物质的变化和性质
物质的变化与物质的性质
国庆作业2物质的变化与物质的性质★知识点汇总一、物质的变化1、物理变化定义：没有生成其它物质的变化。
特征：物质的形态发生了变化。
形式：破碎、扩散、蒸发、熔化、凝固等。
2、化学变化定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
特征：有新物质生成。
常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、产生气体、生成沉淀。
物理变化与化学变化二者本质区别：是否生成新物质。
二、物质的性质1、物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、毒性、酸性、碱性等。
三、物质的变化和性质的关系性质是物质本身固有的属性，变化是一个过程，是性质的具体体现。
即性质决定变化，变化体现性质。
描述物质的性质时多用“可以”、“易”、“能”、“会”等词语。
如木炭可以燃烧，铁能在潮湿的空气中生锈，糖能溶于水。
★巩固练习1、下列说法不正确的是（）A. 物理变化和化学变化的主要区别是在于变化后有没有新的物质生成B. 发光、发热的变化一定是化学变化C. 物质燃烧时一定发生了化学变化D. 在化学变化过程中同时发生了物理变化2、下列物质的用途中，主要应用化学性质的是( )A. 用铁、铝制作炊具B. 用大理石作建筑材料C. 用酒精作燃料D. 用铜制作导线3、在下列描述中，属于物理性质的是( )A. 氧气能使木条燃烧更旺B. 纯净的水是无色无味的液体C. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁D. 蜡烛在空气中燃烧4、下列变化中，属于物理变化的是___________；属于化学变化的是__________。
a. 纸张撕成碎片b. 木材燃烧c. 白炽灯发光d. 湿衣服晒干e. 铁锅生锈f. 火炬燃烧g. 司马光砸缸 h. 凿壁偷光i. 火烧赤壁 j. 铁杵成针k. 蜡炬成灰 l. 车胎爆炸m.鞭炮爆炸 n.木已成舟5、下列性质中，属于物理性质的是__________；属于化学性质的是__________。
物质的变化和性质
02
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
03
二、物质的性质
区别物质的性质和变化
物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
三、化学反应的类型 1、化学反应的基本类型比较
反应类型
பைடு நூலகம்概 念
特 征
举例
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
A+B→AB 多变一
S+ O2 SO2
分解反应
一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
AB→A+B 一变多
2H2O电解2H2↑+O2↑
置换反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
3
2金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2 Fe3O4
4
3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2
5
4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O= H2CO3
6
5其它。 如：2CO+ O2 2CO2等。
7
01
分解反应
03
2酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2↑
第一节 物质的变化
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成一切事物的基本单位，其性质与变化是自然界和化学领域中研究的重要内容。
物质的性质包括各种性质，例如物理性质、化学性质等。
本文将从不同的角度探讨物质的性质与变化。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变化学组成的情况下，通过观察和测量可以获得的性质。
常见的物理性质有颜色、形状、质量、密度等。
例如，铁的物理性质包括金属光泽和导电性。
物质的物理性质可以通过实验进行观测。
例如，我们可以通过称量物体的质量，使用显微镜观察物体的形状和颜色，以及使用密度计来测量物质的密度。
这些物理性质可以帮助我们区分不同的物质，并对物质进行分类。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指在与其他物质发生反应时所显示出的性质。
它反映了物质的组成和结构，以及与其他物质之间的相互作用方式。
例如，氧气和铁发生化学反应生成氧化铁，这是铁的一种化学性质。
物质的化学性质可以通过化学反应来观察和研究。
化学反应会改变物质的化学组成，产生新的物质。
通过观察产生的气体、固体或溶液的变化，可以研究物质的化学性质。
化学性质的研究对于理解物质的组成和性质具有重要意义。
三、物质的物理变化物质的物理变化是指在不改变其化学组成的情况下，通过物理手段引起的变化。
物质的物理变化不会生成新的物质，只是改变了物质的外观或状态。
常见的物理变化有融化、沸腾、凝固等。
物质的物理变化通常是可逆的，可以通过逆过程恢复原来的性质。
例如，将水蒸发成水蒸气是物质的物理变化，而将水蒸气冷却后再凝结成水的过程是其逆过程。
物质的物理变化与能量的转移密切相关。
四、物质的化学变化物质的化学变化是指在与其他物质发生反应的过程中，物质发生了化学组成和性质上的变化。
化学变化会生成新的物质，并伴随着能量的吸收或释放。
常见的化学变化有燃烧、腐蚀、酸碱中和等。
物质的化学变化是不可逆的，不可逆过程中物质的性质发生了根本性的改变，无法通过简单的物理手段恢复原来的性质。
例如，木材燃烧生成二氧化碳和水，这是一种化学变化。
物质的变化和性质
NO.1 物质的变化和性质【观念一】物质的变化定义：没有新物质生成的变化物理变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化化学变化原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）表示：化学方程式→意义※判断的依据：是否有新的物质生成※注意事项：（1）物质的变化常常伴有一些现象的发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
