高一化学同步人教版必修二章末质量检测：(一) 物质结构 元素周期律 Word版含答案化学
章末质量检测（一）物质结构元素周期律时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是()A.32He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.32He位于周期表第二周期第ⅡA族C．其原子核中质子数为2、中子数为1D．核聚变是化学反应解析：选C32He的最外层电子数为2，位于第一周期，属于零族元素，即稀有气体元素，A项、B项均错误；32He的质子数为2，中子数为1，C项正确；核聚变过程并没有发生化学反应，D项错误。
2．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X③④A．①③B．①②③C．②③D．全部解析：选B①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。
3．下列说法不正确的是()A.8035Br与7935Br互为同位素B．Na＋的结构示意图为C．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7D．I和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定解析：选D元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。
I和Cl是同一主族元素，非金属性：Cl＞I，因此，HCl比HI稳定。
4．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：选B 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，即137Cs 和133Cs 的质子数相同，137和133表示二者的质量数，A 错误；同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，B 正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C 错误；同主族金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，同主族非金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D 错误。
5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A ．酒精溶解于水B ．白磷熔化C ．氯化钠受热熔化D ．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体解析：选D A 、B 两项没有涉及化学键的变化；C 项只有化学键的断裂，没有化学键的形成；D 项，NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，反应物中有旧化学键断裂，生成物中有新化学键形成。
6．有下列结论：①微粒半径：S 2－＞Cl ＞S ＞F ；②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se ；③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －；④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ；⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4；⑥非金属性：F ＞Cl ＞S ＞Se 。
其中正确的是( )A ．②④⑥B ．①③④C ．①②⑤D ．③⑤⑥解析：选A 微粒半径：S 2－＞S ＞Cl ＞F ，①错误；得电子能力：F ＞Cl ＞S ＞Se ，②、⑥正确；元素的非金属性：Cl ＞Br ＞I ＞S ，则离子的还原性：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －，③错误；由非金属性：Cl ＞S ＞Se ＞Te ，故单质的氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te ，得电子能力：Cl ＞S ＞Se ，则酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2SeO 4，④正确，⑤错误。
7．短周期元素X 、Y 、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y 2－与Z ＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A ．Z 2YB ．X 2Y 2C．Z2Y2D．ZYX解析：选B由题中信息可知X、Y、Z分别为第一、二、三周期元素，结合Y2－与Z ＋核外电子层结构相同可知Y、Z分别为O、Na，再结合X、Y、Z的原子序数之和为20可知X为H。
A项，Na2O中只含离子键；B项，H2O2中O—H键是极性键；O—O键是非极性键；C项，Na2O2中存在非极性键(O—O键)和离子键(Na＋与O2－2之间)；D项，NaOH中存在离子键(Na＋与OH－之间)和极性键(O—H键)。
8．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是()A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强解析：选B戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。
A项，甲可能是H或Li，错误；B项，N、O、F的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它们之间不能相互反应，错误；D项，F没有正价，不存在最高价含氧酸，错误。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析：选D地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。
原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O 可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。
10．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：选C非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强解析：选A X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
A项，X(N)的最高正价为＋5价，Z(Al)的最高正价为＋3价，X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径r Z(Al)>r X(N)，B项错误；C项，Y2－为O2－，Z3＋为Al3＋，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：选C n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素。
Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。
二元化合物m与n反应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为HCl，从而推知m为H2O，q为HClO。
结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。
A项同周期主族元素的原子半径，随原子序数的递增而逐渐减小，则原子半径的大小关系为H＜O＜C；B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金属性强弱关系为O＞Cl＞C；C 项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2，常温常压下均为液态；D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元弱酸。
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(14分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_____________________________。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______________。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
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第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
人教版高中化学必修二阶段质量检测(一)物质结构元素周期律Word版含答案
