【高中化学必修1学霸笔记】高中化学必修一笔记
高一化学知识点学霸笔记
高一化学知识点学霸笔记化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。
作为一名高一化学知识点学霸，我们需要全面掌握一些重要的知识点。
在接下来的文章中，我将为大家总结一些高一化学知识点，并提供详细解释和示例，以帮助大家更好地理解。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由中心的原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带有负电荷。
原子内的电子以能级的形式存在，其中第一能级最靠近核心，能级逐渐增加。
质子数等于原子的原子序数，中子数和质子数之和等于原子的质量数。
例如，一个氯原子的原子序数是17，质量数是35。
2. 元素与化合物元素是由同种类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。
例如，氢元素的化学符号是H，金元素的化学符号是Au。
化合物是由两个或多个元素通过化学键连接而成的物质。
例如，水是由氢元素和氧元素形成的化合物，化学式为H2O。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。
它的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
元素周期表按照周期和族进行分组，周期从上到下划分为7个，族从左到右划分为18个。
周期表中的每个元素都有自己特定的原子序数、原子质量和化学属性。
4. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
在化学反应中，原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。
反应过程中质量守恒，也就是说，反应物的质量等于生成物的质量。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
5. 物质的量物质的量是指物质中的粒子数，用摩尔(Mol)表示。
1摩尔的物质包含6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔可以用来表示元素、化合物的质量和体积。
6. 饱和度与溶解度饱和度是指溶液中溶质的浓度达到最大值时的状态。
当溶质在溶剂中溶解过多而无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。
溶解度是指在特定温度下，一个物质在一定量的溶剂中所能溶解的最大量。
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一化学必修1学霸笔记(一)
高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。
•物质的物态：固体、液体、气体。
1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。
•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。
第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。
•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。
2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。
2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。
第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。
•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。
3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。
•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。
3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。
第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。
•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。
4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。
•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。
4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。
第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。
•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。
高一必修一化学知识点笔记人教版
高一必修一化学知识点笔记人教版(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学高一上册知识点归纳笔记
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高一年级化学知识点笔记必修一
高一年级化学知识点笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修一知识点总结笔记
高中化学必修一知识点总结笔记第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作用的一门自然科学。
在日常生活中，人们常常会接触到各种物质，而化学能够帮助我们认识这些物质，了解它们的特性以及相互关系。
1.2 物质的分类根据化学组成和物理性质的不同，物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成，具有一定的化学性质；化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学结构组成的物质，具有特定的化学组成和性质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所固有的、不依赖于数量和形状的特征。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的条件下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，如燃烧、氧化还原反应等。
1.4 物质的组成物质是由原子和分子组成的，原子是构成元素的基本微粒，分子是由不同原子组成的。
根据物质的组成可以将其分为单质和化合物，单质是由同一种原子组成的物质，如金属元素；化合物是由不同原子组成的，如水、二氧化碳等。
第二章：离子反应和氧化还原反应2.1 离子和离子的生成离子是带电的、由一个或多个原子或分子组成的微粒。
在化学反应中，通常会发生原子失去或获得电子，从而形成带电的离子。
2.2 离子反应离子反应是指溶液中的离子彼此之间发生相互作用，生成具有新成分的反应。
氯化银溶液与氯化钠溶液混合会生成白色沉淀的氯化银。
2.3 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，物质可以发生氧化和还原两种反应。
氧化是指物质失去电子或与氧原子结合的过程，还原是指物质获得电子或失去氧原子的过程。
第三章：化学集合体的结构与性质3.1 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
原子的结构是由质子和中子组成原子核，围绕原子核运动的电子形成电子壳层。
3.2 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和性质将元素排成水平和垂直的表格。
化学高二知识点笔记必修一
化学高二知识点笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【高中化学必修1学霸笔记】高中化学必修一笔记高中化学必修一笔记必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式高中化学必修一笔记Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度= 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)高中化学必修一笔记一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物一、金属活动性NaMgAlFe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+ H CO3—H CO3—+H+ CO2↑+H2OH CO3—+H+ CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32—+H2O+CO2 H CO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。