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第一节 氯 气 教学目标 1、使学生了解氯气的物理性质和用途。 2、使 ...
第一节氯气教学目标1、使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5、培养学生设计实验的能力。
教学重点1、氯气的化学性质及实验室制法。
2、氯离子的性质。
教学难点氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法。
课时安排第一课时：氯气的物理性质、化学性质。
第二课时：氯气的实验室制法及氯离子的检验。
教学用具第一课时：集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、有色布条、氢氧化钠溶液、氢气发生装置一套。
第二课时：氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、碘化钾淀粉试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
教学过程第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素--卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的物理性质和它的一些化学性质。
［板书］第一节 氯气［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家观察集气瓶中的氯气，总结出氯气的物理性质。
［学生总结］［板书］1、氯气的物理性质(1) 黄绿色，有刺激性气味的有毒气体。
（闻氯气的方法：在实验室里闻氯气气味的时候，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
）(2) 易液化(氯气在压强为101kPa ，温度为－34.6ºC 时液化成 液氯;－101ºC 时,液氯变成固态氯。
)(3) 密度比空气大(4) 能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根来分析和预测氯气的化学性质。
liclo3熔点
liclo3熔点一、简介LiClO3，也称为氯酸锂，是一种无机化合物。
它属于氯酸盐类，是氯酸锂离子的含氧化合物。
在固态时，LiClO3呈现为白色或微带黄色的结晶性粉末，而其水溶液则呈现出无色透明的状态。
由于其具有高氧化态，LiClO3在常温下并不稳定，容易发生歧化反应。
二、物理性质1. 外观：LiClO3为白色或微带黄色的结晶性粉末。
2. 熔点：LiClO3的熔点约为240℃，表明其在常温下不易熔化。
3. 溶解性：LiClO3可溶于水，也溶于乙醇等有机溶剂。
三、化学性质1. 氧化性：由于其高氧化态，LiClO3具有强氧化性，能与许多还原性物质反应。
2. 不稳定性：在常温下，LiClO3容易发生歧化反应，转化为低氧化态的氯酸盐或其他氯化合物。
3. 还原性：在特定条件下，LiClO3也可表现出一定的还原性。
四、应用领域LiClO3在化学工业中有着广泛的应用，主要涉及氧化、电解、电池等领域。
例如，它可以作为氧化剂用于某些特定的化学反应，或者作为电解液添加剂用于改进电池性能。
五、安全注意事项由于LiClO3具有强氧化性和不稳定性，处理时应格外小心。
应存放在阴凉、干燥、避光的地方，远离还原性物质和可燃物。
操作时最好在专业人员的指导下进行，并穿戴必要的防护装备。
六、环境影响1. 生态毒性：LiClO3对水生生物有毒，尤其是在酸性条件下，能释放出氯气，对水生生态系统造成威胁。
2. 化学反应性：在自然环境中，LiClO3容易与水发生反应，释放出氧气和氯气，影响水质和环境。
3. 土壤污染：过量的LiClO3残留物可能对土壤造成污染，影响土壤微生物活动和植物生长。
七、制备方法目前制备LiClO3的方法主要有两种：一种是直接合成法，即通过加热氯化锂和氯气的混合物来制备；另一种是复分解法，即利用已有的高氯酸盐来制备。
直接合成法操作简便，但产率较低；复分解法则可以获得较高的产率，但需要使用高氯酸盐作为原料。
在实际生产中，应根据需求选择合适的制备方法。
高中高一化学教案范文：氯气5篇
高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和应用。
3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。
教学重点：1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 氯气的制备和应用。
2. 氯气的毒性和危害。
教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。
2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。
教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。
2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。
3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。
三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。
四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。
五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。
六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。
七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。
教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。
