高一化学硫酸说课课件
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高一化学最新课件-硫酸(第一课时)[原创] 精品
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1、浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比夺去， 使蔗糖炭化变黑 2、该反应放出大量的热，使气体膨胀，形成疏松多孔 状的“黑面包” 3、从膨胀程度来看，产生的气体比较多，这些是什么 气体，怎样产方面? (2)为什么常温下可以用铁或铝制容器 盛装浓硫酸?
(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同? (4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么?
(3)下列物质久置在敞口的容器中,质量会增加的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠 (4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸 干燥的一组气体是( ) A. H2S SO2 O2 B．CO H2 NH3 C．HBr H2 SO2 D．HCl CO2 N2
2．下列现象反应了硫酸的哪些性质? (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖 上，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增 加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产 生二氧化硫。
浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性 比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。
1、选择题 (1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 A.盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液 (2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它 是( ) A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C. 强酸 D．脱水剂
硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + SO 2+ 2+ 2SO H H SO H 4 4 4
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属Fe 金属氧化物 碱
CuO
盐（BaCl2）
氢氧化铜
(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同? (4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么?
(3)下列物质久置在敞口的容器中,质量会增加的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠 (4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸 干燥的一组气体是( ) A. H2S SO2 O2 B．CO H2 NH3 C．HBr H2 SO2 D．HCl CO2 N2
2．下列现象反应了硫酸的哪些性质? (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖 上，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增 加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产 生二氧化硫。
浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性 比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。
1、选择题 (1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 A.盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液 (2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它 是( ) A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C. 强酸 D．脱水剂
硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + SO 2+ 2+ 2SO H H SO H 4 4 4
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属Fe 金属氧化物 碱
CuO
盐（BaCl2）
氢氧化铜
高一化学 硫酸 ppt课件
6)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑
难挥发性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的
（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
还原剂 氧化剂
得4e-
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
浓硫酸的三大特
（1）吸水性
性 （2）脱水性
（3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ；
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
四.硫酸的用途：
练习 1、将下列现象中硫酸：表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
(5) 用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹 脱水性 处纸张变黑
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
高一化学硫酸(PPT)4-3
在需求旺盛刺激下，中国锗生产技术能力提升迅速，年以来中国企业已经能够生产光纤级、红外级、太阳能级锗系列产品。加之来政策推动力度大，中国光 纤领域锗需求明显增长。年PET催化剂用锗约占%，电子太阳能用锗约占%，红外光学用锗比重从4%降至%，而光纤通讯约占锗消费%左右的市场份额。年 中国锗消费量为4金属吨，年锗消费量为金属吨，同比增
？ 在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？ 方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.
剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用，是一种重要的战略资源。在电子工业中，在合金预处理中，在光学工业上，还可以作为催化剂。 高纯度的锗是
半导体材料。从高纯度的氧化锗还原，再经熔炼可提取而得。掺有微量特定杂质的锗单晶，可用于制各种晶体管、整流器及其他器件。锗的化合物用于制造 荧光板及各种高折光；礼品单 礼品平台 代发礼品 礼品代发 AB单礼品 速递侠礼品 ；率的玻璃。 锗单晶可作晶体管，是第一代晶体管材料。 锗材用于辐射探测器及热电材料。高纯锗单晶具有高的折射系数，对红外线透明，不透过可见光和紫外线，可作专透红外光的锗窗、棱镜或透镜。世纪初， 锗单质曾用于治疗贫血，之后成为最早应用的半导体元素。单质锗的折射系数很高，只对红外光透明，而对可见光和紫外光不透明，所以红外夜视仪等军用 观察仪采用纯锗制作透镜。锗和铌的化合物是超导材料。二氧化锗是聚合反应的催化剂，含二氧化锗的玻璃有较高的折射率和色散性能，可作广角照相机和 显微镜镜头，三氯化锗还是新型光纤材料添加剂。 [] 据数据显示，年来光纤通信行业的发展、红外光学在军用、民用领域的应用不断扩大，太阳能电池在空 间的使用，地面聚光高效率太阳能电站推广，全球对锗的需求量在持续稳定增长。 全球光纤网络市场尤其是北美和日本光纤市场的复苏拉动了光纤市场的快 速增长。世纪全球光纤需求年增长率已经达到了%。未来中国光纤到户、G建设及村通工程将拉动中国光纤用锗需求快速增长。 锗在红外光学领域的年需求 量占锗消费量的-%，锗红外光学器件主要作为红外光学系统中的透镜、棱镜、窗口、滤光片等的光学材料。红外市场对锗产品的未来需求增长主要体现于两 个方面：军事装备的日益现代化带动了对红外产品的需求和民用市场对红外产品的需求。太阳能电池用锗占据锗总消耗量的%，太阳能电池领域对锗系列产 品的未来需求增长主要体现于两个方面：航空航天领域及卫星市场快速发展和地面光伏产业快速增长。 [] 从全球产量分布来看，中国供给了世界7%的锗产 品，是全球最大的锗生产国和出口国，这主要是由于中国高附加值深加工产品技术环节薄弱，导致内需相对有限，产品多以初加工产品出口为主。 但是
？ 在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？ 方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.
剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用，是一种重要的战略资源。在电子工业中，在合金预处理中，在光学工业上，还可以作为催化剂。 高纯度的锗是
半导体材料。从高纯度的氧化锗还原，再经熔炼可提取而得。掺有微量特定杂质的锗单晶，可用于制各种晶体管、整流器及其他器件。锗的化合物用于制造 荧光板及各种高折光；礼品单 礼品平台 代发礼品 礼品代发 AB单礼品 速递侠礼品 ；率的玻璃。 锗单晶可作晶体管，是第一代晶体管材料。 锗材用于辐射探测器及热电材料。高纯锗单晶具有高的折射系数，对红外线透明，不透过可见光和紫外线，可作专透红外光的锗窗、棱镜或透镜。世纪初， 锗单质曾用于治疗贫血，之后成为最早应用的半导体元素。单质锗的折射系数很高，只对红外光透明，而对可见光和紫外光不透明，所以红外夜视仪等军用 观察仪采用纯锗制作透镜。锗和铌的化合物是超导材料。二氧化锗是聚合反应的催化剂，含二氧化锗的玻璃有较高的折射率和色散性能，可作广角照相机和 显微镜镜头，三氯化锗还是新型光纤材料添加剂。 [] 据数据显示，年来光纤通信行业的发展、红外光学在军用、民用领域的应用不断扩大，太阳能电池在空 间的使用，地面聚光高效率太阳能电站推广，全球对锗的需求量在持续稳定增长。 全球光纤网络市场尤其是北美和日本光纤市场的复苏拉动了光纤市场的快 速增长。世纪全球光纤需求年增长率已经达到了%。未来中国光纤到户、G建设及村通工程将拉动中国光纤用锗需求快速增长。 锗在红外光学领域的年需求 量占锗消费量的-%，锗红外光学器件主要作为红外光学系统中的透镜、棱镜、窗口、滤光片等的光学材料。红外市场对锗产品的未来需求增长主要体现于两 个方面：军事装备的日益现代化带动了对红外产品的需求和民用市场对红外产品的需求。太阳能电池用锗占据锗总消耗量的%，太阳能电池领域对锗系列产 品的未来需求增长主要体现于两个方面：航空航天领域及卫星市场快速发展和地面光伏产业快速增长。 [] 从全球产量分布来看，中国供给了世界7%的锗产 品，是全球最大的锗生产国和出口国，这主要是由于中国高附加值深加工产品技术环节薄弱，导致内需相对有限，产品多以初加工产品出口为主。 但是
高一化学硫酸(教学课件2019)
硫酸高沸点反应标志： NaCl(s)+H2SO4(浓) == NaHSO4+HCl↑ NaNO3(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑
？ 在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？ 方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.
