2018届高三摸底考试A卷(化学)
贵州省贵阳市普通重点高中2018届高三8月摸底考试化学试题Word版含参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷选择题（共32分）本题包括16小题，每小题2分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1、化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质23Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2是4A.2CO+SiB.C.D.5A.B.N2+3H22NH3C.用D.2Al+Fe2O36OC O则反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为A.-198kJ·mol-1B. +267 kJ·mol-1C.-298 kJ·mol-1D. +634 kJ·mol-17、下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠8、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a口进入，收集NH3B.装置乙：实验室测定中和热装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁：验证HCl气体易溶于水9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。
下列判断错误的是A. rw>rz>ry>rxB.最简单气态氢化物的沸点：X>WC. Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D. W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸10、设NA为阿伏加德罗常数的值。
奉贤区2018届高三摸底测试化学
上海市奉贤区2018届高三摸底测试化学试卷<满分150分，完卷时间120分钟）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80b5E2RGbCAP第Ⅰ卷<共66分）一、选择题<本题共10分）：每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．亚硝酸钠<NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是< ）p1EanqFDPwA．氧化性和还原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物< ）A．透明陶瓷材料硒化锌B．半导体材料砷化镓C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C603．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是< ）A．水溶液的导电能力很弱B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C．在水溶液中，存在分子D．熔化状态时不导电4．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是< ）DXDiTa9E3d①HNO3 ②CO2 ③糖类④CH4A．②B．②③C．②③④D．①②③④5．下列叙述正确< ）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中中含有共价键C．离子晶体中只含有离子键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键二、选择题<本题共36分），每小题3分，每题只有一个正确选项6．3月22日是世界水日。
下列有关水的说法中不正确的是< ）A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C．水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用D．水在3．98℃时，主要以<H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018届高三摸底考试A卷(化学)
2018届高三摸底考试A卷(化学)work Information Technology Company.2020YEAR2018届高三摸底考试A卷一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活、生产中有着广泛的应用,下列说法正确的是( )A.明矾水解,可杀菌消毒,因此可作净水剂B.漂白粉中的Ca(ClO)2由于可生成具有强氧化性的HClO而具有杀菌消毒功效C.Fe比Cu活泼,故可用FeCl3浓溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板D.NaHCO3水解显碱性,因此NaHCO3可作发酵粉8.已知N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压条件下,64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4N AB.标准状况下,11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5N AC.5.6 g Fe在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.3N AD.58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中,所得溶液中Na+数小于N A9.下列有关有机化合物的说法正确的是( )A.2−甲基戊烷和4−甲基戊烷互为同分异构体B.分子式为C5H10O2,且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有3种(不含立体异构)C.只用水一种试剂即能鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳D.苯与液溴在Fe做催化剂的条件下发生取代反应,生成溴苯10.下列有关实验方法和实验装置均正确的是( )甲乙丙丁A.用甲装置实现从溴水中萃取溴B.用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2C.用丙装置加热CuCl2溶液,制取CuCl2固体D.用丁装置测量浓盐酸与MnO2反应所得氯气的体积11.我国科技工作者研制出一种水锂电池,可作为水下设备的电源。
该电池的反应原理如图装置所示。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.负极反应式为Li−e−Li+B.钢板中的Fe与水电离出的H+反应放出H2C.Li+从正极移向负极D.电池反应产物除H2外,还有Li2O12.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素, Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
2018学年第二学期高三化学摸底考试试题
高三年级 化学试卷（共5页）（测试60 分钟内完成，总分100分，试后交答卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．“玉兔二号”月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质C ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 D ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体2. 化学反应的本质是A . 电子的转移B . 能量的转化C . 质量的守恒D . 化学键的断裂与生成3．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A ．Cl 2 B ．BaCO 3 C ．CO 2 D ．C 2H 5OH 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是A . 橡胶老化B .溶洞形成C . 胶卷曝光D . 钢铁钝化 5. Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
