第四单元物质构成的奥秘复习学案
《第四单元 物质构成的奥秘》复习课教案--邓
《第四单元物质构成的奥秘》复习课教案教学内容：九年级化学《第四单元物质构成的奥秘》复习教学目的：（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用。
记住常见的元素符号。
（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
（4）了解离子形成的过程。
（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
重点难点：重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：核外电子排布，化合价教学分析：尽管是复习课，本单元内容抽象，远离学生的生活，学生的元素化合物的知识不多，感性知识不充分，学生学，教师教都有一定困难。
学情分析：复习课上到现在，前面主要复习了是空气、氧气和水的知识，化学中基本概念和理论还没有系统复习，学生既有好奇的一面，同时理解运用又有困难的一面。
教学理念：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
教学时间：3课时第1课时原子的构成知识梳理1.原子的构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（中子不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）注意：(1)一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。
但氢原子只有1个质子和1个核外电子，没有中子。
(2)在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数。
因此，质子数=核电荷数。
又因为原子核内的质子数与核外电子数相等，因此，质子数=核电荷数＝核外电子数(3)在原子中，由子核内质子与核外电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子不显电性。
第四单元 物质构成的奥秘 复习 学案
第四单元物质构成的奥秘复习学案复习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表3、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来4、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
5、初步了解核外电子是分层排布的。
了解离子的形成过程6、了解化学式的涵义，7、知道一些常见元素和根的化合价8、能利用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式复习重点原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式复习过程一、知识点梳理1、分子保持物质化学性质的最小粒子。
注意点：（1）单个分子不能保持物质的物理性质。
（2）“最小粒子”的含义是，对于由分子构成的物质而言，分子是保持该物质化学性质的最小单元。
2、原子化学变化中的最小粒子。
注意点：“最小粒子”的含义是，在化学变化中原子不可再分。
化学变化的微观实质是原子重新组合的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量不变。
3、分子和原子的根本区别在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
注意点：（1）分子不一定比原子大。
（2）分子能保持物质的化学性质，原子也能。
但是，描述保持物质化学性质的粒子时，要结合物质的构成去进行。
即物质由什么粒子构成，物质的化学性质就由什么粒子保持。
4、元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
注意点：（1）元素是宏观概念，没有个数意义。
（2）一种元素与另一种元素的根本区别在于核电荷数（质子数）的不同。
5、元素、物质、分子、原子的关系（见图1）注意点：描述物质的组成、构成时，要分清大道、岔道和小道。
（1）一条阳光大道。
即一切物质都是由元素组成的。
只要知道了物质的化学式，我们便能说出物质的组成。
（2）三条分向岔道。
即物质由分子、原子、离子构成。
描述物质的构成情况时，我们要注意总结各类物质的构成规律，以防在岔道上迷路。
常见的非金属单质、非金属元素与非金属元素组成的化合物一般由分子构成；金属单质、稀有气体一般由原子构成；常见的金属元素与非金属元素组成的化合物一般由离子构成。
物质构成的奥秘复习教案
物质构成的奥秘复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握物质的组成和分类；（2）了解原子、分子、离子等基本粒子的概念及性质；（3）理解物质结构与性质的关系；（4）学会运用科学的方法分析、解决化学问题。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、探究等方法，提高学生的科学素养；（2）培养学生的合作交流能力；（3）引导学生运用归纳总结、推理判断等思维方法。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）强化学生对物质世界的认识；（3）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学内容1. 物质的组成和分类（1）宏观组成与微观构成；（2）纯净物与混合物；（3）化合物与元素化合物。
2. 基本粒子（1）原子、分子、离子的概念及性质；（2）原子核外电子的排布；（3）化学键的类型。
3. 物质结构与性质（1）原子晶体的结构与性质；（2）分子晶体的结构与性质；（3）金属晶体的结构与性质；（4）离子晶体的结构与性质。
4. 物质的变化与转化（1）化学反应的类型；（2）化学反应的本质；（3）物质转化规律。
5. 物质的性质与应用（1）物质的物理性质与化学性质；（2）物质的应用领域；（3）物质的制备方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质的组成和分类；（2）基本粒子的概念及性质；（3）物质结构与性质的关系；（4）物质的变化与转化。
2. 教学难点：（1）原子、分子、离子的区别与联系；（2）物质结构的微观解释；（3）化学反应的本质及物质转化规律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究；2. 利用实验、模型等直观教具，帮助学生理解抽象概念；3. 运用小组讨论、合作交流的方式，提高学生的参与度；4. 注重归纳总结，培养学生运用推理判断的能力。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 作业与测验：通过学生完成的作业和测验，评估学生对知识的掌握程度；3. 小组讨论：评价学生在小组讨论中的表现，包括合作意识、交流能力等；六、教学计划与课时安排1. 课时：本章复习共需4 课时。
