四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 含解析
2019年春四川省泸县一中高二期中考试理综化学试题注意：本堂考试物理生物化学同堂分卷考试考试时间：150分钟分值：生物90分物理110分化学100分共300分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64一．选择题（6分每个，共48分，每题只有一个最佳选项）1.下列有关电解质的说法正确的是A. 强电解质一定是离子化合物B. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】B【解析】【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。
2.下列方程式书写正确的是A. HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·D2O+H+D. Na2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-【答案】A【解析】【详解】A．HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-，A项正确；B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑，不是可逆反应，B项错误；C．NH4Cl溶于D2O中发生水解的离子反应为：NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+，C项错误；D．Na2S显碱性原因主要是硫离子的水解反应，水解反应是分步的不能合并，其离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-， D 项错误；答案选A。
【点睛】A项是易错点，学生需要掌握酸式盐的电离与水解的实质。
3.某有机物的结构简式如图所示，关于有机物的下列说法错误的是A. 其分子式为C8H10O3B. 有两种含氧官能团C. 可使溴的四氯化碳溶液褪色D. 既可以发生取代反应又可以发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A．由结构简式可知C8H12O3，故A错误；B．含有羧基、羟基两种含氧官能团，故B正确；C．含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故D正确；故答案为A。
4.下列说法正确的是A. 往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠B. 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C. 将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D. 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色【答案】D【解析】【详解】A．因为苯酚酸性大于碳酸氢根离子，所以二氧化碳和苯酚钠水溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A错误；B．在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，苯和溴水不反应，故B错误；C．将卤代烃中不含自由移动的卤离子，所以不能和硝酸银溶液反应，应该先用NaOH水溶液或醇溶液加热制取自由移动的卤离子，然后加入硝酸中和未反应的NaOH，再加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色确定卤代烃中含有卤颜色，故C错误；D．Cu 和氧气加热生成黑色的CuO，乙醇和CuO发生氧化还原反应生成Cu，从而铜丝能恢复成原来的颜色，故D正确；故答案为D。
5.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】C【解析】【详解】分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH2Cl；共有8种情况。
答案选C。
【点睛】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢。
6.下列关于有机物性质的说法正确的是（）A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以【答案】A【解析】试题分析：A乙烯与氯气发生的是加成反应，甲烷与氯气发生的是取代反应，因此A选项是正确的。
B选项聚乙烯不能使溴水褪色，C选项苯不能使高锰酸钾溶液褪色。
D选项乙醇可以跟金属钠反应生成氢气。
所以答案选A考点：考查有机物化学性质的相关知识点。
7.下表中实验操作能达到实验目的的是的A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A. 应向少量苯酚的稀溶液中滴加饱和溴水，制备三溴苯酚，A项错误；B. 甲酸钠中含有醛基，加入新制的Cu(OH)2并加热生成红色沉淀Cu2O，B项正确；C. 酒精和醋酸都含有-OH，都能与金属钠反应，无法确定酒精中是否混有醋酸，C项错误；D. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，应先加硝酸酸化，否则生成AgOH影响实验现象，D项错误；答案选B。
8.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述正确的是（）。
A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面D. X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种【答案】D【解析】【详解】A. X 和Z 含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，Y 含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故错误； B. X 和Z 都含有酚羟基，均能与Na 2CO 3溶液反应生成碳酸氢钠，不会放出CO 2，故错误；C.苯环和碳碳双键都是平面结构，但碳原子形成四个单键则是立体结构，所以 X 、Y 分子中的所有原子可能共平面，但Z 不可能共平面，故错误；D. X 苯环有对称性，苯环一氯代物有3种，Y 苯环上的有氢原子的碳原子标记为1、2、3、4、5，则其二氯代物可能1、2或 1、3或 1、4或 1、5，或2、3或2、4.共有6种。
故正确。
故选D 。
【点睛】掌握常见的同分异构体的数目，如苯环上有AAA 型有3种，AAB 型有6种，ABC 型有10种结构。
二．非选择题(共4题，共52分)9.某芳香烃A ，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）芳香烃A 的分子式为_________，其名称为_____________。
（2）A 可与溴的四氯化碳溶液反应，其化学方程式为____________________，该反应类型为_______。
（3）一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式____________。
（4）在一定条件下，由A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________。
【答案】 (1). C 8H 8 (2). 苯乙烯 (3).＋Br 2(4). 加成反应 (5). (6).【解析】 【分析】（1）含苯环的化合物A ，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，依次求出碳原子的个数和氢原子的个数，求出A 的分子式；结合分子式求出该分子的不饱和度，据此得出其结构简式； （2）根据A 的结构简式写出与溴的四氯化碳反应的化学方程式；（3）A 与氢气发生加成反应，产物中C 原子数目不变，产物中碳的质量分数为85.7%，据此求出产物的相对分子质量，进一步确定生成物的分子式和结构简式，据此解答。
