牛人总结：高一化学物质的性质
高一必修以化学知识点总结
高一必修以化学知识点总结高一必修化学知识点总结一、引言高中化学是一门基础科学，它研究物质的性质、结构、变化规律以及其与能量之间的关系。
高一必修的化学课程主要包括物质的基本性质与变化、化学反应与能量、常见化合物的性质与应用、电化学等内容。
本文将对高一必修化学知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
二、物质的基本性质与变化1. 物质的性质分类：物质主要可分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为单质和化合物，单质是由相同元素组成的物质，化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
2. 物质的物理性质：物质的物理性质包括密度、颜色、硬度、熔点、沸点等。
这些性质可通过实验观察和测量得到。
3. 物质的化学性质：物质的化学性质指的是物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如燃烧性、氧化性等。
4. 物质的物理变化和化学变化：物质的物理变化指的是物质的形态、状态或性质的改变，如溶解、沉淀等；物质的化学变化指的是物质的组成或性质发生变化，如燃烧、发酵等。
三、化学反应与能量1. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的工具。
它由反应物、产物和反应条件组成。
2. 化学反应的类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 反应速率：反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的量。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等。
4. 反应焓变：反应焓变描述了化学反应过程中的能量变化。
可分为吸热反应和放热反应。
四、常见化合物的性质与应用1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
2. 盐的性质与应用：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等，它们在生活中有广泛的应用。
3. 金属与非金属：金属是物理性质较好、导电性和导热性较强的元素，如铁、铜等。
非金属则相反，如碳、氧等。
4. 无机酸和无机碱：无机酸是指不含碳的酸，无机碱是指金属氢氧化物及其水溶液。
五、电化学1. 电解质和非电解质：电解质是在溶液中能电离产生离子的物质，可以导电；非电解质则相反。
湘教版高一化学知识点汇总
湘教版高一化学知识点汇总化学是一门综合性科学，涉及到物质的性质、结构及其变化规律。
在湘教版高一化学教材中，有许多重要的知识点值得我们关注和学习。
下面将对一些重要的知识点进行汇总和概括。
一、物质的性质1. 固体、液体和气体：物质的三态是指固体、液体和气体三种基本状态。
固体具有固定的形状和体积，分子之间的距离较近；液体具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的距离较近；气体具有无固定的形状和体积，分子之间的距离较远。
2. 物质的性质与变化：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、不改变其化学组成的性质，如颜色、硬度等；化学性质是指物质参与化学反应产生的新物质和物质变化的性质。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应时会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
中和反应是一种重要的化学反应，常用于生活中的饮食和药品等领域。
二、元素和化合物1. 元素：元素是组成物质的基本单位，不能被化学方法分解成其他物质。
元素可分为金属元素、非金属元素和类金属元素，它们在周期表中有不同的排列和分布。
2. 化合物：化合物是由两种或更多种元素以确定的比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解为两种或更多种元素。
三、化学反应1. 反应的化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式由反应物和生成物组成，并使用化学式表示各个物质的分子式或离子式。
