化学必修1作业参考答案
高一化学必修1 课后习题参考答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高中化学必修一练习题带答案和解析
-绝密*启用前必修一第一章试卷副标题考试*围：***；考试时间：100分钟；命题人：*** 题号一二三四五六总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的**、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题〔题型注释〕1．N A为阿伏加德罗常数，以下物质所含分子数最少的是A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水〔水的摩尔质量为18g·mol-1〕 D．含N A个氢分子的氢气2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A．3∶7∶8 B．5∶11∶3C．3∶11∶5 D．7∶2∶133．以下表达正确的选项是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 4．以下表达正确的选项是( )A．同温同压下，一样体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，则质量一定相等5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A、1mol碳烯〔:CH2〕中含有的电子数为6N AB、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则以下说法中正确的选项是A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2N AB．1摩尔CH4所含质子数目为10N AC．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为N AD．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 N A7．N A表示阿伏加德罗常数。
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《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
化学高中必修一课本练习题答案
化学高中必修一课本练习题答案化学作为高中必修科目之一，对于理解物质的本质和性质至关重要。
以下是一些高中化学必修一课本练习题的答案示例，供同学们参考：一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 以下哪个是单质？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:1答案：D二、填空题1. 氧化还原反应中，氧化剂是_________，还原剂是_________。
答案：氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。
2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同的粒子数，这个数值是_________。
答案：6.02×10^23。
三、简答题1. 请简述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的相互连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如NaCl中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子间共享电子对形成的，例如H2O中的氢原子和氧原子。
2. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何关系？答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但单位不同。
四、计算题1. 如果有3摩尔的氢气（H2），计算其质量。
答案：氢气的相对分子质量是2，所以3摩尔的氢气质量为3摩尔× 2克/摩尔 = 6克。
2. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的摩尔数。
答案：硫酸的化学式为H2SO4，每个分子中含有2个氢原子。
因此，1摩尔硫酸中氢原子的摩尔数为2摩尔。
请注意，以上答案仅为示例，实际课本练习题的答案可能会有所不同。
同学们在解答化学练习题时，应依据具体的题目内容和化学原理进行分析和计算。
希望这些示例能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
高一化学必修1课本答案
4.完成下列表格
分散系
分散质粒 子大小
主要特征
浊液 >100 nm
不稳定， 不均一
溶液 <1 nm
稳定，均 一
胶体
1～100 nm
较稳定， 均一
举例
泥浆水 饱和NaCl 溶液 豆浆
5.提示：用丁达尔效应可以区分
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6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸， 最后一种是稀硝酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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7.区别的方法有很多，以下方法仅供 参考（只要求学生掌握其中三四种方法即 可）。
（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多，可以测试这两支试管相同体积液 体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的 是稀硫酸（或用密度计进行测试）。
（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
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（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆 矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸 是浓硫酸。
（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或 铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 （或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗 净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如 果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸 ；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
新人教版高中化学必修一教材习题答案
