高中化学守恒法在化学计算中的应用
守恒法在高中化学解题中的应用分析
守恒法在高中化学解题中的应用分析发布时间：2022-01-16T12:39:13.927Z 来源：《中国教师》2022年1月下作者：余丽[导读] 现如今教育体制的实践与改革，对目前高中化学教学提出了全新的挑战。
因此，教师需全方位拓展守恒法的应用技巧，分析不同题型的运用模型，有利于减少化学解题的解题时间，这对于提高学生个人素养有积极的意义。
基于此，本文重点分析了守恒法在高中化学解题中的应用方法。
余丽四川省古蔺县中学校摘要：现如今教育体制的实践与改革，对目前高中化学教学提出了全新的挑战。
因此，教师需全方位拓展守恒法的应用技巧，分析不同题型的运用模型，有利于减少化学解题的解题时间，这对于提高学生个人素养有积极的意义。
基于此，本文重点分析了守恒法在高中化学解题中的应用方法。
关键词：守恒法；高中化学；解题；应用中图分类号：G688.2 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-2051（2022）1-071-02引言：守恒法主要面对质量守恒、元素守恒、物质的量方面问题。
因此，需细化分析解题过程中的基本含量之间的关系，运用合理的公式模型进行分析与计算，进而简化实际解题过程中的难点。
由此，务必遵守相应的实践法则，结合不同的思路对方程式中的原子种类、个数、物质质量、电子、电荷、化合价升降总数等的守恒问题，全面地把握题目的中心，这样才能深层挖掘题析中的隐含条件。
一、质量守恒的应用简单来说，质量守恒的就是反应物的总质量与生物的总质量始终是相等的。
从化学反应的本质来说，不同物质反应前的总质量与反应后的总质量始终相等，这个守恒定律在溶液中的反应同样适用。
例如人教版《用途广泛的金属材料》的教学中，首先教师需提出常见的金属材料，例如工业中Fe的使用情况，引入相关的例题，让学生系统的认知质量守恒定律的应用方法。
例1：众所周知，铁元素拥有+2、+3两种化合价，现将14.4g的草酸亚铁（）隔绝空气进行加热，使草酸亚铁进行受热分解，最终得到7.6g铁的氧化物，那么铁的氧化物可能由什么物质组成？A. ；B. ；C. ；D.解析：已知Fe、C、O三种元素的相对原子质量分别为56、12、16。
守恒法在高中化学的应用
一、守恒法中学化学中，质量守恒定律是一个重要定律，化学中有多种守恒关系，大部分关系是由质量守恒定律衍生出来的，如：原子守恒法、离子守恒法、电子守恒等等。
所谓守恒就是指物质变化过程中，某一特定的量固定不变，利用这一特性，我们可以透过现象，抓住本质，抓住题目中的不变因素，以不变应万变，大大简化解题过程，提高解题速度和准确率。
因此，守恒法解题成了化学解题典型方法之一。
本章我们重点介绍质量守恒、微粒守恒、电子守恒、电荷守恒（一）质量守恒法练习：1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中，Y、M的质量之比为（）A、16：9B、23：9C、32：9D、46：92、将NO2、NH3和O2的混合气体26.88L通过足量的稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测得）3、把含MnO220%的KClO3加热，当MnO2的含量（指在整个反应体系的固体物质中）升高至25%时，KClO3的分解率是多少？4、在标准状况下，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的化学式是（）A：C4H8B：C4H10C：C5H10D：C5H125、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取样品4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L盐酸18m L（密度为1.1g/cm3），反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体放出，此时烧杯及内盛物质质量和为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为（）A：78.75% B：21.25% C：30.0% D：70.0%（二）原子守恒法原理：化学反应中元素的原子在反应前后在反应前后物质的量不变。
应用范围：比较复杂的化学方程式计算。
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用
守恒法是化学计算中的重要方法之一，它通过考虑化学反应的质量、能量、电荷等守恒关系，来解决化学反应过程中的各种计算问题。
守恒法的应用范围广泛，下面将介绍守恒法在化学计算中的几个常见应用。
1. 质量守恒法
质量守恒法是守恒法的基本原理之一，它用来解决化学反应中物质的质量变化问题。
在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加，总质量保持不变。
可以利用质量守恒法来计算反应物的质量与生成物的质量之间的关系。
可以根据反应物的质量和反应的摩尔比例来计算生成物的质量，并通过质量守恒法验证计算结果的正确性。
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用
化学守恒法（Conservation of Mass in Chemistry）是指在一个封闭体系中，原子、分子和离子的数量保持不变，反应前后总质量相等。
在化学计算中，守恒法可以用来判断反应是否发生，以及反应物和产物的摩尔比。
例如，以下反应式：
$$\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}$$
可以看出，2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。
根据守恒法，反应前后所含原子数量应该相等。
因此，我们可以根据化学式进行计算，用原子个数或者摩尔数来判断反应是否平衡。
例如，对于上面的反应式，左边共有2个氢原子和2个氧原子，右边共有4个氢原子和2个氧原子。
因此，反应前后氢原子和氧原子的数量均保持不变，符合守恒法。
在摩尔计算中，可以据此得出反应物摩尔比和产物摩尔比。
另外，守恒法在化学计算中还可以用来计算反应的化学量。
例如，对于上述反应式，如果给定反应物的摩尔数，就可以根据守恒法计算出产物的摩尔数，从而得出反应的化学量。
需要注意的是，在实际反应中，可能有些原子或分子并不完全参与反应，或者产生了副产物。
