高考化学总复习 必修部分 专题8 水溶液中的离子平衡 第四单元 沉淀溶解平衡课件 苏教版
高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版
考纲要求：
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
考点一
沉淀溶解平衡及其应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 掌握一个概念 ——沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， __溶__解__速__率__和 生成沉淀的速率 相等的状态。
( ×)
(4)溶度积常数 Ksp 只受温度的影响，温度升高 Ksp 增大
(×)ห้องสมุดไป่ตู้
(5)常温下，向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2
的 Ksp 不变
(√)
(6)Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度(×)
(7)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶
2．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3 不溶于水，为什么不能作钡餐？
提 示 ： BaCO3(s)
Ba2
＋
(aq)
＋
CO
2－ 3
(aq)
，
HCl===H
＋
＋
Cl－，2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑，盐酸电离的 H＋与 BaCO3
产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平
生成 MnS 沉淀，B 错误；
4．25 ℃时，下列 5 种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
Ag2SO4
Ag2S
AgCl
AgBr
AgI
1.4×10－5 6.3×10－50 1.8×10－10 7.7×10－13 8.51×10－16
高三化学(苏教版)总复习 1-8-4沉淀溶解平衡
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A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可 以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下， 溶液的pH不变
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专题8 第四单元
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C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，
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专题8 溶液中离子的反应
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专题8 溶液中离子的反应
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专题8 第四单元
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专题8 第四单元
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1．掌握常见难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平
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专题8 第四单元
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[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2 ＋ 结合了
ZnS溶解产生的S2－ ，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也 说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。 [答案]B
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3．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。通常人们在
[答案]C
＋ － ＋ －
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专题8 第四单元
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4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度 降低
高考化学第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡考点1沉淀溶解平衡及运用讲与练含解析-经典
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及运用1．沉淀溶解平衡(1)定义：在必然温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，构成饱和溶液，达到平衡形状，把这类平衡称之为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响要素①内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
②外因a．浓度：加水浓缩，沉淀溶解平衡向溶解的方向挪动，但K sp不变。
b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以降低温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向挪动，同时K sp变大。
c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相反的离子，使平衡向沉淀方向挪动，但K sp不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向挪动，K sp不变。
以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH>0为例2.沉淀溶解平衡的运用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，运用同离子效应，控制溶液的pH，当Q c>K sp时，有沉淀生成。
可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的溶解当Q c<K sp时，沉淀发生溶解。
(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．沉淀达到溶解平衡形状，溶液中各离子浓度必然相等。
( ×)2．降低温度，沉淀溶解平衡必然正向挪动。
( ×)3．某物资的溶解性难堪溶，则该物资不溶于水。
( ×)4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8—4—1考点一沉淀溶解平衡及应用基础
8-4-1 考点一沉淀溶解平衡及应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)减小解析：当向此悬浊液中加入少量生石灰时，CaO和水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水减少，溶质也减少，但是由于是同一温度下的饱和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH－)不变，n(Ca2＋)、n(OH－)减少。
答案：B2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( ) A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。
答案：D3．下列说法正确的是( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥解析：①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀量减小，产生误差。
最新-2021版高考化学一轮总复习课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第4讲 精品
3．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的 Ag＋和Cl－？
提示：取适量的AgCl溶解于试管中，滴加酸化的AgNO3溶 液，生成白色沉淀，证明溶液中含Cl－，另取适量AgCl溶解于试 管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含Ag＋。