它们 A ．都含有非极性共价键B ．阴阳离子个数比均为1:1C ．与水都发生氧化还原反应D ．放出的都是可燃性气体6. 离子检验时排除某些离子的干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是A . 检验Cl -用稀硫酸排除OH -的干扰B . 检验SO 42-用稀硝酸排除SO 32-的干扰C . 检验K +用蓝色钴玻璃排除Na +的干扰D . 检验Fe 3+用氯水排除Fe 2+的干扰 7. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是8．室温下，pH 均为5的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液中，下列微粒关系正确的是 A ．两溶液中水的电离都受到了促进 B ．两溶液中OH -的物质的量相等 C ．c (NH 4+) = c (CH 3COO -) D ．由水电离出的c (H +)之比为104∶1 9. 化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是 A . 找到了新型高效催化剂 B . 充分利用了能量C . 提高了纯碱产品的纯度D . 提升了氯化钠的利用率 10．将浓度为0.1mol L -1 CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列数值增大的是A ．c (H +)B ． c (OH -)C ．c (CH 3COOH) / c (CH 3COO -) D ．c (CH 3COO -)班级____________姓名________________学号____________准考证号______________11.已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断A.苯和棱晶烷的稳定性相对大小B.等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C.等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小12.取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾完全反应，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量13.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基C. 酯基与碳碳双键D. 羧基与甲基14. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是A.钢管道表面发生了还原反应B. 该方法将电能转化为了化学能C. 该方法称为外加电流阴极保护法D.镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-15．下列实验原理或操作，正确的是A．用广泛pH试纸测得0.1 mol L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B．在溴化钠固体中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1∶1的硫酸制取溴乙烷C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定16.在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是17．某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量氢碘酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH＋4、Fe2＋B．Fe2＋C．NH＋4D．Mg2＋、Al3＋18. 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6mol H 2与1.0mol CO ，发生如下可逆反应并达到平衡：H 2(g) + CO(g)C(s) + H 2O(g) + Q kJ(Q>0)。
第一中学2018届高三摸底测试化学试题含答案
2 3 2 2 2 3 2 2 3+2+3+天津一中 2018—2018 学年度高三年级化学学科摸底测试测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位 考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共 24 道题，每题 2 分，共 48 分） 相对原子质量：H ：1 C ：12N ：14O ：16 Al ：27 S:32 Fe: 56 Ba ：137 Cu ：64 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是（） A ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 B ．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂 C ．胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行 D ． Na 2S O 4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 2、下列说法正确的是（）A ．紫外线照射下，液态蛋白质会凝固是发生了化学变化B ．Al(OH)3 可用于制作耐火材料（错）C ．在 1×10-12的溶液中，Na +、K +、CH C OO -、SO 2-不可以大量共存 3 4D ．等物质的量的 MgC l 2、B a(OH)2 和 HC l 溶液混合，得到白色沉淀和 BaCl 2 溶液 3、下列离子方程式正确的是（）2--A ．热的纯碱溶液可以清洗油污是因为：CO 3+2H 2H 2CO 3+2OHB ．向 FeCl 3 溶液中投入少量石灰石：3CaC O 3+2F e +3H 2O=2Fe(OH)3+3CO 2↑+3C a C ．已知酸性 H SO ＞HClO ，向次氯酸钙溶液通少量 SO ：Ca2++2HClO+2ClO -+H O+SO =CaSO ↓ D ．FeBr 溶液中通入足量的 Cl ：2Fe2+4、下列实验操作叙述正确的是（）+Cl 2=2Fe +2Cl -A ．只用试管和胶头滴管就可以鉴别 Ca(HCO 3)2 溶液和 NaOH 溶液B ．某 NaNO 3 溶液中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，可通过依次加入 过量的 Ba(OH )2 溶液、Na 2CO 3 溶液、HNO 3 溶液并分别过滤的方法除 杂C ．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2D ．在酸性高锰酸钾溶液中加入 H 2O 2，溶液褪色，则 H 2O 2 既是氧化剂又是还原剂 5、下列有关图像及叙述正确的是（）A．图1 为向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化关系，则原混合溶液中c(FeI2)=2mo l/LB．图 2 为常温下将C l2缓慢通入100mL 水中至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L 的NaOH 溶液，从pH 变化判断曲线③④段发生HCl O+OH-=ClO-+H O 的反应C．图 3 表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA lO2的混合液中逐渐通入CO2 至过量过程中沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系D．图4 为标况下，向100mL 的H2S 饱和溶液中通入S O2，根据图中pH 的变化可判断原H2S 溶液的物质的量浓度为 0.01mol/L6、下列说法正确的是（）A．2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2Cu I↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，每转移1.1mol 电子，有0.2mol I-被氧化B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明该Fe(NO3)2溶液已经变质C．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极D．工业上由含钒的矿物冶炼难熔金属钒，通常采用CO 热还原法7、下列说法不正确的是（）A．ClO2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，等物质的量的ClO2 杀菌效果比Cl2、HCl O强（已知：杀菌效果以单位物质的量得到电子的数目表示）B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠的事实可以根据金属活动顺序表解释C．NaAlO2 饱和溶液、NH3 和NaCl 混合饱和溶液中分别持续通入CO2，最终都产生浑浊D．