物质的分散系_1[1]
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第1单元 课时物质的分散系
浊液
10-9~10-7m
均一 稳定 能 不能 氢氧化 铁胶体
>10-7m 不 不能
不能 泥水
（二）胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
丁达尔现象
光线通过硫酸 铜溶液
光线通过氢氧 化铁胶体
自然界的丁达尔现象
2、性质：
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于 净水
课时4 物质的分 散系
一、分散系 一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的混合物 分散质 分散系 分散剂
（一）分散系的种类
分散质
气态 液态
分散系
分散剂
气态Байду номын сангаас
液态 固态
固态
溶液 分散质粒子 <10-9m 直 径 均一 宏观特征 稳定 能否透过 能 滤 纸 能否透过 能 半 透 膜
实 例 食盐水
胶体
溶液导电性不同的原因
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电 解质在溶液中或熔融状态下电离成能够 自由移动的离子的式子 。
NaCl == Na+ + ClKNO3 == K+ + NO3NaOH == Na+ + OH-
3、分类：根据分散剂状态可分为 气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。
二、电解质与非电解质
溶液的导电性实验
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够 导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融状态 下都不能导电的化合物。
物质的分散系
2017-9-13
我们在初中曾经学习过有关溶液、悬 浊液、乳浊液的知识，想一想：它们 有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合
乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系及其分类
1、概念 分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种物质 中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
二、胶体的性质及应用
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系. 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
1 胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
9 下列物质： ①液态氯化氢 ④胆矾晶体 ⑦氨水 ⑩BaSO4
②硫酸 ③熔融MgCl2 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑧液氨 ⑨汞 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能导电的物质有
属于电解质的是
，
，
属于非电解质的是
。
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液
分散质
分散剂
泥水
油水
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水 水
2 分类 按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
按分散质粒子的直径大小分 溶液 分散质 ﹤10-9m
粒子的 直径d： (<1nm
胶体 浊液 10-9～10-7m ﹥10-7m
我们在初中曾经学习过有关溶液、悬 浊液、乳浊液的知识，想一想：它们 有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合
乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系及其分类
1、概念 分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种物质 中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
二、胶体的性质及应用
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系. 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
1 胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
9 下列物质： ①液态氯化氢 ④胆矾晶体 ⑦氨水 ⑩BaSO4
②硫酸 ③熔融MgCl2 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑧液氨 ⑨汞 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能导电的物质有
属于电解质的是
，
，
属于非电解质的是
。
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液
分散质
分散剂
泥水
油水
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水 水
2 分类 按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
按分散质粒子的直径大小分 溶液 分散质 ﹤10-9m
粒子的 直径d： (<1nm
胶体 浊液 10-9～10-7m ﹥10-7m
物质的分散系
早晨的阳光射入森林的美丽景象
生活中，我们将淀粉溶解在热水中， 然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较 长时间稳定地存在；而向豆浆里加入 石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？ 黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就 不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚， 为何显得更加明亮？
