高二化学12月月考试题1
黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高二化学12月月考试题相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 C：12 S：32 CL：35.5第一卷（共46分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共22分。
）1.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变2.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜74. 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A． Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L6.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）A．0.1 mol•L—1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN—)，则a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( )A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa9．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10、下列物质中含有两种官能团的是( )A．四氯甲烷(CCl4) B．C．C2H5OH D．CH2===CH—CH2OH 11．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋B．Mg2＋ C．Fe2＋D．Al3＋二、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分。
）12．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar13.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )A．单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol DB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4:5:4:614．在25mL0.1mol ∙L —1NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol ∙L -1CH 3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是( )A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+(OH －) B ．在B 点，a ＞25，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +) C ．在C 点：c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(OH －)＞c(H +) D ．在D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na+)15. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①kJ 381)(H )(SiHCl )(HCl 3)(Si 23C 300+++︒气气气固 ②HCl 3SiH SiHCl C 95023++︒对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是 A. 两个反应都是置换反应 B. 反应②是放热反应 C. 两个反应不属于可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应 16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Ca 2＋、HCO 3－、Cl －、 K ＋ B ．Al 3＋、AlO 2－、 HCO 3－、Na ＋C ．Fe 2＋、H ＋、SO 42－、 S 2－ D ．Fe 3＋、SCN －、Na ＋、 CO 32－17．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于( )A ．33%B ．40%C ．50%D ．65% 18．下列化学用语正确的是( )A ．CCl 4的电子式B ．甲烷的结构式C ．乙烯的结构式CH 2===CH 2D ．乙烯的结构简式CH 2CH 219．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ D ．Fe 3O 4与盐酸反应：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2O△H ＝ －381 kJ/mol第二卷（共54分）三、填空题20．(10分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为____。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因：_____________________。
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________________，②________________(填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_____。
21.(14分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。
某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O 的过程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的_________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
(4)操作③中加热煮沸的目的是_______；此步操作的理论依据_________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要仪器是_____________________。
22．(18分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C 3H 8(g)→CH 4(g)＋HC CH(g)＋H 2(g)ΔH 1＝＋156.6 kJ·mol －1CH 3CH===CH 2(g)→CH 4(g)＋HC CH(g)ΔH 2＝＋32.4 kJ·mol －1则相同条件下，反应C 3H 8(g)→CH 3CH===CH 2(g)＋H 2(g)的ΔH ____kJ·mol －1。
(2)、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入 丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为________________；放电时，CO 32－移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)、碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。
常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－5 mol·L －1。
若忽略水的电离及H 2CO 3的二级电离，则H 2CO 3HCO 3－＋H ＋的平衡常数K 1＝____。
(已知：10－5.60＝2.5×10－6)(4)常温下，0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3)__c (CO 32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是____________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。
23、（12分）如图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定 液滴定的图示。
（写结题过程）只填空不给分 ⑴、盐酸的浓度为_____________.。
高二 化学鲁科版 选修1 第12月测
高二化学选修1第一章月考试题班级: 姓名：时间：60分钟第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案一、选择题：本题包括20小题，每小题3分共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是()A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头2．目前流行的“南极棉”保暖内衣，是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌杀菌的材料，下列说法正确的是()A．制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素B．因为纤维素易水解，故内衣不能在碱性条件下洗涤C．制作内衣的废弃物易造成“白色污染”D．制作内衣的材料的主要成分是合成高分子3. 普通玻璃为Na2SiO2、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物质，它的性质特征()A．是一种纯净物，有固定的熔点B．是一种晶体C．是一种坚硬的物质，在某一温度范围内不能软化D．不是晶体，是玻璃态物质，没有一定的熔点随着机动车的拥有量逐年升高，4．关于宝石的性质，下列说法不正确的是()A．金刚石能溶于强酸、强碱B．刚玉的主要成分是Al2O3C．珍珠项链不适合在夏天佩戴D．宝石显示的颜色有自色和他色两种染的气体是5. 金属腐蚀的本质是金属()A．被氧化B．被还原C．与氧发生化合反应D．置换出酸或水中的氢6、有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是()A．用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得B．用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得C．用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得D．高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物7、多年来沸沸扬扬的“奶粉三聚氰胺”事件，使部分人产生了拒绝化学品的想法，而忽视了化学与生活、社会的密切关系。
下列有关化学品的使用正确的是()A．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用B．聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装C．适量的食品添加剂可以改变食物的色、香、味、营养结构、腐败时间等，如可以在食盐中加碘、酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是积极的，对人体有益的D．苏打片(成分NaHCO3)、胃舒平[成分是Al(OH)3]都可用于胃溃疡病人胃酸过多的治疗8、下列说法中，正确的是()A．利用衣料纤维的热塑性对服装熨烫定型B．将铜块焊接在轮船水面下的船体上，以达轮船防腐目的C．保存水玻璃时应将其密闭在磨口玻璃塞的细口瓶内D．在自行车圈、车把等处镀铬的主要目的是增加美观9、“嫦娥一号”探月卫星的成功发射，标志着我国的空间探究已进入一个新的阶段。
山东省泰安市2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学含解析
泰安高二上学期12月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<，ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离：4NaHSO （熔融）4Na HSO +-=+B.HClO 的电离：HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解：23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解：24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时，O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液：K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中：23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙：用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却2CuCl 溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()A gB g 2C g + Δ0H <，1t 时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。
