上海科学技术出版社高中化学拓展型课程全套PPT课件
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沪科版高中化学拓展课程3.2.1平衡转化率课件(18张PPT)(共18张PPT)
pC(g)+qD(g)
m+n>p+q 转化率升高
m+n<p+q 转化率降低
①恒温恒容充入“惰性气体”，各反应物转化率不变。 ②恒温恒压充入“惰性气体”，
相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动， 进而可判断指定物质的转化率变化。
二、影响因素
3.浓度
1)多种反应物
①可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。
对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
反应达到平衡后增大H2O(g)的浓度，则平衡向正反应方向移动，CO(g)的转
化率增大，而H2O(g)的转化率减小。
，
【小结】多种反应物，平衡后加入其中一种反应物，其它物质转化率增大，但所
加物本身转化率减小。
【变式练习】反应: 3A(g)+B(g)
①【可结逆 论反】应恒达温到恒平压衡，后成，比加例入加其入中反一应种物反，应可物以。看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不变。
α②1可( N逆②O反2)可>应b%达逆到平反衡应后，达成比到例平加入衡反应后物，。 成比例加入反应物。
②加可入逆 1m反ol应N2达,3m到o平lH衡2 后，成比例加入反应物。
100%
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的转化率=
A的起始浓度-A的平衡浓度 ×100% A的起始浓度
=
转化的A的浓度 A的起始浓度
×100%
转化的A的物质的量
=
A的起始物质的量 ×100%
反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。
二、影响因素
1.温度 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
沪科版高中化学拓展课程 4.1.1 离子方程式PPT(16张)优质课件
不拆：难溶或难电离的物质
♣难溶物：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3 等。
♣弱酸弱碱：如CH3COOH 、 NH3.H2O 等
弱酸式根: 如HCO3- 、HSO3- 、HS-
♣水
3、离子方程式的意义
A组 1、盐酸和KOH溶液
2、HNO3溶液和KOH溶液 H+ + OH- = H2O
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4)检 方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
加强记忆
可拆：易溶、易电离的物质
♣强酸：如HCl、 HBr、HI、HNO3、H2SO4 HClO4。 ♣强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2。
♣可溶性盐:如K+、Na+、NH4+、NO3-盐及其它可溶性盐。
下列离子方程式是否正确，如不正确，请加以改正
1、碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
2、氯化铝溶液跟氨A水l3＋溶＋液3N混H3·合H：2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
3、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
Ca2＋＋HCOCa32-＋＋＋O2HH－CO=3C-＋aC2OOH3－↓=＋CaCHO23O↓＋CO32- ＋ 2H2O
拓展型课程 专题四 离子互换反应和氧化还原反应
1 离子互换反应 离子方程式
课前提问
1、离子反应的类型？ 2、离子反应的本质？ 3、离子反应发生的条件？
二、离子方程式：
新知识
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应
的式子叫离子方程式。
♣难溶物：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3 等。
♣弱酸弱碱：如CH3COOH 、 NH3.H2O 等
弱酸式根: 如HCO3- 、HSO3- 、HS-
♣水
3、离子方程式的意义
A组 1、盐酸和KOH溶液
2、HNO3溶液和KOH溶液 H+ + OH- = H2O
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4)检 方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
加强记忆
可拆：易溶、易电离的物质
♣强酸：如HCl、 HBr、HI、HNO3、H2SO4 HClO4。 ♣强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2。