这时候，守恒法就不再适用，需要进行进一步的分析和计算。
(完整)高中化学守恒法
浅谈守恒法在高中化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。
通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。
目的是简化步骤，方便计算。
下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。
一、质量守恒化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。
利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。
1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题例1：将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）A ．40.625B ．42.15C ．38.225D ．42.625[解析]将混合气体通过稀H 2SO 4后，NH 3被吸收。
NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O而NO 2和O 2与水接触发生如下反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应①2NO+O 2==2NO 2 反应②生成的NO 2再与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应③上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO ，得出：4NO 2+ O 2+2H 2O ==4HNO 3 反应④如果反应④中O 2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。
而题中木条不复燃，说明无O 2剩余。
守恒法在化学计算中应用
守恒法在化学计算中应用1、质量守恒法：例1：已知某物质A 受热能完全分解，方程式为：2A △B ↑+ 2C ↑ + 3D ↑，现取一定量的A 物质，使之完全分解，测得分解后产物混合气体对氢气的相对密度为13.2，求A 物质的相对分子质量。
2.原子守恒法：例2：在空气中暴露过的KOH 固体,经分析知其成分为:水7.62%､K 2CO 3 2.38%､KOH 90%,若将1 g 此样品加到46.00 mL 1 mol/L 的盐酸中,过量的盐酸再用1.07 mol/L 的KOH 溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体多少克?3.电荷守恒法：例3：某科研小组采集到一地区的雨水，分析成分为：c(SO 42－)=0.012mol/L ，c(Cl －)=0.01mol/L ，c(Na ＋)=0.015mol/L ，c(NH 4＋)=0.02mol/L ，c(NO 3－)=0.009mol/L 。
其余为H ＋浓度，求雨水的PH.例5、ClO 2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂｡工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3342223232224.3.48 100 1.00 /,25.00 ,,?g Fe O mL mol L mL K Cr O Fe Fe Cr O Cr K Cr O ++-+777电子守恒法【例4】将完全溶解在硫酸中然后加入溶液恰好使全部转化为且全部转化为｡则的物质的量浓度是多少5.物料守恒：例6：（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH >7时，c(C 6H 5O －)>c(K +)>c(H ＋)>c(OH －) B.pH <7时，c(K +)>c(C 6H 5O －)>c(H ＋)>c(OH －) C.V[C 6H 5OH(aq)]＝10ml 时，c(K +)＝c(C 6H 5O －)>c(OH －)＝c(H ＋) D.V[C 6H 5OH(aq)]＝20ml 时，c(C 6H 5O －)+c(C 6H 5OH )=2c(K +) 例7：(2011全国II 卷9)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c （CH 3COO －）+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)例8（2010江苏卷）．常温下，用 0.1000 mol·L1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
高中化学计算八大解题模型
溶液中阳阴离子正负电荷守恒
浓度守恒
一定温度下的饱和溶液浓度（或溶质与溶剂质量比）不变
溶质守恒
溶质的质量在稲释前后保持不变
价态守恒
化合物中正负化合价总数守恒
2.方程组法
反应方程组
已知几元混合物的几个反应总量，求解其组分含量
组成方程组
已知几元混合物的几个组成总量，求解其组分含屋
3.关系式法
反应关系式
能从多步反应或部分氧化还原反应中提取物质转化关系式
终态关系式
能从整体出发找出最终的物质成分与起始成分的守恒关系式
对应关系式
能从混介物反应或组成中挖掘出特定的定量对应关系式
组成关系式
能从物质或溶液的组成中找出组分之间的定最关系式
4.差量法
变化差量
/变化和量
能利用物质单一变化的某个实际差最（质最差、物质的最差、 摩尔质量差、气体体枳差、压强差、密度差、反应热差、溶 解度差）及理论差量列出比列式求解
7•十字交叉 法
能找出平均值（A）,且符合x A：+y A：=（x +y） A的数学 关系，用十字交叉法求解混合物中两个组分的含屋
8.讨论法
极值讨论
能找出边界条件（极值），讨论混介物组成的可能范1制
范围讨论
两种反应物的最之比不确定时，找恰好反应点讨论取值范闱
结果讨论
两种反应物的帛:之比不确定而产物不同时，讨论町能的结果
高中化学计算八大解题模型（解题方法及其适用条件）
常用方法
方法分支
适用条件
1.守恒法一一已知变化 前后某一特 定不变的 量，建立等 式计算的系 列方法
质量守恒
化学反应前后质量守恒定律的应用
物料守恒
电荷守恒法在化学计算中的应用