【详解】(1)含苯环的化合物A ，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则分子中碳原子数目为10492.3%12⨯=8，故氢原子数目为1041281-⨯=8，故A 的分子式为C 8H 8，其不饱和度为；28282⨯+-=5，A 分子中含有苯环，则还含有1故碳碳双键，故A 的结构简式为，名称为苯乙烯，故答案为：C 8H 8；苯乙烯；（2）由上述分析可知，A 为，其与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的方程式为：，故答案为：；加成反应；(3)A 与氢气发生加成反应，产物中C 原子数目不变，产物中碳的质量分数为85.7%，则产物的相对分子质量为12885.7%=112，与A 的相对分子质量相差8，故生成物的分子式为C 8H 16，A 中苯环、碳碳双键都发生加成反应，故生成物的结构简式为：；(4)在一定条件下，由A 中碳碳双键发生加聚反应得到高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为：。
10.有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G 的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题：（1）G 物质中的含氧官能团的名称是_________________。
（2）乙二酸二乙酯的结构简式为__________________。
（3）反应A→B 的化学方程式为__________________。
（4）上述⑤变化过程的反应类型为_________。
（5）有机物F 的结构简式为_________。
（6）写出满足下列条件的C 的同分异构体有_______种。
Ⅰ. X取代基连接在苯环上；Ⅱ. 能与NaHCO3反应生成CO2。
【答案】(1). 羧基、醚键(2). C2H5OOCCOOC2H5(3).(4). 消去反应 (5).(6). 13【解析】【分析】由已知，结合流程可得，有机物A在浓硫酸作用下与发生取代反应，生成B；在AlCl3条件下生成C；在乙酸钠作用下与乙二酸二乙酯生成D；与H2加成生成E；对比E、G的结构简式，发生消去反应生成的F为，与H2发生加成反应生成G，据此分析作答。
【详解】（1）根据G的结构简式可得，G的含氧官能团是羧基、醚键；（2）乙二酸二乙酯的结构简式为C2H5OOCCOOC2H5；（3）有机物A在浓硫酸作用下与发生取代反应，生成B，故反应A→B的化学方程式为：；（4）发生消去反应生成的F为，故⑤变化过程的反应类型为消去反应。
四川省泸县一中2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题[含答案]
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四川省泸县一中2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。
1．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．下列说法正确的是A．往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠B．将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C．将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙炔的电子式B．乙烯的结构简式CH2CH2C．丙烯的球棍模型D．乙酸的实验式 C2H4O24．铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．电池总反应为：Zn+Cu2+ ==Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．负极反应为：Zn-2e- ==Zn2+5．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是A．a为电池的正极，发生还原反应B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D．当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg6．常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
2019-2020学年泸州市泸县一中高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年泸州市泸县一中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是()A. Na2CO3溶液B. 盐酸C. 硫酸D. CuSO4溶液2.下列说法正确的是()A. 化合物是苯的同系物B. 分子中所有原子共平面C. 火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为D. 1 mol阿斯匹林()与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol3.最近我国“人造太阳”研究获重大进展。
核聚变中下列质子数小于中子数的原子是()A. 12HB. 13HC. 24HD. 11H4.如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是()A. 是该反应的热效应B. 是该反应的热效应C. 该反应放热，在常温常压下就能进行D. 实现变废为宝，且有效控制温室效应5.有 a X n+和 b Y m−两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A. a−b=n+mB. b−a=n+mC. 原子序数：Y>XD. 离子半径：Y m−<X n+6.熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃.负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2+CO+O2= CO2+H2O.下列说法正确的是()A. 负极反应Al−3e−=Al3+B. 燃料气体是氧气C. 正极反应为2CO2+O2+4e−=2CO32−D. 该电池不能用烃类物质作燃料7.将pH试纸(黄色)用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验(a、b、c、d均为石墨电极)实验现象记录如下：试纸Ⅰ试纸Ⅱa极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝；红色区和蓝色区不断向中间扩展，一段时间后两区相遇．……；两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色．下列对实验现象的分析中，不正确的是()A. c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝B. b电极和d电极产生OH−的物质的量不同C. 试纸Ⅱ中，发生迁移的离子很可能主要是Na+和SO42−D. 继续电解一段时间，试纸Ⅰ的红蓝区之间又出现黄色区域二、填空题（本大题共2小题，共22.0分）8.氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。
四川省泸州市泸县第一中学高二化学下学期期末模拟试题(含解析)
四川省泸州市泸县第一中学2018—2019学年高二化学下学期期末模拟试题（含解析）1。
世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会.2021年第31届世大运将在成都举办。
“绿色"是成都的城市发展理念,也是世大运的组织理念.下面有关说法不正确的是A。