♣可溶性盐:如K+、Na+、NH4+、NO3-盐及其它可溶性盐。
下列离子方程式是否正确，如不正确，请加以改正
1、碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
2、氯化铝溶液跟氨A水l3＋溶＋液3N混H3·合H：2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
3、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
Ca2＋＋HCOCa32-＋＋＋O2HH－CO=3C-＋aC2OOH3－↓=＋CaCHO23O↓＋CO32- ＋ 2H2O
拓展型课程 专题四 离子互换反应和氧化还原反应
1 离子互换反应 离子方程式
课前提问
1、离子反应的类型？ 2、离子反应的本质？ 3、离子反应发生的条件？
二、离子方程式：
新知识
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应
的式子叫离子方程式。
沪科版高中化学拓展课程 4.1.1 离子方程式(课件)(共12张PPT)
活动二 离子方程式的书写
①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 ②氢氧化钠溶液与稀盐酸 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④锌与稀硫酸 ⑤氧化铝与稀盐酸
Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ OH-+H+＝H2O CO32-+2H+＝CO2↑+H2O Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O
现象
化学方程式
产生蓝色 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓
沉淀
+Na2SO4
先变红， 后褪色
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
产生气泡 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+H2O
活动三 离子反应的条件
3、离子反应发生的条件（复分解反应型） 生成易挥发性物质（如CO2、H2S、SO2等）
活动四 离子方程式的意义
检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等
只要具备上述条件之一，反应就能发生 活动三 离子反应的条件
SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
活动四 离子方程式的意义
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH+HCl=KCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Ba2+ SO42Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ 活动四 离子方程式的意义 “安乐泉”中含大量OHZn+2H+＝Zn2++H2↑ 3、离子反应发生的条件（复分解反应型） 生成易挥发性物质（如CO2、H2S、SO2等） 生成易挥发性物质（如CO2、H2S、SO2等） 1、向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管里加2 mL NaOH 溶液 SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ 活动三 离子反应的条件 生成难溶物质（如BaSO4、AgCl、CaCO3等）
沪科版高中化拓展课程元素性质递变的周期性PPT课件
［名师课堂教学］沪科版高中化拓展 课程元 素性质 递变的 周期性P PT课件 （完整 版PPT)
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【知识总结】
对于主族元素：最高正价数= 主族 序数
最高正价 +∣最低负价∣= 8
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项目 ［名师课堂教学］沪科版高中化拓展课程元素性质递变的周期性PPT课件（完整版PPT)
同周期(从左→右) 同主族(从上→下)
核外电子排 电子层数___相__同____ 最外层电子数__相__同___
布
［名师课堂教学］沪科版高中化拓展 课程元 素性质 递变的 周期性P PT课件 （完整 版PPT)
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【研讨】 列举Be与Al的相似性： 写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式： Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O ， 判断BeCl2是___共__价____化合物， Be(OH)2显____两_____性。