2. 物质的相对分子质量和摩尔：相对分子质量是指一个分子中各种原子相对于碳-12原子的质量之和。
摩尔是表示物质量的单位，摩尔质量等于相对分子质量。
四、化学键和分子1. 金属键：金属键是由金属原子形成的一种化学键，金属原子之间通过共享电子形成金属结构。
2. 共价键：共价键是由非金属原子之间共享电子形成的一种化学键，共价键可分为单键、双键和三键。
3. 离子键：离子键是由正负离子之间的相互作用形成的化学键，阳离子和阴离子之间通过静电力相互吸引。
五、化学反应速率1. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
高一化学知识点总结范文
高一化学知识点总结范文化学是自然科学的一门学科，主要研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系。
作为高中的一门必修科目，化学的学习对学生的科学素养和综合能力的培养具有重要意义。
下面是对高一化学知识点的总结，以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
1. 物质的分类和性质物质的分类：可以根据物质的组成和性质来进行分类。
常见的物质分类有：元素、化合物和混合物。
物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质组成的性质，如颜色、硬度、导电性等；化学性质是指能够改变物质组成的性质，如燃烧、氧化等。
2. 原子结构与元素周期表原子结构：原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
原子的核心称为原子核，电子绕核运动。
元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期律的规律进行排列的表格。
元素周期表可以反映元素的周期性变化规律，如元素的原子半径、电离能、电负性等。
3. 化学键与化合物化学键：化学键是原子之间形成的各种化学结合力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
化合物：化合物是由两个或更多不同元素以化学键连接而成的物质。
化合物的性质一般与组成元素的性质有区别。
4. 化学方程式和化学计量化学方程式：化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的过程。
反应物在方程式的左边，产物在右边，通过反应箭头连接。
化学计量：化学计量是指计算化学反应物质的质量、体积和数量之间的关系。
可以根据化学方程式中的系数来进行计算。
5. 酸、碱和盐酸：酸是指含有H+离子的物质，可以与碱反应生成盐和水。
碱：碱是指含有OH-离子的物质，可以与酸反应生成盐和水。
盐：盐是由阳离子和阴离子组成的物质，可以由酸和碱反应得到。
6. 化学反应和能量变化化学反应：化学反应是指物质由一种或多种物质转变成另一种或多种物质的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和酸碱反应等。
能量变化：化学反应过程中会伴随能量的变化，如放热反应和吸热反应。
高一必修一化学所有知识点规律
高一必修一化学所有知识点规律化学作为一门基础科学，对于高中学生来说是必修的科目之一。
在高一的学习中，化学的基本知识对于学生的学业发展至关重要。
本文将从高一必修一化学的角度出发，总结和探讨其所有的知识点规律。
化学的知识点可以分为物质的基本性质、化学反应、离子反应、氧化还原反应、化学键以及化学方程式等方面。
下面将对这些方面的知识点规律进行逐一介绍。
1. 物质的基本性质物质的基本性质包括物质的颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
在高一的学习中，学生需要了解不同物质的基本性质有着明显的差异，并且可以通过实验和观察来加深对这些性质的认识。
例如，金属的熔点一般较低，常见非金属的颜色常常较亮。
2. 化学反应化学反应是高一化学的核心之一。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、水解反应等。
学生在学习化学反应时，需要掌握不同类型反应的基本规律，如产物的生成和反应物的消耗等。
同时，学生还应了解反应的速率与温度、浓度、催化剂等因素之间的关系。
3. 离子反应离子反应是高一化学中的重要内容之一。
离子反应是指带电离子之间的化学反应，常见的有酸碱中和反应、沉淀反应、溶液导电性等。