成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）的主要成分均是烃类B。
兴建世大运场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C. “绿色化学"的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D。
新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放【答案】C【解析】【详解】A．压缩天然气（CNG)类的主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)类的成分是丙烷、丁烷等，所以这两类燃料的主要成分都是烃类，故A正确；B。
金属材料包括纯金属材料和合金材料，金属材料中也可能含有非金属元素,如生铁中含有碳元素,故B正确；C、“绿色化学"的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是用化学原理对环境污染进行治理,故C错误；D．新能源汽车的推广和使用,可以减少氮的氧化物的排放，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确；答案选C。
2。
关于N A下列说法正确的是A。
常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9N AB. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N AC。
常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。
01N A D。
标准状况下，足量的甲烷与22。
4LCl2（假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,形成C－Cl键的数目为N A【答案】D【解析】【详解】A. 17g羟基（—18OH）的物质的量=1719/gg mol=1719mol,一个—18OH含有10个中子，所含中子为1719×10 mol=17019mol，故A错误；B。
泸州市一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
泸州市一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A3．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g用勒夏特列原理解释的是4．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处5．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色的是6．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变7．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液B.KOH溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体9．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+10．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣11．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10-4K a=4.9×10-10K a1=4.3×10-7K a2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①12．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.13．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．14．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应15．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④17．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化18．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：的是（）下列叙述错误．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体19．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强20．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩二、填空题21．（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。
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2019年春四川省泸县一中高二期中考试理综生物试题注意：本堂考试物理生物化学同堂分卷考试考试时间：150分钟分值：生物90分物理110分化学100分300分一．选择题（4分每个，共44分，每题只有一个最佳选项）1.下列属于人体内环境的组成成分或发生在内环境中的是（）①血液、组织液和淋巴②血浆蛋白、O2和葡萄糖③葡萄糖、CO2和胰岛素④激素、递质小泡和氨基酸⑤喝牛奶，进入胃中⑥口服抗菌药物进入消化道⑦胆固醇、脂肪、脂肪酸⑧精子进入输卵管与卵细胞结合A．②③⑦ B．①②③⑦ C．①②③⑦⑧ D．①②③⑥⑦⑧2.下列关于内环境及稳态调节的叙述，正确的是（）A.内环境的渗透压主要由钠、钾离子维持B.尿中蛋白质含量异常增多的肾功能障碍患者，常出现组织水肿C.饮水不足，将导致抗利尿激素分泌减少，内环境稳态失调D.人体内环境稳定是指内环境的温度、渗透压和酸碱度的相对稳定3．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示神经调节反射弧的部分结构示意图,相关描述正确的是（）A.图Ⅰ中a为突触小体,与图Ⅱ中c及图Ⅲ中g为同一结构B.图Ⅰ中a为突触小体,与图Ⅱ中d及图Ⅲ中g为同一结构C.图Ⅰ中b为突触后膜,只能是图Ⅲ中e结构D.兴奋在图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的传递方向分别为a→b、d→c、e→g4.细菌需要从外界吸收营养物质并通过代谢来维持正常的生长和繁殖．下列与此有关的说法正确的是（）A. 乳酸菌与硝化细菌所利用的碳源物质是相同的B. 氮源不可能作为细菌的能源物质C. 琼脂是细菌生长和繁殖中不可缺少的一种物质D. 以尿素为唯一氮源的培养基上长出的不都是尿素分解菌5.影响植物组织培养的因素包括 ( )①培养基的配制②外植体的选取③激素的运用④消毒⑤温度、 pH 、光照A. ①②③④⑤B. ①②③C. ①②③④D. ①②③⑤6. 制备MS固体培养基操作过程中,有误的是…（）A.配制母液时,无机物中大量元素浓缩10倍,微量元素浓缩100倍B.激素类、维生素类以及用量较小的有机物一般可按1mg/mL质量浓度单独配成母液C.制备1LMS培养基时,先将母液加入800mL蒸馏水中加热灭菌,再加琼脂凝固D.分装好的培养基连同其他器械一起进行高压蒸汽灭菌7. 下列关于目的基因的获取的叙述，正确的是（）A．具有调控作用的DNA片段不能是目的基因 B．通过人工合成法合成未知序列的目的基因C．从基因文库中只能获取原核生物的基因 D．利用PCR技术扩增目的基因时需要引物协助8. 利用基因工程技术生产羧酸酯酶（CarE）制剂，用于降解某种农药的残留，基本流程如图。
泸县第一中学高二化学下学期期中试题含解析
D。该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下， ，故D正确。
故选：B.