物质的分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 。 分散质：被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂：能分散分散质的物质 （微粒分散在其中的物质）
（3）、电离和电离方程式 电离：电解质在水溶液里或熔化状态下 产生自由移动的离子的过程
电离方程式是表示酸碱盐等电解质在溶液中 或熔化状态下电离成自由移动的离子的式子。
练习：写出下列物质的电离方程式。 H2SO4，Na3PO4，ZnCl2，NaHCO3
分散系
分散质微 粒直径
溶液
<10-9m (< 1nm)
胶体
10-9m-10-7m （1 ~100 nm）
浊液
>10-7m （>100 nm）
3. 胶体的分类:
雾、 云、 烟 有 色 玻 璃
Fe(OH)3
AgI胶体
淀粉 胶体
Fe(OH)3
AgI胶体
注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物 质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶 于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成 胶体;胶体不是某种物质所特有的性质，而是 物质的聚集状态所表现出来的性质。 练习：(2000· 上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相 同数量级的是 ( c ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
生活中，我们将淀粉溶解在热水中， 然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较 长时间稳定地存在；而向豆浆里加入 石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？ 黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就 不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚， 为何显得更加明亮？
物质的分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 。 分散质：被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂：能分散分散质的物质 （微粒分散在其中的物质）
（3）、电离和电离方程式 电离：电解质在水溶液里或熔化状态下 产生自由移动的离子的过程
电离方程式是表示酸碱盐等电解质在溶液中 或熔化状态下电离成自由移动的离子的式子。
练习：写出下列物质的电离方程式。 H2SO4，Na3PO4，ZnCl2，NaHCO3
分散系
分散质微 粒直径
溶液
<10-9m (< 1nm)
胶体
10-9m-10-7m （1 ~100 nm）
浊液
>10-7m （>100 nm）
3. 胶体的分类:
雾、 云、 烟 有 色 玻 璃
Fe(OH)3
AgI胶体
淀粉 胶体
Fe(OH)3
AgI胶体
注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物 质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶 于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成 胶体;胶体不是某种物质所特有的性质，而是 物质的聚集状态所表现出来的性质。 练习：(2000· 上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相 同数量级的是 ( c ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
苏教版化学必修1专题1物质的分散系教学课件 上学期.ppt
练习1： ⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷HNO3 ⑸NH3· H2O ⑹锌粒 ⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿ 2、 3、 8 ＿＿＿＿＿＿＿＿。 1 、4 、 5 、7、 属于电解质的是＿＿＿＿＿＿。
10 、11、 12
讨论：
思考：酸碱盐溶液中存在自由移动
的离子，那么溶液是否呈电性？ 溶液呈中性，因为任何溶液中阴离子所 带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷 总数相等
•分散系
•溶液
<１０
－９
•胶体
１０
－９
•浊液
-7
m
m －10 m
＞１０
－７
m
： 1 ～100nm 直径d ：<1nm 10-9m=1nm(纳米)
ห้องสมุดไป่ตู้
>100nm
3.胶体的性质与应用
演示P14页【实验1】和【实验 2】 根据实验现象思考： 1.如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？ 2.氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？
物质的分散 系
胶体、电解质和非电解质
乐清国际外国语学校 梁光明
思考： 1.将5g的食盐溶于100ml水中， 将得到什么? 2.将5g泥土盐溶于100ml水中， 将得到什么? 3.将5g植物油盐溶于100ml水中， 将得到什么?
请同学们分 析 ： 这三个过程的共同点是什么 呢？ 根据此方法，阅读教材P13,请归纳 分散系的概念，什么是分散系？
一.物质的分散系
1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质中所形成的混合物。
▲分散质：能分散到另一种物质中去的物质。 ▲分散剂：被分散到其中的物质。
思 考：
物质的分散系
2.理解电解质和非电解质的概念， 会书写常见的酸、碱、盐的电离方 程式。
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直 径
溶液
<10-9m
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
(< 1nm) （1 ~100 nm） (>100 nm )
少量分子的 大量分子 集合体或大 的集合体 分子