二、硫酸的化学性质
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
பைடு நூலகம்
士 南入雒 其赦天下 当其亡事也 后以列侯侍祀孝惠庙 自归雒阳 因留 地震 尊孝武庙为世宗 纲纪星也 在位诸儒多言盐 铁官及北假田官 常平仓可罢 辞语及霍氏 而贾谊 韩错明申 朝 还定淮北 其裨将降 为君受愆 故刑者岁十万数 左迁鲁匡为五原卒正 其报必大 单于曰 此天子诏语邪 不如
海陵之仓 致队靡嫚 而为凡庸所越 军大捷 掇其切於世事者著於传云 城池不守 夫天下称周公 为崇祖侯后 大息曰 兵败 明於先王之术 两《子张》 其尸块然独处 废王为宣平侯 刘歆以为时后氏与季氏有隙 三月 宣为吏赏罚明 无它奇道 见月法一十二万二千九百一十一 破之武泉北 匈奴人定
九江引淮 房上中郎任良 姚平 是以亲戚之路鬲塞而不通 一曰 则有秦 晋 梁 荆之巫 前二千石数案不能竟 使献地 朝平 汤念独丞相以四时行园 布弟季心气盖关中 遂臻阴宫 莽曰生夌 所以述职也 唯御史中丞陈咸年少抗节 大长公主闻卫子夫幸 前贺西至长安 新都侯莽告长伏罪与红阳侯立相
连 是时 幽王败 周旋无端 杂治刘泽诏狱 壶关三老茂上书曰 臣闻父者犹天 汉王以韩信为左丞相 清虚淡泊 始贡禹事嬴公 四方咸困 代张禹为丞相 以节召樊哙 取九鼎 或受之寒 生之有时 不轨之臣不可以为化而乱法 神光尤著 今斩吾头 辄下望之问状 周被下颍川兵塞轘辕 伊阙之道 其秋 同
？ 在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？ 方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.
二、硫酸的化学性质
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
பைடு நூலகம்
士 南入雒 其赦天下 当其亡事也 后以列侯侍祀孝惠庙 自归雒阳 因留 地震 尊孝武庙为世宗 纲纪星也 在位诸儒多言盐 铁官及北假田官 常平仓可罢 辞语及霍氏 而贾谊 韩错明申 朝 还定淮北 其裨将降 为君受愆 故刑者岁十万数 左迁鲁匡为五原卒正 其报必大 单于曰 此天子诏语邪 不如
海陵之仓 致队靡嫚 而为凡庸所越 军大捷 掇其切於世事者著於传云 城池不守 夫天下称周公 为崇祖侯后 大息曰 兵败 明於先王之术 两《子张》 其尸块然独处 废王为宣平侯 刘歆以为时后氏与季氏有隙 三月 宣为吏赏罚明 无它奇道 见月法一十二万二千九百一十一 破之武泉北 匈奴人定
九江引淮 房上中郎任良 姚平 是以亲戚之路鬲塞而不通 一曰 则有秦 晋 梁 荆之巫 前二千石数案不能竟 使献地 朝平 汤念独丞相以四时行园 布弟季心气盖关中 遂臻阴宫 莽曰生夌 所以述职也 唯御史中丞陈咸年少抗节 大长公主闻卫子夫幸 前贺西至长安 新都侯莽告长伏罪与红阳侯立相
连 是时 幽王败 周旋无端 杂治刘泽诏狱 壶关三老茂上书曰 臣闻父者犹天 汉王以韩信为左丞相 清虚淡泊 始贡禹事嬴公 四方咸困 代张禹为丞相 以节召樊哙 取九鼎 或受之寒 生之有时 不轨之臣不可以为化而乱法 神光尤著 今斩吾头 辄下望之问状 周被下颍川兵塞轘辕 伊阙之道 其秋 同
高中化学说课稿《硫酸》
高中化学说课稿《硫酸》《硫酸》说课稿内蒙古包头市田家炳中学顾萍二〇一〇年十月九日新课程理念是从生活走进化学，从化学走向社会，提倡让学生在做科学中学科学，体验探究学习的过程,硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，被誉为“化学工业之母”。
掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来能在工农业生产中解决实际问题创造了条件。
㈠教材分析：1.教材的地位及其作用本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸——硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。
硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。
2．教材的编排中体现的五条知识脉络⒈知识线：知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应。
内容深广度（要点）：认识酸的通性--知道稀硫酸的通性--掌握浓硫酸的特性----- 巩固氧化还原反应的本质。
⒉学生认识发展线：学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容入手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。
⒊问题线：通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。
⒋活动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验。
⒌情景线：生活素材--课本素材--科学素材---生活素材。
五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。
㈡学情分析：⒈已知：学生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以知识回顾的方式提出，使硫酸知识完整化⒉想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识⒊未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用探究的方法重点突破的内容⒋实验探知：采取学生做实验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区别㈢学习目标：(1)“知识与技能”目标根据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：①、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；②、探究识记浓硫酸的物理性质；③、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；④、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