2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。
3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。
教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。
2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。
3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。
《氯气及氯的化合物 第3课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元氯气及氯的化合物第3课时氯气的性质（2）教学目标1．掌握氯水中存在的微粒和性质。
2．掌握次氯酸的不稳定性和强氧化性，理解它的漂白原理。
教学重难点氯水的成分和性质。
教学过程导入新课（展示自来水的生产流程）在自来水生产过程中，也曾用加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。
那么氯气通入水中后发生了怎样的化学变化呢？讲授新课教学环节一：探究氯气与水的反应【学生活动】请同学们阅读课本相关内容，解决以下问题：（1）氯水的颜色；（2）氯气在水中的溶解度。
【提问】如何通过实验来证明氯气能溶解与水？【引导】回忆初中二氧化碳性质的探究实验，想到如下方案：【提问】如何定量的研究氯气在水中的溶解度？【实验】用一支100 mL针筒抽取80 mL氯气，再抽取20 mL水，振荡。
现象：针筒中气体减少，体积约为40 mL，针筒中液体变成浅黄绿色。
结论：氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气溶于水得到的氯水呈浅黄绿色。
【过渡】以上实验说明氯气能溶解于水，那么氯气是否会与水发生反应呢？氯气溶于水后溶质微粒以什么形式存在？氯水具有什么性质？一起来探究氯水的性质和成分。
【实验1】向装有新制氯水的试管中滴入紫色石蕊溶液，观察实验现象。
现象：溶液显红色，过一会儿溶液的颜色褪去。
解释：新制氯水具有酸性和漂白性。
【设疑】以上实验说明了新制氯水具有酸性和漂白性。
氯水中有含有氯气，氯气也具有强氧化性，那么起漂白作用的会不会是氯气呢？【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氯水的漂白性”。
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
解释：干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。
【实验3】在洁净的试管中加入1 mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】新制氯水中氯离子的检验”。
三光气分解出氯化氢
三光气分解出氯化氢1.引言1.1 概述概述是对整篇文章进行简要介绍和总结的部分，主要包括对研究对象、研究方法以及研究结果的概括描述。
对于本文《三光气分解出氯化氢》，概述部分应包含以下内容：本文旨在探讨三光气（trigonal gas）分解产生氯化氢（hydrogen chloride）的机理和影响因素，并对其可能的应用和未来发展方向进行展望。
首先，我们将简要介绍三光气的定义和性质。
三光气是一种重要的化学物质，具有特殊的三角晶格结构和独特的物理性质。
其分子结构中含有氯元素和氢元素，具有较高的反应活性和危险性。
接下来，我们将深入探讨三光气分解产生氯化氢的机理。
通过分析三光气分解的可能路径和反应动力学规律，我们可以揭示出其中的主要反应过程和关键步骤。
这对于进一步理解三光气的化学性质和反应行为具有重要意义。
在文章的后半部分，我们将重点讨论影响三光气分解出氯化氢的因素。
这包括反应条件（如温度、压力等）、催化剂的选择和添加、反应体系的构建等方面。
通过研究这些因素，我们可以找到有效的方法来调控三光气分解过程，提高氯化氢产量和反应效率。
最后，我们将探讨三光气分解产生氯化氢的可能应用和未来发展方向。
氯化氢是一种重要的化学中间体，在化工、制药等领域具有广泛的应用前景。
我们将探索将三光气分解技术应用于氯化氢的生产和利用中，以及可能的技术改进和工艺优化。
通过对三光气分解产生氯化氢的研究和探索，我们可以更好地理解这一化学反应的机理和规律，为相关领域的应用与发展提供科学依据和技术支持。
希望本文的研究内容和结论能够对相关领域的科研人员和工程师提供一定的参考和借鉴。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按以下结构展开对三光气分解出氯化氢的研究和探讨。
首先，在引言部分概述三光气分解出氯化氢的背景和意义，以引发读者对该领域的兴趣和重视。
随后，正文部分分为两个主要部分来介绍三光气的定义和性质，以及三光气分解机理的研究。
在三光气的定义和性质中，我们将详细介绍该气体的特征、物化性质以及在实际应用中的重要性。
氯气中毒的浓度
氯气中毒的浓度氯气是一种无色有刺激性臭味的气体，常用于消毒、水处理和工业制造等领域。
然而，如果暴露在高浓度的氯气环境中，人体可能会受到氯气中毒的风险。
本文将探讨氯气中毒的浓度、症状以及如何避免中毒的措施。
氯气中毒的浓度氯气中毒的发生与暴露时间和浓度有关。
一般来说，当氯气在空气中的浓度超过3ppm（每百万分之一）时就会产生刺激性气味。
在5ppm的浓度下，人体可能出现喉咙灼烧感和咳嗽。
当浓度达到15-30ppm时，咳嗽会进一步加剧，患者可能出现咳痰、胸闷等症状。
当浓度升高到30-40ppm时，呼吸急促和胸痛等症状可能出现。
而在浓度超过40ppm时，可引发严重的肺部损伤，甚至导致死亡。
氯气中毒的症状氯气中毒的症状可以分为轻度、中度和重度三个阶段。
在轻度中毒的情况下，患者可能会出现咳嗽、流泪、喉咙疼痛和呼吸急促等症状。
而在中度中毒的情况下，患者可能会经历咳嗽、胸闷、咳痰、恶心、呕吐以及头晕等症状。
重度中毒时，患者可能会经历严重的胸闷、气促、腹痛、紫绀、意识模糊、昏迷甚至死亡。