CsICl2 是一种碱金属的多卤代物，在其溶液中通入氯气，有I2生成8、下列说法正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．0.2 molNa2O2 和Na2S 的混合物中共含有离子数目为 0.7 N AC．已知I－I ＋I－，向盛有K I溶液的试管中加入适量CCl ，振荡静置后CC l层显紫色，说明 KI3 在CCl4 中的溶解度比在水中的大D．密闭容器中2molS O2与1molO2 在一定条件下充分反应，产物的分子数为2N A9、下列有关微粒的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．由可知该离子中子数为b-a，该元素相对原子质量为b2 22+C ．四氯化碳分子比例模型：D ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 10、下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，N A 个 NO 分子和 0.5N A 个 O 2 分子充分反应后气体体积为 22.4LB ．氯酸和硫酸的酸性强弱不可判断硫、氯元素非金属性强弱C ．25℃时，1L pH=13 的 Ba(OH )2 溶液中含有 0.2mo lO HD ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 11、下列说法正确的是（ ）A ．NaNO 3 能使 Fe转化为 Fe 3+ B ．为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe 2+杂质，应加入过量的 CuO 使杂质转化为沉淀 C ．C 2O 3 气体溶于水生成草酸，可燃，可知是一种酸性氧化物，燃烧消耗等物质的量的氧 气 D ．向含有 FeBr 、FeI 的溶液中通入一定量氯气后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则 Br - 可能被氧化12、氢化亚铜（CuH ）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能跟酸反应产生气体。
(最新整理)2018届高三高考模拟理综化学试卷
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1理科综合能力测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5。
6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A210．25℃时，0。
陕西省西安中学2018届高三上学期第一次摸底考试化学试题含答案
西安中学高2018届高三摸底考试化学学科相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35。
5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(共21题，42分。
每题只有一项符合题目的要求.）1．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe（OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间可得到红褐色液体，此液体不．具有的性质是A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干△ C ．爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D ．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB ．4g 2H 2中所含的质子数为4N AC ．1mol 甲醇中含有C ﹣H 键的数目为4N AD ．常温常压下，22。
4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个氧原子5．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的6．从某些性质看，NH 3和H 2O,NH 4 +和H 3O +,OH —和NH 2-，N 3-和O 2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是A 。
2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑B.3CaO+4NH 4Cl===Ca 3N 2+2NH 3↑+3H 2O+4HClC ．3Mg(NH 2)2===Mg 3N 2+4NH 3↑D ．NH 4Cl+NaNH 2===NaCl+2NH 3↑7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是22AD．0．5mol雄黄（As4S4,结构如右图）含有N A个S-S键8．下列有关实验的叙述正确的是A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同B．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间C．配制一定物质的量浓度溶液时,在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A。
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2018届高三摸底考试A卷一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活、生产中有着广泛的应用,下列说法正确的是( )A.明矾水解,可杀菌消毒,因此可作净水剂B.漂白粉中的Ca(ClO)2由于可生成具有强氧化性的HClO而具有杀菌消毒功效C.Fe比Cu活泼,故可用FeCl3浓溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板D.NaHCO3水解显碱性,因此NaHCO3可作发酵粉8.已知N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压条件下,64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4N AB.标准状况下,11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5N AC.5.6 g Fe在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.3N AD.58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中,所得溶液中Na+数小于N A9.下列有关有机化合物的说法正确的是( )A.2−甲基戊烷和4−甲基戊烷互为同分异构体B.分子式为C5H10O2,且能与NaHCO3反应放出气体的有机物有3种(不含立体异构)C.只用水一种试剂即能鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳D.苯与液溴在Fe做催化剂的条件下发生取代反应,生成溴苯10.下列有关实验方法和实验装置均正确的是( )甲乙丙丁A.用甲装置实现从溴水中萃取溴B.用乙装置盛放饱和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2C.用丙装置加热CuCl2溶液,制取CuCl2固体D.用丁装置测量浓盐酸与MnO2反应所得氯气的体积11.我国科技工作者研制出一种水锂电池,可作为水下设备的电源。
该电池的反应原理如图装置所示。
下列有关该电池的说法正确的是( ) A.负极反应式为Li −e−Li +B.钢板中的Fe 与水电离出的H +反应放出H 2C.Li +从正极移向负极D.电池反应产物除H 2外,还有Li 2O12.W 、Q 、X 、Y 、Z 是五种短周期主族元素,其中X 原子K 、L 层电子数之比为1∶2,Y 元素最外层电子数是次外层的3倍,Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W 是地壳中含量最高的金属元素, Q 元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是( ) A.W 、Q 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增 B.Y 的简单氢化物比X 的稳定性高C.常温下,W 元素的单质与浓硝酸反应生成NO 2D.Z 、W 的单质分别与Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型相同13.室温条件下,下列有关电解质溶液的描述正确的是( )A.等浓度的KHSO 3溶液与KOH 溶液等体积混合:c (OH −)−c (H +)=c (3HSO -) + c (H 2SO 3)B.pH 相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c (+4NH )= c (Ba 2+) C.等浓度的Na 2SO 4溶液与NH 4Cl 溶液等体积混合:c (Na +) +c (+4NH )+c (NH 3·H 2O)=2c (24SO -) +c (Cl −) D.1 L 0.1 mol ·L −1的KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液中:c (K +)+c (Al 3+)+c (H +)=c (OH −)+c (24SO -)二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)26.(14分)学习了铜与浓硫酸的反应后,某班同学用如下实验探究Mg与浓硫酸反应的气体产物。