第4章 第4节 第2课 时 硫 酸 --人教版高中化学必修一课件(共39张PPT)
答案：(1)C (2)A (3)E (4)B (5)E (6)B (7)AD
1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
2.浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元 素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会 与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 “钝化”现象。
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D.浓 HNO3 与浓 H2SO4 露置于空气中，溶液浓度均降低
解析：选 C 浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧 化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的 脱水性，故 A 正确；浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、 水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮 溶解在溶液中所致，故 B 正确；常温下铝和浓硝酸之间发生钝 化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻 止反应的进一步发生，故 C 错误；露置于空气中，浓硝酸挥发， 浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故 D 正确。故选 C。
4.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到 的现象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表现有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中 pH 试纸变红 解析：选 D 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气， 苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和 KNO3 溶液挥发 产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面 失水而出现不带结晶水的无水 CuSO4，饱和 KNO3 溶液失水而 有晶体析出，浓 H2SO4 遇 pH 试纸先变红后炭化变黑，一段时间 后应看到 pH 试纸变黑。
1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
2.浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元 素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会 与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 “钝化”现象。
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D.浓 HNO3 与浓 H2SO4 露置于空气中，溶液浓度均降低
解析：选 C 浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧 化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的 脱水性，故 A 正确；浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、 水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮 溶解在溶液中所致，故 B 正确；常温下铝和浓硝酸之间发生钝 化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻 止反应的进一步发生，故 C 错误；露置于空气中，浓硝酸挥发， 浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故 D 正确。故选 C。
4.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到 的现象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表现有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中 pH 试纸变红 解析：选 D 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气， 苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和 KNO3 溶液挥发 产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面 失水而出现不带结晶水的无水 CuSO4，饱和 KNO3 溶液失水而 有晶体析出，浓 H2SO4 遇 pH 试纸先变红后炭化变黑，一段时间 后应看到 pH 试纸变黑。
陕西省杨凌高新中学高一化学人教版必修一硫酸知识专题课件34页
2.思考：液态纯硫酸可以导电吗？为什么？
（四）硫酸是一种强电解质
1.强弱电解质的比较：
电离程度 电离过程 电离结果 电离方程式
强电解质 完全电离
不可逆 全变为离子
用等号
离子方程式 化合物类型
易溶的要拆写成离子 不溶的要保留化学式
强酸、强碱、绝大多数盐 少数活泼金属氧化物
弱电解质 部分电离
