高三化学一轮复习 化学反应与能量的变化(一)教学设计
化学反应与能量的变化（一）
拟 2 课时
授课题目课题：化学反应与能量的变化（一）
第 1 课时
明确目标１. 1、知识与技能：了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对
应关系；
２. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；
３. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解
决能源危机中的重要作用。
重点难点重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；
难点：能用盖斯定律进行有关反应热的计算
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
一、反应热
导学诱思
下列反应属于吸热反应的是____。
①反应物的总能量大于生成物的总能量；
②ΔH＞0；
③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成
新化学键放出的总能量；
④所有的燃烧反应。
教材回归
1．定义：________________________。
2．符号：________。
3．单位：______________。
4．产生原因
吸收能量E1
↓
反应物――→旧化学键断裂
新化学键形成生成物⎩
⎪⎨
⎪⎧
E 1>E 2，为 反应E 1<E 2，为 反应
↓ 放出能量E 2 5．表示
(1)吸热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。
(2)放热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。
6．常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
所有的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与酸或水的反应； 大多数化合反应。
①盐的水解、弱电解质的电离； ②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应； ③C 与CO 2、C 与水蒸气的反应； ④大多数分解反应。
(1)化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但是这并非是唯一的表现形式，其他还有光、电等。
(2)在分析反应是吸热还是放热时，要从能量守恒的观点分析。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH 4Cl 与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
二、热化学方程式 导学诱思
写出1 mol C(s)与适量水蒸气反应，生成CO(g)和H 2(g)，吸收131.5 kJ 热
量
的
热
化
学
方
程
式
：
________________________________________________________________________。
教材回归
1．定义：表示________________和______关系的化学方程式。
2．意义：表明化学反应中的____变化和____变化，如H 2(g)＋
1
2
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
表示的意义：发生1 mol 上述反应
生成1 mol H 2O(g)后放出______ kJ 的热量。
对于可逆反应中反应热ΔH 的意义。
如SO 2(g)＋1
2
O 2(g)
SO 3(g) ΔH
＝－Q kJ·mol －1
表示的意义是1 mol SO 2(g)与12 mol O 2(g)完全反应生成1 mol
SO 3(g)，放出Q kJ 的热量，反应热ΔH 的数值与化学平衡的移动无关。
实际实验中，以1 mol SO 2(g)与1
2
mol O 2(g)混合反应后放出的热量小于Q kJ 。
三、燃烧热与中和热 导学诱思
(1)氢气的燃烧热为－283.0 kJ·mol －1
表示的意义是：
__________________________；
(2)稀硫酸与稀NaOH 溶液反应、稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应均生成1 mol H 2O ，放出的热量是否相等？__________________________________________。
教材回归 1．燃烧热
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
注意必须以____ mol 可燃物为标准；可燃物必须____燃烧，生成____的化合物。
例如：1 mol 碳燃烧生成CO 时放出的热量不是燃烧热，CO 不稳定，可继续燃烧生成CO 2；1 mol H 2燃烧生成气态水时放出的热量也不是燃烧热，气态水不稳定，在常温下变成液态水。
2．中和热
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的反应热，注意必须以____ mol 水为标准；中和反应的对象为稀溶液；而且在中学阶段必须是稀的强酸与稀的强碱中和时生成1 mol 水均放出57.3 kJ 的热量，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应生成1 mol H 2O 时放出的热量小于57.3 kJ 。
时，可将苯作为取代基。
因材施教：
教学后记：。
2023年高三化学教案第一章化学反应及其能量变化专题复习(精选3篇)
2023年高三化学教案第一章化学反应及其能量变化专题复习（精选3篇）教案1：化学反应的概念和基本原理一、教学目标和要求1. 了解化学反应的基本概念和基本原理；2. 掌握化学反应的符号表示方法；3. 能够区分化学方程式中的不同物质，理解化学方程式的意义；4. 能够使用化学方程式进行定量计算。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念和基本原理；2. 化学反应的符号表示方法；3. 化学方程式中的不同物质和其意义；4. 化学方程式的定量计算方法。
三、教学重点和难点1. 理解化学反应的基本概念和基本原理；2. 掌握化学方程式的符号表示方法；3. 理解化学方程式中的不同物质及其意义。
四、教学过程1. 导入：引导学生回顾前面学过的知识，从生活中找出化学反应的例子；2. 讲解化学反应的基本概念和基本原理，强调化学反应是物质之间发生的变化；3. 介绍化学方程式的符号表示方法，包括反应物和生成物的表示方法；4. 解释化学方程式中的不同物质，如反应物、生成物、反应物的摩尔比例等；5. 示范化学方程式的定量计算方法，包括摩尔比计算和质量比计算方法；6. 练习：让学生进行一些化学方程式的定量计算练习；7. 答疑和总结：解答学生提出的问题，进行知识总结和巩固。
五、教学方法1. 讲授法：通过讲解，让学生理解化学反应的基本概念和基本原理；2. 示例法：通过示例，让学生理解化学方程式中的不同物质以及化学方程式的定量计算方法；3. 练习法：通过练习，让学生巩固所学知识和技能。