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性完整版(推荐)
•
4.我们还知道 制 约 化 学 和生 物 的 基 本 定律 ， 这 样 在 原则 上 ， 我 们 应能 确 定 大 脑 如何 工 作 。 但 是制 约 大 脑 的 方程 几 乎 肯 定 具有 混 沌 行 为 ，初 始 态 的 非 常小 的 改 变 会 导致 非 常 不 同 的结 果 。 这 样 ，尽 管 我 们 知 道制 约 人 类 行 为的 方 程 ， 但 在实 际 上 我 们 不能 预 言 它 。
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性完整版（推荐 ）
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【研讨】 列举Be与Al的相似性： 写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式： Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+H2O ， 判断BeCl2是___共__价____化合物， Be(OH)2显____两_____性。
元素的电负 性
电负性逐___增__大____
电负性逐渐 ____减__小______
原子得、失 得电子能力逐渐_增__强_ 得电子能力逐渐_减__弱__ 电子能力 失电子能力逐渐_减__弱_ 失电子能力逐渐_增__强__
沪科版高中化学拓展课程.1 元素性质递变的周期性完整版（推荐 ）
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•
2.在不稳定或 混 沌 的 系 统中 ， 一 般 地 存在 一 个 时 间 尺度 ， 初 始 状 态下 的 小 改 变 在这 个 时 间 尺 度将 增 长 到 两 倍。 在 地 球 大 气的 情 形 下 ， 这个 时 间 尺 度 是五 天 的 数 量 级， 大 约 为 空 气绕 地 球 吹 一 圈的 时 间 。
【知识总结】
沪科版高中化学拓展课程 8.2.1 苯酚 (2)(共21张PPT)
沪科版高三化学拓展型课程
探究 往苯酚稀溶液滴加2滴浓溴水 使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。
【思考】怎样证明苯酚是否有酸性 里斯特发现病人手术后死因多数是伤口化脓感染。 禁止使用，尤其是色泽变红后。
观察 产生白色沉淀
结论
苯酚能与溴发生取代反应
第十四页，共21页。
苯酚与溴的取代反应
第十五页，共21页。
酸性：苯酚＞HCO3－ 【思考3】碳酸的酸性和苯酚相比，谁强？如何证明？
第十页，共21页。
往苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象，
得出结论。
实验探究
稀硫酸
实验 现象
澄清溶液变 浑浊
实验
碳酸酸性比
结论
苯酚强
碳酸钠
苯酚钠溶液
小结
—ONa ＋CO2 ＋H2O
—OH ＋NaHCO3
苯酚有弱酸性
酸性强弱：H2CO3 ＞苯酚＞HCO3－
酸性强弱：H2CO3 ＞苯酚＞HCO3－
往苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象，得出结论。
药，并将局部药物用酒精洗净。
苯环能影响侧链上的羟基，那么羟基会影响苯环吗？从结构上，苯酚有苯环，你认为苯酚可能具有哪些化学性质？
使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。
第十九页，共21页。
1．漆酚(
向(1滴管)苯酚溶液滴加1滴紫色石蕊溶液
响, 能电离出H , 酸性强弱：H2CO3 ＞苯酚＞HCO3－
沪科版高三化学拓展型课程
+
向(1滴管)苯酚浊液逐滴滴加NaOH溶液，振荡。
使酚具有弱酸性 苯酚是酚 具有的性质是（
）
生漆涂在物体表面能在空气中干燥而转变为黑色漆膜，下列说法不正确的是( )
探究 往苯酚稀溶液滴加2滴浓溴水 使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。
【思考】怎样证明苯酚是否有酸性 里斯特发现病人手术后死因多数是伤口化脓感染。 禁止使用，尤其是色泽变红后。
观察 产生白色沉淀
结论
苯酚能与溴发生取代反应
第十四页，共21页。
苯酚与溴的取代反应
第十五页，共21页。
酸性：苯酚＞HCO3－ 【思考3】碳酸的酸性和苯酚相比，谁强？如何证明？
第十页，共21页。
往苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象，
得出结论。
实验探究
稀硫酸
实验 现象
澄清溶液变 浑浊
实验
碳酸酸性比
结论
苯酚强
碳酸钠
苯酚钠溶液
小结
—ONa ＋CO2 ＋H2O
—OH ＋NaHCO3
苯酚有弱酸性
酸性强弱：H2CO3 ＞苯酚＞HCO3－
酸性强弱：H2CO3 ＞苯酚＞HCO3－
往苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象，得出结论。
药，并将局部药物用酒精洗净。
苯环能影响侧链上的羟基，那么羟基会影响苯环吗？从结构上，苯酚有苯环，你认为苯酚可能具有哪些化学性质？