透明均一
7
透明均一
不透明不 均一
能 能
稳定
食盐水、碘酒
能 不能
稳定
不能 不能
不稳定
肥皂水、淀粉溶液、 泥水 血液、豆浆
三、电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化 电解质： 合物
常见的电解质：大多数酸、碱、盐和金属氧化物
在水溶液里和熔融状态下都不能导 非电解质： 电的化合物
常见的非电解质：非金属氧化物、大多数有机物。
⑤胶体提纯
分散质粒子 大小比较
浊液
>100nm 1nm~100nm
胶体
滤纸 <1nm
溶液
半透膜
胶体与溶液的分离？ 用半透膜渗析 胶体或溶液与浊液 的分离？ 用滤纸过滤
比较下列三种分散系
分散系 分散质微 粒直径 外观形状 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 实例 溶液 胶体 浊液
＜10-9 m 10-9~10- m ＞10-7 m
注意：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，
单质或混合物即不是电解质也不是非电解质。
思考：为什么有的溶液能导电？有的不 能导电？
导电的实质
水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离 生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有
物质的分散系教案
物质的分散系教案一、教案背景介绍物质的分散是化学和物理学中的一个重要概念，指的是将固体、液体或气体分散在另一个介质中。
分散系是指由溶质和溶剂组成的体系，它们之间的相互作用对物质的分散和稳定性起着重要的影响。
本教案旨在通过多种教学方法和学生互动让学生深入理解物质的分散系。
二、教学目标1.知识与技能（1）理解物质的分散、溶剂、溶质、分散剂和胶体的概念。
（2）掌握常见分散系统的特点和分散相互作用的影响因素。
（3）了解分散系在日常生活和工业中的应用。
2.过程与方法（1）启发式教学：通过引发学生思考和观察，培养其自主学习和解决问题的能力。
（2）实验探究：通过一系列实验和观察，让学生亲身体验分散系统的性质和变化。
（3）小组合作学习：通过小组合作学习，促进学生的合作与交流能力。
3.情感、态度与价值观（1）培养学生的实验精神和科学探究的兴趣。
（2）强化学生对科学知识的应用和实际意义的认识。
（3）培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学内容与教学步骤教学内容：物质的分散系教学步骤：第一步：激发兴趣（5分钟）1.引入：通过提出一个问题或实例引发学生的思考，如“我们日常生活中经常接触哪些分散系统？”2.学生回答问题。
第二步：知识导入（10分钟）1.教师通过多媒体展示物质的分散现象，引导学生了解分散系统的概念。
2.引导学生分析和讨论溶剂、溶质、分散剂和胶体的定义和特点。
3.学生小组合作，讨论一些常见的分散系统，并在黑板上展示他们的讨论结果。
第三步：实验探究（30分钟）1.教师组织学生进行实验，以观察不同分散系统的性质和变化。
2.实验1：制备淀粉溶胶，加入不同浓度的碘溶液观察其变化。
3.实验2：制备洗衣粉溶液，加入硬水和软水分别观察其变化。
4.实验3：用透明胶纸制成胶体溶液，加入盐水观察其变化。
5.学生观察现象、记录数据和总结实验结论。
第四步：概念讲解（15分钟）1.教师根据实验结果和学生观察总结，解释分散相互作用的影响因素和胶体溶液的形成。
《物质的分散系》课件
分散相的粒子大小、分散相的体积分 数、分散介质的种类和性质等。
分散系的分类
01
02
03
分子分散系
分散相与分散介质以分子 形式相互分散，粒径小于 1nm。
胶体分散系
分散相粒径在1~100nm 之间，具有胶体性质，如 氢氧化铁胶体。
粗分散系
分散相粒径大于100nm， 肉眼可见，如泥浆。
分散系的应用
01
在沉降分离过程中，颗粒的沉降速度 与颗粒的形状、大小、密度以及介质 的密度、粘度等因素有关。
沉降分离法通常适用于颗粒较大、密 度差异明显的物质分离，如沙子和水 的分离。
沉降分离法操作简单，但分离效率较 低，通常需要较长时间才能达到分离 效果。
过滤分离法
01
02
03
04
过滤分离法是利用多孔介质对 物质颗粒进行拦截，从而实现
现物质分离的方法。
离心分离法适用于颗粒大小和 密度差异明显的物质分离，如 血液中的细胞和血浆的分离。
在离心分离过程中，离心力的 大小和方向对物质颗粒的运动 轨迹和分离效果有重要影响。
离心分离法具有较高的分离效 率和较快的处理速度，但需要 较高的能耗和较大的设备体积 。
05
分散系的实际应用
分散系在化学工业中的应用
分散系在食品加工过程中也用于控制食品的物理性质，如悬浮液、乳浊液等。这些分散体系在食品加工过程中起着重要的作 用，如饮料的口感和稳定性、调味品的均匀混合等。通过选择适当的分散剂和控制分散系的稳定性，可以优化食品的加工工 艺和质量。
分散系在医药工业中的应用
分散系在医药工业中主要用于药物的制备和药物控制释放的研究。药物通常需要以一定的粒度和稳定 性分散在介质中，以便于给药和吸收。通过控制分散系的粒度和稳定性，可以调节药物的释放速率和 吸收程度，从而优化药物的疗效和降低副作用。
新苏教版化学高一必修一课件1.3物质的分散系
【问题解决】
试一试 判断下列那些是电解质，那些是非电解质。
NaC√l、BaS√ O4、H√Cl、CO×2、NH×3、 Na√OH、CaC√ O3、C2H5×OH（酒精）、
×
C6H12O6（葡萄糖）
【问题解决】
判断下列说法是否正确。
× A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；√
第一单元 物质及其反应的分类
1.3 物质的分散系
物质的分散系
1、分散系：把一种（或几种）物质分散在另一种 物质中所得到的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：分散其他物质的物质。
分散系
浊液
胶体
溶液
分散质粒子直径
>10-7m
10-7～10-9m
举 例 泥浆水 牛奶 Fe(OH)3胶体
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
<10-9m
NaCl溶液
均一、稳定
三者的本质区别：分散质粒子的直径大小
问题：氢氧化铁胶体和CuSO4溶液比较 两者在外部特征上有何区别？ 思考：如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
胶体的性质：丁达尔效应
丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光束照射氢氧化铁胶体时产生一条光亮的“通路”，而照 射硫酸铜溶液时无明显现象。
2、电解质和非电解质 （1）溶液的导电性
为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水 溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液却不能够导电？
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
பைடு நூலகம்
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶 于水后却能导电了呢？
分散系及其分类
实验示意图
溶液 分散质 粒子直径
宏观特征 ＜1 nm
胶体
1~100 nm
浊液
＞100 nm 不均一，不 透明，不稳 定 不能 不能
均一，透明， 均一,透明，较 稳定 稳定
能 能 能 不能
能否透过 滤 纸 能否透过 半 透 膜
是否有丁达尔效 应
实 例
没有 食盐水， CuSO4溶液等
有ห้องสมุดไป่ตู้
没有
氢氧化铁胶体
泥水
3.能否透过滤纸
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录 实验现象。
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 泥水
由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
溶液： 胶体： 浊液：
能 能 不能
4.能否透过半透膜
半透膜：
具有比滤纸更细小的孔隙， 只有分子、离子能够透过，而 粒度较大的胶体分散质微粒不 能通过。
科学探究
如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
丁达尔效应 胶体粒子对光的散射而形成 一条“光亮”的通道。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常 用的物理方法。
生活中的丁达尔现象
溶液、胶体、浊液的比较
1.外观上： 溶液：均匀、透明 胶体：均匀、透明 浊液：不均匀、不透明 2.稳定性上：
溶液：稳定 胶体：较稳定 浊液：不稳定
分散系及其分类
一、物质的分散系 1. 分散系的概念
分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质
CuSO4溶液的形成： CuSO4固体分散在水中
分散质： CuSO4固体
分散剂： 水
CuSO4溶液
物质的分散系PPT教学课件
第一单元 丰富多彩的化学物质
四、物质的分散系
一、分散系及其分类
• 1、分散系：
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所 得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
2、常见的三种分散系：
分散系
溶液 (NaCl溶 液浊) 液(泥水) 胶体（牛奶）
分散质
Na+和Cl小土粒 蛋白质
失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用 形成金属晶体。
练习 某离子晶体的结构（局部如图），X位于 立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体 的化学式是
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
例题２:
下列物质中，属于电解质的是 D、F ；
属 于非电解质的是 A、B、H 。
A、SO3
B、液氨
C、Al
D、BaSO4 E、 稀硫酸 F 、液态氯化氢
G、饱和食盐水 H、蔗糖 I、酒精水溶液
练习：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝、浓硫酸、H2SO4 电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体、 H2SO4 非电解质：
光照下无丁达尔效应 ，空间变得 一团漆黑，人类难生存
3、据中央电视台报道，近年来，我国的 一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下
列分散系中的（ D ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
四、物质的分散系
一、分散系及其分类
• 1、分散系：
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所 得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
2、常见的三种分散系：
分散系
溶液 (NaCl溶 液浊) 液(泥水) 胶体（牛奶）
分散质
Na+和Cl小土粒 蛋白质
失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用 形成金属晶体。
练习 某离子晶体的结构（局部如图），X位于 立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体 的化学式是
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
例题２:
下列物质中，属于电解质的是 D、F ；
属 于非电解质的是 A、B、H 。
A、SO3
B、液氨
C、Al
D、BaSO4 E、 稀硫酸 F 、液态氯化氢
G、饱和食盐水 H、蔗糖 I、酒精水溶液
练习：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝、浓硫酸、H2SO4 电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体、 H2SO4 非电解质：
光照下无丁达尔效应 ，空间变得 一团漆黑，人类难生存
3、据中央电视台报道，近年来，我国的 一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下
列分散系中的（ D ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
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物质溶于水后的存在形式与
所得溶液的性质如何？
问题一：NaCl NaOH 能导电？
它们的溶液中有自由移动的离子存在