【点睛】本题利用信息来考查化学与能源问题，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识能够学以致用。
7。用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理,原理如图所示．下列说法错误的是
⑵根据盖斯定律，第一个方程式减去第二个方程式，再加上第三个方程式的2倍.
⑶①升高温度，平据平衡常数公式进行计算。
【详解】⑴①加了催化剂,反应速率增大，反应达到平衡所需时间短，阴影面积为反应物消耗的量，由于加催化剂,平衡不移动，因此反应物消耗的量不变，因此a2＞a1，b1＜b2,t1＞t2,两图中阴影部分面积相等，故BC正确.
A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY
B 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键
C。 若X和Y均位于IVA,则半径Y<X
D。 若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y
【答案】B
【解析】
【详解】A. 若X和Y均位于VIIA，且原子半径：X〈Y，所以X为F、Y为Cl,氢化物的稳定性HF〉HCl，则键能大小为HX〉HY，故A错误;
D．元素的非金属性越强,其氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S,所以气态氢化物热稳定性：Z＜X＜Y，故D错误；
故答案为B。
4.已知：H2（g)+Cl2（g） 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B. 反应的ΔH约为[2c- （a+b）]kJ·mol-1
已知：CH4(g）+2NO2（g) N2（g)+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
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Word文档，精心制作，可任意编辑2019 年春四川省泸县第一中学高一期中考试理综化学试题说明：物理化学地理同堂分卷考试，考试时][间150 分钟。
满分每科100分，共300分可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137一．选择题（本题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分）1．化学与材料、信息、能源关系密切。
下列说法不正确．．．的是A．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品B．当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅C．当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅D．制作光导纤维的主要材料是二氧化硅2．下列试剂中，常用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．HF溶液 B．KOH溶液C．盐酸 D．水玻璃3．下列比较中，正确的是A．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO B．金属性：Mg＞Ca＞BaC．热稳定性：HBr＞HCl＞HF D．沸点：HF＞H2O＞NH34.下列有关原电池的说法中不正确的是A.在内电路中，电子由正极流向负极B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应C.原电池工作时，正极上发生还原反应D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化5.某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v(X)=0.3 mol·L-1·min-1，乙：v(Y)=0.3 mol·L-1·min-1，丙：v(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：v(F)=0.02mol·L-1·min-1，则反应速率最快的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁6.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式： H—Cl—OB.1H、2H、3H是同一种核素C.S2-的结构示意图：D.四氯化碳的电子式：7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试物理试题
2019年春四川省泸县一中高二期中考试理综物理试题注意：本堂考试物理生物化学同堂分卷考试考试时间：150分钟分值：生物90分物理110分化学100分共300分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64一．选择题（共9个小题，每题6分，共54分。
其中1-6题只有一个正确选项，7-9题有多个正确选项）1．氢原子能级图如图所示，当氢原子从n＝3跃迁到n＝2的能级时，辐射光的波长为656 nm.以下判断正确的是A．氢原子从n＝2跃迁到n＝1的能级时，辐射光的波长大于656 nmB．氢原子从n＝4跃迁到n＝3的能级辐射光的波长小于656 nmC．用波长为633 nm的光照射，能使氢原子从n＝2跃迁到n＝3的能级D．一群处于n＝3能级上的氢原子向低能级跃迁时最多产生3种谱线2．如图所示为等量的正、负电荷，A、B为两电荷的连线上的两点，C、D为中垂线上的两点。
