高考化学复习 氧化还原反应的规律配平与计算习题含解析
高考化学复习 氧化还原反应的规律、配平与计算1．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2解析：A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
答案：D2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( )A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液解析：Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则O 2是氧化产物，Mn 2＋是还原产物，故A 错误；过氧化钠中O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B 错误；标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移22.4 L÷22.4 L·mol －1×2×[0－(－1)]＝2 mol e －，故C 正确；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D 错误。
答案：C3．在一定条件下HI 、Fe 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI 、Fe 、FeBr 2的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶1∶1C ．1∶3∶3D ．6∶3∶2 解析：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1 mol ，根据2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2，n (HI)＝2mol ，根据2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3，n (Fe)＝23mol ，根据2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2，n (FeBr 2)＝1 mol ×23＝23mol ，故n (HI)∶n (Fe)∶n (FeBr 2)＝2 mol ∶23mol ∶23mol ＝3∶1∶1。
答案：B4．NaNO 2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2反应的化学方程式为MnO －4＋NO －2＋ ―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A ．该反应中NO －2被还原B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．生成1 mol NaNO 3需消耗0.4 mol KMnO 4 D. 中的粒子是OH －解析：NO －2中N 元素的化合价升高，NO －2被氧化，A 项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2O ，据此可知B 、D 项错误，C 项正确。
答案：C5．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO －3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A ．1∶3B ．4∶3C ．2∶1D ．3∶1解析：本题考查氧化还原反应的简单计算。
x Cl →KCl 降x ×111 Cl →KClO 升11×11 Cl →KClO 3 升1×5关系式：x ×1＝11×1＋1×5，得x ＝16，则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16∶(1＋11)＝4∶3。
答案：B6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4―→ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。
下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1 mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L 气体C ．ClO 2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl 2的约5.3倍D ．1 mol KClO 3参加反应有1 mol 电子转移解析：A 项，KClO 3中Cl 元素化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，错误；B 项，1 mol KClO 3参加反应得到1 mol 电子，草酸中碳元素化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，所以得到的气体是1 mol ClO 2和1 mol CO 2，在标准状况下的体积是44.8 L ，错误；C 项，ClO 2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl 2的m 67.5×5m 71×2≈2.63倍，错误；D 项，根据以上分析可知1 mol KClO 3参加反应有1 mol 电子转移，正确。
答案：D7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol解析：根据题干中方程式可知：MnO－4的氧化性强于Fe3＋，当加入KI溶液时，n(Fe3＋)不变，说明MnO－4先氧化I－，A正确；MnO－4反应完全后，Fe3＋氧化I－，使n(Fe3＋)减小，B 正确；BC段参加反应的I－为0.75 mol，故被还原的n(Fe3＋)为0.75 mol，再根据电子守恒，生成0.75 mol Fe3＋需0.15 mol MnO－4，加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol，C正确，D不正确。
答案：D8．(2019·济南模拟)已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n )＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( )A．4 B．5 C．6 D．7解析：n(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＝0.03 mol，n(R2－)＝0.6 mol×0.15 L＝0.09 mol，反应中M化合价降低到＋3价，R元素化合价升高到0价。
设M2O2－n中M的化合价为x，则2x ＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中得、失电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03 mol×2＝(2－0)×0.09 mol，n＝7。
答案：D9．(2019·揭阳模拟)黄铜矿(主要成分CuFeS 2)是提取Cu 的主要原料。
已知：2CuFeS 2＋4O 2=====800 ℃Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(Ⅰ)产物Cu 2S 在1 200 ℃高温下继续反应：2Cu 2S ＋3O 2===2Cu 2O ＋2SO 2 (Ⅱ)2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。
则下列说法正确的是( )A ．反应Ⅰ中CuFeS 2仅作还原剂B ．取12.5 g 黄铜矿样品，经测定含3.60 g 硫，则矿样中CuFeS 2质量分数一定为82.8%C ．由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu 消耗O 2的物质的量为14.25 molD ．6 mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应，理论上可得到铜的物质的量为3 mol解析：反应Ⅰ中铜元素化合价降低，硫元素的化合价升高，CuFeS 2既作还原剂，也作氧化剂，A 错误；由于不能确定杂质是否含有硫元素，所以不能计算CuFeS 2的含量，B 错误；根据方程式可知6 mol CuFeS 2参加反应，生成3 mol Cu 2S ，其中2 mol Cu 2S 转化为2 mol Cu 2O ，2 mol Cu 2O 与1 mol Cu 2S 反应生成6 mol Cu ，所以消耗O 2的物质的量为12 mol ＋3 mol ＝15 mol ，C 错误；6 mol CuFeS 2需要12 mol 氧气得到3 mol Cu 2S ，剩余3.75 mol 氧气可以消耗Cu 2S 的物质的量是3.75 mol 3×2＝2.5 mol ，得到2.5 mol Cu 2O ，此时剩余Cu 2S 的物质的量是0.5 mol ，与1 mol Cu 2O 反应生成3 mol 铜，D 正确。