六、教学评价方法1. 反应速度观察法：观察学生对所学内容的反应速度，快速掌握和理解的可以获得较高评价；2. 计算准确度评价法：评估学生的定量计算准确度，计算结果准确的可以获得较高评价；3. 问题解答评价法：评估学生在答疑环节中的问题解答能力，能够准确解答问题的可以获得较高评价。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《化学反应与能量变化》教学设计
《化学反应与能量变化》教学设计一．学习内容和要求《化学反应与能量变化》的主要学习内容是放热反应和吸热反应、热化学方程式以及燃料的充分利用。
学习水平分别是B、C、B。
在《基本要求》中合格考和等级考学生内容相同，但难度要求不同。
在高一新授课时，学生已具有原子结构、化学键、物质结构等化学知识和热量、物质变化、分子热运动等物理方面的知识，可以通过化学键的有关知识引导，从而理解化学反应与能量变化的关系，进而为后期的能源利用、原电池、电解池、化学平衡、化工生产等知识体系打下基础。
作为高二选修学生的复习课来说，学生已掌握了上述所有知识版块的基础内容，但是在学生的知识体系中这些知识板块（化学键、能量、平衡、化工生产等）还是相互独立的，所以希望通过复习课将学生的知识进行整合，形成相互关联的系统；同时尝试将图式法、化学用语表达法、定性与定量分析法等化学方法进行模拟训练，促进科学方法的养成，将对立统一、宏观与微观转化等化学辩证思想进行渗透；体验绿色化学节能环保的理念。
二．学生情况分析如今高考改革，3+3的模式下，选修化学的学生人数增加，但由于课时大幅度减少，学生对知识点的训练度减少，再加上学生学习精力不够，学习态度不够积极，导致学习能力下降。
因而要求在有限课堂中做到教学效果达到最佳。
在上课前，先要了解学生已经掌握了什么，还没有掌握什么，还有哪些知识点存在困惑和干扰，对学生的知识点进行排摸，除去他们已经掌握的部分，在课堂上主要解决学生还存在的困难点。
如“列举化学反应过程中能量变化的重要形式”，这个知识点学生已经可以说出“除了热能，还有光能，电能等”。
但在热化学方程式意义的解释还存在不能完全理解和表达正确，能量变化图的应用还存在一定困难，不能解决一些实际问题。
三．教学设计综合上述情况，本节复习课的教学目标设计为：知识与技能1.复述放热反应、吸热反应概念2.解释反应的热效应与反应物、生成物能量相对高低之间的关系3.辨析热化学方程式与化学方程式的异同，解释热化学方程式的意义4.在能量变化示意图中正确表示反应物与生成物总能量的相对高低以及反应热5.辨析有无催化剂对能量变化的影响6.说出能源充分利用的意义，说出热交换法是一种常用方法过程与方法1．通过符号的解读加强对热化学方程式意义的认识2．通过作图，提高图像的解读能力情感态度与价值观在解决矛盾问题时体会能源充分利用的重要性，进一步达成节能环保的共识。
高三化学一轮复习化学反应与能量的变化一教学设计
- 让每一个人同等地提高自我化学反响与能量的变化（一）拟 2课时讲课题目课题：化学反响与能量的变化（一）第 1课时明确目标１. 1、知识与技术：认识反响热和焓变的涵义，认识焓变的表示符号（Ｈ）及其常用单位（ kＪ /mol ），认识Ｈ的“－”、“＋”与放热反响和吸热反响的对应关系；２. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；３. 认识盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行相关反响热的计算。
2、过程与方法：、经过填写教案回归课本，加深理解3、感情态度与价值观：认识能源是人类生计和社会发展的重要基础。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
要点难点要点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；难点：能用盖斯定律进行相关反响热的计算课型□讲解□习题□复习□议论□其余教学内容设计师生活动设计一、反响热导学诱思以下反响属于吸热反响的是____ 。
①反响物的总能量大于生成物的总能量；②Δ H＞0；③发生反响时，断开反响物的化学键汲取的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量；④全部的焚烧反响。
教材回归1．定义： __ ______________________ 。
2．符号： ________。
3．单位： ______________。
4．产生原由汲取能量 E1↓旧化学键断裂1> 2，为反响E E反响物――→生成物新化学键形成E<E，为反响12↓放出能量 E25．表示(1)吸热反响： H为“____”或H____0。
(2)放热反响： H为“____”或H____0。
6．常有的放热反响和吸热反响放热反响吸热反响全部的焚烧反响；①盐的水解、弱电解质的电离；酸碱中和反响；②Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 的反响；金属与酸或水的反响；③C与 CO2、 C 与水蒸气的反响；大部分化合反响。
④大部分分解反响。
(1)化学反响的能量变化主要表现为放热或吸热，可是这并不是是独一的表现形式，其余还有光、电等。
(2)在剖析反响是吸热仍是放热时，要从能量守恒的看法剖析。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
第一节化学反应与能量变化优秀教案
第一节化学反应与能量变化一、教材分析:本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。
热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律(能量守恒和转换定律)提供了实验，依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。
它主要解决各种热效应的测量和计算问题。
在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。
可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学,也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。
探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点:①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同;②反应中能量守恒;③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
.二、教学目的(一)知识与技能1、认识化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、明白化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、掌握反应热和焓变的含义4、热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式(二)过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法;2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。
(三)情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透讨现象看本质的唯物主义观点。
