k离子的相对原子质量
相对原子质量
相对原子质量：K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括10 小题,每题只有1—2个选项符合题意，每小题4分,共40分。
) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH3．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑4．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
3.2.2 离子 相对原子质量 课件(共28张PPT)
课堂小结
相对原子质量
一个原子的实际质量 相对原子质量= 一个碳-12原子的实际质量 1
12 相对原子质量 质子数 + 中子数
单位是“1”，一般省略不写
原 子 得失电子 离 子
电荷数=得失电子数
表 示
“n”表示离子所带的电荷数 An±
阳离子 阴离子
“＋”“－”表示离子的电性
先写数字后写电荷符号 n＝1时，省略不写
课时2 离子 相对原子质量
随堂练习
1.(2023江苏扬州)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由 离子构成的是( C )
2.(2023浙江温州改编)古人通过往铜中加入锡(Sn)熔合制成青铜器。锡的
相对原子质量为119，核外电子数为50。则锡原子的中子数为( C )
A. 169
B. 119
C. 69
+11 2 8
+12 2 8 2
+17 2 8 7
+14 2 8 4
①
②
③
④
⑤
⑥
(4)属于原子的是_①__④__⑤__⑥__，属于阳离子的是_③___；属于阴离子的是 _②___； (5)属于金属原子的是_④___，属于非金属原子的是_①__⑤___；
课时2 离子 相对原子质量
目录
学习目标 课堂小结
新课引入 随堂练习
新知学习
课时2 离子 相对原子质量
学习目标
1.以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道原子可以转变为离子；
知道离子是构成物质的一种粒子 重难点
2.认识相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表
课时2 离子 相对原子质量
新课引入
下列原子哪些易得到电子，哪些易失去电子，哪些不易得失电子？
相对原子质量计算方法
相对原子质量计算方法相对原子质量是一个非常重要的化学概念，它表示一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比。
相对原子质量的计算方法可以通过多个步骤来完成。
首先，我们需要了解原子的构成。
一个原子由原子核和核外电子组成，而原子核又由质子和中子组成。
因此，原子的质量主要集中在原子核上，而核外电子的质量可以忽略不计。
因此，我们可以将相对原子质量的计算公式简化为：相对原子质量≈原子核质量 / (碳-12质量的1/12)。
接下来，我们需要知道质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12。
因此，我们可以将原子核的质量进一步分解为质子和中子的质量之和，即：原子核质量 = 质子数×一个质子的质量 + 中子数×一个中子的质量。
将这个公式代入相对原子质量的计算公式中，我们得到：相对原子质量≈ (质子数×一个质子的质量 + 中子数×一个中子的质量) / (碳-12质量的1/12)。
由于质子和中子的质量大约相等，且都接近于碳原子质量的1/12，因此我们可以将上述公式进一步简化为：相对原子质量≈质子数 + 中子数。
这就是相对原子质量的基本计算公式。
需要注意的是，这个公式只是一个近似值，因为实际上质子和中子的质量并不完全相等，而且它们与碳-12的质量也存在一定的差异。
因此，在实际计算中，我们需要使用更加精确的数据和方法来确定相对原子质量。
除了基本的计算方法外，相对原子质量还可以通过其他方式进行计算。
例如，在单质元素中，相对原子质量等于该元素的原子量。
在化合物中，元素的相对原子质量可以通过该元素在化合物中的质量分数与该元素的相对原子质量的乘积之和来计算。
对于离子，其相对原子质量等于该离子中各元素相对原子质量的乘积之和。
总之，相对原子质量的计算是一个复杂而重要的过程，它涉及到原子的构成、质量以及化学反应等多个方面。
通过掌握相对原子质量的计算方法和应用，我们可以更好地理解和应用化学知识。
碳酸钾的分子量
碳酸钾的分子量碳酸钾是一种化学化合物，其分子式为K2CO3。
它是一种无色结晶体，在自然界中可以以矿石的形式存在，也可以通过人工制备。
碳酸钾广泛应用于农业、医药、化工等领域，并且在日常生活中也起到一定的作用。
首先，了解碳酸钾的分子量是很重要的。
分子量指的是一个分子中所有原子质量的总和。
在化学计算中，分子量被用来确定各种化合物的化学计量单位，例如摩尔质量和摩尔比例。