使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。
第十九页，共21页。
1．漆酚(
向(1滴管)苯酚溶液滴加1滴紫色石蕊溶液
响, 能电离出H , 酸性强弱：H2CO3 ＞苯酚＞HCO3－
沪科版高三化学拓展型课程
+
向(1滴管)苯酚浊液逐滴滴加NaOH溶液，振荡。
使酚具有弱酸性 苯酚是酚 具有的性质是（
）
生漆涂在物体表面能在空气中干燥而转变为黑色漆膜，下列说法不正确的是( )
沪科版高中化学拓展课程 6.1 金属的冶炼(共16张PPT)
Fe2O3+3CO ═高═温Fe+3CO2
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想一想
1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？ 除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电 子能力
金属阳离子得 电子能力
主要冶炼方法
强
→
弱
→
电解法
热还原法
弱 强
热分解法 物理方法
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归纳小结
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼 方法之间的关系
演示实验
铝热反应
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想一想
1、大多数的金属需要冶炼才能使用，说明金属大多以什么状态存在于自然界？ 除Au、Pt外，大多数金属以化合态形式存在
金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电 子能力
金属阳离子得 电子能力
主要冶炼方法
强
→
弱
→
电解法
热还原法
弱 强
热分解法 物理方法
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归纳小结
1、为什么不同金属的冶炼方法不同？ 2、从金属冶炼的实质角度具体讨论金属活动性和冶炼 方法之间的关系
演示实验
铝热反应
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化学性质-沪科版拓展型课程教案
化学性质-沪科版拓展型课程教案一、教学目标1. 知识与能力1.掌握物质的化学性质的概念和种类；2.理解物质的化学性质与其化学成分、结构有关系；3.能够正确使用物质的化学性质解决问题及合理设计实验；4.培养学生观察、实验、分析、运用的综合能力。
2. 过程与方法1.学习理论知识；2.学生之间探讨交流；3.借助实验进行现象观察和模型构建；4.进行实验探究；5.实验结果归纳总结。
3. 情感态度价值观1.培养学生分析解决问题的兴趣和能力；2.培养学生的协作精神；3.培养学生的实验操作技能；4.培养学生保护环境的意识。
二、教学重点和难点1. 教学重点1.理解和掌握物质的化学性质以及与化学成分、结构有关系；2.理解化学性质与化学反应之间的关系；3.理解物质的性质如何影响化学反应。
2. 教学难点1.理解化学性质与化学反应之间的关系；2.掌握化学性质的应用。
三、教学方法1. 教学准备1.教学物品：实验器材、化学品；2.PPT教学课件；2. 教学流程第1步：导入引入物质的化学性质的概念及其重要性，通过学生举出日常生活中有关物质化学性质的例子，引导学生对化学性质的初步理解。
第2步：理论学习在PPT教学课件中进行物质的化学性质的基本理论知识的学习，重点讲解与化学反应相关的化学性质，如燃烧性、氧化性、还原性等，通过示例，呈现出这些化学性质在生活和化学实验中的应用。
第3步：实验探究1.实验1：物质的燃烧性质通过实验示范来观察物质燃烧的现象，从实验数据中总结出燃烧的特征及其与各种因素的关系。
2.实验2：金属与酸的反应通过实验示范来观察金属与酸的反应现象，从实验结果中总结出金属还原性的特征以及与各种因素的关系。
第4步：实验结果总结在实验过程中，学生通过实验观察和数据对比，总结了具有化学性质的物质在实验过程中的表现，推导出了不同物质的化学性质和化学反应之间的关系，并将其应用于解决化学实验中的问题。
第5步：小结回顾学生的学习和实验过程，并总结出本次实验中的发现与体验，强化所学知识。
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查德威克
8、1932年， 查德威克 （英国）
发现了原子核中有电中性的中 子。
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德布罗依
199、24-1935年， 德布罗（依法国） 提出：每一种运动着的粒 子，象光一样，都有与它 相联系的波动性。三年以 后，戴维逊（美国）和汤 姆生（英国）各自独立地 解释了他们的电子衍射实 验结果。
每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。
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问题2