三、教学重点难点:重点:化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点:焓变,△H的“+”与“_”,热化学方程式的书写四、学情分析:本章介绍的是热化学的--些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。
高三化学教案：《化学反应与能量的变化》教学设计
高三化学教案：《化学反应与能量的变化》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应与能量的变化教案设计
化学反应与能量的变化教案设计一、教学目标1.理解化学反应与能量变化的关系。
2.掌握化学反应中能量的吸收和释放过程。
3.能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
二、教学重点与难点1.教学重点：化学反应与能量变化的关系，能量守恒定律在化学反应中的应用。
2.教学难点：化学反应中能量变化的微观解释。
三、教学过程1.导入新课（1）通过提问方式引导学生回顾化学反应的基本概念，如反应物、物、化学方程式等。
（2）引导学生思考：化学反应过程中，能量会发生怎样的变化？2.探究化学反应与能量变化的关系（1）分组讨论：学生在小组内分享自己了解到的化学反应与能量变化的事例，如燃烧、生锈等。
（3）案例分析：教师展示一些化学反应的实例，如燃烧、电池放电等，引导学生分析这些反应中的能量变化。
3.理解能量守恒定律（1）讲解能量守恒定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
（2）举例说明：教师通过实例，如火箭发射、水力发电等，让学生理解能量守恒定律在现实生活中的应用。
4.学习化学反应中的能量变化（1）讲解化学反应中的能量变化：化学反应过程中，能量的吸收和释放。
（2）演示实验：教师通过演示实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，让学生观察化学反应中的能量变化。
（3）小组讨论：学生分组讨论化学反应中能量变化的微观解释。
（2）拓展延伸：教师提出一些与化学反应能量变化相关的实际问题，如环保、能源等，让学生思考并发表自己的观点。
四、作业设计1.请学生列举生活中常见的化学反应，分析其中的能量变化。
2.请学生运用能量守恒定律，解释化学反应中能量变化的微观过程。
五、教学反思本节课通过引导学生探究化学反应与能量变化的关系，让学生深刻理解化学反应中的能量变化规律。
在教学过程中，注重理论与实践相结合，通过实例和实验，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
同时，注重培养学生的思考能力和团队合作精神，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
高三化学一轮复习化学反应中的能量变化教学案
化学反应中的能量变化学习目标1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
一、自学探究1．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？3．叫反应热；反应热用符号表示，单位一般采用。
在化学中，一般研究的是在下，在中发生的反应所放出或吸收的热量。
4．对放热反应，△H为数，即△H 0；对吸热反应，△H为数，即△H 0 。
5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？二、总结与评价【总结】在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般为kJ/mol。
当△H<0 时，为放热反应；当△H>0 时，为吸热反应。
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
书写热化学方程式时，应注意：(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。
(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O（l）为标准。
(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃）【评价】1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0。
1．4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；△H1S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
高考化学第一轮复习专题化学反应与能量变化学案苏教版
化学反应与能量变化【本讲教育信息】一. 教学内容：化学反应与能量变化二、教学目标了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；了解热化学方程式的含义，并能正确判断热化学方程式的正误；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用；能应用盖斯定律进行有关反应热的计算。
三、教学重点、难点化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，并能进行简单计算；热化学方程式的书写及正误判断；应用盖斯定律进行反应热的计算。
四、教学过程：（一）放热反应、吸热反应和反应热任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。
化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。
吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。
反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。
通常用表示：＜0时为放热反应，＞0时为吸热反应。
常见的两种能量变化：燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，＜0中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热，＜0说明：1、任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子中的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用力，这需要吸收能量；而当原子间重新结合形成新的化合物分子时，即新的化学键形成时，又需要放出能量。
当吸收和放出的能量不等时，就有能量变化。
因此，放热反应和吸热反应还可以从化学键的断裂与形成角度分析：反应物分子化学键断裂时吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量－－吸热反应反应物分子化学键断裂时吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量－－放热反应但要注意，化学键断裂时吸收的总能量并不是指反应物的总能量，同样，化学键形成时释放的总能量也不是生成物分子的总能量，因此在用不同的方法判断放热还是吸热反应时，要注意比较。