在学习离子反应时，学生需要了解离子的电荷、化学式及其反应机理，掌握判断离子反应类型的方法。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要内容。
在高一学习中，学生需要了解氧化还原反应的定义、氧化态与还原态的变化规律等。
同时，学生还需掌握氧化还原反应的例子，如金属与非金属的反应以及电解质溶液的反应等。
5. 化学键化学键是化学反应中很重要的概念。
在学习高一化学时，学生需要了解常见的共价键、离子键和金属键。
同时，学生还需了解化学键的形成原因，包括原子中的电子排布及其影响等。
了解化学键的特点和性质对于理解化学结构和反应机理至关重要。
6. 化学方程式化学方程式是化学反应的描述方式。
在学习高一化学时，学生需要了解如何正确地书写化学方程式，包括平衡方程式的原则和方法。
高一化学的认识知识点归纳总结
高一化学的认识知识点归纳总结高一化学是学生接触化学学科的第一年，通过学习，他们能够掌握基础的化学理论和实验技能。
在这个过程中，我们可以将高一化学的认识知识点归纳总结为以下几个方面：物质的性质、化学方程式、元素周期表和化学键。
一、物质的性质物质的性质是化学学科的基础，学生在高一化学中需要了解和掌握各种物质的性质，包括物质的物理性质和化学性质。
具体而言，物质的物理性质包括颜色、密度、溶解性等；化学性质则包括物质的化学反应能力、氧化性和还原性等。
通过学习物质的性质，学生可以理解不同物质的特点和变化规律，为后续的学习打下基础。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的工具，它利用化学式和符号来表示反应物和生成物之间的关系。
在高一化学中，学生需要学习如何正确地书写化学方程式，并理解方程式中的质量守恒定律和反应物的摩尔比例。
掌握化学方程式的技巧可以帮助学生更好地理解化学反应的过程和结果。
三、元素周期表元素周期表是化学学科的重要工具，它将所有已知的化学元素按照一定的规律进行排列。
在高一化学中，学生需要学习元素周期表的构造和规律，并了解元素的基本性质和周期趋势。
通过学习元素周期表，学生可以更好地理解化学元素之间的关系和变化规律，并且为后续学习提供基础。
四、化学键化学键是化学反应和化学变化的基础，它将原子和分子连接在一起。
在高一化学中，学生需要学习不同种类的化学键，包括离子键、共价键和金属键等，并了解它们的特点和形成原因。
学生还需要理解化学键的强度和稳定性对物质性质的影响。
通过学习化学键，学生可以更好地理解物质之间的相互作用和化学变化的原理。
总之，高一化学的认识知识点包括物质的性质、化学方程式、元素周期表和化学键。
这些知识点是学生进一步学习化学的基础，通过深入理解和掌握这些知识，学生可以更好地应用化学理论解决实际问题，为未来的学习和研究打下坚实的基础。
希望本文的归纳总结对高一化学学习有所帮助。
高中化学物质性质总结
.高中化学物质性质总结一、物质的颜色黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。
氧化物：FeO、 Fe3O4、 MnO2 、 CuO。
硫化物： FeS、 CuS、 PbS、 Ag2O蓝色积淀： Cu(OH)2 、 CuCO3。
蓝色溶液： Cu2+。
蓝色晶体：CuSO4.5H2O紫黑色固体： KMnO4 、I2。
紫红色溶液：MnO4- 、 I2 的 CCl4 （或苯）溶液。
紫色溶液：苯酚遇 FeCl3 溶液。
橙红色：Br2 的 CCl4 （或苯）溶液Br2 水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度挨次增大）I2 水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度挨次增大）绿色固体： Cu2(OH)2CO3 。
蓝绿色溶液：CuCl2浅绿色： Fe2+溶液、 Cl2 水。
浅绿固体：FeSO4.7H2O淡黄色固体： Na2O2 、S。
淡黄色积淀：AgBr 、 S(有时出现白色污浊)黄色固体：黄铁矿（ FeS2）。
黄色积淀： AgI 、Ag3PO4 。
黄色溶液： Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）红褐色积淀： Fe(OH)3 。
红棕色固体：Fe2O3。
红棕色气体：NO2 、溴蒸气红色溶液： Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。
红色固体： Cu、 Cu2O。