电荷守恒法在化学计算中的应用1.配离子的计算：在配离子的计算中，电荷守恒法是非常重要的。
对于配离子化合物，配离子的总正电荷必须等于配离子的总负电荷。
通过电荷守恒法，我们可以计算出配离子中所含离子的个数以及它们的电荷，从而确定配离子的结构。
2.化学方程式的平衡：在平衡化学方程式的过程中，电荷守恒法也是一个非常重要的应用。
在平衡化学方程式的过程中，反应物和生成物中所含的正电荷和负电荷必须相等。
通过电荷守恒法，我们可以确定反应物和生成物的电荷以及它们的个数，从而平衡化学方程式。
3.离子反应的计算：在离子反应中，电荷守恒法也是一个非常重要的应用。
在离子反应中，阳离子和阴离子的总电荷必须相等。
通过电荷守恒法，我们可以计算出反应物和生成物中所含离子的个数以及它们的电荷，从而确定离子反应的产物。
4.化学反应的计算：在化学反应的计算中，电荷守恒法同样是一个重要的应用。
在化学反应中，反应物和生成物的总电荷必须相等。
通过电荷守恒法，我们可以计算出反应物和生成物中所含离子的个数以及它们的电荷，从而确定化学反应的产物。
5.离子的浓度计算：在溶液中，离子的浓度可以通过电荷守恒法进行计算。
通过电荷守恒法，我们可以计算出溶液中所含离子的个数以及它们的电荷，从而确定离子的浓度。
除了以上应用，电荷守恒法还可以在其他化学计算中发挥作用。
总之，电荷守恒法是化学计算中一个非常重要的原则，它可以帮助我们确定化学反应中所含离子和它们的电荷，从而确定化学反应的产物和离子的浓度。
通过电荷守恒法的应用，我们可以更好地理解和解释化学反应以及离子反应的过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
守恒法在化学计算中的应用一、守恒法的基本题型和解题依据1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
其本质是：化学反应前后，各元素的原子的种类，数目没有改变。
所以，在一切化学反应中都存在着质量守恒、原子个数守恒。
2、氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
由于物质间得失电子数相等，所以，在有化合价升降的元素间存在化合价升降总数相等的守恒关系。
因而有电量守恒（又称电子得失守恒）及化合价守恒。
3、由于物质是电中性的，因而在化合物和电解质溶液中，阴阳离子所带电荷数相等，存在电荷守恒二、例题应用指导（一）质量守恒：在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。
例1.在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95ml（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为多少？【分析】根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100ml O2的质量。
则反应后混合气体的密度为：d=（0.1 L /22.4 L·mol－1 ×32g·mol－1）/0.095 L =1.5 g/L例2、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C 时NaOH的溶解度为____克。
[分析解答]：由于2Na+2H2O=NaOH+H2所以，反应前总质量为,反应后总质量为若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5∴=0.5mol×40g/mol=20g(二)原子守恒：在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。
例3.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol·L－1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？【分析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl －全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。
即n（KCl）= n（HCl）故m（KCl）=0.046L×1 mol·L－1×74.5 g · mol－1=3.427 g例4、将1molH2S和1molO2混合后点燃，生成SO2的物质的量为_____mol?[分析解答]：H2S在O2中燃烧反应有两种情况：2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O本题中：由于2：3＜＜2：1 所以H2S在O2中燃烧的产物有S、SO2、H2O。
细心观察不难发现：反应前H2S中的H元素全部转移到H2O中，反应前H2S中的S元素全部转移到SO2和S中，反应前O2中的O元素全部转移到H2O用SO2中。
∴据原子守恒有：=(H守恒) 2=2+(O守恒）代入数据得：==1mol ∴==0.5mol例5、将红磷放在Cl2中燃烧，若红磷与Cl2按n p:=1:1.8混合，待充分反应后，生成物中=___________。
[分析解答]：由于反应前红磷中的P元素全部转移到PCl3及PCl5中，反应前Cl2中的Cl元素全部转移到PCl3及PCl5中。
∴据原子守恒有：+=n P 3+5=n Cl若设n P=1mol 则n Cl=2=2×1.8=3.6mol∴有：+=1mol 3+5=3.6mol解得=0.7mol =0.3mol∴：=0.7:0.3=7:3（三）电荷守恒例6、将KCl和KBr的混合物13.4克，溶于水配成500mol溶液，通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175克，则原配溶液中的K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）A、1：2：3 B、3：2：1 C、1：3：2 D、2：3：1[分析解答]：根据溶液中的电荷守恒有：[K+]=[Cl-]+[Br-]∴[K+]＞[Cl-] [K+]＞[Br-] ∴为B例7、某地酸雨分析数据如下：[Na+]=2.3×10-5mol/L [Cl-]=3.5×10-5mol/L[NH4+]=7×10-6mol/L[SO42-]=2.5×10-6mol/L 该地酸雨的PH值是（）。