第四单元物质构成的奥秘复习课教学案
第四单元物质构成的奥秘（复习课1）内容： 1. 元素、2.化学式和化合价课标要求：1.记住一些常见元素的名称和符号、2.了解元素符号、化学式表示的意义3.识出并能表示常见元素和根的化合价考点1：元素具有相同___________（即核内_________）的一类原子的总称为元素。
考题1.（1）不同种元素最本质的区别是（）A、质子数不同B、中子数不同C、电子层数不同D、最外层电子数不同（2）20XX年4月19日，温家宝总理批示，严查安徽“杀人奶粉”中蛋白质、钙、锌、磷、铁等的含量严重不足，营养价值比米汤还差，这里的钙、锌、磷、铁是指其（）A、原子B、分子C、元素D、单质考点2：元素符号元素符号表示的含义有：（1）表示_____________；（2）表示这一种元素的______________。
考题2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A、C60B、AuC、O2D、H考点3：元素周期表考题3.请你根据下图部分元素周期表完成下列题目：已知某氧化物的化学式为M2O3，其相对分子质量为152，那么该元素的名称是______；该原子的核外电子数是_____________；在M2O3中，M元素的化合价是____________。
考点4：描述物质的组成考题4.（1）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用。
下列关于维生素C的说法中错误的是（）A、维生素C是氧化物B、维生素C是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C、维生素C中，C、H、O、三种元素的质量比为9：1：12D、青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食（2）四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉[化学式为NaAl(SiO3)2]。
下列说法正确的是（）A、翡翠是一种纯净物B、硅元素的化合价为+4价C、硬玉含有10个原子D、翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成考点5：化学式考题5.近年来，安徽省合肥等市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气的主要成分是CH4。
《物质构成的奥秘（复习课）》教学设计
《物质构成的奥秘（复习课）》教学设计《《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计一、教学内容分析(一)教材的地位及作用“物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。
只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。
因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。
在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质;要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。
(二)教材主要内容《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观;“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”;“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”;“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。
二、教学对象分析在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。
本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。
这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。
三、教学设计思想本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣;通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识;通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力;在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。
第四单元物质构成奥秘复习课教案
第四单元物质构成奥秘复习教案
瓦房店市第十六初级中学
目的要求
知识与技能：系统整理认识元素、化学式的知识网络，加深理解概念间相互联系。
复习元素符号，化学式的所表示的意义，总结元素符号周围数字所表示不同的含义
过程与方法：逐步学会，归纳比较整理，分类能力。
情感态度与价值观：培养学生良好学习习惯和认真学习态度。
教学重点：元素符号、化学式表示的含义。
教学难点：区分元素符号周围数字所表示的不同含义
关键：精确掌握知识点
内容分析：本单元中物质构成的奥秘，分为4课时。
第1课时复习物质微观构成的分子、原子、离子的知识，第三单元中关于分子性质的内容；第2课时复习物质宏观组成元素、化学式的含义；
第3课时复习化合价以及有关化学式的计算问题。
第4课时处理习题中出现的问题。
本课时中使学生重新梳理对物质宏观组成的知识，重点解决学生对元素、化学式含义的理解，
帮助学生梳理化学符号周围的含义，注意区分微观构成--微粒与宏观组成—元素之间的区别于
注：
1、周期（横行）：7个【同一周期元素的原子
相同
2、族（纵行）：16个族【同一族元素的原子
相同
3、每个周期开头是元素（第一周期除
外），靠近尾部是元素，结尾是。
注：不管是元素符号还是化学式，化学符号前
练习：说出下列符号中2的含义
（1）2H （2）2SO2
、练习：
(1)化学用语含义：
A、符号：H、H2、H+、H+12O、2H、2H2、2H+
B、数字“2”含义：2H2、2H+、2H、2Mg2+、H2O、M+2gO。
最新-九年级化学 第四单元《 物质构成的奥秘》复习课
《第四单元 物质构成的奥秘》复习课学案（第1课时）一、复习课目标1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。
二、复习课学案（一）微粒构成物质及微粒微观构成1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？例题辨析：甲 乙【我的观点】想一想：（1）根据表中信息完成其余空格他们说的都是纯净物吗？．．．．．．_______。