预防和避免氯气中毒的措施为了预防和避免氯气中毒的发生，以下是一些重要的措施和注意事项：1.使用适当的防护装备：对于那些需要接触氯气的工作者来说，佩戴防护口罩、护目镜、手套以及防护服等防护装备是非常重要的。
这些装备可以有效地阻挡氯气的进入，降低中毒的风险。
2.加强通风：在使用氯气的环境中，尽可能增加通风和空气流通是非常关键的。
如果有必要，可以通过安装排气扇、使用送风系统或者在通风不良的地方设置空气净化器来改善室内空气质量。
3.定期检查和维护设备：对于使用氯气的设备和管道，应定期检查和维护，确保其正常运行和无泄漏。
任何氯气泄漏的迹象都应立即修复，以防止浓度升高导致中毒的风险。
4.做好应急准备：在使用氯气的场所，建立相应的应急预案是非常重要的。
培训员工如何识别氯气泄漏的症状，并了解逃生路线和急救措施可以帮助减少中毒风险并保护员工的安全。
总结起来，氯气中毒的浓度与其对人体的影响密切相关。
1.2.3氯气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
1.2.3氯气教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册，第1.2.3节“氯气”。本节课的主要内容如下：
4.创新与实践能力：鼓励学生在学习氯气应用的过程中，发挥创新思维，设计新的应用场景，提高学生的实践能力。
5.团队协作与沟通：在实验操作和讨论过程中，培养学生的团队协作精神和沟通能力，提高学生的人际交往能力。
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在初中阶段已经学习了气体的基本性质，对气体的溶解性、氧化性等有了一定的了解。同时，学生也学习了水的化学性质，对水与酸碱的反应有一定的认识。
（二）存在主要问题
1.实验安全问题：在实验过程中，部分学生对实验操作的安全注意事项不够清楚，需要在教学过程中进行重点强调，确保实验安全。
2.学生参与度不均衡：在小组讨论中，部分学生参与度不高，影响了学习效果。需要引导学生积极参与，提高课堂互动性。
3.教学方法有待改进：部分学生对氯气与水、氯气与碱的反应机理难以理解，需要探索更有效的教学方法，如引入更多实际案例、利用模拟软件等。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高一学生对化学实验充满好奇，对探究自然现象具有较强的兴趣。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力。在学习风格上，大部分学生喜欢通过实验和直观的方式进行学习。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习氯气的化学性质时，学生可能对氯气与水、氯气与碱的反应机理难以理解。此外，学生可能对实验操作中的安全注意事项不够清楚，需要在教学过程中进行重点强调。
对三氯化氮防治和监测的几点建议
事故预防对三氯化氮防治和监测的几点建议达庆(南京化工厂,210038)摘要:介绍了液氯生产中三氯化氮引发的事故及处理,分析了三氯化氮的来源、产生机理;提出了防治三氯化氮富集、爆炸的方法。
关键词:氯气三氯化氮爆炸富集防治1三氯化氮的性质与危害1.1物理性质NCl3呈黄色粘稠状液体或斜方晶体,能溶于四氯化碳、苯、氯仿、三氯化磷、乙醚等有机溶剂,微溶于水,热水中分解。
NCl3密度1.653,熔点<40e,沸点[71e,自然爆炸点95e,生成热232J/g(即55.4kcal/g);蒸汽压20e时,20KPa(150mmHg)。
1.2化学性质与Na2SO3的作用:Na2SO3+NCl3+3H2O2SO4+2HCl+NH4Cl与H Cl(气)的作用NCl3+4HCl(气)NH4Cl+3Cl2与水的作用NCl3+3H2OvNH4+3H ClO与光和催化剂的作用2NCl3光或催化剂3Cl2+N2+460kJ/g纯的NCl3和普通的有机物如橡胶、油类可发生强烈的反应。
1.3危害的表现NCl3对皮肤、眼睛、黏膜、呼吸系统有强烈的刺激作用,是危害人体的物质。
NCl3烟雾能催泪,并具有与氯气相似的腐蚀性。
有文献记载NCl3在气相中的体积浓度5%~ 6%有爆炸危险,NCl3在液氯中浓度超过0.2%有爆炸危险。
NCl3恒容爆炸温度为2128e,压力高达5361个大气压,在空气中爆炸温度为1700e。
自1966年夏在东南地区一家化工厂发生NCl3爆炸,引起重大伤亡后二十余年来,有不少氯碱厂继续发生NCl3爆炸、爆鸣,对安全生产和职工生命安全带来严重威胁。
引起我国广大科技工作者关注,通过事故分析和科学实验,对NCl3有较全面的认识,从而产生了适合国情的分析方法和防治方法。
另外国外也有不少成熟的经验可以借鉴。
2三氯化氮生成的主要来源对进入氯碱系统的氮平衡进行测试,有数据显示:(1)进入系统氮量最主要来源是原盐、卤水,占41.5%;(2)进入系统氮量第二位是化盐水(包括回收盐水)占34%;(3)进入系统氮量第三位是苛化麸皮水占21.5%;但需要说明的是:苛化麸皮水中含氮大多以大分子有机氮化物形式存在,经实验室通氮试验,发现其转化成NCl3的量较少。
氯气的性质(共51张PPT)
A 错误；Fe 在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕褐色的
烟，B 错误；Cu 在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄
色的烟，C 错误；氢气在氯气中燃烧，生成 HCl，产生
苍白色火焰，D 正确。 答案：D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl
() D．FeCl2
第二节 氯及其化合物
[主干知识结构化]
1．氯气的化学性质
2．氯水的成分与性质
3．氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O；“四离子”为 H＋、Cl－、 ClO－、OH－。
式为 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程 △