2022~2023年高二前半期12月月考化学考试完整版(山西省太原市第五十三中学)
选择题下列溶液一定呈中性的是()A. pH＝7的溶液B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。
B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
选择题在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1【答案】D【解析】0.01mol·L-1的盐酸溶液中，c(H+) = 0.01mol·L-1，，盐酸溶液中氢离子主要来自于酸电离，氢氧根来自于水电离的，而水电离的氢离子等于水电离出的氢氧根，因此水电离出的氢离子，故D 正确。
综上所述，答案为D。
选择题将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性【答案】B【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。
综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH 减小、呈中性，故B正确。
故选B。
选择题下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw减小D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小【答案】A【解析】A．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，c(H+)=，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但水电离出的c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故B错误；C．Kw只与温度有关，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，但Kw不变，故C错误；D．酸电离出来的氢离子能抑制水的电离，向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则溶液中水的电离产生的c(H+) 将增大，故D错误；故选A。
2022-2023学年贵州省黔东南州凯里市第一中学高二上学期12月月考化学试题(解析版)
贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。
2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。
下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cd-112Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于弱电解质的是A.次氯酸B.氨水C.氧化钠D.乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，A符合题意；B．氨水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；C．氧化钠是离子化合物，属于强电解质，C不符合题意；D．乙酸乙酯属于非电解质，D不符合题意；故选：A。
2.下列做法不属于．．．调控化学反应速率的是A.将食物储存在冰箱中B.制氢气时用粗锌而不用纯锌C.合成氨工业中适当增大压强D.贮存液溴时，在液溴上面加少量的水【答案】D【解析】【详解】A．食物放冰箱冷藏存放，温度较低，反应速率减慢，属于调控化学反应速率，故A正确；B．制氢气时用粗锌而不用纯锌，粗锌构成原电池，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故B正确；C．合成氨工业中适当增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，属于调控化学反应速率，故C正确；D．贮存液溴时，在液溴上面加少量的水，防止液溴的挥发，不属于调控化学反应速率，故D错误；本题选D。
3.下列实验装置不能．．达到对应实验目的的是A ．测定中和热B ．比较Mg 、Al 金属性C ．探究析氢腐蚀D ．证明32NH H O ⋅为弱碱A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．图中保温完好，温度计测定溶液温度，可以测定中和热，A 正确；B ．可以通过金属与酸的反应比较金属活动性，该原电池用氢氧化钠溶液，镁不和氢氧化钠反应，铝是两性金属可以和氢氧化钠反应，不能比较两种金属的金属性强弱，B 错误；C ．雨水显酸性，铁发生析氢腐蚀，导管中红墨水的高度下降，C 正确；D ．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，测定其溶液pH ，可以证明一水合氨为弱碱，D 正确；本题选B 。
高二化学12月月考
化学高二12月考试卷副标题题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、(2013·海南卷)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12 H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=== 12CO2(g)＋10H2O(g) ＋O2(g) ＋6N2(g)的ΔH为() A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH32、(2013·上海卷改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见()A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋Q kJ/mol3、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H14、如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高二化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。
对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH<0ΔS>0，B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动2．下列实验操作能达到相应目的的是A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC ．实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置①：可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3．t①时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A ．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B ．溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D ．溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4．下列方程式书写不正确的是A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=+3Na +HCO -B ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH -=22AlO -＋H 2OD ．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温，是500①左右 6．25①时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有大量3NO -的溶液：H +、4NH +、I -、24SO - B ．与铝作用放出氢气的溶液：24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液：K +、23CO -、Na +、2AlO -D ．由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液：Na +、K +、23CO -、24SO -7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g H 2所含的原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精2.（3分）纯水在80 ℃时的pH()A．等于7B．大于7 C．小于7 D．无法确定3.（3分）900 mL pH＝5的盐酸和100 mL pH＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为()A．2 B．3 C．4 D．54.（3分）下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO45.（3分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6.（3分）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.（3分）向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变8.（3分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极9.（3分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极10.（3分）可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。
江苏省扬州中学2020学年高二化学12月月考试题(1)
江苏省扬州中学2020学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2．下列表述或说法正确的是A．丙烷分子的比例模型为： B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．-OH与都表示羟基 D．CH3－CH－CH = CH－CH3CH3命名为2-甲基-3-戊烯3．下列实验装置图合理的是①②③④A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B．装置②能构成锌铜原电池C．装置③可用于粗铜的电解精炼D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6N AB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AC．1mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6N AD．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A5．下列说法不正确．．．的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高OHCOOHB．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水6．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是7．下列离子方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－△HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OC．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—△Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH === CO2↑＋H2O＋2CH3COO－8．已知：①N2O(g)＋3H2(g) =N2H4(l)＋H2O(l) ΔH1②N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g) =4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)= 4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是A．ΔH= 3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B．使用催化剂可使ΔH1变小C．反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2＞0D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10239．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2=== CH3COOH + H2O。