不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数 （n）之间存在什么关系？
能级数等于该能层序数。
返ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ主题
问题3
英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电 子数是否相同？
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问题4
原子核外电子的排布遵循哪些规律？ （1）每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个 （2）最外层电子数最多不超过8个，若K层为最 外层，电子数最多不超过2个； （3）次外层电子数最多不超过18个。
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卢瑟福
6、1907年， 卢瑟福（英国）
做了著名的α 粒子散射实 验，表明正电荷在原子的 中心，负电荷（电子）在 正电荷周围运动，就象飞 蛾在灯泡四周乱飞那样。 原子的大部分是空空洞洞 的空间。 【卢瑟福的实验示意图】展示
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玻尔
179、13年， 玻（尔丹麦）
提出原子中心的这个正电荷 叫原子核，它几乎占去了原 子的全部质量，但体积却很 小，电子（其质量可忽略不 计）象行星绕太阳公转那样 围绕着原子核高速运转，是 个“小太阳系”
3
层
符号 K L
M
四 五 六七
4
5 67
N
O PQ
能 符号 1s 级 最多电
子数 2
能层最多
可容纳电 子数
2
2s 2p 26
8
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 6 10 2 6 10 14
18
32
学与问
问题1 问题2 问题3 问题4
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问题1
原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子 数与能层的序数（n）之间存在什么关系？
上海科学技术出版社 高中化学拓展型课程
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原子结构
物质结构理论的发展史
下列科学家在物质结构方面，提出了怎样的 观点？或有怎样的重要发现？
• 1、德膜克利特 • 2、道尔顿 • 3、门捷列夫 • 4、居里 • 5、汤姆逊
• 6、卢瑟福 • 7、玻尔 • 8、查德威克 • 9、德布罗依 • 现代大爆炸宇宙学理
1.古典原子论 2.近代原子论 3.现代原子模型
※ 阿佛加德罗第一个提出了分子的概念， 建立了分子学说
连线：
德谟克里特 道尔顿 卢瑟福 伦琴 汤姆逊 惠施
贝克勒耳 墨子
• “一尺之捶，日取 其半，万世不竭”
• “端” • “原子”构成物质 • 化学元素由不可再
分的微粒——原子 构成 • 葡萄干面包模型 • X射线 • 铀的放射性 • 行星模型
<2>构成原子的基本粒子是质子、中子和电子，那 么一个原子中，是否必须存在这三种粒子？ 绝大多数原子都是由一定数目的质子、中子、 电子所构成，但对于1H来说，它的原子核内没 有中子。
2.元素、同位素和核素 (1)概念 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一
类 原子的总称 同位素：具有相同质子数、不同中子数的同
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挑战题
第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？ 说出你推导的两种方法。
第一，依据每一个能层最多可容纳的电子 数为2n2个，当n=5， 2n2=50
第二、第五能层中有5个能级—5s、5p、 5d、5f、5g，最多电子数分别是2、6、 10、14、18，所能容纳的最多电子数为 50
一、人类对原子结构认识的发展
【展示实验示意图】
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现代大爆炸宇宙学理论
现代大爆炸宇宙学理论认为：
我们所在的宇宙诞生于一 次大爆炸。大爆炸后约2 小时，诞生了大量的氢、 少量的氦及极少量的锂。 其后，经过或长或短的发 展过程，氢、氦等发生原 子核的熔合反应，分期分 批地合成其他元素。
返回主题
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名称 一 二
三
能
序数n 1 2
种元素的原子互称同位素 核素：具有相同质子数和相同中子数的原子
即同一元素的不同核素之间互称同位素
元素、核素和同位素间关系
元素
核
核
素
素
（质子数相同）互为同位素
(2)说明： ①同位素的化学性质几乎完全相同 ②互为同位素的原子，质量数相同吗？ ③元素周期表中列有112种元素，因此就 有112种原子。 ④自然界中，无论元素处于何种状态，各 同位素的原子百分比即丰度不变