式为 Cu＋Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示：不能，因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2．氯气与氢气的反应
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消 毒。
5．实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2，多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6．检验 Cl－的方法：在待检液中加入稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl－。
7．必记 6 个化学方程式： ①Cl2＋H2O===HCl＋HClO △ ②3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO △ ⑥MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
03-第二节 氯及其化合物-课时1 氯气的性质 3年16考高中化学必修一人教版
2NaCl + H2 O + CO2 ↑ 。
盐酸
（3）久置的氯水最终会变成______，用化
学方程式表示该过程：
光照
_____________________。
2HClO
2HCl + O2 ↑
【解析】 氯水久置过程中，次氯酸见光分
解生成氯化氢和氧气，化学方程式为
2HClO
光照
2HCl + O2 ↑ 。
NaOH溶液,若______________（填实验现象，
溶液不恢
下同），则证明“猜想a”正确;若___________
复红色
______，则证明“猜想b”正确。
知识点4 次氯酸、次氯酸盐的性质及应用
8.[2024浙江杭州高一期中联考]84消毒液的有效成分是NaClO，是生活中
常用的消毒剂，适当稀释后也可用于漂白织物。洁厕灵的主要成分是盐酸。
【解析】 过氧化钠具有强氧化性，使酚酞溶液褪色发生的是化学变化，A
项不符合题意；氯水中的次氯酸具有强氧化性，使有色布条褪色发生的是
化学变化，B项不符合题意；活性炭具有吸附性，使红墨水褪色为物理变
化，C项符合题意；漂粉精中的次氯酸盐能和CO2 、H2 O反应转化为具有强
氧化性的次氯酸，使某些染料褪色发生的是化学变化，D项不符合题意。
【解析】 A项，闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量
.
.
的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，错误；B项，氯气的密度比空气的
.
.
大，应用向上排空气法收集氯气，错误；D项，氯气的密度比空气的大，
.
泄漏时离地面越近氯气浓度越大，所以应尽量向高处逃生，错误。
.
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（4 ）与碱反应
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 常用NaOH 吸收多余Cl2
（次氯酸钠）
注意：
漂白粉的制法： 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉 (混合物) 有效成分 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）
（石灰乳）
讨论：漂白粉久置空气中失效的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
3、氯气的用途
教材P85 制取盐酸及其它氯化物
制取漂白剂
Cl2
作消毒剂 （自来水）
是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药和药品的重要原料
练习：
1、下列叙述中正确的是（ D ）
讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 分子 离子 液 氯
Cl2
H2O、Cl2、HClO H2O H+、Cl- 、 ClO- OH – (极少量) H+、Cl-
新制氯水
久置氯水
强氧化性
酸性
沉淀反应
讨论2：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？ ①碳酸钠固体 பைடு நூலகம்硝酸银溶液 ③紫色石蕊试液 ④氯化亚铁溶液
A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色， 若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果 B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质 D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水
2、检验HCl气体中是否混合氯气，下列方法中 最好采用（ D ） A、闻气味 B、将气体通入AgNO3溶液 C、将气体通入NaHCO3溶液 D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体 3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液， 不会引起溶液明显变质的是（ A ）
A、KCl
B、NaOH
C、AgNO3
D、FeCl2
（3）与水反应
Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （歧化反应） 次氯酸 ① 弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO HClO ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
光照
+1
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白） 2NaClO + CO2 + H2O = 2HClO + Na2CO3