（3）在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中； ①能直接构成物质的粒子有___________；②构成分子的微粒__________________；③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子__________________；⑤显中性的粒子_____________________；⑥质量最小的微粒___________ _____。
3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“□”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。
练一练：（1）按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）○1由分子构成的物质_____ ____； ○2由原子直接构成的物质__ ________；○3由离子构成的物质__________； ○4相同元素组成的不同物质__________。
（2）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）A ．C 60B ．O 2C ．HD ．Cu4、原子、离子结构及元素性质与原子结构的关系（1）按照规律在图中补上所缺的结构图，你所画的是 ___(原子或离子）结构示意图；这两种结构区分的方法是________________________________________________________（2）右图为我们提供了哪些信息？（2）在图中用红色笔划出金属元素的范围，用黑色笔划出稀有气体元素的范围并观察剩下的区域所代表的元素；总结三类元素原子结构示意图的特点:①金属元素的原子结构示意图的特点：_______________________________________②非金属元素的原子结构示意图的特点：_____________________________________③稀有气体元素的原子结构示意图的特点：___________________________________（3）决定元素种类的是…………………………………………………………………（）A. 中子数B.质子数C.核电核数D.电子数（4）下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是……………………………（）A.①②③B.③④C.①②D.①④（5）以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是（）A.①②③B.③④C.①②D.①④【我会总结】元素性质与原子结构的关系如下：核外电子排布规律④完成上图中□部分的内容，并从图中你能归纳出以下的知识或规律吗？1、原子的质量主要集中在上面，由和决定（即相对原子质量= ＋）；2、元素的种类决定于元素原子的或；3、确定某种微粒是原子还是离子，依据质子数和核外电子数。
物质构成的奥秘复习教案
物质构成的奥秘复习教案一、教学目标：1. 理解并掌握物质构成的基本概念，包括原子、分子、离子等。
2. 能够运用物质构成的知识解释一些日常生活中的现象。
3. 提高学生的科学思维能力和实验操作能力。
二、教学内容：1. 物质构成的基本粒子：原子、分子、离子。
2. 物质的组成与结构：元素、化合物、晶体等。
3. 物质的性质与变化：物理性质、化学性质、化学反应等。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质构成的基本概念，物质的组成与结构，物质的性质与变化。
2. 难点：物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考和探索物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体课件和实物模型，帮助学生直观地理解物质构成的概念。
3. 组织学生进行实验观察和操作，培养学生的实践能力。
4. 采用小组讨论和互助学习的方式，提高学生的合作能力和沟通能力。
五、教学过程：1. 导入：通过展示一些日常生活中的物质，如水、空气、食盐等，引导学生思考这些物质的构成是什么。
2. 讲解：介绍物质构成的基本粒子，如原子、分子、离子等，并通过多媒体课件和实物模型进行展示和解释。
3. 互动：学生提问，教师解答；学生进行小组讨论，共同探讨物质构成的奥秘。
4. 实验：组织学生进行一些简单的实验，如水的沸腾、食盐的溶解等，观察并记录实验现象，引导学生运用物质构成的知识进行解释。
6. 作业：布置一些有关物质构成的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质构成的基本概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、操作和解释能力。
3. 作业完成情况：检查学生对物质构成的知识的掌握和应用能力。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或从业者进行讲座，增加学生对物质构成的深入了解。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，直观地了解物质构成的实际应用。
八、教学反思：1. 教师应反思教学内容是否适合学生的认知水平，及时调整教学策略。
#第四单元 物质构成的奥秘——复习学案
第四单元物质构成的奥秘——复习学案一、复习目标1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及它们之间的相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的;2、初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3、了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4、记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6、初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