计算碳酸钾的分子量需要首先了解其中各个原子的相对原子质量。
碳原子（C）的相对原子质量为12.01，氧原子（O）的相对原子质量为16.00，而钾原子（K）的相对原子质量为39.10。
根据分子式K2CO3，可以得出碳酸钾的分子量为2*39.10 + 12.01 + 3*16.00 = 138.21 g/mol。
碳酸钾的分子量对其应用和性质具有重要意义。
首先，由于分子量的关系，我们可以通过称量一定质量的碳酸钾来确定其中所含的物质的量。
这对于化学实验和药学制剂非常重要。
例如，如果制备一个满足一定摩尔比例的药物，需要准确称取一定量的碳酸钾作为反应物。
其次，碳酸钾的分子量还可以用来计算其带电离子的摩尔质量。
碳酸钾在溶液中会离解成为含有K+和CO32-的离子。
由于离子与分子的摩尔质量不同，需要根据分子量计算。
例如，如果我们要制备1L含有5摩尔的CO32-的溶液，我们可以根据分子量计算需要多少克的碳酸钾来配制出该溶液。
碳酸钾的分子量还与其溶解性和化学反应性有关。
较小的分子量通常会导致较高的溶解度，因为较小的分子更容易与溶剂分子发生相互作用。
而高分子量的化合物具有较低的溶解度。
这对于实际应用中的溶解、结晶、晶体生长等过程都有影响。
另外，化学反应性也受到分子量的影响。
低分子量的碳酸钾更容易发生化学反应，而高分子量的碳酸钾则可能需要更多的能量或更复杂的条件才能促使发生化学反应。
总之，碳酸钾的分子量在化学和应用中具有重要意义。
它不仅可以用于计量单位的转换和计算，还能够影响其物理和化学性质。
常见摩尔质量(3篇)
第1篇一、无机物摩尔质量1. 氧气（O2）氧气是地球大气中的主要成分之一，摩尔质量为32g/mol。
在空气中，氧气占21%左右，对于生物体的呼吸作用至关重要。
2. 氮气（N2）氮气是地球大气中的第二大成分，摩尔质量为28g/mol。
氮气广泛应用于化肥、化工、食品等行业。
3. 氢气（H2）氢气是地球上最轻的气体，摩尔质量为2g/mol。
氢气具有高热值、低密度等优点，在能源、化工等领域具有广泛应用。
4. 氧化碳（CO）氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，摩尔质量为28g/mol。
在燃烧不完全的情况下，氧化碳会排放到大气中，对人体健康和环境造成危害。
5. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，摩尔质量为44g/mol。
二氧化碳是地球大气中的温室气体之一，对全球气候变化具有重要影响。
6. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，又称烧碱，摩尔质量为40g/mol。
氢氧化钠在化工、纺织、造纸等行业有广泛应用。
7. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、油状的液体，摩尔质量为98g/mol。
硫酸是重要的工业原料，广泛应用于化肥、化工、金属冶炼等行业。
8. 氯化钠（NaCl）氯化钠，又称食盐，摩尔质量为58.5g/mol。
氯化钠是人类日常生活中必需的调味品，同时也是重要的化工原料。
二、有机物摩尔质量1. 甲烷（CH4）甲烷是最简单的有机物，摩尔质量为16g/mol。
甲烷是一种重要的燃料，广泛应用于家用、工业等领域。
2. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种无色、易挥发的液体，摩尔质量为46g/mol。
乙醇在食品、医药、化工等领域有广泛应用。
3. 乙酸（CH3COOH）乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，摩尔质量为60g/mol。
乙酸广泛应用于食品、医药、化工等行业。
4. 乙二醇（C2H6O2）乙二醇是一种无色、粘稠的液体，摩尔质量为62g/mol。
乙二醇在防冻剂、润滑剂、化工等领域有广泛应用。
5. 聚乙烯（PE）聚乙烯是一种无色、无味的塑料，摩尔质量因聚合度不同而有所不同。
二草酸根合铜酸钾的相对原子质量
二草酸根合铜酸钾的相对原子质量二草酸根合铜酸钾是一种化合物，其化学式为CuC2O4·K2C2O4，它由铜离子和草酸根离子以及钾离子组成。
为了计算出它的相对原子质量，我们需要了解一些基本概念和知识。
一、相对原子质量的定义相对原子质量是指一个元素的原子质量与碳-12同位素的原子质量比值。
在国际上，碳-12同位素被规定为相对原子质量为12.0000。
二、化学式中元素的相对原子质量在化学式中，每个元素都有自己的相对原子质量。
这些相对原子质量可以通过元素周期表上的数据来确定。
例如，在二草酸根合铜酸钾中，它由三种元素组成：铜（Cu）、氧（O）和钾（K）。
它们在元素周期表上的相对原子质量分别为63.55、16.00和39.10。
三、计算方法要计算出二草酸根合铜酸钾的相对原子质量，我们需要先确定每个元素在分子中所占的比例。