回答下列问题:(1)足量Mg与浓硫酸反应①Mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择上图中的_______,由Cu与浓硫酸的反应可知Mg与浓硫酸反应的主要化学方程式为__________________________________________________________。
②设计实验验证Mg与浓硫酸反应的主要气体产物的方法:_____________________________________。
(2)Mg与浓硫酸反应杂质气体的探究①随着Mg与浓硫酸的反应进行,逐渐产生一种还原性气体,该气体是__________(写化学式)。
②为探究这种气体的存在,可采用上述组合后的装置,装置连接顺序是__________________→F,其中装置F的玻璃管中盛有的固体药品名称是_____________________,该装置中干燥管内的碱石灰的作用是______________________________________________。
③装置B的现象是___________________________________________________。
④装置C的作用是________________________________________________________。
⑤装置E中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
27.(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
回答下列问题:(1)肼(N2H4)是一种良好的火箭燃料,拉希格法是制备肼的传统方法,该方法是在5℃条件下,NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH,然后在140℃左右的条件下,将上述反应后混合物与氨混合,反应生成肼。
上述两步反应中,氧化产物是______________(写化学式)。
(2)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源,机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。
目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水,涉及到的反应有:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=−574 kJ·mol−1CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=−867 kJ·mol−1写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式:________________________________________________。
(3)变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐,一定温度下,形成该盐的亚硝酸(HNO2)的电离常数K a=4.0×10−4。
在20mL 0.01 mol·L−1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L−1的NaOH溶液,测得混合液的pH变化如图,则图中a 点的值为______,b点溶液呈酸性,其原因是______________________________________,d点溶液呈碱性,原因是_______________________________________________________。
(已知lg2≈0.3)(4)工业合成氨的反应原理为:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol−1。
保持反应体系的容积不变,在其中加入一定量的H2和N2,体系中各物质浓度随时间变化如图所示:①若上述反应体系的容积为2 L,则0~20 min时间内,ν(H2)= ______________,该过程中放出的热量为94.4kJ,则a=______________。
②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去,45 min时改变温度,在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。
28.(14分)硫酸工业是我国化工生产支柱产业。
主要生产工艺流程如下:接触室中的反应为2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−197 kJ·mol−1。
请回答以下几个问题:(1)图中炉气要净化的原因是_________________________________________________________。
(2)吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收,反应的离子方程式为___________________________________,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
所得的SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是_________________________________________。
所得铵盐溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________。
(3)为什么从接触室出来的SO3气体不用水直接吸收,而是用98.3%的浓硫酸吸收:________________________________________________________________________。
(4)燃烧1 t含二硫化亚铁90%的黄铁矿,在理论上能生产________t 98%的硫酸(设有1.5%的硫留在炉渣里,精确至0.01),从提高SO3的产率同时适当降低生产成本的角度出发,以下措施可取的是___________(填字母)。
A.通入过量的空气B.使用优质催化剂C.调整适宜的温度D.采用高压(5)科研工作者开发了制备SO2,再用电化学原理生产硫酸的方法,装置如图。
为了稳定技术生产,硫酸的浓度应维持不变,则通入的SO2和水的质量比为__________。
(二)选考题:共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)碱金属钠及其化合物广泛应用于医药、工农业生产和化工领域。
回答下列问题:(1)碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生_________有关。
电子排布式为1s22s22p63s23p54s2是_________(填元素符号)原子的_________态原子。
(2)钠形成的化合物均为离子化合物,原因是__________________________________________。
(3)钠的有机盐是一类重要的钠盐,如丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)。
①CH3CH2COO−中均为共价键,共价键类型有σ键和π键,σ键与π键的个数比为_________；H2NCH2COO−中N原子的杂化轨道类型为_________,C原子的杂化轨道类型为_________。
②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解,水解产物有丙酸和氨基乙酸,二者部分数据如下表:熔点/℃沸点/℃水溶解性丙酸−21.5 141.1 能与水混溶氨基乙酸186 234 易溶于水由熔点数据可知,常温下丙酸为液体,而氨基乙酸为固体,主要原因是_______________________,二者均易溶解于水,而相对分子质量与其相差不大的戊烷却难溶于水,原因是_______________________。