解析：(1)由于 BaCl2 与 Na2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液 中 c(Ba2＋)与 c(SO24－)相同，则 c(Ba2＋)＝ KspBaSO4＝1×10－5 mol·L－1。 (2)BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)，由于 Ba2＋、SO24－均不与 H＋反应， 无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝KscpSBOaS24－O 4＝2×10－10 mol·L－1。
题组1 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．下列说法正确的是( ) ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率 都相等 ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向 溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO24－沉淀完全， 溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO24－ ④Ksp小的物质其溶解能力一定比 Ksp大的物质的溶解能力小 ⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A．①②③ B．①②③④⑤⑥ C．⑤ D．①⑤⑥
[思维深化] 1．①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－， ①②两化学方程式所表示的意义相同吗？ 提示：不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶 解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程 式。
2019高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(2)溶度积常数及应用讲与练(含解析)
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点二溶度积常数及应用1．溶度积和离子积以A m B n n＋(aq)＋nB m－(aq)为例：2.溶度积(K sp)的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如K sp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ a mol·L－1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl 的K sp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋＋Mn2＋，K sp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，K sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝2＋2＋＝K spK sp。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．K sp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。
( ×)2．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
( √) 3．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。
( ×)4．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。
( ×)5．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变。
( √) 6．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
( ×)7．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]。
( ×)8．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中c(OH－)＝3a mol/L。
高考化学总复习专题8水溶液中的离子平衡第四单元沉淀溶解平衡苏教版
(2018·中原名校模拟)①已知 t ℃时 AgCl 的 Ksp＝ 2×10－10；②在 t ℃时，Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是( )
A．在 t ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10－8 B．在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可使溶液由 Y 点变成 X点 C．在 t ℃时，以 0.01 mol·L－1 AgNO3 溶液滴定 20 mL 0.01 mol·L－1KCl 和 0.01 mol·L－1 K2CrO4 的混合溶液(溶液体积不 变)，CrO24－先沉淀 D．在 t ℃时，反应 Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO24－ (aq)的平衡常数 K＝2.5×108
答案：A 点溶液的 c2(Ag＋)与 c(CrO24－)乘积小于曲线上任意一 点，属于不饱和溶液。将 A 点溶液蒸发掉一定量的水至析出沉 淀，溶液既不会变成 Y 点也不会变成 Z 点，变为 Y 点的意义 是 c(CrO24－)不变而 c(Ag＋)增大，变为 Z 点的意义是 c(Ag＋)不变 而 c(CrO24－)增大，因为蒸发溶液时 c(Ag＋)和 c(CrO24－)均增大， 故不会变为 Y 点或 Z 点。
(1)CaCO3===Ca2＋＋CO23－、CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq) 两者表示的含义不相同。前者表示 CaCO3 的电离方程式， CaCO3 尽管难溶，但由于溶解的部分全部电离，故 CaCO3 为 强电解质，电离过程用“===”表示。后者表示 CaCO3 在水中 存在沉淀溶解平衡，其过程是可逆的，用“ ”表示。 (2)当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相 同时，Ksp 越小，则难溶电解质在水中的溶解能力越弱；如果组 成中阴、阳离子个数比不同时，则 Ksp 不能直接用于判断溶解 能力的强弱。
2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡课件
不变
沉淀析出的方向
沉淀溶解的方向
5.溶度积常数(Ksp) (1)溶度积常数和离子积
以 AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
项目
溶度积常数(Ksp)
离子积(Q)
含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积
表达 Ksp(AmBn)＝c_m_(_A__n＋__)_·c_n_(_B_m_－__)， Q(AmBn)＝__c_m_(_A__n＋__)_·c_n_(_B_m_－__)，
(3)溶度积常数的影响因素 溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀 的量和溶液中离子的浓度无关。
考点二 沉淀反应的应用 1.沉淀的生成
(1)原理：当 Q＞Ksp 时，难溶电解质的溶解平衡向生成沉淀的 方向移动，析出沉淀。
(2)应用：可利用生成沉淀来达到分离或除去溶液中某些离子 的目的。
＝10 y2 10 y1
＝10 y1－y2 ，D
错误。
答案：B
2.(2022 年沧州二模)常温下，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，Ksp(FeS) ＝6.3×10－18。FeS 和 MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 (X2+表示 Fe2+或 Mn2+)。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示 MnS 的沉淀溶解平衡曲线 B.升高温度，曲线Ⅱ上的 c 点可沿虚线平移至 d 点 C.常温下，反应 MnS(s)＋Fe2+(aq) FeS(s)＋Mn2+(aq)的平 衡常数 K≈4×105 D.向 b 点溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 b 点沿曲线 Ⅰ向 a 点方向移动
(2)“母液①”中 Mg2+浓度为____________。 (3)“水浸渣”在 160 ℃“酸溶”，最适合的酸是________。 “酸溶渣”的成分是________、________。
19届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡8.4.1沉淀的溶解平衡及应用考点课件
考题探源 源于教材RJ选修4 P63“实验3－3” 考查视角 沉淀的溶解过程进行了分析和判断 高考启示 掌握影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素
二、典例剖析 2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说 法正确的是( A ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 转解析
沉淀的溶解平衡及应用
01
教材
高考
02
典例剖析 反教材