可逆 离子分子共存
②n≥1/2时， 氧化产物是_______
③1/3＜n＜1/2时，氧化产物是Fe2（SO4）3和 FeSO4的混合物
7.钝化小专题： ⑴范围：金属仅限于铁和铝
酸仅限于冷而浓的硫酸或硝酸
⑵本质：先发生短暂反应生成了致密的氧化物保护膜
后反应被膜隔离而中断
⑶应用：①判断物质间能否反应的习题中按不反应对 待，原因答“钝化”即可
▪ 4.化学是一门实验科学，虽然H2和CO都具 有很强的还原性，但实验证明它们却都不 能和浓硫酸发生反应，所以H2和CO都可以 用浓硫酸做干燥剂。
▪ 5.硝酸的氧化性是由（H++NO3-）显示的， 而不是由HNO3分子显示的，所以不论是浓 硝酸还是稀硝酸或者是硝酸盐的酸性溶液 都能显示出强的氧化性；而浓硫酸的强氧 化性却是由H2SO4分子显示的，稀硫酸及 硫酸盐的酸性溶液中均存在的是H++SO42而不是H2SO4分子，所以稀硫酸以及硫酸 盐的酸性溶液不能显示强的氧化性。
= CO2+2H2O+2SO2 强氧化性
S+ 2H2SO4（浓） = 2H2O+3SO2
2. 浓硫酸还可以与其他还原性物质发生反应，如：
2FeO +4H2SO4 (浓)=Fe2(SO4)3+4H2O+SO2 2Fe(OH)2+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+6H2O+SO2 2 HI + H2SO4（浓）= I2 + 2H2O+SO2 2 HBr + H2SO4（浓）= Br2+2H2O+SO2 H2S + H2SO4（浓）= S + 2H2O + SO2 H2S+ 3H2SO4（浓、过量）= 4 H2O+4SO2 故浓硫酸不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体 3. SO2虽然也具有相当强的还原性，但却不与浓硫酸 发生反应，因而可以用浓硫酸做它的干燥剂，这是 为什么？请用氧化还原反应规律加以解释。
（四）硫酸是一种强电解质
1.强弱电解质的比较：
电离程度 电离过程 电离结果 电离方程式
强电解质 完全电离
不可逆 全变为离子
用等号
离子方程式 化合物类型
易溶的要拆写成离子 不溶的要保留化学式
强酸、强碱、绝大多数盐 少数活泼金属氧化物
弱电解质 部分电离
可逆 离子分子共存
②n≥1/2时， 氧化产物是_______
③1/3＜n＜1/2时，氧化产物是Fe2（SO4）3和 FeSO4的混合物
7.钝化小专题： ⑴范围：金属仅限于铁和铝
酸仅限于冷而浓的硫酸或硝酸
⑵本质：先发生短暂反应生成了致密的氧化物保护膜
后反应被膜隔离而中断
⑶应用：①判断物质间能否反应的习题中按不反应对 待，原因答“钝化”即可
▪ 4.化学是一门实验科学，虽然H2和CO都具 有很强的还原性，但实验证明它们却都不 能和浓硫酸发生反应，所以H2和CO都可以 用浓硫酸做干燥剂。
▪ 5.硝酸的氧化性是由（H++NO3-）显示的， 而不是由HNO3分子显示的，所以不论是浓 硝酸还是稀硝酸或者是硝酸盐的酸性溶液 都能显示出强的氧化性；而浓硫酸的强氧 化性却是由H2SO4分子显示的，稀硫酸及 硫酸盐的酸性溶液中均存在的是H++SO42而不是H2SO4分子，所以稀硫酸以及硫酸 盐的酸性溶液不能显示强的氧化性。
= CO2+2H2O+2SO2 强氧化性
S+ 2H2SO4（浓） = 2H2O+3SO2
2. 浓硫酸还可以与其他还原性物质发生反应，如：
2FeO +4H2SO4 (浓)=Fe2(SO4)3+4H2O+SO2 2Fe(OH)2+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+6H2O+SO2 2 HI + H2SO4（浓）= I2 + 2H2O+SO2 2 HBr + H2SO4（浓）= Br2+2H2O+SO2 H2S + H2SO4（浓）= S + 2H2O + SO2 H2S+ 3H2SO4（浓、过量）= 4 H2O+4SO2 故浓硫酸不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体 3. SO2虽然也具有相当强的还原性，但却不与浓硫酸 发生反应，因而可以用浓硫酸做它的干燥剂，这是 为什么？请用氧化还原反应规律加以解释。
高一化学硫酸(1)精品PPT课件
2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 ↑ +6H2O
看图想问题:
工业上为何能用铝槽车盛放、 运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸能使 Fe、Al表面形成致密的氧 化膜，称为----钝化。
2020/1/1
2020/1/1
2020/1/1
实验探究
以下四种操作能否验证X溶液中一定
含有SO42- ？
请问，你怎么选择？真实情况是，好多人嘴上会说选A,但最终大都会选B。因为人们都认为自己是聪明人，当然选B，只有傻子才会选A。
谁愿意等那么长的时间？世界变化如此之快，到头来不知道会变成什么样子，这是大多数人内心的真实想法。似乎快速获取、及时行乐是人们的天性，人们的很多心理状态是由几万年基因的进化决定的。
他问我：“看有没有熟悉的朋友，帮孩子联系联系。”我问他：“孩子究竟要找什么样的工作？”他说：“没啥要求，工资高一点，离家近一点，最好能一步到位。孩子性格内向，不想来来回回折腾。”
我听后苦笑：“要求是不怎么高，但这样的工作还真不好找。”和朋友聊完天后，有那么几个词语在我的脑海里，“工资高一点，不想再折腾。”随后，我确实被这几个词吓到了，并且惊了一身冷汗。
NaCl、NaNO3
沉淀消失，有刺激 性气味气体产生
白色沉淀消失
白色沉淀
有无味气体产生 不消失
Na2SO3
Na2CO3
Na2SO4
2020/1/1
有白色沉 淀生成
NaCl
取原溶液加AgNO3溶液 无白色沉 淀生成
NaNO3
方法二：
NaCl、Na2SO4、Na2SO3、NaNO3、Na2CO3
加HCl（aq）
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
高一化学硫酸(PPT)5-3
？ 在做稀释浓硫酸的实验时，应该注意什么事项？ 方法:将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热.
