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32【点拨】：C的相对分子质量×1 ：D的相对分子质量×2 ＝28：（36＋56－28）28/1 ：64/2 ＝ 7 ：82.【19•无锡中考】15.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，下列叙述错误的是【】A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x＋y ＝ 75C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0 ≤x ≤30 【点拨】：质量增加是生成物，质量减少是反应物，质量不变可能是催化剂，甲参加反应了20克，丁参加反应了5克，所以A正确，根据质量守恒定律，反应前总质量是85克，所以B也正确，当y≤20时，说明丙没反应或者是反应物，C正确，当y＝0时，x＝75（根据B选项判断简单，也可以根据质量守恒定律判断，参加反应的物质总质量就是20＋25＝45克，生成乙的质量也是45克，则x＝30＋45＝75克），如果乙全部参加反应，则x＝0，y＝75（根据B选项判断简单），参加反应的物质总质量就是30＋25＝55g，生成丙的质量也是55克，y＝20＋55＝75g.所以x的取值范围：0 ≤x ≤ 75，y的取值范围也是：0 ≤y ≤ 75.3.【19•濮阳模拟】11.小丽在化学实验室发现，硝酸银溶液存放在棕色瓶中。
小丽查阅资料得知，硝酸银见光易分解，产生一种有刺激性气味的气体。
该气体可能是【】A．NO2B．NH3 C．SO2D．N2【点拨】：根据反应前后元素种类不变来判断4.【19•郑州一模】11.将CO和CO的混合气体共3.2g通过足量灼热的氧化铜粉末,充分反应后,2将气体通入足量澄清石灰水中(气体全部被吸收),过滤,测得溶液质量减少 5.6g,则原混合气体中碳元素的质量分数为A. 21.0% B. 27.3% C. 33.3% D. 37.5% 【】【点拨】：溶液质量减少5.6g,说明生成二氧化碳4.4g. 混合气体含碳元素1.2g.5.【19•十堰中考】 20.将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。
当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。
（1）反应中生成气体的质量是 g；（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）【答案】：（1）0.4 （2）20%【点拨】：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20.0g＋148.4g－168.0g＝0.4g 反应后烧杯中溶液的质量为 13g（锌的质量）＋148.4g－0.4g ＝ 161g6.【19•西宁中考】22.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。
计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】： 5% ，根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g＋0.5g－33.7g ＝ 0.8g7．【19•天津中考】10．在化学反应A＋2B═C＋2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为A．9 B．12 C．18 D．36 【】【点拨】： A ＋ 2B ＝ C ＋ 2D （16＋64）×＝ 3664 2x64g 36 x ＝ 188.【19•湘潭中考】 14.在A＋B → C＋D的反应中，下列叙述错误的是【】A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50gD．此反应可能是复分解反应【点拨】： C.生成物的质量≤ 50g9.【19•湖州中考】7. 一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。
X中各元素的质量比为______【答案】：12：110.【19•长沙中考】24.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应），请计算：（1）反应生成的CO2的质量为 _g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.【答案】：（1） 3.3 （2）75% 【点拨】: 生成CO2的质量为：10g －6.7g ＝ 3.3g11.【19•衡阳中考】 21.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法错误的是【】A ．表中a 的值为2.8B ．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11C ．X 中一定含碳元素、氧元素D ．该反应属于分解反应 【点拨】： 燃烧不完全同时生成CO根据反应前后各元素的种类不变，各元素的质量不变. X 中含碳元素1.2g 、氧元素1.6g 参加反应的物质的质量之和是18.8g ，而生成物水和二氧化碳的质量之和16g ，所以X 是生成物，质量是18.8g －16g ＝2.8g ，B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为： （14.8﹣2）：（9.2﹣0.4）＝16：11，该选项说法正确；12.【19•说明与检测】某种催化剂可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其反应的微观示意图如下：乙 甲丁（1）参加反应的甲和乙的分子个数比为_________（2）甲和丁化学性质不同的原因是_________________________ 【答案】：（1）1 : 3 （2）分子的构成不同13.【19•说明与检测】p59.某同学在做实验时发现：铜片在空气中灼烧变黑后质量增大了。
请你根据质量守恒定律解释其原因.【答案】：铜与氧气发生化学反应生成了黑色的氧化铜。
即参加反应的铜片和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以生成的黑色固体的质量大于铜片的质量.14.【19•说明与检测】p40. 某种催化剂可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其反应的微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应），请回答一下问题：（1）丁的化学式为_________ （2）反应中甲和丙的质量比为__________(3) 请从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因___________________________ 【答案】：（1） H 2O （2）3 : 16（3） 化学反应前后碳原子、氢原子、氧原子的种类、数目和质量均没有改变.++15.【19•说明与检测】p124.甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是【】A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丁的质量之比为8:316.【19•说明与检测】p90.取15g已部分变质的氢氧化钠固体，加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量. 【答案】：4.4g17.【19•说明与检测】p27.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下下列说法不正确的是【】A．c一定是化合物，d可能是单质B．c中元素种类等于a、b、d三种物质中元素的种类之和C．反应过程中，b与d变化的质量之比为87:36D．若a与c的相对分子质量之比为197:158，则反应中a与c的化学计量数之比为l:2【点拨】：质量增加是生成物，质量减少是反应物，质量不变可能是催化剂，c → b +d + a31.6 8.7 3.2 19.7 19.7/197：31.6/158 = 1：218.【19•攀枝花中考】15.用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K 2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3．向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。
则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为【】A．13.8% B．14.4% C．15.4% D．16.8%【点拨】： K2CO3溶液的质量＋ CO2的质量＝ 50.0g19.【19•郑州一中】6.某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是A．CO B．CH4 C．C2H2D．C2H5OH 【】【点拨】：生成物二氧化碳11g含碳3g，水9克含氢1g， C：H＝3：1,反应前后元素的质量不变，反应前反应物CH4符合 C：H＝ 3：1生成物二氧化碳和水的分子个数比为 11/44 : 9/18 ＝ 1: 2, 碳和氢的原子个数比1 : 4，反应前后原子的个数不变，反应前反应物中碳和氢的原子个数比也是1 : 420.【19•郑外模拟】14．现有2.84 g双氢青蒿素燃烧生成6.6 gCO2和2.16 gH2O，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为【】A．5：62 B．63：5 C．5：36 D．5：37 【点拨】： 6.6×＝ 1.8 2.1×＝ 0.24或者用关系式计算 CO2 ～ C H2O ～ 2H44 12 18 26.6 x＝1.8 2.16 x＝0.24(2.84－1.8－0.24) : (6.6＋2.16－2.84) ＝ 5 : 3721.【18•青岛中考】25.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。
请根据微观示意图回答以下问题.（1）该反应的化学方程式为______ （2）下列说法正确的是______（填写字母序号）. A．反应前后原子数目发生改变B．该反应属于复分解反应C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物22.【18•新乡一模】14.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
下列说法不正确的是【】A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14：11C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6D.该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 【点拨】： 2.4/12 : 0.6/1 ＝ 1 : 323.【18•河南B卷】11．氢化钙与水反应的化学方程式为 CaH2＋2H2O＝X＋2H2↑．下列说法中不正确．．．的是【】A．氢化钙可用于干燥多种气体B．氢化钙是一种燃料提供剂C．X的化学式为Ca（OH）2D．氢化钙需要密封保存【点拨】：氢化钙只能干燥氢气24.【18•开封一模】14．向盛有5g某黄铜（铜锌合金）样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为104.96g。