高考
3．（溯源题）（2016· 海南化学，5）向含有MgCO3固体的溶液中滴加 少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 ① 增大的是 ②③ 。 ①c（CO32-） ②c（Mg2＋） ③c（H＋） ④Ksp（MgCO3） 只受温度的影响
三、反思归纳
1．沉淀生成的两大应用 (1) 分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl 、
AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的
物质后析出。 (2) 控制溶液的 pH 来分离物质，如除去 CuCl2 中的 FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将 Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
内部文件，请勿外传
10
四、拓展提升
某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。 Mg（OH）2 保险粉 Mg（OH）2 EDTA浸泡―→ Mg（OH）2 ――→ Fe（OH）3 NaOH① Fe（OH）2 分离② ―→ 溶液
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六、浓度商 1．表达式：MmNn(s) mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Qc＝cm (Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是任意时刻的浓度。 2．应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
＜
=
＞
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶 解(或沉淀)速率都相等。( × ) ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量， 平衡向溶解方向移动。( × ) ③向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，SO24－沉淀完全， 溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) ④Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小。 (× )
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度。( × )
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入
适量的 NaOH 溶液。( × )
④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高。( × ) ⑤给溶液加热，溶液的 pH 升高。( × ) ⑥向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加。( √ ) ⑦向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变。 (× )
⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀。( √ ) ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
(2) 对 于 平 衡 体 系 ： Ca(OH)2(s) ΔH<0：
Ca2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq)
①升高温度，平衡逆向移动。( √ )
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例
外界条件 移动方向
升高温度 加水稀释
正向 正向
平衡后 c(Ag＋)
增大
减小
加入少量 AgNO3
通入HCl 通入H2S
逆向
逆向 正向
增大
减小 减小
平衡后 c(Cl－)
增大 减小
减小
增大 增大
Ksp 增大 不变
不变 不变 不变
五、溶度积——沉淀溶解平衡常数 1．概念 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之 积。
2．表达式 对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp ＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是平衡浓度。
3．意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组 成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电 解质在水中的溶解能力越________强__。 4．影响因素 在一定温度下，溶度积是一个常数，只受_____温_度影响，不受 溶液中物质浓度的影响。
(2014·高考全国卷Ⅰ，11,6 分)溴酸银(AgBrO3)溶解 度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( A )
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 [解析] A．由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐 渐增大，因此 AgBrO3 的溶解是吸热过程。B.由图像曲线可 知，温度升高斜率增大，因此 AgBrO3 的溶解速度加快。C. 由溶解度曲线可知，60 ℃时，AgBrO3 的溶解度约为 0.6 g， 则其物质的量浓度约为 0.025 mol·L－1，AgBrO3 的 Ksp＝c (Ag＋)·c(BrO－ 3 )＝0.025×0.025≈6×10－4。
的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。 二、建立过程
溶解
v溶解__>___v沉淀，固体溶解
固体溶质 溶液中的溶质v溶解__＝_____v沉淀，溶解平衡
沉淀
v溶解__<___v沉淀，析出晶体
三、特征 =
四、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
2．外因 以 AgCl(s)
D.若 KNO3 中含有少量 AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到 KNO3 的饱和溶液，再冷却结晶获得 KNO3 晶体，而 AgBrO3 留在 母液中。
(1)温度升高，Ksp(AgBrO3)_增__大_____ (填“增大”“不变”或 “减小”，下同)。 (2)在稀 AgNO3 溶液中，Ksp(AgBrO3)_不__变_____。 (3)AgBrO3 的 饱 和 溶 液 加 水 稀 释 后 ， Ksp(AgBrO3)_不__变_________________。
2．了解溶度
2014,卷Ⅰ 11T、13T(A); 型多样。一是结合图像
积的含义及
2014，卷Ⅱ 28T(5)； 和溶度积进行沉淀转化
其表达式，
2013，卷Ⅰ 11T； 的分析，二是结合工业
能进行相关
2013，卷Ⅱ 13T 生产与元素化合物等知
的计算。
识的综合考查。
考点一 沉淀溶解平衡
一、含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀______溶_解_和____生__成___
沉淀溶解平衡及其影响因素 1．下列说法中正确的是( C ) A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高， pH 增大 B．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 往其中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的 总浓度减小 C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明 此条件下 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
(1)CaCO3===Ca2＋＋CO23－、CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq) 两者表示的含义不相同。前者表示 CaCO3 的电离方程式， CaCO3 尽管难溶，但由于溶解的部分全部电离，故 CaCO3 为强电解质，电离过程用“===”表示。后者表示 CaCO3 在水 中存在沉淀溶解平衡，其过程是可逆的，用“ ”表示。 (2)当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比 相同时，Ksp 越小，则难溶电解质在水中的溶解能力越弱； 如果组成中阴、阳离子个数比不同时，则 Ksp 不能直接用于 判断溶解能力的强弱。
专题8 水溶液中的离子平衡
第四单元 沉淀溶解平衡
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专题8 水溶液中的离子平衡
考纲要求
真题统计
命题趋势
预计2017年高考中对本
1.了解难溶电
2015，卷Ⅰபைடு நூலகம்10T(D)、 单元内容的考查依然围
解质的溶解
28T(2)；
绕沉淀的转化、溶度积
平衡。
2015，卷Ⅱ 26T(4)； 的简单计算进行命题,题