阶段质量检测(一)物质结构元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列化学用语中，正确的是()A．氯化钠的电子式为Na×·ClB．镁的原子结构示意图为C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．重水的化学式为21H2O(或D2O)2．下列说法中，正确的是()A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强3．铯-137是金属铯的同位素之一，与“铀-235”同属于放射性物质。
下列对137 55Cs与235U描述正确的是()92A．Cs与U的质子数差值为37B．Cs与U的中子数差值为98C．铯-137的电子数是82D．铀元素的相对原子质量是2354．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断，116号元素位于周期表中的() A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9．下列说法中正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是()B．C为第ⅥA族元素C．氢化物稳定性B>C>AD．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
化学人教版高一必修2章末测试a：第一章物质结构_元素周期律
第一章测评A(基础过关卷)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)1．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是()2．天然铊有两种稳定同位素：20381Tl和20581Tl。
下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.20381Tl和20581Tl质子数相同B.20381Tl和20581Tl互为同素异形体C.20381Tl和20581Tl中子数之差为2D.20581Tl原子核内中子数与核外电子数之差为433．下列说法中错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同4．下列说法中不正确的是()A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D．含有金属元素的离子不一定是阳离子5．核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。
已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：①均为偶数；②均为奇数；③一个为偶数，另一个为奇数。
其中②③原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是()A．D、T两种核素均能发生核磁共振B．6Li、14C、25Mg均能发生核磁共振C．ⅤA族元素的原子均能发生核磁共振D．若n为自然数，2n＋1X一定能发生核磁共振6．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
其中不正确的有()A．①②B．①③C．③④D．①②③④7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
2019-2020学年人教版化学高一必修2单元检测：第一章物质结构元素周期律(附答案)_word版含解析(已审阅)
化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题4分，共40分)1．硒是人体不可缺少的微量元素。
已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为()。
A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．非金属性弱于硫D．其最高价氧化物对应的水化物酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBrO4)2．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()。
3．短周期元素X和Y可形成X2YO3型离子化合物。
下列说法中正确的是()。
A．X、Y不可能是同一周期的元素B．X、Y不可能是同一主族的元素C．Y离子半径不可能大于X离子的半径D．X2YO3与盐酸反应不可能产生沉淀4．下列说法中正确的是()。
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属元素原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属元素原子5．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()。
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X6．下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()。
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl27．俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。
它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称)，其中一种核素为290117Uus，其核外电子排布如图所示。
2023-2024学年高中化学人教版必修2第1章 物质结构 元素周期律单元测试(含答案解析)
2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计12小题，每题3分，共计36分）1.氰酸铵 (NH_4OCN)与尿素 CO(NH_2)_2\, ( )A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体【答案】C【解析】 A．氰酸铵 (NH_4OCN)属于铵盐，是离子化合物，故 A错误；B．尿素 CO(NH_2)_2中只含共价键，属于共价化合物，故 B错误；C．氰酸铵 (NH_4OCN)与尿素 CO(NH_2)_2的化学式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故 C正确；D．同素异形体是单质，氰酸铵 (NH_4OCN)与尿素 CO(NH_2)_2都是化合物，所以不是同素异形体，故 D错误；2.下列说法不正确的是（）A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B. 常压下，\ 0\^circ C 时冰的密度比水的密度小，水在\ 4\^circ C 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D. 燃料的脱硫脱氮、\ SO_2的回收利用和\ NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】 A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故 A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故 B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，故 C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨， NO_x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故 D正确，3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A. \ 1对B. \ 2对C. \ 3对D. \ 4对【答案】B【解析】题中的两种元素不可能在同一周期，前 10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有 2对。
人教版高中化学必修二第1章物质结构元素周期律章末总结+章末检测(带详细解析)新.doc
高中化学学习材料第一章末总结1．(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3)K>Na>Mg(4)H2O 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑大于(5)NaBr 黄色(6)182．C [O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项错误；同素异形体之间的转化属于化学变化，B项错误；由阿伏加德罗定律可知C项正确；D项中等物质的量的O2和O3分子数相同，但原子数不同，故含有的质子数不同。
]3．A [7834Se和8034Se质子数相同，但质量数不同，可推知中子数不同，二者互为同位素，可知A项正确，C项不正确；经计算可知7834Se的中子数为44，而8034Se的中子数为46，B项错误；原子中核外电子数等于质子数，D项错误。