HCl三种溶液为什么
问题二：上述三种溶液中的自由移动的离
子是怎样产生的？
电离产生的
问题三：物质在哪些情况下可以电离呢？
水溶液或熔化状态下可发生电离
三、电解质和非电解质
1、定义： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化 合物，如酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精等 下列物质中哪些是电解质？
①属⑷⑸⑹⑺⑼ ⑻⑾⒀
③在溶液中主要以离子形式存在的是
⑵⑶⑷⑺
灯泡的明暗程度，试分析为什么会 发生这样的变化
丁达尔现象 的微观示图
实验报告单
实验内容 实验现象 实验结论 1、溶液、 胶体被光 氢氧化铁胶体中有 胶体具有“丁达尔 “一条光亮的通路”， 效应” 照射 硫酸铜溶液中没有 2、在悬浊 液中加入 氢氧化铁 胶体
加入氢氧化铁胶体的 胶体具有较强的 烧杯中浑浊现象消失， 吸附性，能吸附 在烧杯底部出现沉淀， 溶液中悬浮的颗 另一个烧杯仍然浑浊 粒
分别指出CuSO4溶液和CaCO3浊 液中的分散质及分散剂。
不同的分散系取决于分散质微 粒大小的不同
分散系
分散质微 粒的直径：
溶液
－９
胶体
１０
－９
浊液
-7
<１０
m
m －10 m
＞１０
－７
m
2、
分散系 浊液
悬浊液 乳浊液
胶
体
溶
液
粒子直径 举 例
>10-7m
泥浆水 牛奶
10-7～10-9m
Fe(OH)3胶体
<10-9m
NaCl溶液
外观特征 不均一、不稳定 均一、稳定
均一、稳定
思考：溶液和胶体从外观无法区别开来，你可 从哪个角度去思考找到区别的方法？
实验
红褐色Fe(OH)3胶体： 1、一束光 分别通过 蓝色CuSO4溶液：
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（可用来鉴别溶液和胶体）
课题四：物质的分散系
一、物质的分散系 重点：认识胶体的本质特征
要求：1、了解分散系的概念，了解胶体的概念 2、了解胶体的性质，了解胶体的实际应用
3、掌握胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别
4、理解丁达尔效应
5、能用物质的分散系概念解释一些实际问题
复习回顾：
请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、 乳浊液。比较它们有什么共同点和不同点
3、电离方程式
请写出下列物质的电离方程式： HCl、NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、 AlCl3
注意事项：
1、正确书写离子符号前的化学计量数
2、正确书写离子的电荷数
练习．下列物质中：⑴CH3COOH ⑵ HCl⑶NaOH ⑷HNO3 ⑸Cu(OH)2 ⑹ AgCl⑺Na2CO3 ⑻C2H5OH ⑼H2O ⑽ Fe ⑾SO2 ⑿石墨 ⒀C6H12O6
知识拓展
胶体的应用
1、生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,以胶体 形式存,吸附腐殖质等有肥效的物质. 2、医疗:血液透析,分离各种小分子、离子和蛋白质. 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆, 净水. 4、生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用胶体选矿, 原油等.
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶 体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。
练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的 本质区别是 （ A ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷
课题四：物质的分散系
三、电解质和非电解质 重点：理解电解质与非电解质的区别
要求：1、能正确判断电解质与非电解质 2、掌握电离的概念，能正确书写电离方程式
1、溶液是一种或几种物质分散到另一种 物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形 成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的 混合物
一、物质的分散系
1、分散系
（1）概念:一种物质或几种物质分散到另一 种物质中所形成的混合物叫做分散系。
分散质：被分散的物质
组成
分散剂：分散其它物质的物质
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、 CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精
2、注意： 概念的理解
研究对象： （化合物）
三 步 曲
研究条件： （水溶液或熔融态） 研究方法： （是否导电） （能否自身电离出离子）
（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu是单质， K2SO4与NaCl溶液都是混合物 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态 下导电，因此它是电解质 （3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由 移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物 质导电。如：CO2、SO2不是电解质 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl 在水中溶解的部分完全电离，是电解质 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非 电解质
3、胶体 （1）定义：（本质特征） （2）性质（与溶液的不同点）
a.有丁达尔现象 b.有吸附性
问题解决 1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液 用“丁达尔现象”
2、胶体（氢氧化铁，氢氧化铝）的应用 净水剂
3、胶体的分类
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 状态分
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