暗红色固体：红磷白色积淀：氢氧化物Mg(OH)2 、Al(OH)3, 、Fe(OH)2 、AgOH 、Zn(OH)2.钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3 、银盐： AgCl 、Ag2CO3 。
其他： CaCO3、 CaSO3、CaHPO4 、 Ca3(PO4)2、 H2SiO3有色离子： Fe3+、 Fe2+、 Cu2+ 、 MnO4-有色气体： F2、 Cl2、 Br2(g) 、 I2(g) 、 NO2二、气味刺激性气味气体：Cl2 、SO2、HX 、NH3 、NO2 、HCHO 。
刺激性气味液体：初级羧酸及醛、腐臭气味： H2S。
高一物质的变化和性质知识点总结
高一物质的变化和性质知识点总结物质的变化和性质是高中化学课程中的重要内容之一。
通过学习和掌握相关的知识点，我们可以更好地理解物质世界的变化和性质特征。
下面是关于高一物质的变化和性质的知识点总结。
一、物质的变化类型1.化学变化：物质在经历化学反应后，其组成和性质发生了根本变化，形成了新的物质。
化学变化伴随着能量的释放或吸收，常见的化学变化有燃烧、腐蚀、发生气体产生等。
2.物理变化：物质在经历物理过程后，其组成和性质并未发生改变。
物理变化不伴随能量的释放或吸收，常见的物理变化有物态变化（如从固态到液态）和溶解等。
二、物质的性质1.物质的物态：物质在一定条件下可以呈现固态、液态和气态三种不同的物态。
固态物质具有定形和定体积的特点，液态物质具有定体积但没有定形的特点，气态物质具有没有定形也没有定体积的特点。
2.物质的颜色：物质吸收部分光波长，反射或透过其他部分光波长，产生不同的颜色。
3.物质的味道和气味：物质具有不同的味道和气味，可以通过嗅觉和味觉感知。
4.物质的热性质：物质的热性质包括热容、比热容和热导率等，反映了物质在加热或释放热量时的响应能力。
5.物质的化学性质：物质在与其他物质发生反应时表现出的性质。
包括导电性、与酸碱的反应性、氧化性等。
三、物质的分类和性质1.元素：由同种原子组成的纯物质。
元素具有独特的化学性质和物理性质，可以通过化学符号表示，如氧元素（O）。
2.化合物：由两种或更多种元素以一定比例结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质和物理性质，可以通过化学式表示，如水（H2O）。
3.混合物：由两种或更多种物质混合而成的物质。
混合物的性质由组成它的物质决定，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
四、物质的分离和纯化1.物质的分离方法：物质的分离可以通过物理方法或化学方法进行。
常见的物质分离方法有过滤、蒸馏、沉淀、萃取等。
2.物质的纯化方法：物质的纯化目的是去除杂质，提高物质的纯度。
常见的物质纯化方法有晶体生长、结晶、蒸馏等。
高中化学必修一知识点总结
高中化学必修一知识点总结1500字高中化学必修一知识点总结高中化学必修一知识点总结，主要包括化学基本概念、化学物质的性质和变化、化学反应以及化学计算等内容。
以下是对这些知识点的详细总结：一、化学基本概念化学是研究物质的组成、性质、变化及其与能量的关系的科学。
常见的化学基本概念有：物质、质量、质量守恒定律、元素、化合物、分子、同位素、摩尔、物质的四态、分子式、结构式等。
二、化学物质的性质和变化1. 物质的性质:(1)物理性质：包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性等。
(2)化学性质：物质与其他物质发生的化学反应表现出来的性质，如与氧气反应产生氧化物等。
2. 物质的变化：(1)物理变化：物质发生形态或外部特征上的变化，如物质的状态变化、溶解等。
(2)化学变化：物质在化学反应中变成新的物质，如燃烧、腐蚀等。
三、化学反应化学反应是一种物质之间发生的变化过程，根据反应物的数量可以分为定量反应和非定量反应。
1. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 反应的类型：(1)合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质。
(2)分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
(3)置换反应：一种物质中的元素与另一种物质中的元素互换位置，生成新的物质。
(4)化合反应：两种或两种以上原子或分子之间结合成为化合物。
