《氯气的性质》氯及其化合物PPT课件【精选推荐课件】
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氯及其化合物ppt-完美课件1
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物美课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物美课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
《氯气的性质》氯及其化合物PPT[优秀课件]
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【微思考】 结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水? 提示:次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕 色细口瓶中。
【情境·思考】你知道如何用自来水养金鱼吗? 首先,用容器取适量的自来水,将其放置在阳光照射的地方两天 以上(三天更好),再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适 合人类饮用,都经过了处理,其中含有氯气,此气体对于金鱼的生 长不利,时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的 地方,是因为在阳光照射下,可以使得有毒物质减少,从而使得金 鱼慢慢适应新的水源。
③漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中
的_次__氯__酸__钙__与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白 性的_次__氯__酸__。
【做一做】 制该备反漂应白中液 氧的 化反 剂应 是为_C_lC_2l,2还+2原Na剂OH是==_C=_l=_2N。aCl+NaClO+H2O,
知识点一 氯水成分与性质的多样性 【重点释疑】 1.氯水的成分 氯水中存在反应:Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO和 HCl发生电离。氯水中含有以下微粒:
2.新制氯水的性质
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,
表现出不同微粒的性质,现列表如下:
所加 试剂
AgNO3 溶液
参与反应 的微粒
Cl-
实验现象 白色沉淀
离子方程式或解释 Cl-+Ag+====AgCl↓
Na2CO3 固体
(2)次氯酸
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
氯气的性质(共51张PPT)
A 错误；Fe 在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕褐色的
烟，B 错误；Cu 在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄
色的烟，C 错误；氢气在氯气中燃烧，生成 HCl，产生
苍白色火焰，D 正确。 答案：D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl
() D．FeCl2
第二节 氯及其化合物
[主干知识结构化]
1．氯气的化学性质
2．氯水的成分与性质
3．氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O；“四离子”为 H＋、Cl－、 ClO－、OH－。
式为 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程 △
式为 Cu＋Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示：不能，因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2．氯气与氢气的反应
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消 毒。
5．实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2，多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6．检验 Cl－的方法：在待检液中加入稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl－。
7．必记 6 个化学方程式： ①Cl2＋H2O===HCl＋HClO △ ②3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO △ ⑥MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
实验
+金属单质 +氢气
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
2Na+Cl2△ 2NaCl
Cu+Cl2 △ CuCl2
H2+Cl2点燃 2HCl
氯气与氢气的反应
➢ 归纳氯气的化学性质
强氧化性
2Fe+3Cl2△ Cu+Cl2 △ 2Na+Cl2△
H2+Cl2 点燃
+ 1
0 Cl2
-1
单质 氢化物 酸 盐 物质类别
室温下次氯酸钠溶液中次氯酸钠的浓度随时间变化图
➢ 对比次氯酸钠溶液与氯水的稳定性
新制氯水
氯水放置2h后
➢ 探究氯水不稳定的原因
【分析推测】分析数据推测次氯酸在光照下的分解产物并写出化学方 程式
➢ 归纳次氯酸的化学性质
1、强氧化性（可用于漂白、杀菌、消毒）
2、不稳定性 2H点燃C或lO光照 2HCl+O2↑
2FeCl3 CuCl2 2NaCl 2HCl
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗？
【实验探究】
用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水 的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色 是否褪去。
Cl2+H2O HCl+HClO
➢ 继续探究
➢ 对比次氯酸钠溶液与氯水的稳定性
氯及其氧化物
➢ 发现问题
➢ 归纳氯气的物理性质
【实验探究】 将84消毒液和浓盐酸混合，观察现象并做好实验记录。
危险！！！ 请勿模仿
玻璃瓶中盛有约 1mL 84消毒液
氯气的性质氯及其化合物PPT课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2答案B解析A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
1.下列说法中不正确的是( )A.氯气的密度比空气的大B.氯气是黄绿色气体C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味D.氯气可用于自来水杀菌、消毒答案C解析氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用典例1在新制氯水含有的各种微粒中:(1)使氯水呈浅黄绿色的是 (填化学式或离子符号,下同)。 (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 。 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 。 (4)能使红色石蕊试纸褪色的是 。 (5)能使无水CuSO4变蓝的是 。 (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。 答案(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O(6)H+解析根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考2】氯气本身有无漂白性?提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。2.用途次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( )A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2答案B解析A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
1.下列说法中不正确的是( )A.氯气的密度比空气的大B.氯气是黄绿色气体C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味D.氯气可用于自来水杀菌、消毒答案C解析氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔,C项错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用典例1在新制氯水含有的各种微粒中:(1)使氯水呈浅黄绿色的是 (填化学式或离子符号,下同)。 (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 。 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是 。 (4)能使红色石蕊试纸褪色的是 。 (5)能使无水CuSO4变蓝的是 。 (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。 答案(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O(6)H+解析根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考2】氯气本身有无漂白性?提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。2.用途次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
氯气的性质ppt课件
(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
化学人教版(2019)必修第一册2.2.1氯气的性质(共19张ppt)
③漂白精的主要成分是Ca(ClO)2。
二、氯气的化学性质
4. 与碱的反应
思考1：在生活中漂白粉或漂白液如何发挥其漂白、消毒作用？
NaClO + CO2 + H2O = Na2HCO3 +HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO （有效成分：NaClO） 思考2：漂白液、漂白粉存放时应该注意什么？
二、氯氯气气的的化化学学性性质质 2. 与非金属单质反应
氯
现象：H2在盛有Cl2的集气瓶
气
中安静地燃烧，发出苍白色
与
火焰，集气瓶口有白雾。
H2
的 反
原理：H2＋Cl2
2HCl（工
应
业制盐酸）
注意：H2和Cl2混合气点燃或 光照会发生爆炸。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过氢 气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认 识？
剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于 水后，溶液呈棕黄色
与铜反应
Cu＋Cl2==△===CuCl2
剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于 水后，溶液呈蓝绿色
常温下干燥的氯气（或液氯）不能与铁反应，因此工业上可用钢瓶储运液氯。
规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Fe、Cu与Cl2反应， 不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。
一、氯元素的存在及氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性
特性
黄绿 色
气体
刺激 性
比空 气大