如：电灯通电时发光、放热，是物理变化。
而且有的变化无明显现象。
（2）爆炸不一定都是化学变化。
例如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。
※解题突破方法物质变化的辨析，从宏观上判断是否有新的物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。
若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之，是物理变化。
【※知识须知】（1）化学反应常伴随有能量变化。
有的释放能量，有的吸收能量，在生活、生产、实验中，经常利用化学反应放出的热量，如烧煤做饭、取暖等。
（2）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、反应物的接触面积和催化剂等。
（3）催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变。
（4）正确理解“催化剂”①要紧扣“一变二不变”。
“变”指的是改变其他物质的化学反应速率，既能变快，也能变慢，不能片面理解成加快；“二不变”是指自身的质量和化学性质在反应前后没有改变，物理性质可能改变。
②催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的③对于同一反应，催化剂不是唯一的；对于不同反应，有不同的催化剂④催化剂不能增加或减少生成物的质量⑤催化剂不能决定反应能否进行。
【示例一】例1、下列变化中，没有新物质生成的是（）A.铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面包发霉例2、下列生产过程主要发生物理变化的是（）A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁例3、古诗是古人留给我们的宝贵精神财富。
物质的性质和变化
物质的性质和变化1.物质的变化和性质(1)物理变化：物质发生变化时没有生成其他物质的变化，如石蜡受热熔化、水的三态变化、灯泡发光、金刚石加工成首饰等。
(2)化学变化：物质发生变化时生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
拓展：有些物理性质可通过仪器定量测量，如熔点、沸点，密度等。
(4)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
规律：物质的性质决定物质的用途，物质的用途说明物质的性质。
(5)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
(6)化学变化中，常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，但有上述现象产生的变化不一定就是化学变化。
(7)注意点：①是否有新的物质生成是判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据。
②发光发热的变化不一定都是化学变化，如电灯发光，是电能转变为光能和热能，并没有新的物质生成，是物理变化。
③爆炸不一定都是化学变化，如自行车车胎的爆炸为物理变化，火药爆炸为化学变化。
2.判断与识别物质的性质和变化的方法(1)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，因此判断和识别化学变化和物理变化化学性质；反正，则不是化学性质，而是物理性质。
(3)区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的体现。
在汉语中表述中常用可以、易、会、能等词来描述。
如铝箔燃烧属于化学变化，铝箔能燃烧属于物理变化；水变成水蒸气属于物理变化，水能变成水蒸气属于物理性质。
物质的性质和变化
第一节物质的性质和变化（一）基本知识1、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质2、物质的变化a化合反应分解反应C＝置换反应复分解反应b氧化反应：还原反应例：CuOH2能使发生还原反应而具有还原性，作还原剂。
②溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、金属跟盐溶液的反应。
这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：①只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气和另一种盐；②只有排在前面的金属才能把排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。
值得注意的是，金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应，不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应；有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐。
复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。
其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
③化学反应遵循的定律——质量守恒定律a．内容：参加化学反应的各反应物质量的总和，等于反应后各生成物的质量总和。
b．解释：化学反应的实质是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
c．应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。
应用质量守恒定律时，要着重理解“参加化学反应”的涵义和搞清楚反应前后各物质的质量“总和”是指什么。
对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量。
没有参加反应的物质的质量不能计入。
对于反应后的物质来讲，强调“反应后生成的”物质质量，生成的气体、沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去。
