第二章第二节离子反应2
第二节离子反应(第二课时)教案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第二课时）一、教学目标知识与技能：1、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反应的离子方程式;过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反应，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观：能次“联想•质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移•应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流•研讨”活动，培养学生合作学习的总识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
（二）、重点、难点義点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【新课】一、离子反应：有业参加的反应。
实验二、离子方程式；乡来表示反应的式子。
三、离子方程式的书写：【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
【査】检査方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
例1 写出N吩O4+ BaCI2反应的离子方程式。
【写】Na 声O 4 十BaC12 = 2NaCl + BaSO 4 J【拆】2Na+ + SO孑・+B?++ 2Cf =BaSO4 / +2Na++2Cr【删】Ba2+ +S0： =BaSO4 I2+ 2・【査】Ba + SO4 = BaSO4 /注意离子方程式的书写关键一“拆”能拆写成离子的物质：「强酸：HC1、嗓、HNOsj 强碱：N B()H、KOH、Ba (OH)2、Ca(()H)2 (澄清石灰水)(可溶性盐彳钾盐、钱盐、钠盐、硝酸盐氯化物(AgCl 除外)硫酸盐(％SOf G1SO4一除外)练习1按步骤书写离子方程式Q)2NaOH + CuSO4 =写：_______________________________________________拆：_______________________________________________删：_______________________________________________査：_______________________________________________离子方程式：_______________________________________② 2KOH + H^O4 =NaOH + HC1 =2NaOH + H^O4 -KOH + HC1 =离子方程式：_______________________________________________四、离子方程式的意义：不仅可以表示_某•个只体的化学反丿应—而且可以表示一同一类科的离子氏应一的离子反应。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
高中化学_《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计一、教材分析：《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
二、目标分析：知识目标：1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标：通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
三、学情分析：由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。
高三化学必修一第二章 第二节 第二课时《离子反应及其发生的条件》课件 人教版
第一部分·专题一 基本概念
2．离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实： 如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋ 3Cu(错)。 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4。 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
离子方程式的书写与正误判断
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶 解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸 盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 (2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱 和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。
4．将下列不能大量共存的离子连起来。
①H＋ ②Ag＋
A．CO32－ B．Cl－
③Ba2＋
C．Fe3＋
④OH－
D．Mg2＋
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
解析：CO32－和 H＋反应生成 CO2，和 Ba2＋生成 BaCO3 沉 淀，和 Ag＋生成 Ag2CO3 沉淀；Cl－和 Ag＋生成 AgCl 沉淀， Fe3＋、Mg2＋与 OH－反应生成 Fe(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 答案：①－A ②－A、B ③－A ④－C、D
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
(4)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2＋
＋SO24－===BaSO4↓
()
(5)在酸性条件下，CO32－、Na＋、SO42－、Ba2＋能够大量
必修1第二章第二节离子反应(2)
年级高一学科化学版本人教新课标版课程标题必修1 第二章第二节离子反应（2）编稿老师一、考点突破考点展示命题角度考查题型分值离子反应的实质考查对概念的理解选择题2分离子反应发生的条件判断离子反应发生的条件选择题2分选择题、填空题4－6分离子方程式 1. 离子方程式的书写2. 离子方程式的正误判断选择题、填空题4－6分离子共存 1. 判断离子是否共存2. 离子推断和离子检验二、重难点提示重点：离子方程式的书写、离子共存的判断。
难点：离子方程式的书写和离子方程式的正误判断及离子共存的判断。
本节框架图一、离子反应及离子方程式的书写1. 离子反应在溶液（或熔化态）中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
其实质是离子之间的反应。
2. 离子方程式：（1）定义：用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例①写：写出反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。
②改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质以及气体、难电离等物质仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
删去不参加反应的Na＋和Cl－后，上述方程式变为SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等，即要符合电荷守恒和质量守恒。
思考：离子方程式H＋＋OH－＝H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【提示】不能。
如Ba（OH）2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－＝H2O表示，故H ＋＋OH－＝H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
（3）意义：①表示某一个具体的化学反应，如Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）↓只表示Ba（OH）2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓的反应。
第二章_第二节_离子反应(第2课时)
吸收，因此，具有解毒作用。
2013-10-22