-1010C
-34.60C
有毒
1体积水溶解 约2体积Cl2
二、氯气的化学性质
4. 与碱的反应
思考1：在生活中漂白粉或漂白液如何发挥其漂白、消毒作用？
NaClO + CO2 + H2O = Na2HCO3 +HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO （有效成分：NaClO） 思考2：漂白液、漂白粉存放时应该注意什么？
二、氯氯气气的的化化学学性性质质 2. 与非金属单质反应
氯
现象：H2在盛有Cl2的集气瓶
气
中安静地燃烧，发出苍白色
与
火焰，集气瓶口有白雾。
H2
的 反
原理：H2＋Cl2
2HCl（工
应
业制盐酸）
注意：H2和Cl2混合气点燃或 光照会发生爆炸。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过氢 气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认 识？
剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于 水后，溶液呈棕黄色
与铜反应
Cu＋Cl2==△===CuCl2
剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于 水后，溶液呈蓝绿色
常温下干燥的氯气（或液氯）不能与铁反应，因此工业上可用钢瓶储运液氯。
规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Fe、Cu与Cl2反应， 不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。
一、氯元素的存在及氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性
特性
黄绿 色
气体
刺激 性
比空 气大
-1010C
-34.60C
有毒
1体积水溶解 约2体积Cl2
《氯气的性质》氯及其化合物PPT(完美版)
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
(2)次氯酸
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
③弱酸性: HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2, 离子方程式为 __C_O_2+_C_l_O_-_+_H_2_O_=_=_=_=_H_C_l_O_+_H_C_O_3__。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反 应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
(2)次氯酸
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
③弱酸性: HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2, 离子方程式为 __C_O_2+_C_l_O_-_+_H_2_O_=_=_=_=_H_C_l_O_+_H_C_O_3__。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
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【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反 应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
氯气的性质PPT课件
光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
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,氯原子最外电子层上有
7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子
的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
三、氯气的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25℃)
黄绿色
气体
刺激性 气味
有毒
1 体积的水可溶解 约 2 体积的氯气
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课前篇自主预习
一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得 了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水、盐湖和盐矿中。
2.氯的原子结构示意图为
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
-1-
1.通过阅读,了解有关“从氯气的发现到氯被确认为一种新元素” 的历史进程,感受化学对人类文明进步的贡献,培养实验探究与 创新意识。 2.从氯原子结构,特别是最外层电子角度,结合实验探究,认识氯 气的强氧化性,培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质 的能力。
1.氯水的成分 (1)相关化学反应及物质的电离 Cl2+H2O H++Cl-+HClO HClO H++ClO-(弱酸,不完全电离)
2HClO 2HCl+O2↑
(2)氯水的成分 ①三分子:Cl2、HClO、H2O。 ②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
课堂篇探究学习
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水 液氯
物质类别 混合物
混合物
纯净物
褪色
的是 HClO
知识铺垫
新知预习
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【微思考2】氯气本身有无漂白性? 提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。 2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
知识铺垫
新知预习
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课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
氯水的成分及其多重性质
随堂检测
问题探究
1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么? 提示溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应 HCO3- +H+ H2O+CO2↑。
2.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么? 提示溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生
化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 漂白液的有效成分为NaClO。 ②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2பைடு நூலகம்2O。 漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
课前篇自主预习
知识铺垫
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四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
方程式为2HClO (3)漂白性
2HCl+O2↑。
实验操作 实验现象 结论
有色布条 氯水有漂白作用,其中起漂白作用
成AgCl沉淀。
3.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么?
提示氯水中有气泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解
生成HCl和O2。 4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水?
提示因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应放 在棕色瓶中密封保存。
探究一
探究二
素养脉络
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深化拓展
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进 鼻孔。
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2.化学性质 (1)与金属单质反应
课前篇自主预习
Cl2—
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态 金属氯化物。
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(2)与非金属单质反应 纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成 的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合,呈现雾状。
毛巾护住口鼻。 ( )
(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) (3)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) (4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) (5)纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) (6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
化学方程式为H2+Cl2 2HCl。 【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认 识? 提示任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要 有氧气参加。
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(3)与水反应
①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。 (4)与碱反应 ①与NaOH反应——制漂白液
3.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性,结合其漂白 性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,增强环保意识,强 化自身的社会责任感。
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新知预习
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课前篇自主预习
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
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2.下列说法中正确的是( ) A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案C 解析液氯中只含有Cl2不含Cl-,A项错误;干燥的氯气和液氯均不 能使有色布条褪色,B项错误;氯气溶于水后发生反应 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C项正确;盐酸不能使有色布条褪色,D项错 误。