④能改变化学反应速率的物质——催化剂在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
物质的变化和性质
物质的变化和性质1、物理变化和化学变化的区别和联系（重点）物理变化的实质是分子的聚集状态（间隔、运动速率等）发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。
如扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、物质三态变化、摩擦生热、吸附等都是物理变化；化学变化的本质是分子本身被破坏，分裂成原子，原子又重新组合成新的分子。
2、怎样区分物理变化和化学变化（重点）判断物理变化与化学变化的根本依据为是否有其他物质生成，而不是看变化时伴随的不同现象。
化学变化肯定伴随能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电放热，电能转化为了光能和热能，但没有生成其他物质，仍属于物理变化。
下列典故主要体现化学变化的是（）A.司马光砸缸B.铁杵磨成针C.火烧赤壁D.凿壁偷光1、物理性质与化学性质的区别和联系（重点）“物质不需要发生化学变化就表现出来的性质”有两层含义：一是不需要发生变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。
物质的有些性质，如颜色、状态、气味、挥发性等都可以通过人们的眼、耳、鼻等感官感知。
还有些性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等可以用仪器测定；还有些性质，就需要通过实验或数据计算得知，如密度、溶解性等，在实验前后这些物质都没有发生改变，因此都属于物理性质。
2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的。
下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（）A.强度高B.能导电C.耐腐蚀D.抗震性好2、物质性质得探究探究物质的物理性质，可以通过观察、实验等途径，例如：颜色、状态、气味可以有人的感觉器官直接感知，而熔点、沸点、硬度、密度等可以通过实验来测定；探究物质的化学性质，必须通过实验来探究。
3、区分物质的性质与变化物质的变化和物质的性质是两组不同的概念，性质是物质的固有属性，是物质本身所固有的，物质的性质是发生变化的内因：变化是一个过程，是性质的具体体现。
描述物质的性质时常用的词语是“易”“能”“可以”“是”等，描述物质的变化时常用的词语是“在”。
物质的变化和性质ppt课件
如何区分O2和CO2
(1)将燃着的木条分别插入两瓶气体中，如果木条燃烧的更旺， 这瓶气体是氧气，如果燃着的木条熄灭，这瓶气体是二氧化碳。 (2)向两瓶气体中分别倒入澄清石灰水，振荡，如果石灰水变浑浊， 这瓶气体是二氧化碳，如果石灰水不变浑浊，这瓶气体是氧气
物质的性质、变化和用途间的关系
体现 变
性 决定
常见物质化学性质有：可燃性，稳定性，氧化性，还原 性等
物理性质（外在）
我比较外向哟
定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 。 举例：导电性，延展性，挥发性等 常温下，氧气无色无味，密度比空气大等。
如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。 （物理性质就是可以直接表现或者通过仪器测量的）
2.下列物质的用途，主要应用其化学性质的是（ C ） A、用铁、铝制作炊具 B、用木头制课桌 C、用酒精作燃料 D、用铜制作导线
3.下列性质属于化学性质的是( C ) A、导电性 B、挥发性 C、可燃性 D、溶解性
下列哪些是物质的物理性质哪些是物质的化学性质？
(1)水是无色无味的液体
物理性质
(2)氧气是无色无味的气体
【实验1：水的沸腾】
操作：
1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。 2.在试管底部小心加热到水沸腾。 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。
现象：
试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现小水珠。
液态的水
沸腾时生成的 水蒸气遇玻璃 片凝结成水珠
液态的水 无其他 物质生成
思考：实验中物质的变化有什么特点？ 都没有新物质生成
物理性质
(3)水的密度是1.0g/ml
物理性质
(4)酒精能挥发
物理性质
(5)酒精能燃烧
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物质的变化和性质
一、基本考点
考点1.物质的变化
(1)物理变化没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。
(2)化学变化有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。
(3)物理变化、化学变化判断依据有没有其他物质生成。
(4)物理变化与化学变化的关系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
考点2.物理性质和化学性质
(1)物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。
(2)化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。
二、能力与综合考点
考点3.化学变化与能量(实际应用考点)
(1)化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。
炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。
(2)利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。
考点4.物质的性质和用途的关系(拓展考点)
物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。
若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质;若在使用过。