新人教版高中化学必修一教材习题答案第一章原子结构与化学键1.1 元素周期表与元素周期律P1-1 选择题1.A2.B3.C4.D5.BP1-2 填空题1.周期2.原子序数3.同一元素的不同原子核数目4.主族元素5.16P1-3 简答题1.解答略1.2 原子与离子的相对质量P1-4 选择题1.C2.A3.D4.B5.AP1-5 填空题1.原子的相对质量2.质子数目与电子数目相同3.电子云中4.3:75.阴离子P1-6 简答题1.解答略1.3 原子的量子结构和电子排布P1-7 选择题1.D2.A3.C4.B5.DP1-8 填空题1.最多容纳4个电子2.K、L、M、N3.24.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²5.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²P1-9 简答题1.解答略第二章非金属元素与金属元素2.1 氢和氢化合物P2-1 选择题1.B2.A3.D4.C5.CP2-2 填空题1. 6.942.氯化钠3.氯化亚铜P2-3 简答题1.解答略2.2 氧的化合物P2-4 选择题1.C2.B3.D4.A5.AP2-5 填空题1.水2.过氧化氢3.燃烧P2-6 简答题1.解答略2.3 卤素及其化合物P2-7 选择题1.A2.D3.C4.B5.BP2-8 填空题1.绿色2.I₂3.CuCl₂4.漂白水5.碘酒P2-9 简答题1.解答略2.4 硫、磷与硫、磷的化合物P2-10 选择题1.A2.C3.D4.BP2-11 填空题1.附属石膏2.熟石膏3.磷矿4.白磷P2-12 简答题1.解答略第三章化学方程式及反应应用3.1 离子方程式P3-1 选择题1.B2.C3.D5.BP3-2 填空题1.离子方程式2.氯离子3.Cl₂4.H⁺5.水P3-3 简答题1.解答略3.2 配平化学方程式P3-4 选择题1.B2.D4.A5.CP3-5 填空题1.Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 5 铁 + 8硫→ 5硫化铁3.过量氯气4.选择题略P3-6 简答题1.解答略3.3 电子方程式P3-7 选择题1.C2.A未知驱动探索，专注成就专业3.B4.D5.AP3-8 填空题1.电子方程式2.2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag3.Na⁺4.Ag5.Ag⁺ + Cl⁻P3-9 简答题1.解答略结语本文档整理了新人教版高中化学必修一教材中各章节的习题答案。
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
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化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
高一化学作业本必修一答案浙教版
高一化学作业本必修一答案浙教版1、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类2、所有游离香豆素均可溶于热的氢氧化钠水溶液,是由于其结构中存在（）[单选题] * A异戊烯基B酮基C内酯环(正确答案)D酚羟基对位活泼氢3、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)4、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环5、E连续回流提取法(正确答案)从中药中水提取液中萃取偏于亲水性的成分的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇(正确答案)B乙醇C乙醚D三氯甲烷6、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积7、水提醇沉法可以沉淀下列（）等成分（）[单选题] *A葡萄糖B多糖(正确答案)C树脂D生物碱8、阿托品的结构类型是（）[单选题] *A喹啉类B异喹啉类C莨菪烷类(正确答案)D苄基异喹啉类9、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）* A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)10、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)11、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近012、由两个苯环通过三碳链相互连接成的具有6C-3C-6C基本骨架的一系列化合物是（）[单选题] *A苷类B黄酮类(正确答案)C醌类D生物碱类13、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非14、下列化合物中β位有-COOH取代的是（）[单选题] * A大黄素B大黄酸(正确答案)C大黄素甲醚D芦荟大黄素15、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇16、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头17、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖18、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] *A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次19、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] *A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点20、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] *A碱性弱的B中等碱性C吡啶类D碱性强的(正确答案)21、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] *A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃22、在脱铅处理中，一般通入的气体为（）[单选题] *A氯化氢B二氧化硫C硫化氢(正确答案)D二氧化碳23、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差异的原理而达到分离的（）[单选题] *A沉淀法B分馏法C结晶法(正确答案)D升华法24、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类25、有机溶剂加热提取中药成分应采用（）[单选题] *A回流装置(正确答案)B蒸馏装置C萃取装置D分馏装置26、临床用于上呼吸道抗菌消炎的是（）[单选题] *A穿心莲内酯(正确答案)B青蒿素C莪术醇D薄荷脑27、羟基蒽醌类化合物中，大黄素型和茜草素型主要区别于（）[单选题] *B羟基数目C羟基在不同苯环上的分布(正确答案)D羟基数目28、碱性最强的生物碱是（）[单选题] *A季铵碱类(正确答案)B哌啶类C吡啶类D吡咯类29、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)30、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。
化学练习册高中必修一答案