答案：D10．NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN 与NaClO 反应，生成NaCNO 和NaCl ；②NaCNO 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。
已知：HCN(K ＝6.3×10－10)有剧毒；HCN 、HCNO 中N 元素的化合价相同。
完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH 应调节为________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是__________________________________________________________________________________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(3)处理100 m 3含NaCN 10.3 mg·L －1的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN 含量低于0.5 mg·L －1，达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl 2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH 溶液反应生成________、________和H 2O 。
解析：(1)NaCN 易与酸反应生成HCN ，HCN 有剧毒，为防止生成HCN ，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH 应调节为碱性。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氧化还原反应规律及配平(习题)(解析版)
第三节 物质的分类及转化第3课时 氧化还原反应规律及配平1．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且2X +与单质R 不反应；22X Z X Z +++=+； 22Y Z Y Z ++=++。
下列氧化性顺序正确的是A ．2222X R Y Z ++++>>>B ．2222Y Z R X ++++>>>C ．2222Z X R Y ++++>>>D ．2222R X Z Y ++++>>>【答案】D 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由2X +与单质R 不反应，可得氧化性R 2+＞X 2+；由22X Z X Z +++=+可得氧化性X 2+＞Z 2+；由22Y Z Y Z ++=++可得氧化性Z 2+＞Y 2+。
综上，氧化性由强到弱的顺序为2222R X Z Y ++++>>>。
故选D 。
2.已知氧化性:Br 2>Fe 3+>I 2,还原性:I ->Fe 2+>Br -,则下列反应不能发生的是( )A.Br 2+2I -2Br -+I 2B.Br 2+2Fe 2+2Br -+2Fe 3+C.2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2D.2Fe 3++2Br -2Fe 2++Br 2【答案】D 。
【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,D 项不符合,不能发生。
3．（广东省汕头一中2020-2021学年高一上学期期末）在常温下，发生下列几种反应：①16H ++10Z −+2XO -4=2X 2++5Z 2↑+8H 2O ②2A 2++B 2=2A 3++2B −③2B −+Z 2=B 2+2Z −下列结论判断错误的是A ．溶液中可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z −B ．氧化性强弱的顺序为：XO 4-＞Z 2＞B 2＞A 3+C ．酸性条件下XO -4不能将B −氧化为B 2D ．X 2+是XO -4的还原产物【答案】C 【解析】①16H ++10Z －+2XO -4=2X 2++5Z 2↑+8H 2O 中，Z 元素的化合价升高，X 元素的化合价降低；②2A 2++B 2=2A 3++2B－中，A 元素的化合价升高，B 元素的化合价降低；③2B －+Z 2=B 2+2Z －中，Z 元素的化合价降低，B 元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性关系为：XO 4-＞Z 2＞B 2＞A 3+，则还原性为A 2+＞B -＞Z -＞X 2+，据此分析。
氧化还原反应配平习题,带答案
题目一：反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO1. 确定氧化剂和还原剂。
2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。
3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。
4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。
答案：1. 氧化剂：Cl2，还原剂：H2O。
2. 氧化剂中Cl的化合价从0变为+1，还原剂中H的化合价从+1变为-1。
3. Cl2：1，H2O：1。
4. 配平后的方程式：Cl2 + H2O → 2HCl + HClO。
题目二：反应方程式：MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+1. 确定氧化剂和还原剂。
2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。
3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。
4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。
答案：1. 氧化剂：MnO4^-，还原剂：Fe^2+。
2. 氧化剂中Mn的化合价从+7变为+2，还原剂中Fe的化合价从+2变为+3。
3. MnO4^-：1，Fe^2+：5。
4. 配平后的方程式：MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+。
题目三：反应方程式：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO1. 确定氧化剂和还原剂。
2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。
3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。
4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。
答案：1. 氧化剂：NO2，还原剂：H2O。
2. 氧化剂中N的化合价从+4变为+5，还原剂中N的化合价从+4变为+2。
3. NO2：3，H2O：1。
4. 配平后的方程式：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO。
题目四：反应方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O21. 确定氧化剂和还原剂。
2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。
3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。
4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。
答案：1. 氧化剂：KClO3，还原剂：无。
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析
高三化学氧化还原反应的配平试题答案及解析1.已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A．2、6、4、2、3、8B．2、4、3、2、2、6C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、4【答案】A【解析】根据氧化性的强弱判断氯气先与亚铁离子反应，然后再与溴离子反应，所以至于亚铁离子反应时a/c的值最大是2，氯气逐渐增多，当与溴离子反应完全时a/c的值最小为2/3，所以a/c的取值范围应是2/3≤a/c≤2。