(5)氧化还原反应：反应物中的元素的氧化态发生变化，且伴随着电子的转移。
四、化学计算化学计算是通过计算来解决化学问题的方法。
常见的化学计算包括：1. 质量计算：根据给定物质的质量和相应的摩尔质量计算物质的摩尔数或质量。
2. 体积计算：根据气体状态方程，通过体积、温度和压强的关系计算气体的摩尔数或质量。
3. 摩尔计算：根据化学方程式和摩尔比关系计算物质的摩尔数或质量。
4. 反应完全性计算：根据给定物质的质量、摩尔质量和反应式的摩尔比关系来计算反应完全性。
5. 浓度计算：根据溶液中溶质质量、体积或摩尔数计算溶液的浓度。
高一化学第一节总结知识点
高一化学第一节总结知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高一的化学学习中，我们已经学习了许多基础知识和理论，下面将对第一节课学习的知识点进行总结。
一、物质的性质和分类1. 物质的性质可以通过观察、实验和分析来确定，包括物质的颜色、形状、气味、熔点、沸点等。
2. 物质的分类可以从多个角度进行，主要包括物质的物态、纯净物质和混合物、化合物和混合物等。
二、元素和化合物1. 元素是由相同类型的原子组成的物质，无法通过化学手段分解成其他物质。
2. 元素通过元素符号来表示，根据元素在化学元素周期表中的位置可以了解其原子序数和相对原子质量。
3. 化合物是由两种或更多种不同元素按照一定比例结合而成的物质。
4. 化合物的分子式可以表示元素的种类和数量。
三、化学反应1. 化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、反应物和生成物的表示方法。
2. 反应物质质量的守恒性原理指出，在化学反应中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。
3. 反应热指的是反应放热或吸热的现象，可以通过测量反应物质或生成物质的温度变化来判断。
四、原子结构和元素周期表1. 原子是物质的基本单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
2. 元素周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格，包括周期数和族数等概念。
3. 周期数表示原子层次数，族数表示元素的化学性质。
五、离子和离子键1. 离子是带电的原子或原子团，主要包括阳离子和阴离子。
2. 离子键是离子通过吸引力相互结合形成的键，通常是由金属和非金属元素组成的化合物。
六、电子结构和键1. 电子结构是指电子相对于原子核的分布和排布方式。
2. 共价键是共享电子形成的键，通常由非金属元素组成的化合物。
3. 价层电子对斥力理论可以解释分子形状和键角大小的规律。
七、化学方程式的平衡1. 化学方程式的平衡指反应物和生成物的物质量之间达到一定的比例关系。
2. 平衡常数是描述平衡体系中物质量比例的定量指标。
高一化学知识点归纳总结必修一
高一化学知识点归纳总结必修一高一化学必修一的知识点涵盖了化学的基本概念、物质的分类、物质的性质以及化学反应的基本原理。
以下是对这些知识点的归纳总结：1. 化学基本概念：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
化学变化是指物质在化学反应中发生了本质的变化，而物理变化则不涉及物质本质的改变。
2. 物质的分类：物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的化学式；纯净物则由单一物质组成，可以是元素或化合物。
3. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、密度等，在不发生化学变化的情况下表现出来；化学性质如氧化性、还原性等，需要通过化学反应才能表现出来。
4. 化学反应的基本原理：化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量保持不变。
化学反应可以是放热反应或吸热反应，分别释放或吸收热量。
5. 化学计量学：化学计量学是研究化学反应中物质的量的学科。
摩尔是化学计量学中的基本单位，表示物质的量。
物质的量与物质的质量、体积和浓度等物理量之间存在一定的关系。
6. 化学键与分子结构：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
分子结构是指分子中原子的排列方式和化学键的类型。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