珲春一中 杨伟鹏
4
离子反应及其发生的条件
一、离子反应 定义：电解质在溶液中的反应。 即 有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2013-10-22
珲春一中 杨伟鹏
5
离子反应及其发生的条件
【实验回顾】
实验
P31
现象 无现象
1.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL稀KCl 溶液。 2.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL BaCl2 溶液。
2013-10-22
珲春一中 杨伟鹏
3
离子反应及其发生的条件
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食 CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多 余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应.致使原来会使人体 吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2 沉淀而不再会被
反应中某些离子浓度的改变。
2013-10-22 珲春一中 杨伟鹏
Ba2++SO42-
CO32-
OH-+H+====Hห้องสมุดไป่ตู้O
OH-+H+====H2O
13
离子反应及其发生的条件
练习3,写出下列反应的离子方程式 由以下的离子方程式，你得出什么结论？
(3).KOH和H2SO4溶液反应 2KOH + H2SO4====2H2O + K2SO4 (4).NaOH和HCl溶液反应 NaOH + HCl ==== H2O + NaCl (5).KOH和HCl溶液反应 KOH + HCl ==== H2O + KCl (6).NaOH和HNO3溶液反应 NaOH + HNO3 ==== H2O + NaNO3
高一化学离子反应2
问： ①根据初中所学的知识，哪些物质在什
么情况下可以电离出自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质是否电
离？ ③物质溶解于水的电离过程可用什么方
程式来表示？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子
三、离子反应：
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。
3、电解质有强、弱之分。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。
第二节 离子反应(2)
子形式，其余物质均用化学式来表示。
要拆的： 强电解质
①强酸：如盐酸、硫酸、硝酸等
②强碱： KOH , NaOH, Ba(OH )2 ③大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 不能拆的： 单质、氧化物、气体、难溶物（沉淀）、难电离的 弱酸、弱碱、水等弱电解质。
Ba 2Cl 2Na SO4
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 C A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
【思考练习】
思维激活
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四 眼毒泉消灭蜀军。四眼毒泉中有一眼“哑泉”，“人若饮之， 则不能言，不过旬日必死”。不久。蜀军先锋王平率数百军 士前来探路，由于天气炎热，人、马均争先恐后误喝哑泉水。 结果回营后大难临头 ——军士们个个说不出话来，生命危在 旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸亏遇见一老叟，其指点 蜀军众将士饮用万安溪安乐泉泉水，终于逐渐转危为安，渡 过难关。经当地化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含 有较多的硫酸铜，人喝了有铜盐的水就会中毒，导致说话不 清，上吐下泻，最后脱水而亡。安乐泉水含有较多的碱(一般 味苦)。你知道安乐泉水为什么能够解毒吗？
混合前溶液 中的离子
现象 无明显 现象
生成新 的物质 无
混合后溶液 中的离子
Na , SO4 K , Cl
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（4） 对于微溶物，作反应物：澄清溶液时改写成离 子；浊液不改写，写化学式。作产物：均写化学式。
小结
二、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子反应及其条件 1、离子反应 2、离子方程式:
a、离子方程式的书写步骤 “拆”字诀
盐酸硝酸稀硫酸，氢溴氢碘高氯酸； 钾钠钡碱；硫酸盐除去钙钡银和铅 氯（溴碘）化物抛掉银亚汞； 碳酸磷酸只有钾钠铵；醋酸盐除去醋酸铅； 钾钠铵盐硝酸盐以上全拆记心间。
BaSO4、PbSO4 CuS、PbS、Ag2S、FeS、FeS2、Cu2S Mg (OH)2、Al (OH)3 、Cu (OH)2 、Fe (OH)2 、Fe (OH)3 AgCl、AgBr、AgI、CaF2
Ag3PO4、Ca3(PO4)2、CaHPO4
H2SiO3 （ H4SiO4）、SiO2、CuO、Al2O3、Ag2O ……
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
练习：硫酸铜和氯化钡的反应
Ag++Cl-=AgCl↓
b、书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：高锰酸钾加热制氧气
(2)把该拆的物质一定要写成离子形式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： H+ ＋ OH- = H2O
物质溶解性口诀:
钾 、钠、 铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀； 盐酸（盐）难溶银、亚汞； 硫酸（盐）难溶是钡、铅； 碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵； 碱溶钾、钠、铵和钡；
第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应
第二课时
想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶
液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反 应吗？
二、离子反应及其条件 【实验2-1 】
实验
1.1mlCuSO4(aq)+1 mlNaCl(aq)
现象
结论
无明显变化 SO42-和Na+、Cu2+ 和Cl-不反应 了BaSO4↓
2.1mlCuSO4(aq)+1 SO42-和Ba2+反应生成 有白色沉淀 mlBaCl2(aq)
Ba2+ +
SO4 = BaSO4
2-
你能从实验现象中发现化学反应的实质吗?
二、离子反应及其发生的条件 1 、离子反应
(1)定义——有离子参加或生成的反应 (2)离子反应的实质: ——溶液中的某些离子减少
b、书写离子方程式应注意的问题：
课后练习
写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 2、碳酸钙与盐酸溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应
4、氧化铁与盐酸溶液反应
下节抽查并展板展示，并请作者讲解
注意：
微溶物：
Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3 难溶物：
CaCO3、BaCO3
2、离子方程式:
——用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子
a、离子方程式的书写步骤 写： （1） 写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 拆： （2） 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容 的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3删： （3） 删去方程式两边不参加反应的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3查： （4） 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等，系数约成最简整数比。