A.3.0B.4.0C.4.3D.5.0解析：根据酸雨中，阴阳离子电荷守恒求算：[Na+]+ [NH4+] +[H+] =[Cl-] +2[SO42-] +[OH-] 因溶液显酸性，故[OH-]可略。
代入题给数据，立即求得[H+]=1.0×10-5mol/L PH=5.0故选D。
（四）电子守恒：（电子得失守恒，化合价升降总数相等）氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。
例8、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是______。
[分析解答]：先根据化合价的改变确定得失电子的物质：由于题目指出Cr被还原，所以得电子的物质是K2Cr2O7,失电子的物质是Na2SO3。
再根据化合价的改变分别找出1mol氧化剂、还原剂的得失电子数。
设Cr元素被还原为+n价，∴1mol在反应中得电子：2×(6-n)mol由于Na2SO3肯定被氧化为Na2SO4, ∴1molNa2SO3在反应中失电子：(6-4)×1=2mol。
最后，根据反应物的实际电子得失总数，列电子守恒关系求解：0.05mol/L×24×10-3L×2=0.02mol/L×20×10-3L×2(6-n)解得：n=3 应为+3价。
例9 3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?解析：铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物ＮＯ，ＮＯ２消耗的氧气得的电子数，省去中间计算，得铜失的电子数＝氧气得的电子数。
则ｎ4（Ｏ２）＝3.84ｇ÷64ｇ.mol－１×2×1／4＝0.03molＶ（Ｏ２）＝0.03mol×22.4Ｌ.mol－１＝0.672Ｌ若用常规解法，应先求出NO，NO２的物质的量，再根据：4ＮＯ２＋Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ＝4ＨＮＯ３4ＮＯ＋3Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ＝4ＨＮＯ３计算出Ｏ２的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错，用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。
你看，这种方法在使用时是否“只看两头不管中间”呢？三、守恒法的选取在进行解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。
首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
1．在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法物料守恒法。
2．在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。
因此涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
3．在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。
因此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。
4．在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及到与质量有关的问题可考虑质量守恒法。
四．习题练习练习1、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在H2流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；若将同量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为______ml。
（答案：100ml）练习2、有FeCl2,CuCl2混合溶液400ml，经测定其中Cl-浓度为amol/L,投入过量的锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为cg。
求原混合液中Fe2+,Cu2+的物质的量浓度。
（分析提示：向FeCl2,CuCl2混合溶液中投入过量锌粉，充分反应后过滤，滤液的成份是ZnCl2,固体残渣的成份是Fe、Cu及剩余的Zn。
若设剩余的及已反应的锌分别为n Zn(1)及n Zn(2)mol，则：由电荷守恒有：2(n Fe2++n Cu2+)=n Cl- 2n Zn2+(2)=n Cl-由质量守恒有：m Fe+m Cu+m Zn(1)=C m Zn(2)=b-m Zn(1)答案：[Fe2+]=mol/L [Cu2+]=mol/L）练习3、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
练习5．当溶液中XO42－离子与H2O2分子个数比为2：5时，溶液中XO42－离子中的X元素恰好被还原成较低价态，H2O2中的氧元素被氧化为O2，则X元素的化合价变为多少？（＋2）练习6．向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体2.24L，设H2S全部被吸收后，再加入过量铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为多少？（4 mol·L－1）练习7．向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？（72.3%）例4,10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设ＨＮＯ３的还原产物只有ＮＯ）。
在反应后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?( 20.2ｇ)解析：该反应中Ｆｅ的变价无法确定，用常规法得讨论计算。
仔细审题后发现，Ｍｇ，Ｆｅ失电子数等于氮元素得电子数。
ｎ失＝ｎ得＝4.48Ｌ÷22.4Ｌ.mol－１×3＝0.6molＦｅ，Ｍｇ失电子后的阳离子所带正电荷共为0.6mol，它也等于沉淀该阳离子所需ＯＨ－的物质的量。
即ｎ（ＯＨ－）＝0.6mol。
ｍ沉淀＝ｍ阳+ｍ（ＯＨ－）＝10ｇ＋0.6mol×17ｇ.mol－１＝20.2ｇ。