化学练习册高中必修一答案一、选择题1. 以下哪个元素属于碱金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学键中，离子键和共价键的区别是什么？A. 离子键由金属和非金属元素形成B. 共价键由非金属元素形成C. 离子键由金属元素形成D. 共价键由金属元素形成答案：B3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3答案：B二、填空题1. 根据原子序数，元素周期表中第一周期的元素有____个。
答案：22. 化学式H2O表示的是____。
答案：水3. 根据电子排布，最外层电子数为8的原子是____。
答案：稀有气体原子三、简答题1. 描述一下什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2. 什么是化学平衡？化学平衡有哪些特点？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应进行得同样快，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特点包括：动态平衡、可逆性、平衡常数等。
四、计算题1. 如果有5摩尔的氢气和3摩尔的氧气反应生成水，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，问生成多少摩尔的水？答案：根据反应方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
因此，5摩尔的氢气可以与2.5摩尔的氧气完全反应生成5摩尔的水。
但题目中只有3摩尔的氧气，所以生成的水的摩尔数为3摩尔。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测量未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后，使用已知浓度的标准碱溶液（如氢氧化钠溶液）进行滴定。
在滴定过程中，记录下滴定到终点时消耗的碱溶液的体积。
根据消耗的碱溶液的体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
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化学必修1作业参考答案第一章从实验学化学第一节作业一1. C2. C3. D4. D5. C6. D7. C8. B9. B10. 略11.(1)不能超过酒精灯容积的1/3 ⑵用火柴点燃⑶沿着漏斗向酒精灯内添加酒精⑷用外焰加热(5)用灯帽盖灭12. (1)通氢气停止加热(2)导管酒精灯倒吸(3)水浓硫酸13. ①钠浮在水面,熔化为光亮的小球②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色作业二1. C2. C3. B4. B5. D6. A7. 分离是把混合物中的各种物质分开的过程。
物质的提纯：是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
8. 铁架台、铁圈、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸9.（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作2～3次。
10.（1）取溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－（2）Ca2+（3）③②①⑤④(或②③①⑤④)（4）溶解时：加速固体的溶解过滤时：引流蒸发时：使液体受热均匀作业三1. A2.C3.D4.B5.B6.C7. 萃取、加热分解、过滤、结晶、蒸馏、分液、升华、洗气、杂质转化法等8. 铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管9.（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水。
10. ①a、制气体②d、过滤③ b、分液④c、加酒精第二节作业一1. A2.D3.C4.D5.B6.D7.C8.D9. 16 g/mol 96 g/mol 172 g/mol10. 1.34×102111. 5∶10∶512. 3213. 0.1 mol 3.01×102314. 0.1 mol 1.2×1023作业二1. A2. D3. B4. A5. B6. C7. A8. C9. n=V/Vm10. 22.4 11. 不同相同12. 7:1113.（1）0.2 g (2)2.24 L (3)0.1 mol 0.1 mol作业三1. A2. D3. C4. B5. C6. D7. 0.1 0.2 8. 31.259．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(3)偏高(4)偏低偏低无影响。
10. 426 g 11. 82.9 mL单元作业1. D2. A3. B4. D5. D6. C7. A8. C9．⑴m/M ⑵2m6.02×1023/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+100)% ⑸m/MV10. (1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 烧杯 1 cm ～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦11. 0.2 mo1 1.79ρmol/L 12. 6471 g/mol第二章 化学物质及其变化第一节作业一1．A 2．D 3．C 4．C5． ⑴Fe ， a; ⑵玻璃， d;⑶KCl ， b; ⑷H 2CO 3， c; ⑸Fe ， d ; ⑹S ， c ; ⑺NaCl ， a ; ⑻KNO 3 ， b ; ⑼FeCl 3 ， e ; 6． .7．将A 组物质与B 组物质用短线相连。
A BNa2CO3钠盐Na2SO4硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4无氧酸盐KHCO3氧化物Na2O 酸式盐作业二1.D2.B3.C4.B5.C6.C7.A8.B9.B10.C 11.B 12.D 13.D 14. >、<、介于1～100 nm之间第二节作业一1.B2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物A、C、G、H9.酸：电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物碱：电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物盐：电离产生金属阳离子（或铵离子）和酸根离子的化合物10．（1）H2SO4=2H++SO42― （2）HNO3=H++NO3―（3）Ca(OH)2= Ca 2++2OH―（4）CuCl2=Cu2++2Cl―（5）Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42―11．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态；自由移动的电子；自由移动的阴阳离子；减弱；增强。