8、了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；9、了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；一、知识梳理（一）原子的构成1．原子的构成2．原子核的构成3．原子为什么不显电性4．相对原子质量（二）元素1．元素的概念2．地球中所含的元素3．元素符号的写法及意义4．元素周期表（三）离子1．核外电子的排布特点2．原子结构示意图3．离子的形成4．离子符号的写法5．物质与其构成粒子之间的关系（四）化学式与化合价 1．化学式的概念及意义2．常见元素及原子团的化合价3．根据元素及原子团的化合价写已知物质的化学式4．根据物质的化学式判断某元素或原子团的化合价5．根据化学式计算：（1）计算物质的相对分子质量（2）计算物质组成元素的质量比（3）计算物质中某元素的质量分数 一. 知识网络二. 方法总结三. 同步测试1、 氢原子核内有一个质子,下列推论正确的是( ).A 、 氢的原子核内必然有一个中子B 、 氢原子必然带一个单位的正电荷C 、 氢原子核内必然有一个电子D 、 氢原子中必须有一个电子 2、 下列微粒结构示意图中表示阳离子的是( ).28+1228+1028+928+168A. B. C. D.3、 不同种元素间的本质区别是原子的( ).A. 中子数不同B. 质子数不同C. 核外电子数不同D. 相对原子质量不同 4、 地壳中含量最多的金属元素是( ).A. 氧B. 铁C. 硅D. 铝 5、 下列物质的化学式与名称一致的是( ).A. 氧化镁 MgO 2B. 二氧化硫 O 2SC. 氯气 Cl2D. 氢氧化钠 Na(OH)26、今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（）A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价7、请用数字和化学符号表示：2个氢原子__________ +2价的钙元素__________2个钠离子__________ 2个水分子__________8. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品。
九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘复习导学案(无答案) 新人教版
物质构成的奥秘一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
8.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；9.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；【温故知新】知识点一：原子的构成1.构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。
如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。
分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。
2.五决定：与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；元素的化合价与关系密切。
3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数知识点二：元素具有（或）的一类的总称⑴由同种元素组成的物质（填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。
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第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数==决定元素种类（3）原子的质量主要集中在上（4）三决定决定元素化学性质（4）相对原子质量≈+决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质。
（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：*在元素符号前加上数字后只能有意义，没有宏观意义，如3O：只表示c、有关元素周期表*发现：*排列依据*注：原子序数=质子数3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图二、化合价单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。
化合价口诀：1、【2012·潍坊】在原子中，质子数等于A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差2、【2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定3、【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（）A．1 B.2 C．3 D.44、【2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为A．25 B．30 C．55 D．805、【2012·烟台】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．ad6、【2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指A．原子B．分子C．元素D．单质7、【2012·宿迁】日常生活中见到的"加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙"应理解为( )A.分子B.原子C.离子D.元素8、【2012·北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为A．7 B．9 C．10 D．199、【2012·北京】决定元素种类的是A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数10、【2012·眉山】下列对于化学式“H0”的各种表述不正确的是( )2A.表示水这种物质B.表示水分子由氢元素和氧元素组成C.表示1个水分子D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成11、【2012·泰安】元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数12、【2012·南京】氧气中氧元素的化合价为A．-2 B．-1 C．0 D．+113、【2012·安徽】C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。
在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是A．+5 B．+3 C．+1 D．-314、【2012·安徽】三甲醚（C2H6O)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。