A、a/c=2/4=1/2<2/3，不符合，错误；B、a/c=2/3，符合，正确；C、a/c=2/1=2，符合，正确；D、a/c=2/2=1，符合，正确，答案选A。
【考点】考查氯气与溴化亚铁反应的判断，系数的分析2.（本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________②____________________________（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
氧化还原反应方程式配平题目
氧化还原反应方程式配平题目一、配平原则1. 得失电子守恒：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2. 质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。
3. 电荷守恒（对于离子方程式）：方程式两边离子所带电荷总数相等。
二、配平步骤1. 标价态：- 写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价。
2. 列变化：- 列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
3. 求总数：- 根据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4. 配系数：- 用观察法配平其他物质的化学计量数，最后检查质量守恒和电荷守恒（对于离子方程式）。
三、题目及解析1. 配平反应Cu + HNO_3(稀)→ Cu(NO_3)_2+NO + H_2O- 标价态：- Cu：0价；HNO_3中N：+ 5价；Cu(NO_3)_2中Cu：+ 2价；NO中N：+2价。
- 列变化：- Cu元素化合价升高：0→+2，升高2价；N元素化合价降低：+5→+2，降低3价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，3Cu化合价升高共3×2 = 6价，2N化合价降低共2×3=6价。
- 配系数：- 所以Cu的系数为3，NO的系数为2。
根据N原子守恒，HNO_3的系数为8，根据H原子守恒，H_2O的系数为4。
配平后的方程式为3Cu +8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O。
2. 配平离子方程式MnO_4^-+H_2O_2+H^+→ Mn^2 + +O_2+H_2O- 标价态：- MnO_4^-中Mn：+7价；H_2O_2中O：-1价；Mn^2+中Mn：+2价；O_2中O：0价。
- 列变化：- Mn元素化合价降低：+7→+2，降低5价；O元素化合价升高：-1→0，升高1价，由于H_2O_2中O是-1价，生成O_2时，每个O_2分子有2个O原子，所以H_2O_2中O化合价升高2价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，2MnO_4^-化合价降低共2×5 = 10价，5H_2O_2化合价升高共5×2 = 10价。
《氧化还原反应规律、计算及配平》 Word版含解析
氧化还原反应规律、计算及方程式的配平1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．Mg B．Cu C．Ag D．H22．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－3．一未完成的离子方程式________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A．1∶1 B．3∶1 C．5∶1 D．7∶14．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是( )A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol5．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。
下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO－2被还原 B．反应过程中溶液的pH变小C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－6．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3将转化成( )A．S2－ B．S C．SO2－3 D．SO2－47．R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )A.1 B．2 C．3 D．48．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为( )A．2 B．3 C．4 D．59．已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
高考化学考前要点特训：氧化还原反应的配平与计算【答案+详解】
氧化还原反应的配平与计算1．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO－3物质的量/mol0.5 1.3针对上述反应，下列说法正确的是( )A．NaBrO3是氧化剂B．氧化产物只有I2C．该反应共转移电子的物质的量是12 molD．参加反应的NaI为2.5 mol解析：选A NaBrO3中溴元素由＋5价被还原生成0价，则NaBrO3是氧化剂，A正确；NaI中－1价碘离子被氧化生成0价的I2和＋5价的IO－3，则氧化产物为I2和IO－3，B错误；2.6 mol NaBrO3反应转移的电子为2.6 mol×(5－0)＝13 mol，C错误；根据电子守恒，生成IO－3的物质的量为12 mol5－－1＝2 mol，根据碘原子守恒可知，参加反应的NaI的物质的量为n(IO－3)＋2n(I2)＝2 mol＋0.5 mol×2＝3 mol，D错误。
2．(2019·郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c(NH＋4)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是( )A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强解析：选 D c(NH＋4)随反应进行逐渐减小，NH＋4为反应物，N2为生成物，氮元素化合价由－3价升高到0价，则离子方程式为3ClO－＋2NH＋4===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。
A项，该反应的还原产物是Cl－；B项，ClO－中氯元素的化合价由＋1价降到－1价，作氧化剂，消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol；C项，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2；D项，根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强。
3．用“银—Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是( )A．标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023 B．30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2OD．理论上，吸收的HCHO与消耗的Fe3＋的物质的量之比为4∶1 解析：选D 标准状况下，11.2 L CO2的物质的量是0.5 mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，30 g HCHO 的物质的量是1 mol，被氧化时转移电子的数目为4×6.02×1023，B 正确；由流程图可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、CO2和水，则反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C正确；甲醛中碳元素的化合价从0价升高到＋4价，Fe元素的化合价由＋3价降低到＋2价，可得关系式：HCHO～4Ag～4Fe3＋，故理论上消耗的甲醛与Fe3＋的物质的量之比为1∶4，D错误。
2025版高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算提能训练(含答案)
高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。
2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。
3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。