7. 化学反应速率：化学反应速率是指在单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
8. 化学平衡：在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，此时反应达到平衡状态。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类特殊的化学反应，其中涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子的过程，还原则是物质获得电子的过程。
10. 酸碱反应：酸碱反应是一类涉及质子转移的反应。
酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
酸碱反应的强度可以通过pH 值来衡量。
通过掌握这些基础的化学知识点，学生可以更好地理解化学现象，为进一步学习化学打下坚实的基础。
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牛人总结：高一化学物质的性质
第一第二章涉及的物质性质不多。
所以从第三章开始(不需要掌握的没有做详细介绍.) 钠：银白色质软的金属，常温下极易与氧气反应，密度小于水(大于煤油). 氧化钠:白色固体,密度大于水,碱性氧化物,不稳定过氧化钠:淡黄色固体,密度大于水,碱性氧化物,较稳定碳酸钠:白色粉末,俗称纯碱,苏打.易容于水.热稳性较好. 碳酸氢钠:白色细
小晶体,俗称小苏打,较易溶于水,热稳性较差. 铝:银白色
有光泽金属，化合价+3。
具有良好的导热性、导电性，和延展性.(常温下与氧气反应,生成致密氧化膜) 氧化铝:白色
晶状粉末或固体,两性氧化物.(只与强酸,强碱反应) 氢氧
化铝:白色胶状沉淀,几乎不溶于水,但能凝聚水中的悬浮物并吸附色素.两性氧化物(只能与强酸,强碱反应),可用作胃药,中和胃酸(HCl) 氢氧化亚铁:白色絮状沉淀,难溶于水,
弱碱,不稳定(放置于空气中,容易与水,氧气反应,生成氢氧化铁) 氢氧化铁:红褐色沉淀,难溶于水,弱碱,较稳定. 合
金不作详细介绍,主要掌握:合金是两种或两种以上金属(与金属或非金属)融合而成的具有金属特性的物质,硬度大,熔点低,密度小(相对于组成其的纯金属而言) 第四章.非金属及其化合物硅:灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,熔沸点高,良好的半单体(但自然界中不存在硅单质,需要人工处理才能得出),性质不活泼二氧化硅:稳定性强,熔点高,不溶
于水,化学性质不活泼,是酸性氧化物(特殊:可与氢氟酸反应)立体网状结构,所以不存在单个的二氧化硅分子. 硅酸:
弱酸(酸性比碳酸弱),不稳定(加热分解可得二氧化硅和水) 注:硅酸加热分解可得二氧化硅.但二氧化硅由于不溶于水,
不能直接得硅酸. 硅酸钠:水溶液成为水玻璃,常用作肥皂
填料,木材防腐剂(防火),黏胶剂氯气:黄绿色的有刺激性
气味的有毒气体.密度比空气大,有毒.具有强氧化性(因为
最外层电子数为7). 氯水:弱酸,不稳定,具有强氧化性(因
为次氯酸是强氧化剂,能用与杀菌消毒和漂白)新制氯水有3
种分子(氯气分子,次氯酸分子,水分子)有4种离子(氢离子,次氯酸根离子,氯离子,氢氧根离子) 注:氯气和二氧化硫均
有漂白性,但两者以1:1的比例通入水中.两者均失去漂白性. 二氧化硫:无色,有刺激性气味气体,密度大于空气,有毒,属
于酸性氧化物(具有强氧化性,可漂白某些有色物质{如:品红}生成不稳定的无色物质,加热复原,所以此漂白性为暂时;与高锰酸钾,溴水退色是因为反应了) 一氧化氮:无色,无味
有毒气体,密度与空气接近,不溶于水(用排水集气法收集)
二氧化氮:红棕色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,可与水反应. 氨气:无色,有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,水溶液呈弱碱性(唯一可以让湿润红色石蕊
试纸变蓝的气体) 铵盐:都是晶体,都易溶于水,都能受热分解,有些可分解得到氨气. 硫酸:无色油状液体,沸点高,难
挥发,具有吸水性,脱水性,强氧化性,强酸性. 硝酸:无色,易挥发,有刺激性气味的液体,密度比水大.具有强酸性,不稳定性,强氧化性.能使紫色石蕊试剂变红再褪色.与金属反应生成NO2(与浓硫酸一样,常温下钝化铁,铝) 稀硝酸:能使紫色石蕊试剂变红,与金属反应生成NO。