下列有关二甲醚的说法错误的是A．由C、H、O三种元素组成 B．一个分子中含有3个氢分子C．相对分子质量为46 D．属于有机化合物15、【2012·福州】下列化学用语与含义相符的是A．MgCl2——氯化镁 B．Ca+2——钙离子C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子16、【2012·重庆】下列化学符号表示2个氢分子的是A．2H B．2H2 C．2H+ D．2H2O17、【2012·苏州】下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是A.铝aL.B.硫酸钠NaSO4C.氧化亚铁Fe2O3D.氯化按NH4Cl18、【2012·苏州】下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是A.水(H2O) m (H)：m(O)=1：8B.乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2:1C.氨气(N H3) m(N)：m(H)=14：1D.二氧化硫(SO2) m(S)：m(O) = 1:220、【2012·泰安】化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
下列对化学用语解释不正确的是A．2H—2个氢元素 B．N2—氮气C．2H2O—2个水分子 D．Mg2+—镁离子22、【2012·宿迁】下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（）A.由碳、氢、氧三种元素组成B.相对分子质量为46C. —个二甲醚分子中含有9个原子D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ：124、【2012·连云港】下列化学用语表达正确的是（）A．钠原子结构示意图：B．硫离子：S—2C．两个氮分子：2N D．氧化铝：Al2O 326、【2012·滨州】下列符号表示正确的是（）A．2个氮分子：2N B．2个碳酸根离子：2CO32—﹣C．氧化铝元素的化合价：+3Al2O3D．4个氢原子：2H227、【2012·济宁】对下列符号意义的表述，正确的是（）A．N2两个氮原子B．2H 两个氢元素C．2H2O 两个水分子D．Ca2+钙元素的化合价为+2价28、【2012·盐城】下列化学用语表示离子的是①H2O2②Si ③SO42- ④⑤2+MgA．①② B．③④ C．②④ D．③⑤29、【2012·盐城】今年央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。
下列关于二甲醚的说法错误的是A．属于氧化物B．每个分子中含有9个原子C．碳、氢、氧元素的质量比为12︰3︰8 D．碳元素的质量分数约为52.2%30、【2012·百色】今年4月，在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康。
工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为A. +1价B. +2价C.+4价D.+6价31、【2012·福州】加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 32、【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是A． B． C． D．33、【2012·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是ww w.xk b1. c omA．②③化学性质相同B．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素34、【2012·南京】下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）35、【2012·成都】下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是A．该元素是非金属元素B．该元素的原子序数为7C．该元素的相对原子质量是14.01D．氮气的化学式为N236、【2012·南京】铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是A．元素符号为CeB．属于非金属元素C．相对原子质量140．1gD．原子核内中子数为5837、【2012·福州】根据图3的信息判断，下列说法正确的是A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07 gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子38、【2012·苏州】下列符号可以表示2个氢原子的是A. 2 H+B. 2HC.H2 D.H2O2【2012·广州】甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．甲是阳离子B．乙是阴离子C．甲、乙属于不同种元素D．甲、乙都属于金属元素39、【2012·乐山】下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（ A ）40、【2012·泸州】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+41、【2012·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子42、【2012·泰安】学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B.从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水D．从性质上看：丁烷具有可燃性43、【2012·南京】N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。
下列有关说法正确的是A．N(NO2)3由三种元素组成 B．N(NO2)3属于有机高分子化合物C ．N(NO 2)3的相对分子质量152D ．N(NO 2)3中氮元素的质量分数为18．4％44、【2012·成都】果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C 6H 12O 6 , 下列说法不正确的是 A ．果糖由碳、氢、氧元素组成 B ．果糖由果糖分子构成C ．果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1 新 课 标 第 一 网D ．1个果糖分子有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 45、【2012·福州】下列有关乙醇（C 2H 5OH ）的说法，错误的是 A ．乙醇是一种有机物 B ．乙醇由三种元素组成 C ．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1 D ． 乙醇中，碳元素的质量分数4612×100%=26.1%46、【2012·广州】有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（ ）A ．NaClB ．NaNO 3C ．CaCl 2D ．KCl47、【2012·苏州】下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（ ） A ．NaClO 4 B ．HCl C ．NaClO D ．ClO 248、【2012·广州】菱铁矿的主要成分是FeCO 3。