作业二1．A 2．D 3．D 4．C 5．A 6．D7.(1) CuSO4 +2NaOH = C u(O H)2↓+Na2SO4 (2) NaOH +HCl = H2O +NaCl(3) 2 HCl +CaCO3 = CaCl2 +H2O +CO2↑ (4) 2 HCI +Na2CO3 = H2O +CO2↑+2NaCl(5) CuCl2 +Fe = FeCl2 +Cu8．（1）6H＋+Fe2O3 = 2Fe3＋+3H2O （2）CO32― +2H＋= H2O +CO2↑（3）Cu2＋+SO42― +Ba2＋+2 OH―= C u(O H)2↓ +Ba SO4↓（4）Ca2++2OH― +CO2 = CaCO3↓+H2O（5）C u(O H)2 +2H＋= Cu2＋+2H2O9．1）CO32―；Ba(NO3)2Ba2+ + CO32― = BaCO3↓（2）OH－；Fe(NO3)3Fe3+ + 3OH― = Fe(OH)3↓（3）Cl－；AgNO3Ag+ + Cl― = AgCl ↓10．2 211．⑴2H++SO42―+Ba2++2OH―=BaSO4↓+2H2O ⑵Ba2++SO42―=BaSO4↓第三节作业一1．B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．D 10. A；BC；FH；DE；ACGH 11．（略）作业二1．A、B 2．B 3．D 4．D 5．C 6．B C A D 7．C 8．A 9．K2Cr2O7，HCl ，Cl ，Cr ，Cl2，CrCl3，还原性和酸性。
10．Fe３＋、Na＋，降低，氧化，氧化；Fe、Cl－；失去，氧化，升高。
Fe２＋、Cl２。
单元作业1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C11．⑴④⑧⑩⑵①③⑤⑧⑶②⑥⑦12．H+ ,Zn2+ ,SO42―,Zn+ 2H+= Zn2++H2↑↑13．S, N, C, KNO3 , S ,C14．A．Ｎa2CO3, Ｂ．Na2SO4,Ｃ．H2SO4,Ｄ．BaCl22H+ +CO32― =H2O +CO2↑ ；CO32― +Ba2+ =BaCO3 ↓或(A．H2SO4 B．Na2SO4 C．Na2CO3D．BaCl22H+ +CO32― =H2O +CO2↑ SO42― +Ba2+ =BaSO4↓)失2e－被氧化15．（1） 2 FeCl3是氧化剂Fe是还原剂得2e－被还原失2e－SO3+3H2O S既是氧化剂又是还原剂22得4e－被还原16．0.09 mol、0.01 mol第三章金属及其化合物第一节11．用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化膜，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。
12．钠很软银白色金属光泽暗Na2O 4Na + O2 == 2Na2O13．①钠的密度比水的密度小；②钠非常活泼，钠与水反应放热，钠的熔点低③反应有气体生成，气体推动小球游动； ④反应有碱生成⑤2Na+2OH -=2Na ++2OH -+H 2↑ 14．（1）cb a b-+（2）吸收H 2中所含的水蒸气（3）偏小；若不 CaCl 2干燥，H 2将带走部分水蒸气，使测得的H 2质量偏大，使测定的相当原子质量偏小。
15．（1）2Na+2H +==2Na + + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+ H 2↑ （2）1.12L（3）2.3%或0.023作业二11．Na 2CO 3 4Na + O 2 == 2Na 2O ； Na 2O + H 2O == 2NaOH 12．①试管内壁有无色液滴②干燥气体（或吸收H 2O ）③2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2④石灰水变浑浊， CO 2 + Ca （OH ）2 == CaCO 3↓ + H 2O ， ⑤O 213．①普通铁粉；提供水蒸气；安全瓶； H 2②吸收H 2中的水蒸气和氯化氢； 6mol/L 盐酸 ③A 、B 、E④Fe 3O 4 + 4H 2 == 3Fe+ 4H 2O ⑤检验H 2的纯度；点燃H 2第二节作业一（3）减少 减少12．Na 2CO 3或NaHCO 3，或Na 2O 213．NaHCO 3；Na 2CO 3，NaOH ，Na 2O 2 （2）②③；Na 2O 2 14．（1）各取少许溶液，分别滴入BaCl 2溶液，能生成沉淀的原溶液为Na 2CO 3和Na 2SO 4；无沉淀生成的原溶液为NaHCO 3和NaCl 。
离子方程式为： CO 3- + Ba 2+ == BaCO 3↓ SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4↓（2）在沉淀中分别滴入稀盐酸，能溶解的是BaCO 3，原溶液为Na 2CO 3溶液，不溶解的BaSO 4，原溶液为Na 2SO 4溶液。
离子方程式： BaCO 3 + 2H + == Ba 2+ + H 2O + CO 2↑（3）再向无沉淀的两种溶液中加稀盐酸，产生气体的原溶液为NaHCO 3溶液，无现象的原溶液为NaCl 。
离子方程式：HCO 3- + H + == H 2O + CO 2↑15．58%11.首先计算c （Al 3+）： Al 3+ + 4OH -==AlO 2- + 2H 2O 设溶液的体积均为V 1 4 C （Al 3+）V 0.2mol/LVLmol Al c LV mol V Al c /05.0)(/2.04)(133==++ 其次根据溶液的电中性原理：3c （Al 3+） + c （K +） == 2c （SO 42-） 3⨯0.05mol/L + c （K +） == 2 ⨯ 0.2mol/L C （K +）==0.25mol/L 12.V 1=1500mL m 18.55g V 2=2000mL m 2=9.32g作业三11.（1）加热 2NaHCO 3△Na 2CO 3+ CO 2↑+ H 2O （2）通过量CO 2；CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- （3）Fe 粉 2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+（4）氯气 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl -（5）NaOH 溶液 Fe 3+ + 3OH - == Fe （OH ）3↓ （6）NaOH 溶液 Al 2O 3 + 2OH - == 2AlO 2- + H 2O 12.（1）FeCl 2 KCl（2）4Fe （OH ）2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe （OH ）3 （3）2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+ 13.（1）Fe （OH ）3 0.06mol （2）0‹X≤0.6第三节11.合金12.弱 +413.（1）HCl ；H 2 NaAlO 2 Fe （OH ）3（2）2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3；2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2 Al （OH ）3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O14.（1）Cu —Zn 合金； （3）0.1mol （4）35%[提示]：前两次加入10mL 盐酸生成的氢气在标准状况下的体积均为896mL ，而第三次同样的10mL 盐酸生成的氢气在标准状况下的体积却为448mL ，说明盐酸已经过量，合金中的Zn 已经完全溶解，可以根据氢起的量计算出合金中Zn 的质量。