高二化学12月月考试题1

黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二化学12月月考试题

相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 C：12 S：32 CL：35.5

第一卷（共46分）

一、选择题（每小题只有一个

．．．．选项符合题意，每小题2分，共22分。）

1.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D 将水加热，Kw增大，pH不变

2.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事

实的曲线是 ( )

3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

4. 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）

A. 26.0 kJ

B. 51.9 kJ

C. 155.8 kJ

D. 467.3 kJ

5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、

0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A． Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

6.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）

A．0.1 mol?L—1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na＋)＞c(CN—)，则a一定大于b

D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A

C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A

8.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( )

A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa

9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10、下列物质中含有两种官能团的是( )

A．四氯甲烷(CCl4) B．

C．C2H5OH D．CH2===CH—CH2OH 11．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )

A．Fe3＋B．Mg2＋ C．Fe2＋D．Al3＋

二、选择题（每小题只有一个

．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分。）

12．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )

A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar

13.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正

确的是( )

A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D

B．若升高温度最终能生成更多的C和D

C．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成

D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4:5:4:6

14．在25mL0.1mol ?L —1

NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol ?L -1

CH 3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是( )

A ．在A 、

B 间任一点，溶液中一定都有c(Na +

)+c(H +

)=c(CH 3COO －

)+(OH －

) B ．在B 点，a ＞25，且有c(Na +

)=c(CH 3COO －

)=c(OH －

)=c(H +

) C ．在C 点：c(CH 3COO －

)＞c(Na +

)＞c(OH －

)＞c(H +

) D ．在D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na+)

15. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现

①kJ 381)(H )(SiHCl )(HCl 3)(Si 23C 300+++?气气气固 ②HCl 3Si

H SiHCl C 9502

3++?对上述两个反应的下列叙述中，错误．．

的是 A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②是放热反应 C. 两个反应不属于可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应 16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A ．Ca 2＋

、HCO 3－

、Cl －、 K ＋ B ．Al 3＋

、AlO 2－、 HCO 3－

、Na ＋

C ．Fe 2＋

、H ＋

、SO 42－

、 S 2－ D ．Fe 3＋、SCN －、Na ＋

、 CO 32－

17．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y

2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，

则Y 的转化率最接近于( )

A ．33%

B ．40%

C ．50%

D ．65% 18．下列化学用语正确的是

( )

A ．CCl 4的电子式

B ．甲烷的结构式

C ．乙烯的结构式CH 2===CH 2

D ．乙烯的结构简式CH 2CH 2

19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

( )

A ．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H ＋

===Fe 3＋

＋3H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋

===2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓ D ．Fe 3O 4与盐酸反应：Fe 3O 4＋8H ＋

===3Fe 3＋＋4H 2O

△H ＝ －381 kJ/mol

第二卷（共54分）

三、填空题

20．(10分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为____。

(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状

况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_____________________。

(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①

________________，②________________(填试剂名称)。

(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_____。

21.(14分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O 的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的_________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

(4)操作③中加热煮沸的目的是_______；此步操作的理论依据_________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要仪器是

_____________________。

22．(18分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g)→CH 4(g)＋HC CH(g)＋H 2(g)ΔH 1＝＋156.6 kJ·mol －1

CH 3CH===CH 2(g)→CH 4(g)＋HC CH(g)ΔH 2＝＋32.4 kJ·mol －1

则相同条件下，反应C 3H 8(g)→CH 3CH===CH 2(g)＋H 2(g)的ΔH ____kJ·mol －1

。

(2)、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入 丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；

放电时，CO 32－

移向电池的________(填“正”或“负”)极。

(3)、碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液

的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－5 mol·L －1

。若忽略水的电离及H 2CO 3的二级电离，则H 2CO 3HCO 3

－

＋H ＋的平衡常数K 1＝____。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

(4)常温下，0.1 mol·L －1

NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3)__c (CO 32－

)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是____________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。

23、（12分）如图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定 液滴定的图示。（写结题过程）只填空不给分 ⑴、盐酸的浓度为_____________.。 ⑵、氢氧化钠的浓度为____________。 ⑶、当氢氧化钠溶液至26mL 时，溶液 的pH 变化是_________。

V(NaOH)

2 7

PH 3

2

1

O

答题卡

2016——2017学年度第一学期

第二次阶段性考试高二化学试题

一、选择题（1-11每小题2分。12-19每小题3分）满分46分

第二卷（满分54分）20．(11分)

(1)、____________________________。

(2)、_____________________（ 3分）。

(3)、①________________，②________________(填试剂名称)。

(4)、__________。

21.(1６分)

(1)、______

(2)、_________________________________。

(3)、____________。

(4)、________________________； ________________。

(5)、________________；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（最后一空４分，其余２分）

22．(18分)

(1)、_________

( 2)、____________________________________；________。

(3)、_________________。

(4)、____，___________________________________。

23、（９分）

⑴、_____________.。

⑵、____________。

⑶、_________。

答案

题号12345678910

答案B B B A A B B B B D

题号11121314151617181920

答案C C C A B A D B A

第Ⅱ卷（非选择题共48分）

答案２０、(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl

(3)饱和食盐水浓硫酸

(4)0.01 mol

解析(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，反应过程中转移电子

0.01 mol。

20答案 (1)Zn(NO3)2

(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解

(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe3＋完全水解温度越高，水解程度越大

(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒

解析 (1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。

(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是为了防止生成的

Zn(OH)2沉淀被溶解。

(3)碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。

(4)操作③是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe 3＋

完全水解。 (5)通过“Zn(NO 3)2·6H 2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO 3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH ＝2的目的是抑制Zn 2＋

水解为Zn(OH)2。

21．答案 (1)＋124.2 (2)C 3H 8＋5O 2===3CO 2＋4H 2O 负 (3)4.2×10－7

mol·L －1

(4)> HCO 3－

＋H 2O CO 32－

＋H 3O ＋

(或HCO 3－CO 32－

＋H ＋

)，HCO 3－

＋H 2O H 2CO 3＋OH －

，HCO 3－

的水解程度

大于电离程度

解析 (1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到： C 3H 8(g)===CH 3CH===CH 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋124.2 kJ·mol －1

。

(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C 3H 8燃烧的方程式；放电时，阴离子向负极移动。

(3)根据平衡常数K 1＝c(H2CO3，c (H ＋

)＝c (HCO 3－

)＝2.5×10－6 mol ·L －1

，c (H 2CO 3)＝ 1.5×10－5

mol ·L －1

，可求出K 1＝4.2×10－7。

(4)由NaHCO 3溶液的pH>8得HCO 3－

的水解程度大于电离程度。

22．⑴0.09 mol/L

⑵、0.03 mol/L ⑶、2+lg3