]4．D [由元素在周期表中的分布可知Rb位于第五周期第ⅠA族；由同主族元素的性质递变规律可知B、C错误；硝酸铷为盐，属于离子化合物，D项正确。
]5．D6．A [A项Mg与冷水反应极缓慢，现象不明显；B项中溶液由浅绿色变为棕黄色；C项钾与水反应剧烈，现象明显；D项中溴可将I－氧化为I2，溶液变为蓝色。
]7．D [由H 2X 可知，X 的化合价为－2，其最高正价＝8－|负价|＝6，D 项中X 的化合价为＋6价。
]8．A [由元素周期律可知A 项正确。
]9．(1)A ：Na B ：O 2 C ：Cl 2 D ：H 2 E ：N 2 F ：Na 2O 2G ：Na 2CO 3 I ：HCl J ：NH 3(2)A 和B ：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2F 和CO 2：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D 和E ：3H 2＋N22NH 3I 和J ：HCl ＋NH 3===NH 4Cl解析 由题意知：B 、C 、D 、E 是H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2中的4种，由于①为固氮反应，可知D 、E 中有一种是N 2，由C ＋D ――→光照I ，由反应条件可知，C 、D 为H 2和Cl 2，结合C 、D 、E 转化关系可知：C 为Cl 2、D 为H 2、E 为N 2、I 为HCl 、J 为NH 3。
2019-2020学年高一化学人教版必修2第一章 物质结构 元素周期律 达标测试 Word版含解析.doc
第一章达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法一定不正确的是()A．某些花岗石产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害，22286Rn 的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C 的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【答案】 C2．下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素【解析】元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如11H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。
【答案】 A3．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中一定不含非极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。
【答案】 A4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
2018-2019学年高一化学同步人教版必修二章末质量检测：(一) 物质结构 元素周期律
章末质量检测（一）物质结构元素周期律时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是( )A.32He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.32He位于周期表第二周期第ⅡA族C．其原子核中质子数为2、中子数为1D．核聚变是化学反应解析：选C 32He的最外层电子数为2，位于第一周期，属于零族元素，即稀有气体元素，A项、B项均错误；32He的质子数为2，中子数为1，C项正确；核聚变过程并没有发生化学反应，D项错误。
2．下列化学符号表示同一种元素的是( )①3517X ②3717X ③④A．①③B．①②③C．②③D．全部解析：选B ①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。
3．下列说法不正确的是( )A.8035Br与7935Br互为同位素B．Na＋的结构示意图为C．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7D．I和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定解析：选D 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。
I和Cl是同一主族元素，非金属性：Cl＞I，因此，HCl比HI稳定。
4．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：选B 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，A错误；同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，B 正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C 错误；同主族金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，同主族非金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D 错误。
高一化学必修二同步检测：第一章 物质结构元素周期律 含答案
1.物质结构 元素周期律一．选择题（每题6分,共72分） 1．1H 、2H 、3H －、H +、H 2是（ ）A ．氢的5种同位素B ．5种氢元素C ．氢的5种同素异形体D ．氢元素的5种不同微粒 2．含6.02×1023个中子的7Li +的质量是 （ ） A ．47g B ．4.7gC ．7.4gD ．74g 3．下列电子式书写正确的是（ ）A ．••••••⨯•Cl H B ．•••••••⨯•⨯••••••O C O C ．-•••••••⨯]H O [ D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/mm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A ．L 、R 的单质与稀盐酸反应速率L ﹤RB ．M 与T 形成的化合物有两性C ．Q 、T 两元素的氢化物常温下均为液态D ．L 、Q 形成的简单离子核外电子数相等 5. 下列叙述正确的是（ ）A ．两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素D ．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 6．下列比较不正确的是（ ）A ．酸性强弱: HClO 4> H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 4SiO 4B ．原子半径大小: Na > S > OC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F - > Cl - > I - 7．下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A ．半导体材料砷化镓B ．吸氢材料镧镍合金C ．透明陶瓷材料硒化锌D ．超导材料K 3C 608．有X 、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y,且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m,n 均为正整数）。
精选2019-2020学年人教版化学高一必修2单元检测：第一章物质结构元素周期律_word版含解析
化学人教必修 2 第一章物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟满分：60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题(本题共8小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳元素的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )A．L2＋与R2－B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L3．下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列物质中，含有非极性共价键的是( )A．N2B．CO2C．NaOH D．CH45．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z76．下列说法中错误的是( )A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子7．下列说法正确的是( )A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强8．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强期律可知，ⅦA族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。