二、原子的构成 同位素
1.原子构成
原子｛核原外子电核子｛
质子 中子
(1)原子很小，原子核更小 (2)原子的质量几乎都集中在原子核上 (3)原子的核电荷数＝核内质子数＝原子序数
＝原子核外电子数 (4)质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
X (5)元素符号角标的意义：A±a b± Zc
思考：
<1>质子的相对质量是1.007，中子的相对质量是 1.008，这个数值是怎样得来的？ 以一个12C原子质量的1/12作标准，一个质子的 质量与这个标准的比值即为1.007，一个中子的 质量与这个标准的比值即为1.008。
3、1869年，门捷列夫 （俄国） 建立了根据原子量 大小排列的周期表， 揭示了原子结构与 元素性质有关系
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居里夫妇
4、1898年， 居里夫妇（法国）
发现镭，发现原子可以分 裂
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汤姆逊
• 5、 1897年汤，姆逊 （英国）
发现所有原子都含 有带负电的粒子— —电子。汤姆逊的 原子模型象带正电 的“蛋糕”里夹着 许多带负电的“葡 萄干” 【阴极射线实验】演示
⑤一些放射性同位素的应用 14C用于考古学上生物体的断代； 2H、3H是制造氢弹的材料； 235U是制原子弹的材料，核反应堆的燃料； 探测金属器件缺陷，育种，保存食物； 研究化学反应机理； 医学上的放射治疗。
想一想：
什么是原子的质量、原子的相对原子 质量、元素的相对原子质量？
3.元素的(平均)相对原子质量 (1)原子的质量
论
能层、能级概念 学与问 挑战题
德膜克利特
1、 公元前500年德，膜克利特 （希腊） 提出物质由原子组成
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道尔顿
128、08年， 道尔（顿英国）
提出：
①一种元素是由完全相同的原 子构成的；
②不同元素的原子互不相同；
③化合物的分子是这些原子化
合而成的。原子是化学上的最
小微粒。
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门捷列夫
查德威克
8、1932年， 查德威克 （英国）
发现了原子核中有电中性的中 子。
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德布罗依
199、24-1935年， 德布罗（依法国） 提出：每一种运动着的粒 子，象光一样，都有与它 相联系的波动性。三年以 后，戴维逊（美国）和汤 姆生（英国）各自独立地 解释了他们的电子衍射实 验结果。
每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。
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问题2
不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数 （n）之间存在什么关系？
能级数等于该能层序数。
返ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ主题
问题3
英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电 子数是否相同？
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问题4
原子核外电子的排布遵循哪些规律？ （1）每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个 （2）最外层电子数最多不超过8个，若K层为最 外层，电子数最多不超过2个； （3）次外层电子数最多不超过18个。
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卢瑟福
6、1907年， 卢瑟福（英国）
做了著名的α 粒子散射实 验，表明正电荷在原子的 中心，负电荷（电子）在 正电荷周围运动，就象飞 蛾在灯泡四周乱飞那样。 原子的大部分是空空洞洞 的空间。 【卢瑟福的实验示意图】展示
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玻尔
179、13年， 玻（尔丹麦）
提出原子中心的这个正电荷 叫原子核，它几乎占去了原 子的全部质量，但体积却很 小，电子（其质量可忽略不 计）象行星绕太阳公转那样 围绕着原子核高速运转，是 个“小太阳系”
3
层
符号 K L
M
四 五 六七
4
5 67
N
O PQ
能 符号 1s 级 最多电
子数 2
能层最多
可容纳电 子数
2
2s 2p 26
8
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 6 10 2 6 10 14
18
32
学与问
问题1 问题2 问题3 问题4
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问题1