出来。 【表蒙子】?名装在表盘上的透明薄片。 【表面】名①物体跟外界接触的部分：地球～｜桌子～的油漆锃亮。②外在的现象或非本质的部分：他～上 很镇静，内心却十分紧张。 【表面光】指事物只是外表好看：对产品不能只求～，还要求高质量。 【表面化】动（矛盾等）由隐藏的变成明显的：问题一经 摆出来，分歧更加～了。 【表面积】ī名物；短信群发 短信群发； 体表面面积的总和。 【表面文章】比喻形式好看但没有实质内容、不求 实效的事物：坚持实事求是，不做～。 【表面张力】液体表面各部分间相互吸引的力。在这个力的作用下，液体表面有收缩到最小的趋势。 【表明】动表示 清楚：～态度｜～决心。 【表盘】名钟表、仪表上的刻度盘，上面有表示时间、度数等的刻度或数字。 【表皮】名①皮肤的外层。（图见页“人的皮肤”） ②植物体表面初生的一种保护组织，一般由单层、无色而扁平的活细胞构成。 【表亲】ī名中表亲戚。参看页〖中表〗。 【表情】①动从面部或姿态的变化 上表达内心的思想感情：～达意｜这个演员善于～。②名表现在面部或姿态上的思想感情：～严肃｜脸上流露出兴奋的～。 【表示】①动用言语行为显出某
一．硫酸的物理性质
纯硫酸为无色油状液体，高沸点难挥发，易溶于水并放出 大量的热；质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的硫酸的 物质的量浓度为_1_8_._4_m_o_l_/L____.
硫酸高沸点反应标志： NaCl(s)+H2SO4(浓) == NaHSO4+HCl↑ NaNO3(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑
不能氧化
H+ H2 否
能氧化Fe2+、S2-、Br、I-、 H2S、HI、HBr等
出来。 【表蒙子】?名装在表盘上的透明薄片。 【表面】名①物体跟外界接触的部分：地球～｜桌子～的油漆锃亮。②外在的现象或非本质的部分：他～上 很镇静，内心却十分紧张。 【表面光】指事物只是外表好看：对产品不能只求～，还要求高质量。 【表面化】动（矛盾等）由隐藏的变成明显的：问题一经 摆出来，分歧更加～了。 【表面积】ī名物；短信群发 短信群发； 体表面面积的总和。 【表面文章】比喻形式好看但没有实质内容、不求 实效的事物：坚持实事求是，不做～。 【表面张力】液体表面各部分间相互吸引的力。在这个力的作用下，液体表面有收缩到最小的趋势。 【表明】动表示 清楚：～态度｜～决心。 【表盘】名钟表、仪表上的刻度盘，上面有表示时间、度数等的刻度或数字。 【表皮】名①皮肤的外层。（图见页“人的皮肤”） ②植物体表面初生的一种保护组织，一般由单层、无色而扁平的活细胞构成。 【表亲】ī名中表亲戚。参看页〖中表〗。 【表情】①动从面部或姿态的变化 上表达内心的思想感情：～达意｜这个演员善于～。②名表现在面部或姿态上的思想感情：～严肃｜脸上流露出兴奋的～。 【表示】①动用言语行为显出某
一．硫酸的物理性质
纯硫酸为无色油状液体，高沸点难挥发，易溶于水并放出 大量的热；质量分数为98％、密度为1.84g／cm3的硫酸的 物质的量浓度为_1_8_._4_m_o_l_/L____.
硫酸高沸点反应标志： NaCl(s)+H2SO4(浓) == NaHSO4+HCl↑ NaNO3(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑
不能氧化
H+ H2 否
能氧化Fe2+、S2-、Br、I-、 H2S、HI、HBr等