初三化学第二单元探秘水世界

第二单元探秘水世界

第一节运动的水分子

1、水的三态变化，水蒸气、水、冰这三种状态在一定条件下可以相互转化。

2、水分子的运动导致了水的三态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，相

互作用减弱，水由液态变为气态，失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，相互作用增强，水又由气态变回液态。这个过程中没有新物质生成，是物理变化。

3、分子是构成物质的一种基本粒子，由原子构成。水、二氧化碳、氢气、氧气、蔗糖都是由分

子构成。

有的物质由原子直接构成，如铁、硅、碳、氦气等。

4、分子的特征

（1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子间有间隔。

（3）分子间存在着相互作用。

（4）分子总是在不断运动。运动速度与温度有关。温度越高运动越快。

（5）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

5、用分子的性质解释生活中的现象。

（1）分子的质量和体积都很小，一滴水中含1021个水分子，水能透过滤纸。

（2）分子间有间隔。热胀冷缩、不同液体混合总体积减小。气体容易补压缩，阳光下轮胎爆炸。

（3）分子总是在不断运动：很远闻到花香，挥发，扩散，溶解

第二节自然界中的水

一、水的天然循环

水的天然循环是通过三态变化实现的。太阳为水分子提供能量，大自然通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

二、水的净化方法

1、水的净化过程：

①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）

②过滤（除去水中不溶性固体杂质）

③吸附（除去水中的色素或异味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）

④消毒杀菌。（液氯、漂白粉。化学变化）

⑤蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、

2、分离物质的方法：

（1）过滤：分离颗粒大小不同的混合物的方法。如不溶性固体和液体。仪器：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”

①滤纸边缘低于漏斗边缘

②液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”①倾倒液体时，烧杯嘴紧靠玻璃棒；

②玻璃棒轻靠三层滤纸一边；(防止玻璃棒将滤纸划破，玻璃棒起的作用引流)

③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。（防止过滤时液体溅出。）

注意：1、过滤慢的原因：杂质多，滤纸没有紧贴漏斗

2、滤液浑浊的原因：漏斗中液面高于滤纸边缘，滤纸破损；仪器不干净等。

若滤液不干净需再过滤一次至澄清。

3、玻璃棒的作用：引流缓冲。

（2）蒸发结晶：分离可溶性固体和液体得固体的方法。（区分蒸馏水和食盐水：取小量样品滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上慢慢加热，至水分消失，若玻璃片上有白色固体是食盐水，无残留的是蒸馏水。

（3）蒸馏：分离沸点不同的液体

三、硬水和软水：

（1）硬水：含有较多的可溶性钙、镁矿物质的水

软水：不含或含较少钙、镁矿物质的水

（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：生活中用煮沸、实验室用蒸馏等

（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

四、纯净物和混合物

纯净物：由一物质物质组成的物质

混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质

纯净物混合物

宏观由一种物质组成由多种物质组成

微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物

性质具有固定的组成、固定的性质一般无固定组成、无固定的性质

举例水、二氧化碳，冰水混合物等矿泉水、钢材，纯净的空气等

第三节水分子的变化

一、水的分解------电解水

1、实验装置如图所示：

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，

一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体

积之比约为1：2。

3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，

带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着

的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。

4、文字表达式：化学反应为：水通电氢气+氧气

5、结论

宏观

①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。

②水是由氢元素和氧元素组成的。

微观

①水是由水分子构成的。

②化学反应的实质是：分子分裂成原子，原子又重新结合成新的分子。

③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④原子是化学变化中的最小微粒

⑤化学反应前后是分子的种类改变；原子种类、数目不变。

6、注意事项：

①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

②、现象要点：“正氧负氢”“氢二氧一”—V氢气：V氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。

③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解能力不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气大；使氧气的体积比理论值低

6、用微观解释水蒸发与水通电的区别

水蒸发，水分子不变，变化的是水分子的间隔和排列方式；水通电分解水分子发生改变，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新重合成氢分子和氧分子。有新分子生成，是化学变化。

7、物理变化与化学变化

物理变化化学变化

概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化

区

别

宏观没有生成新物质有新物质生成

微观

构成物质的微粒（分子、原

子、离子）本身没有变化，

一般只是构成物质的微粒

之间的间隔发生了变化。

化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合

成新的分子。即分子本身发生了改变。

外观特征

一般是物质的状态、形状发

生改变

不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发

光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系在化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。

二、水的合成—氢气燃烧

1、氢气燃烧的化学方程式：氢气+氧气点燃水

2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方

罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。

3、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，是最轻的气体。

4、氢气具有可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。

所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度

．．．．．．．．．．．．．．。

“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试

管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说

明氢气已

纯净。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。

3、氢气是二十一世纪最理想的能源，优点

①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③资源丰富

三、化合反应及分解反应

注意：分解与化合反应一定是化学反应，例如，糖+水糖水是物理变化，不是化合反应四、物理性质与化学性质

化学性质：物质在化学变化中表现再来的性质，称为该物质的化学性质。

可燃性、助燃性、有毒性、腐蚀性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现再来的性质称为该物质的物理性质。

颜色、状态、气味、味道，是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。

性质与变化的关系：例如，酒精挥发：物理变化，酒精易挥发：物理性质，酒精燃烧：化学变化，酒精会燃烧：化学性质。描述性质的语句中常有“能……”会、易“可以……”等字化合反应分解反应

概念由两种或两种以上的物质生

成另一种物质的化学反应

由一种物质生成两种或两种以

上其他物质的化学反应

特点多变一一变多

形式A+B→AB AB→ A+B

水分子氧原子氢原子氧分子氢分子分解重新组合