原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子 数与能层的序数（n）之间存在什么关系？
上海科学技术出版社 高中化学拓展型课程
全套PPT课件
原子结构
物质结构理论的发展史
下列科学家在物质结构方面，提出了怎样的 观点？或有怎样的重要发现？
• 1、德膜克利特 • 2、道尔顿 • 3、门捷列夫 • 4、居里 • 5、汤姆逊
• 6、卢瑟福 • 7、玻尔 • 8、查德威克 • 9、德布罗依 • 现代大爆炸宇宙学理
1.古典原子论 2.近代原子论 3.现代原子模型
※ 阿佛加德罗第一个提出了分子的概念， 建立了分子学说
连线：
德谟克里特 道尔顿 卢瑟福 伦琴 汤姆逊 惠施
贝克勒耳 墨子
• “一尺之捶，日取 其半，万世不竭”
• “端” • “原子”构成物质 • 化学元素由不可再
分的微粒——原子 构成 • 葡萄干面包模型 • X射线 • 铀的放射性 • 行星模型
<2>构成原子的基本粒子是质子、中子和电子，那 么一个原子中，是否必须存在这三种粒子？ 绝大多数原子都是由一定数目的质子、中子、 电子所构成，但对于1H来说，它的原子核内没 有中子。
2.元素、同位素和核素 (1)概念 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一
类 原子的总称 同位素：具有相同质子数、不同中子数的同
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挑战题
第五能层中所能容纳的最多电子数是多少？ 说出你推导的两种方法。
第一，依据每一个能层最多可容纳的电子 数为2n2个，当n=5， 2n2=50
第二、第五能层中有5个能级—5s、5p、 5d、5f、5g，最多电子数分别是2、6、 10、14、18，所能容纳的最多电子数为 50
一、人类对原子结构认识的发展
【展示实验示意图】
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现代大爆炸宇宙学理论
现代大爆炸宇宙学理论认为：
我们所在的宇宙诞生于一 次大爆炸。大爆炸后约2 小时，诞生了大量的氢、 少量的氦及极少量的锂。 其后，经过或长或短的发 展过程，氢、氦等发生原 子核的熔合反应，分期分 批地合成其他元素。
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名称 一 二
三
能
序数n 1 2
种元素的原子互称同位素 核素：具有相同质子数和相同中子数的原子
即同一元素的不同核素之间互称同位素
元素、核素和同位素间关系
元素
核
核
素
素
（质子数相同）互为同位素
(2)说明： ①同位素的化学性质几乎完全相同 ②互为同位素的原子，质量数相同吗？ ③元素周期表中列有112种元素，因此就 有112种原子。 ④自然界中，无论元素处于何种状态，各 同位素的原子百分比即丰度不变
二、原子的构成 同位素
1.原子构成
原子｛核原外子电核子｛
质子 中子
(1)原子很小，原子核更小 (2)原子的质量几乎都集中在原子核上 (3)原子的核电荷数＝核内质子数＝原子序数
＝原子核外电子数 (4)质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
X (5)元素符号角标的意义：A±a b± Zc
思考：
<1>质子的相对质量是1.007，中子的相对质量是 1.008，这个数值是怎样得来的？ 以一个12C原子质量的1/12作标准，一个质子的 质量与这个标准的比值即为1.007，一个中子的 质量与这个标准的比值即为1.008。
3、1869年，门捷列夫 （俄国） 建立了根据原子量 大小排列的周期表， 揭示了原子结构与 元素性质有关系
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居里夫妇
4、1898年， 居里夫妇（法国）
发现镭，发现原子可以分 裂
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汤姆逊
• 5、 1897年汤，姆逊 （英国）
发现所有原子都含 有带负电的粒子— —电子。汤姆逊的 原子模型象带正电 的“蛋糕”里夹着 许多带负电的“葡 萄干” 【阴极射线实验】演示
⑤一些放射性同位素的应用 14C用于考古学上生物体的断代； 2H、3H是制造氢弹的材料； 235U是制原子弹的材料，核反应堆的燃料； 探测金属器件缺陷，育种，保存食物； 研究化学反应机理； 医学上的放射治疗。
想一想：
什么是原子的质量、原子的相对原子 质量、元素的相对原子质量？
3.元素的(平均)相对原子质量 (1)原子的质量
论
能层、能级概念 学与问 挑战题
德膜克利特
1、 公元前500年德，膜克利特 （希腊） 提出物质由原子组成
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道尔顿
128、08年， 道尔（顿英国）
提出：
①一种元素是由完全相同的原 子构成的；
②不同元素的原子互不相同；
③化合物的分子是这些原子化
合而成的。原子是化学上的最
小微粒。
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门捷列夫