这可以通过分析化学式来完成。
在CuC2O4·K2C2O4中，铜离子（Cu2+）和草酸根离子（C2O4 2-）各占一份，而钾离子（K+）占两份。
因此，我们可以得出以下计算公式：相对原子质量=63.55 + (12.01 × 2 + 16.00 × 4)+ (39.10 × 2)× 2=63.55 + (24.02 + 64.00) + (78.20)=229.77四、结论据此，我们可以得出二草酸根合铜酸钾的相对原子质量为229.77。
这个数字告诉我们，在一个摩尔的二草酸根合铜酸钾中，有229.77克的化学物质。
总之，二草酸根合铜酸钾的相对原子质量是由它所包含的元素和它们在化学式中所占比例来确定的。
通过这个计算过程，我们可以更好地理解这种化合物的结构和性质。
中考化学专题训练含答案-氧化还原反应、离子反应、离子方程式
专题二化学考试范围：氧化还原反应，离子反应、离子方程式相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1．2011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。
起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（）17．盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾2．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。
已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物四、①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③4．2010年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。
这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL5．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。
5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。
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k离子的相对原子质量
k离子的相对原子质量是39.10。
k离子是钾元素失去一个电子形成的带有正电荷的离子。
钾是一种常见的金属元素，属于第一周期第五族元素。
它的原子序数为19，原子核中有19个质子和19个中子。
在原子结构中，钾的电子排布为2, 8, 8, 1，其中最外层有一个孤立的电子。
钾在自然界中广泛存在，主要以钾盐的形式存在于矿石、土壤和海水中。
钾盐是一种重要的肥料，对于植物的生长发育起着重要作用。
此外，钾还在人体内起着重要的生理功能。
钾离子是人体细胞内的主要阳离子之一，参与调节细胞内外的水分平衡，维持神经传导和肌肉收缩等生理过程的正常运作。
钾离子的相对原子质量是由原子核中的质子和中子的质量之和决定的。
质子和中子的质量相近，都约为1单位质量。
而电子的质量相对较小，约为1/1836单位质量。
因此，在计算相对原子质量时，只考虑质子和中子的质量即可。
钾的原子核中有19个质子，质子的相对质量为1单位质量，所以质子对钾离子的相对原子质量的贡献为19。
钾的原子核中还有20个中子，中子的相对质量也为1单位质量，所以中子对钾离子的相对原子质量的贡献为20。
将质子和中子的贡献相加，得到钾离子的相对原子质量为39。
钾离子的相对原子质量对于化学计算和反应中的摩尔计算非常重要。
摩尔质量是指物质一摩尔的质量，单位为克/摩尔。
在化学反应中，通过计算反应物和产物的摩尔质量，可以确定反应物的摩尔比例和产物的生成量。
而相对原子质量则为计算摩尔质量提供了基础。
除了在化学计算中的重要性，钾离子的相对原子质量还与钾元素的化学性质有关。
钾是一种活泼的金属元素，具有良好的导电性和热导性。
由于钾离子的相对原子质量较大，其离子化能较低，容易失去一个外层电子形成正离子。
这使得钾具有良好的金属特性，如易被氧化、良好的导电性和热导性等。
在化学实验中，可以通过不同的方法来确定钾离子的相对原子质量。
一种常用的方法是通过质谱仪来测定钾离子的相对原子质量。
质谱仪可以通过测量离子在磁场中的偏转程度，来确定离子的质量。
另一种常用的方法是通过核磁共振仪来测定钾离子的相对原子质量。
核磁共振仪利用原子核在外加磁场中的能级差异，来确定离子的质量。
钾离子的相对原子质量是39.10。
钾离子作为一种带正电荷的离子，在生物体内和化学反应中发挥着重要的作用。
钾离子的相对原子质量不仅与化学计算和摩尔计算有关，还与钾元素的化学性质密切相关。
通过不同的实验方法可以确定钾离子的相对原子质量，这对于研究钾离子的性质和应用具有重要意义。