则关于电场性质的下列说法正确的是( )A．自A至B电场强度先增强后减弱；自C至D先减弱后增强B．自A至B电场强度先减弱后增强；自C至D电场强度先增强后减弱C．自A至B 电势先降低后增高D．自C至D电势一直降低3．如图所示，一个U形金属导轨水平放置，其上放有一个金属导体棒ab，有一个磁感应强度为B的匀强磁场斜向上穿过轨道平面，且与竖直方向的夹角为θ.在下列各过程中，一定能在轨道回路中产生感应电流的是（）A．ab向右运动，同时使θ减小B．磁感应强度B减小，θ角同时也减小C．ab向左运动，同时增大磁感应强度BD．ab向右运动，同时增大磁感应强度B和θ角(0°＜0＜90°)4．如图所示，图甲和图乙分别表示正弦脉冲波和方波的交变电流与时间的变化关系．若使这两种电流分别通过两个完全相同的电阻，则经 过1min 的时间，两电阻消耗的电功之比 W 甲∶W 乙为（ ） A ．1∶4 B ．1∶2 C ．1∶3D ．1∶65.一个静止的质量为M 的不稳定原子核，当它放射出质量为m 、速度为v 的粒子后，原子核剩余部分的速度为（ ） A. -vB.C.D.6.图甲是线圈P 绕垂直于磁场的轴在匀强磁场中匀速转动时所产生的正弦交流电压图象，把该交流电压加在图乙中变压器的A 、B 两端．已知理想变压器原线圈Ⅰ和副线圈Ⅱ的匝数比为5∶1，交流电流表和交流电压表均为理想电表，电阻R ＝1欧姆，其他各处电阻不计，以下说法正确的是( )A. 在t ＝0.1 s 和0.3s 时，穿过线圈P 的磁通量最大B. 线圈P 转动的角速度为10π rad/sC. 电压表的示数为2.83VD. 电流表的示数为0.40 A7．如图所示，A 、B 两点固定两个等量异种点电荷+Q 和-Q ，O 点为AB 连线的中点，OD 是AB 连线的中垂线，BC 与OD 平行，AO=BD=BC ，下列说法正确的是A ．O 点的场强比D 点的场强大B ．O 点的场强方向由D 指向C C ．负电荷在O 点的电势能比在D 点的电势能低 D ．将一负电荷由D 点移动C 点，电荷的电势能增加8．如图所示，等边闭合三角形线框，开始底边与匀强磁场的边界平行且重合，磁场的宽度大于三角形的高度，线框由静止释放，穿过该磁场区域，不计空气阻力，则下列说法正确的是A ．线框进磁场过程中感应电流为顺时针方向B ．线框底边刚进入和刚穿出磁场时线圈的加速度大小可能相同C ．线框出磁场的过程，可能做先减速后加速的直线运动D ．线框进出磁场过程，通过线框的电量不同9.如图所示，光滑斜面PMNQ 的倾角为θ，斜面上放置一矩形导体线框abcd ，其中ab 边长为1l ，bc 边长为2l ，线框质量为m.电阻为R ，有界匀强磁场的磁感应强度为B ，方向垂直于斜面向上，ef 为磁场的边界，且//ef MN 。
四川省泸州市泸县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末模拟试题201902260283
四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期末模拟试题7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。
下列分析错误的是A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同9.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均分子质量不再发生改变B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键C.容器中混合气体的颜色不变D.H2和I2的体积分数相等10、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度为原来的55%，则A.平衡向正反应方向移动B.a＞b+cC.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……12、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g13.在密闭容器中，反应；，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为、，则B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲27.(本题共15分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题(7)
四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题满分：300分；考试时间：150分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 126分）一．单选题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分）7．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。
为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。
以下各种物质哪种与酸雨的形成无关A． SO2 B． NO C． NO2D． CO28．0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定9．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B210．常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a>b>d>cC．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性11．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。
a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作 B．b电极发生还原反应C．O2在a电极被氧化 D．电流从a电极经用电器流向b电极13．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑电解C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑27．（14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。